成都实验中学学年度高考化学小专题复习《阿伏伽德罗常数及其应用》Word版含详细解.docx
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成都实验中学学年度高考化学小专题复习《阿伏伽德罗常数及其应用》Word版含详细解
成都实验中学小专题复习《阿伏伽德罗常数的应用》
时间:
40分钟满分:
100分
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Mg-24Fe-56
一、对点训练(正误判断,正确的在()划“√”,错误的在()划“×”,每小题1.5分,共30分)
(一)基础巩固
1.【1】标准状况下,11.2LHF中含有的分子数为0.5NA()
2.【1】常温下,2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()
3.【2】28g乙烯与28g丙烯中含有的原子数均为6NA()
4.【2】15g甲基(-CH3)中含有的电子数为9NA()
5.【3】1molN2与3molH2在一定条件下充分反应,生成NH3的分子数为2NA()
6.【4】1.6g由氧气和臭氧组成的混合气体中含有的氧原子数为0.1NA()
7.【5】钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g钠充分燃烧时转移的电子数为1.0NA()
8.【6】1L1.0mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA()
9.【6】1L1.0mol·L-11的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA()
10.【7】在沸水中滴加含有0.1molFeCl3的饱和FeCl3溶液,生成的胶体中含有氢氧化铁胶粒数为0.1NA()
11.【8】核反应堆中235g
发生裂变反应:
+
→
+
Kr+3
,净产生的中子(
)数为3NA()
(二)纠混纠错
1.【1】标准状况是指00C、101kPa()
2.【2】17g-OH与17gOH-所含电子数均为10NA()
3.【2】78g苯中含有C=C双键的数目为3NA()
4.【3】标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数一定少于0.1NA()
5.【4】常温常压下,2molCO2与SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA()
6.【5】标准状况下,67.2LNO2与足量的水反应,转移的电子数为3NA()
7.【5】1molFe溶于过量硝酸,转移的电子数为2NA()
8.【6】1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA()
9.【6】1.0L0.5mo1·L-1的Na2SO4溶液中阴离子所带电荷总数为NA()
二、综合训练(每题只有1个选项符合题意,每小题3分,共30分)
1.【1】NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是()
A.标准状况下,22.4L己烷中含有的共价键数目为19NA
B.常温常压下,1mol甲烷中含有的原子数目为5NA
C.00C、101KPa下,NA个O2分子所占体积约为22.4L
D.常温常压下,8gO2中含有4NA个电子
2.【2】NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是()
A.28gCO与N2的混合气体中所含分子数目为NA
B.28g乙烯和丙烯混合气体中所含原子数目为6NA
C.28g乙烯中含有共用电子对总数为5NA
D.17g-OH与17gOH-所含质子数均为9NA
3.【1、2】NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.20gH218O中所含中子数为12NA
B.20gD2O中所含质子数为10NA
C.1molCnH2n+2中含有的化学键数为3n+2
D.22.4L甲烷与22.4L苯所含分子数均为NA
4.【3】NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.46gNO2气体中含有的分子数为NA
B.将2molSO2气体与1molO2混合后在一定条件下充分反应,所得SO3的分子数为2NA
C.100g质量分数为17%的氨水中含有的NH3分子数一定少于NA
D.标准状况下,22.4LCl2溶于水,所得溶液中HClO分子数与ClO-数之和为NA
5.【4】NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.1molCO与CO2的混合气体中含有的O原子数为1.5NA
B.标准状况下,22.4LNO与11.2LO2混合,所得混合气体中含有的分子数为1.5NA
C.1molNaOH固体与1molBa(OH)2固体混合后溶于水,所得溶液中含有的OH-数目为3NA
D.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为0.1NA
6.【3、4】NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
B.常温常压下,92gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为6NA
C.NA个Cl2分子溶于水,充分反应后溶液中所含Cl-数为NA
D.在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA
7.【5】NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数为0.3NA
B.1molNa2O2与足量CO2充分反应,转移的电子数为NA
C.电解精炼铜的过程中,每转移NA个电子时,阳极溶解铜的质量为32g
D.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移的电子数目为NA
8.【6】NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中所含离子总数为0.3NA
B.1L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为NA
C.250C时,pH=12的NaCN溶液中水电离出的H+数为10-12NA
D.1L0.1mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COOH分子数与CH3COO-数之和为0.1NA
9.【5、6】NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH-
B.1.0L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
C.常温下,10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-数为NA
D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子
10.【5、6、7、8】NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.1L1mol·L-1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为NA个
B.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
C.核反应堆中235g
发生裂变反应:
+
→
+
Kr+3
,参与化学反应的中子(
)数为NA
D.0.100mL1mol·L-1的Na3PO4溶液中含有的离子数多于0.4NA
3、提高训练(每题只有1个选项符合题意,每小题4分,共40分)
1.利用太阳能分解制氢,若光解0.02mol水,下列说法正确的是()
A.可生成H2的质量为0.02g
B.可生成氢的原子数为2.408×1023个
C.可生成H2的体积为0.224L(标准情况)
D.生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量
2.NA代表阿伏伽德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,则该混合物()
A.所含共用电子对数目为(a/7+1)NAB.所含碳氢键数目为aNA/7
C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子总数为aNA/14
3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
B.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
C.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA
D.5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA
4.设NA表示阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是()
A. 1摩蔗糖的质量与NA个蔗糖分子的质量在数值上相等
B.电解氯化铜溶液时,若有NA个电子通过,则阴极质量增加约32克
C.同温同压下,NA个CO分子与NA个N2分子的密度比为1:
1
D. 1L1mol/LH2S溶液所含的H+数为2NA
5.NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述不正确的是()
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
C.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
D.氢原子数为0.6NA的乙醇分子中含有的碳氢键数为0.5NA
6.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()
A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C.0.5LpH=2的H2SO4溶液中含NA个H+
D.SiO2晶体中,每摩Si原子与2NA个O原子形成共价键
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是()
A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
C..25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA
D.标准状况下,某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积为22.4nb/mNAL
8.设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含NA个原子
D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子
9.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.2.4g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA
B.lmolFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
C.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
10.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.50ml12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
B.1mol甲苯含有6NA个C-H键
C.标准状况下,5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
D.向100mL0.1mol·L-1Na2SiO3溶液中滴加足量的稀盐酸,可产生硅酸胶粒0.01NA
成都实验中学小专题复习《阿伏伽德罗常数的应用》
参考答案与解析
一、对点训练(每小题1.5分)
(一)基础巩固
1.×标况下HF为液体。
2.×常温下不能使用22.4L/mol进行计算。
3.√乙烯、丙烯最简式相同,都为CH2,28g乙烯、丙烯中均含有2molCH2,含有的原子数为6NA。
4.√15g甲基为1mol,1个-CH3中含有9个电子,故15g甲基中含有9NA个电子。
5.×该反应为可逆反应,不能进行彻底。
6.√氧气、臭氧都是由氧元素组成,1.6g氧气和臭氧组成的混合物中含有0.1molO原子。
7.√无论钠生成哪种氧化物,金属钠都从0价变成+1价,23g钠为1mol,失去1mol电子。
8.×亚硫酸为弱酸,只是部分电离。
9.×ClO-要部分水解。
10.×1个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚合体。
11.×该裂变过程中产生3个中子的同时,消耗了1个中子。
(二)纠混纠错
1.√常温常压与标准状况的主要区别是温度,前者为250C,后者是00C,压强一般都是101kPa。
2.×17g-OH与17gOH-均为1mol,但1个-OH中含有9个电子,1个OH-含有10个电子。
3.×苯分子中不存在C=C双键。
4.√Cl2与H2O反应是一可逆反应,Cl2未反应完全。
5.√常温常压不影响物质的量直接计算,相同物质的量的CO2与SO2中含有相同的氧原子数。
6.×标况下,67.2LNO2为3mol,3NO2+H2O=2HNO3+NO,该反应为歧化反应,转移的电子数为2NA。
7.×Fe溶于过量稀硝酸,变为+3价。
8.×不仅要考虑NaAlO2中的O原子,还要考虑H2O中的O原子。
9.×不仅要考虑SO42-所带电荷,还要考虑OH-所带电荷。
二、综合训练(每小题3分,共30分)
1.A己烷在标况下为液体,不能使用22.4L/mol,故A选项不正确;常温常压与物质的量计算无关,1个CH4分子中含有5个原子,则1mol甲烷中含有5NA个原子,故B选项正确;00C、101KPa即为标况,NA个O2分子为1mol,则其体积约为22.4L,故C选项正确;8gO2为0.25mol,1个O2分子中含有16个电子,则8gO2中含有4NA个电子,故D选项正确。
2.CCO与N2的摩尔质量均为28g/mol,则28gCO与N2的混合气体的物质的量为1mol,分子数目为NA,故A选项正确;乙烯、丙烯最简式相同,都为CH2,28g乙烯和丙烯的混合气体中共含有2molCH2,含有的原子数为6NA,故B选项正确;28g乙烯为1mol,1个乙烯分子中含有6对共用电子对,则28g乙烯中含有的共用电子对数为6NA,故C选项不正确;17g-OH与17gOH-均为1mol,1个-OH中含有9个质子,1个OH-中也含有9个质子,故D选项正确。
3.B20gH218O为1mol,H无中子、1个18O中有10个中子,1个H218O分子中有10个中子,则20gH218O中所含中子数为10NA,故A选项不正确;20gD2O为1mol,1个D中含有1个质子,1个O含有8个质子,1个D2O分子中含有10个质子,则20gD2O中所含质子数为10NA,故B选项正确;1个C2H6分子中含有7个化学键,与C原子数关系为3n+1,类推1个CnH2n+2分子中含有3n+1个化学键,则1molCnH2n+2中含有的化学键数为3n+1,故C选项不正确;D中无条件,且常温常压下,甲烷为气体,苯为液体,所含分子数无法确定,故D选项不正确。
4.C46gNO2为1mol,但NO2与N2O4共存,即一部分NO2要转化为N2O4,故A选项不正确;SO2与O2的反应为可逆反应,不能进行彻底,故B选项不正确;100g质量分数为17%的氨水中的溶质质量为17g,但由于部分NH3要与H2O反应,则含有的NH3分子数一定少于NA,故C选项正确;Cl2与H2O反应是一可逆反应,Cl2未反应完全,故D选项不正确。
5.D由于无法确定CO、CO2具体的物质的量,则无法确定O原子数,根据极限法可知,含有的O原子数介于NA∽2NA之间,故A选项不正确;标准状况下,22.4LNO与11.2LO2混合后要发生反应,生成1molNO2,部分NO2转化为N2O4,故B选项不正确;忽略了H2O电离出的OH-,故C选项不正确;Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol,7.8gNa2S和Na2O2的混合物为0.1mol,每个Na2S和Na2O2都只含有1个阴离子(S2-或O22-),则7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为0.1NA,故D选项正确。
6.A常温常压不影响质量与物质的量计算,乙烯、丙烯最简式相同,都为CH2,7.0g乙烯与丙烯的混合气体中含有0.5molCH2,则含有的氢原子数为NA,故A选项正确;N2O4可看成(NO2)2,92gNO2和N2O4的混合气体可看成92gNO2,为2mol,含有4mol氧原子,故B选项不正确;.NA个Cl2分子为1mol,与水反应是可逆反应,故C选项不正确;H2与N2反应为可逆反应,不能进行彻底,故D选项不正确。
7.B无法确定铁粉反应的程度,也就无法确定转移的电子数,故A选项不正确;Na2O2与CO2反应时,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,1molNa2O2反应完全时,转移的电子数为NA,故B选项正确;电解精炼铜的过程中,阳极溶解的不一定完全是铜,故C选项不正确;Fe2+被氧化时,I-已被氧化完全,故D选项不正确。
8.D忽略了CO32-的水解和水的电离,故A选项不正确;1L0.5mol·L-1CH3COOH为0.5mol,CH3COOH部分电离,电离出的离子与剩余的CH3COOH分子总数介于0.5NA∽NA之间,但还有大量的水分子和水的电离,无法确定,故B选项不正确;250C时,pH=12的NaCN溶液中c(H+)=10-12mol·L-1,但不知溶液体积,无法确定H+数,故C选项不正确;1L0.1mol·L-1CH3COONa溶液中含有0.1molCH3COONa,根据物料守恒知,CH3COOH分子数与CH3COO-数之和为0.1NA,故D选项正确。
9.C氨水是弱碱,只有部分电离,故A选项不正确;Na2S溶液中的S2-要部分水解,故B选项不正确;常温下,pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=10-1mol·L-1,10L该溶液中n(OH-)=1mol,含有的OH-离子数为NA,故C选项正确;Fe2+被H2O2氧化变成Fe3+,失去1个电子,则1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子,故D选项不正确。
10.DFe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3聚集体,故A选项不正确;氢氧燃料电池正极消耗的是O2,当消耗22.4L(标准状况),即1mol时,转移了4mol电子,电路中通过的电子数目为4NA,故B选项不正确;核裂变不是发生化学反应,故C选项不正确;因PO43-水解要增加离子,还有H2O的电离,则0.100mL1mol·L-1的Na3PO4溶液中含有的离子数多于0.4NA,故D选项正确。
三、提高训练(每小题4分,共40分)
1.D根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑,若光解0.02mol水,生成H20.02mol,质量为0.04g;故A选项不正确;生成H20.02mol,则生成氢原子0.04mol,原子数为0.04mol×6.02×1023=2.408×1022,故B选项不正确;生成H20.02mol,标况下的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L,故C选项不正确;根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知,0.04molNa与水反应产生H2的量为0.02mol,故D选项正确。
2.BC2H4和C3H6的最简式为CH2,agC2H4和C3H6的混合物可看成CH2ag,共a/14mol。
1molC2H4中含有6NA对共用电子对数,1molC3H6中含有9NA对共用电子对数,相当于每摩CH2含有3NA对共用电子对数,则agC2H4和C3H6的混合物中含有的共用电子对数为3a/14×NA,故A选项不正确;1molC2H4中含有4NA个碳氢键,1molC3H6中含有6NA个碳氢键,相当于每摩CH2含有2NA个碳氢键,则agC2H4和C3H6的混合物中含有的碳氢键数为2a/14×NA=aNA/7,故B选项正确;没有指明条件,无法确定O2的体积,故C选项不正确;所含原子总数为a/14×3NA,故D选项不正确。
3.DH2O在标况下是液体(或固体),故A选项不在正确;根据方程式3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为4/3×0.2NA≈0.27NA,故B选项不正确;室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,氢离子的物质的量是10-13mol,水电离出1个氢离子,必然电离出1个OH-离子,所以由水电离出的OH-数目为10-13NA,故C选项不正确;在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,-3价的氮元素升高到0价,失去3个电子,+5价的氮元素降低到0价,得到5个电子,即每生成4mol氮气反应中转移电子的物质的量是15mol。
因此生成28gN2即1mol氮气时,转移电子的物质的量是15mol÷4=3.75mol,其的电子数目为3.75NA,故D选项正确。
4.D1摩蔗糖中含有NA个蔗糖分子,二者的质量相等,故A选项正确;电解氯化铜溶液时,阴极反应为:
Cu2++2e-=Cu,当又NA个电子通过时,阴极得到1mol电子,生成Cu0.5mol,质量为32g,故B选项正确;同温同压下,NA个CO分子与NA个N2分子的质量相等,体积相等,则密度相等,故C选项正确;H2S为弱酸,部分电离,故D选项不正确。
5.A氦气为单原子分子,含有NA个氦原子的氦气为1mol,标况下体积约为22.4L,故A选项不正确;标况下,2.24LCCl4为0.1mol,而1个CCl4分子中含有4个共价键,则2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA,故B选项正确;根据石墨的分子结构可知,每个六元环真正含有2个碳原子,12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA,故C选项正确;1个乙醇分子中含有5个碳氢键,氢原子数为0.6NA的乙醇为0.1mol,则氢原子数为0.6NA的乙醇分子中含有的碳氢键数为0.5NA,故D选项正确。
6.D60g丙醇为1mol,1个丙醇分子中含有11个共价键,则60g丙醇中存在的共价键总数为11NA,故A选项不正确;根据物料守恒,n(HCO32-)+n(CO32-)+n(H2C03)=0.1mol,故B选项不正确;pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=10-2mol·L-1,0.5L该溶液中n(H+)=5×10-3mol,故C选项不正确;SiO2晶体中,每个Si原子与4个O原子形成共价键,每个O原子与2个Si原子形成共价键,则每摩Si原子与2NA个O原子形成共价键,故D选项正确。
7.BH218O与D2O的摩尔质量均为20g.mol-1,2.0gH218O与D2O的混合物共为0.1mol,1个H218O分子中含有10个中子,1个D2O分子也含有10个中子,则2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为0.1mol×10×NA=NA,故A选项正确;标况下,H2O为液体(或固体),故B选项不正确;25℃,1.01×105Pa为常温常压,与后续计算无关,64gSO2即为1mol,1个SO2分子中含有3个原子,则64gSO2中含有的原子数为1mo×3l×NA=3NA,故C选项正确;设ng该混合气体中含有N个分子,根据题意有:
m:
b=n:
N,N=nb/m,其物质的量为nb/(mNA),标况下的体积为nb/(mNA)×22.4=22.4nb/(mNA)L,故D选项正确。
8.D根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑知,23gNa即为1mol,与足量H2O反应完全后生成0.5molH2,故A选项不正确;Cu和足量热浓硫酸反应生成的是SO2,不是SO3,故B选项不正确;标准状况下,22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol,含有的分子数目是NA个,由于N2和H2都是双原子分子,故原子的物质的量为2mol,个数为2NA个,故C选项不正确;Fe3O4看成Fe2O3·FeO,3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子,故D选项正确。
9.C2.4g镁为0.1mol,在足量的氧气中燃烧后生成MgO,Mg的化合价从0价变成+2价,转移的电子数为0.2NA,故A选项不正确;FeI2与足量氯气反应时,Fe2+、I-都要被氧化,lmolFe2+被氧化成Fe3+,失去NA个电子,2molI-被氧化成I2,失去2NA个电子,则lmolFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA,故B选项不正确;N2与CO的摩尔质量均为28g.mol-1,14g由N2与CO组成的混合
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