最新九年级上下册化学方程式及实验现象全教学内容.docx
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最新九年级上下册化学方程式及实验现象全教学内容
化学方程式及实验现象
一、化合反应:
1、镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
现象:
(1)发出耀眼的白光
(2)放出热量(3)生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
现象:
(1)剧烈燃烧,火星四射
(2)放出热量(3)生成黑色固体
注意:
瓶底放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落,炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热:
2Cu+O2△2CuO现象:
铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
现象:
发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧或爆炸:
2H2+O2点燃2H2O
现象:
(1)产生淡蓝色火焰
(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
6、红(白)磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
现象:
(1)发出白光
(2)放出热量(3)生成大量白烟。
7、硫粉在空气(或氧气)中燃烧:
S+O2点燃SO2
现象:
(1)在空气中发出淡蓝色火焰,在纯氧气中发出明亮的蓝紫色火焰
(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
现象:
(1)发出白光
(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层:
C+CO2高温2CO(是吸热反应)
11、一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
现象:
发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应(CO2通入紫色石蕊试液):
CO2+H2O==H2CO3
现象:
石蕊试液由紫色变成红色。
注意:
某些非金属氧化物+水→酸如:
CO2+H2O==H2CO3
SO2+H2O==H2SO3 SO3+H2O==H2SO4
13、生石灰溶于水:
CaO+H2O==Ca(OH)2(是放热反应)
14、无水硫酸铜鉴定水:
CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
现象:
白色粉末变成蓝色(用于检验水的存在)
15、工业上制盐酸(氢气在氯气中燃烧):
H2+Cl2==2HCl
16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解:
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2
二、分解反应:
18、水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑
现象:
(1)电极上有气泡产生。
正氧负氢,氢二氧一(体积比)
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
(正氧体小能助燃)
负极产生的气体能燃烧,产生淡蓝色火焰(负氢体大能燃烧)
19、实验室用双氧水制氧气:
2H2O2MnO22H2O+O2↑
现象:
有气泡产生,能使带火星的木条复燃。
20、高温锻烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑(工业制取CaO、CO2)
21、碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
现象:
石蕊试液由红色变成紫色
22、氯化镁电解制取金属镁:
MgCl2通电Mg+Cl2↑
23、碳酸氢钠加热分解制纯碱:
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
24、加热高锰酸钾制取氧气:
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
25、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)制氧气:
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
26、加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑
现象:
绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
27、硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O(蓝变白)
28、溶洞的形成碳酸氢钙的分解:
Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑
29、工业电解氧化铝制取金属铝:
2Al2O3通电4Al+3O2↑
30、加热氧化汞:
2HgO△2Hg+O2↑
三、置换反应:
(1)金属单质(Mg、Al、Zn、Fe)+酸---盐+氢气
31、锌和稀硫酸反应:
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
32、镁和稀硫酸反应:
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
33、铝和稀硫酸反应:
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
34、锌和稀盐酸反应:
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
35、镁和稀盐酸反应:
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
36、铝和稀盐酸反应:
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
30-35的现象:
有气泡产生。
37、铁和稀盐酸反应:
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
38、铁和稀硫酸反应:
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
36-37的现象:
有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐
39、铁与硫酸铜反应:
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象:
铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
40、锌片放入硫酸铜溶液中:
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象:
锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中:
2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象:
铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
42、锌片放入硝酸银溶液中:
2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag
现象:
锌片表面覆盖一层银白色的物质
43、铁丝放入硝酸银溶液中:
2AgNO3+Fe==Fe(NO3)2+2Ag
现象:
铁丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成浅绿色。
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
44、焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
45、木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
46、氢气还原氧化铜:
H2+CuO△Cu+H2O
现象:
黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成
47、氢气与四氧化三铁反应:
Fe3O4+4H2高温3Fe+4H2O
48、氢气与氧化铁反应:
Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O
现象:
红色(氧化铁)粉末逐渐变成黑色,管内壁有水珠生成。
(4)其它情况:
51、水蒸气通过灼热碳层:
H2O+C高温H2+CO(制取水煤气)
四、复分解反应:
1、金属氧化物+酸→盐+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
现象:
红色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成黄色(稀酸除锈)
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
现象:
黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色
2、碱+酸→盐+H2O(又叫中和反应)
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
现象:
蓝色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸+盐→新盐+新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制取二氧化碳)
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
现象:
有大量的气泡生成。
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
现象:
生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀。
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
现象:
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火器原理)
4、盐1+盐2→新盐1+新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl+Ba(NO3)2
现象:
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaClCaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
现象:
生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。
5、盐+碱→新盐+新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+CuCl2==Cu(OH)2↓+CaCl2
2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl现象:
生成蓝色沉淀。
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl现象:
生成红褐色沉淀。
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH(制取烧碱)现象:
生成白色沉淀。
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2现象:
生成白色沉淀。
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O(铵盐的特性、铵盐与碱反应产生氨气)Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O(铵态氮肥不能与碱性物质混合)
Ca(OH)2+2NH4NO3==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O
现象:
生成有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
五、其它反应:
1、二氧化碳通入澄清石灰水:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20
现象:
澄清石灰水变浑浊(检验CO2存在,也可以用CO2检验澄清石灰水)。
2、氢氧化钙和二氧化硫反应:
SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H20
3、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去CO2):
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
4、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去SO2):
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
5、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去SO3):
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
注意:
1-6都是:
非金属氧化物+碱-------盐+水
6、甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
现象:
发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
7、乙炔的充分燃烧:
2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O
现象:
乙炔在空气中燃烧火焰明亮、带浓烟,在氧气中燃烧火焰明亮不冒烟。
8、酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
现象:
发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊
9、一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
现象:
红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。
(冶炼铁的主要反应原理)
10、一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
现象:
黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊
11、海水制碱中制取碳酸氢钠:
NH3+NaCl+H2O+CO2==NaHCO3+NH4Cl
12、一氧化碳还原四氧化三铁:
Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
叶绿素
13、光合作用:
6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化:
C6H12O6+6O2缓慢氧化===6CO2+6H2O
15、工业制玻璃:
CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑
Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑
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