专题03 原理辨析为主的文字描述类实验查缺补漏高考化学考前重点选择题强化训练解析版.docx
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专题03 原理辨析为主的文字描述类实验查缺补漏高考化学考前重点选择题强化训练解析版.docx
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专题03原理辨析为主的文字描述类实验查缺补漏高考化学考前重点选择题强化训练解析版
原理辨析为主的文字描述类实验
【考情解读】
从近五年全国卷的命题趋势看,实验操作、结论与评价属高频内容。
试题常以教材实验为落脚点,以文字或图表的形式,考查实验基本知识、基本操作,更重视实验现象、分析实验结果、得出正确结论的能力,重在体现“科学探究与创新意识”核心素养。
预计2020年高考,考查形式仍是结合教材实验、基本理论及元素化合物的内容对有关结论做出正确判断,考查实验操作、目的、现象和结论之间的逻辑关系。
【查缺补漏】
陷阱:
条件不足以判断出现现象的原因
实验操作及现象
实验结论
判断
(1)向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液,先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
×
(2)在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热,向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热,无红色沉淀
说明淀粉未水解
×
(3)先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热,观察出现浑浊所用的时间
探究温度对化学反应速率的影响
×
(4)溴乙烷与NaOH溶液共热后,滴加AgNO3溶液,未出现淡黄色沉淀
溴乙烷未发生水解
×
陷阱:
从片面现象得出绝对结论,逻辑不周
(1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色
一定是钠盐
×
(2)在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热,无银镜产生
蔗糖没有水解
×
(3)向乙醇中加入浓硫酸,加热,溶液变黑,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色
该气体是乙烯
×
(4)向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液,溶液呈蓝色
溶液中含Br2
×
(5)蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X,有白烟产生
X一定是浓盐酸
×
(6)向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通人澄清石灰水,石灰水变浑浊
该溶液一定是碳酸盐溶液
×
(7)向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液,出现浑浊
蛋白质可能发生了变性
√
(8)向Na2CO3溶液中加入冰醋酸,将产生的气体直接通人苯酚钠溶液中,产生白色浑浊
酸性:
醋酸>碳酸>苯酚
×
(9)向5mL1mol·L-1的NaOH溶液中先滴入2滴1mol·L-1的MgCl2溶液,再滴入2滴1mol·L-1的FeCl3溶液,先有白色沉淀生成,后沉淀变为红褐色
证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
×
(10)向盛有KI3溶液的试管中加入苯和AgNO3溶液,溶液分层,上层溶液变紫红色,下层有黄色沉淀生成
KI3溶液中存在平衡:
I3-I2+I-
√
(11)分别检测CO2、SO2饱和溶液的PH,测得PH后者小于前者
则证明酸性强弱H2SO3<H3CO3
×
陷阱:
不遵循反应原理从而判断错误
(1)向溶液中滴加硝酸,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成
溶液中一定含有SO42-
×
(2)将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中,生成白色沉淀
此沉淀是BaSO4
×
(3)将SO2、SO3气体通人BaCl2溶液中,生成白色沉淀
此沉淀是BaSO3、BaSO4
×
(4)将Fe(NO)2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液变红
Fe(NO)2晶体已氧化变质
×
(5)向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸,将生成的气体通入BaCl2溶液,无白色沉淀生成
样品未变质
×
(6)向盛有Fe(NO)2溶液的试管中加入0.1mol·L-1H2SO4溶液,管口出现红棕色气体
溶液中NO3-被Fe还原为NO2
×
(7)液溴、苯在铁催化下反应,反应后的混合物显酸性
说明溴苯显酸性
×
(8)SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)中,溴水褪色
SO2有漂白性
×
(9)将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去
SO2具有漂白性
×
(10)向2支盛有2mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入1mL2%H2O2溶液,观察实验现象
可得出浓度对反应速率的影响
×
(11)向某溶液中先加入氯水或双氧水再滴加KSCN溶液,溶液显红色
该溶液中一定含Fe2+
×
(12)向两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液然后只向其中一支试管中加入绿豆大小的FeI2固体,观察比较现象
探究I-对H2O2分解是否具有催化作用
×
【2020最新模拟题】
1.用下列方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A
除去KNO3固体中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
酒精灯、烧杯、玻璃棒
B
测定海带中是否含有碘
将海带剪碎,加蒸馏水浸泡,取滤液加入淀粉溶液
试管、胶头滴管、烧杯、漏斗
C
测定待测溶液中I-的浓度
量取20.00ml的待测液,用0.1mol·L-1的FeC13溶液滴定
锥形瓶、碱式滴定管、量筒
D
配制500mL1mol/LNaOH溶液
将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀
烧杯、玻璃棒、量筒、
500ml.容量瓶、胶头滴管
【答案】D
【解析】
A.过滤需要漏斗,故A错误;
B.取滤液需要先加酸性双氧水,再加入淀粉溶液,过滤时还需要玻璃棒,故B错误;
C.FeC13溶液显酸性,滴定时应该用酸式滴定管,故C错误;
D.配制500mL1mol/LNaOH溶液,将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀,需要的仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、胶头滴管,故D正确。
综上所述,答案为D。
【点睛】检验海带中是否含有碘离子,先将海带灼烧后溶解、过滤,向滤液中加入酸性双氧水氧化,再加入淀粉检验。
2.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
【答案】B
【解析】
A.向苯中加少量溴水,振荡,水层变成无色,是苯萃取溴的过程,属于物理变化,故A错误;
B.沉淀部分溶解,说明还有部分不溶解,不溶解的一定是硫酸钡,溶解的是亚硫酸钡,所以亚硫酸钠只有部分被氧化,故B正确;
C.向溶液中加入盐酸生成白色沉淀,可能是Na2SiO3溶液或AgNO3溶液等,故C错误;
D.SO2通入含酚酞的NaOH溶液中红色消失,是SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水的缘故,故D错误;
故答案为B。
3.下列有关实验操作、实验现象和得出的结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将乙烯通入溴水中
溴水颜色褪去
乙烯具有还原性
B
向5mL1mol·L-1的NaOH溶液中先滴入2滴1mol·L-1的MgCl2溶液,再滴入2滴1mol·L-1的FeCl3溶液
先有白色沉淀生成,后沉淀变为红褐色
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
C
向BaCl2溶液中同时通入NH3和SO2气体
无沉淀生成
H2SO3不能和BaCl2反应生成BaSO3和HCl
D
向盛有KI3溶液的试管中加入苯和AgNO3溶液
溶液分层,上层溶液变紫红色,下层有黄色沉淀生成
KI3溶液中存在平衡:
I3-I2+I-
【答案】D
【解析】
A.乙烯通入溴水中发生CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br,该反应类型为加成反应,故A错误;
B.NaOH与MgCl2反应,NaOH有剩余,再滴加FeCl3溶液,FeCl3与过量的NaOH溶液反应生成Fe(OH)3,不存在沉淀的转化,无法比较出两种沉淀的Ksp大小,故B错误;
C.NH3通入水中生成NH3·H2O,通入SO2,发生2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3,(NH4)2SO3与BaCl2发生Ba2++SO32-=BaSO3↓,有沉淀生成,故C错误;
D.苯的密度小于水,且不与水互溶,上层为苯,上层溶液变紫红色,说明有I2生成,I2易溶于苯,下城有黄色沉淀生成,该沉淀为AgI,说明有I-存在,从而推出KI3溶液中存在平衡:
I3-I2+I-,故D正确;
答案:
D。
4.下列实验不能达到目的的是
选项
目的
实验
A
制取较高浓度的次氯酸溶液
将Cl2通入小苏打溶液中
B
除去溴苯中的少量溴
加入苛性钠溶液洗涤、分液
C
加快氢气的生成速率
将与稀硫酸反应的粗锌改为纯锌
D
制备少量氨气
向新制生石灰中滴加浓氨水
【答案】C
【解析】
A.氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO,加入NaHCO3能与HCl反应,从而促进平衡正向移动,使次氯酸的浓度增大,A不合题意;
B.苛性钠溶液能与溴反应,产物溶解在溶液中,液体分层,分液后可得下层的溴苯,从而达到除杂目的,B不合题意;
C.粗锌与稀硫酸能发生原电池反应,反应速率快,纯锌与稀硫酸不能形成原电池,反应速率慢,C符合题意;
D.浓氨水滴入新制生石灰中,生石灰与水反应放热,使氨水分解同时降低氨气的溶解度,从而制得少量的氨气,D不合题意;故选C。
5.下列实验过程可以达到实验目的的是
编号
实验过程
实验目的
A
称取2 g CuSO4•5H2O溶于98g水中,充分搅拌溶解,然后装入试剂瓶中
配制2%的CuSO4溶液
B
将活性炭放入盛有NO2的锥形瓶中,观察气体颜色
探究碳的还原性
C
将ZnSO4溶液滴入盛有2mLNa2S溶液的试管中至不再产生沉淀,然后滴入相同浓度的CuSO4溶液,观察现象
比较ZnS(白色)和CuS(黑色)的溶度积
D
向两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液然后只向其中一支试管中加入绿豆大小的FeI2固体,观察比较现象
探究I-对H2O2分解是否具有催化作用
【答案】C
【解析】
A.溶于98g水中,溶液质量为100g,但硫酸铜质量小于2g,则溶液的质量分数小于2%,故A错误;
B.活性炭具有吸附性,不能探究还原性,故B错误;
C.发生沉淀的转化,由现象可比较ZnS(白色)和CuS(黑色)的溶度积,故C正确;
D.碘离子与过氧化氢可发生氧化还原反应,不能探究催化剂对分解反应速率的影响,故D错误;答案选C。
6.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用pH试纸测同温同浓度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH
pH:
Na2CO3溶液小于Na2SiO3溶液
非金属性:
C>Si
B
用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
C
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,再向其中加入新制的氢氧化铜悬浊液
无砖红色沉淀产生
说明蔗糖并未水解
D
向丙烯醛溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色
丙烯醛中含有碳碳双键
【答案】A
【解析】A.pH:
Na2CO3溶液小于Na2SiO3溶液,说明酸性:
H2CO3>H2SiO3,说明非金属性:
C>Si,A正确;
B.焰色反应呈黄色,说明该溶液中含有钠元素,但不一定是钠盐溶液,也可能是NaOH溶液,B错误;
C.蔗糖水解时加入了稀硫酸,能与新制的氢氧化铜悬浊液反应,从而使氢氧化铜悬浊液溶解并转化为Cu2+,不能被葡萄糖还原为Cu2O,所以即便生成了葡萄糖,也看不到砖红色沉淀,C错误;
D.丙烯醛的结构简式为CH2=CHCHO,其中,碳碳双键和醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故无法证明丙烯醛中含有碳碳双键,D错误;故选A。
7.下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
去除甲烷中少量的乙烯
将气体依次通过酸性高锰酸钾溶液和浓硫酸洗气
B
洗涤分解KMnO4制O2的试管
先用稀盐酸洗涤试管,再用水清洗
C
探究蛋白质的盐
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