学年度九年级化学上学期第二次阶段性练习试题 沪教版.docx
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学年度九年级化学上学期第二次阶段性练习试题沪教版
——教学资料参考参考范本——
2019-2020学年度九年级化学上学期第二次阶段性练习试题沪教版
______年______月______日
____________________部门
时间:
100分钟总分:
100分
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16Zn:
65Cl:
35.5Fe:
56
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、单项选择题(本题包括15小题,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列工艺制作过程中包含了化学变化的是
A.用棕叶编织各种动物B.用竹条和纸扎风筝
C.用瓷土烧制瓷器D.把冰块雕凿成冰雕
2.加热碳酸氢铵的实验过程中,下列相关实验操作正确的是
A.取样B.加料C.加热D.熄灭
3.下列物质放入水中,能形成溶液的是
A.面粉B.牛奶C.白糖D.植物油
4.下列物质中,不属于氧化物的是
A.A12O3 B.HgO C.HNO3 D.H2O
5.下列关于溶液的说法,正确的是
A.溶液都是无色透明的B.面粉与水混合可形成溶液
C.氯化钠溶液中不能再溶解其它物质D.溶液一定是均一的稳定的混合物
6.从1L10%的NaOH溶液中取出100mL,这100mL溶液中溶质的质量分数为
A.10%B.1%C.11.1%D.90%
7.下列做法存在安全隐患的是
A.炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖
B.图书馆内图书着火,立即用液态二氧化碳灭火器灭火
C.电器着火立即用大量的水扑灭
D.手持燃着的蜡烛进入溶洞游览,发现烛光变弱或熄灭立即退出
8.向如图装置的试管中加入某种物质后,U形管右边支管的红墨水液
面降低,左边支管的红墨水液面上升,则加入的物质是
A.氢氧化钠B.氯化钠C.蔗糖D.硝酸铵
9.下列关于铁的说法正确的是
A.铁部分锈蚀后没有回收价值 B.铁是地壳中含量第二的金属元素
C.铁生锈,产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀
D.铁生锈是铁只与氧气发生复杂化学反应的过程
10.硅酸钠(Na2SiO3)可用作粘合剂和防火材料。
硅酸钠中硅元素的化合价为
A.+1B.+2C.+3D.+4
11.科学家利用新技术:
,直接获得绿色净水剂X,
则X为
A.Fe(OH)3B.Fe(OH)2C.K2FeO4D.K2FeO3
12.配制100g11%的NaCl溶液一定浓度的氯化钠溶液,下列实验操作可导致氯化钠浓
度偏大的是
13.下列说法正确的是
A.汽油去油污是乳化现象
B.电解水时,常在水中加入氢氧化钠或稀硫酸增强导电性
C.用洗洁精洗涤油腻的碗碟,是利用了溶解的原理
D.电解水产生氢气和氧气,说明水是由氢分子和氧分子构成的
14.向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后,绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线
图,其中不正确的是
15.豆浆中含有的异黄酮(C15H10O2)具有防癌功能,下列说法错误的是
A.异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为90∶5∶16
B.异黄酮中碳元素质量分数最大
C.一个异黄酮分子中含有27个原子
D.异黄酮中含有一个O2分子
二、不定项选择题(本题包括5小题,共10分。
每小题有1—2个选项符合题意。
错选不得分,漏选得1分)
16.在100g10%的食盐水中加入100g水,则所得溶液中
A.溶剂质量不变B.溶剂质量增加一倍
C.溶质质量分数变为原溶液的一半D.溶质质量不变
17.下列物质间比较的说法中不正确的是
A.熔点:
武德合金小于铅(铅为武德合金成分之一)
B.硬度:
黄铜大于铜
C.铁元素的质量分数:
Fe2O3>FeO
D.人类历史上铜和铁使用的先后:
铜比铁使用的的早
18.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,
测得反应后各物质的质量如下:
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
待测
26
2
12
下列说法中错误的是
A.反应后a物质的质量为13gB.c一定是反应的催化剂
C.反应中b、d的质量比为5:
4D.该反应属于化合反应
19.下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用试剂或方法正确的是
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
除去铜粉中少量铁粉
加入足量稀盐酸
B
除去CO2中少量的CO
点燃
C
除去二氧化锰中少量的氯化钠
溶解,过滤,蒸发结晶
D
检验集气瓶中CO2是否收集满
将燃着的木条放在集气瓶口
20.实验室里用如图所示装置还原氧化铁。
关于该实验,下列说法错误的是
A.玻璃管中发生的反应不属于置换反应
B.实验开始时,先点燃酒精灯给玻璃管加热,
再通入纯净的一氧化碳
C.实验观察到的现象为红棕色固体变黑,澄清
石灰水变浑浊
D.该实验说明了一氧化碳既有可燃性又有还原性
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
三、填空题(本题包括4小题,每空1分,共30分)
21.(12分)化学用语是学习化学的重要工具
(1)写出下列微粒的化学符号:
2个氮气分子________________地壳中含量最多的非金属元素________________
5个硫酸根离子________________硫酸铝中铝元素显+3价________________
(2)写出符合下列要求物质的化学式
①最常见的溶剂_______________②汽水中的一种酸________________
③锌和稀硫酸恰好完全反应所得溶液中的溶质_______________
(3)写出下列反应的化学方程式
①曾青得铁则化为铜________________________________________
②二氧化碳气体通入澄清石灰水中________________________________________
③铝和稀盐酸的反应________________________________________
④除去氯化钙中少量碳酸钙________________________________________
⑤硫酸钠溶液和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠:
_________________________________________________________
22.(8分)事物都具有两面性。
如:
CO可作冶金工业原料,却对人体健康有害;O2可用于急救病人,维持生命活动需要,却参与钢铁的锈蚀过程。
(1)写出高炉炼铁中CO还原四氧化三铁的化学反应方程式:
(2)金属材料包括纯金属以及它们的合金,黄铜(含铜和锌)、生铁都属于
钢和生铁由于元素含量的不同,使得钢和生铁的坚韧性有较大差异。
(3)将黄铜和生铁分别放人足量的稀盐酸中,浸泡后都有残留固体,其中一种固体一定含,另一种固体一定含
(4)铁浸泡在盐酸中发生反应的化学方程式为
(5)食品包装中,有一些是用铁粉做双吸剂,铁粉既可以防腐又可以保持食品干燥,是因为铁粉能吸收空气中的
(6)废品收购人员发现金属铝做的易拉罐“不生锈”,而铁生锈最厉害,便认为金属铁比铝性质活泼.你认为易拉罐“不生锈”原因是
23.(6分)Ⅰ天然气(主要成分为甲烷,化学式为CH4,其密度小于空气)已在扬城普遍入户,万一燃气泄漏,应该先采取的措施是(填“关闭阀门、开窗通风”或“打开排气扇”)。
高层建筑物通常设计了灭火用的洒水系统。
从灭火原理分析,洒水的作用主要是__。
Ⅱ用如图所示装置,在常温下进行研究燃烧条件的实验.已知:
白磷的着火点为40℃.
步骤1:
烧杯中盛有80℃热水,分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷,塞紧瓶塞
步骤2:
推入适量H2O2溶液
(1)H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式
为 .
(2)实验1中,推入H2O2溶液前,燃烧匙和水中的白磷
均不燃烧,原因依次分别是 、
;
推入H2O2溶液后,打开弹簧夹,观察到烧杯中的现象是 .
24.(4分)
(1)在点燃条件下,A和B反应生成C和D。
反应前后分子变化的微观示意图如图所示,
写出该图所表示的化学方程式,该反应属于
反应(填基本反应类型)。
在该反应中,以下叙述正确的是(填字母,可多选)。
A.元素的种类没有改变B.原子种类没有改变
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
20
20
0
0
反应一段时间后的质量/g
12
4
6
①
反应后的质量/g
②
0
③
④
C.分子的个数没有改变D.A、B两物质参加反应的质量比为17:
24
(2)在一定条件下,一个密闭的容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量部分数据如右表所示,
计算出表格中未知数据②是g。
四、实验题(本题包括3大题,每空1分,共30分)
25.(10分)请结合下图回答问题:
(1)实验室可用和反应制取H2,应选择的发生装置为(选填序号)。
(2)实验室制取二氧化碳选择C装置,该装置的优点是
(3)用高锰酸钾制备氧气的化学方程式
能收集氧气的装置有(填编号)
氧气收集完毕后,测得氧气的纯度明显偏低,原因可能是:
(填字母,可多选);
A.高锰酸钾中混入了二氧化锰B.收集前,集气瓶中未注满水
C.收集后,集气瓶中仍有少量水D.加热前就将发生装置和收集装置连接好
{
(4)若在氯酸钾和二氧化锰反应后的残余物中提纯KCl,需进行以下操作,请把空缺处填上:
KCl和MnO2 呢
①在烧杯中溶解
②经操作→
在①、②、③的操作中均用到的仪器是___________。
26.(12分)Ⅰ某同学在实验室里配制100g12%的NaCl溶液,操作如下图,请回答下列问题:
(1)认真观察,请你指出图中错误的操作步骤 (填序号);
纠正错误后,该实验正确的操作顺序为。
(填序号)
(2)配制该溶液需要NaCl固体 g,用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应(填字母).
A.增加适量氯化钠固体;B.减少适量氯化钠固体;C.调节游码;D.添加砝码。
需要用 mL的量筒(填“50mL”、“100mL”或“200mL”)量取所需的水.
将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,其目的是
(3)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中,塞好橡胶塞并贴上
标签,请在右侧装有所配制溶液的试剂瓶标签上注明相应信息
Ⅱ实验室用浓盐酸(质量分数为37%,密度1.19g/cm3)配制100g质量分数为7.3%
的稀盐酸,需要量取浓盐酸mL,需加水mL。
(结果保留一位小数)
(1)用浓盐酸配制稀盐酸时,必须使用的一组仪器是
A.托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管
B.托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、漏斗
C.烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶
D.烧杯、量简、玻璃棒、细口瓶、酒精灯
(2)将所配制100g质量分数为7.3%稀盐酸放入烧杯中,加入10gCu-Zn合金粉末,恰好完全反应,生成氢气的的质量为g,所得溶液的溶质的质量分数为。
27.(8分)如图甲是实验室模拟炼铁的装置图,试回答(石灰水足量,每步反应均完全):
(1)如图连接实验装置、检查装置的气密性、一氧化碳验纯、装药品、固定实验装置后,主要实验步骤有:
①通入一氧化碳;②停止通入一氧化碳;③点燃酒精喷灯;④熄灭酒精喷灯。
正确的操作顺序是(填序号)。
(2)实验过程中仪器①中发生的反应的化学方程式是。
(3)实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是。
(4)图乙是工业生产中炼铁高炉的结构图。
实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石,
是从原料入口加入的,其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生高温,另一作用为
(用化学方程式表示);生铁出口低于炉渣出口的原因是。
(5)反应完全后,计算氧化铁样品的纯度时,小强同学认为“仪器①中减少的质量等于仪器③中增加的质量”。
小丽同学通过称量发现二者质量并不相等。
请你分析写出仪器①中减少的是的质量,而仪器③中增加的是
的质量。
(6)某同学取2.4g纯净的Fe2O3与CO反应一段时间后,对玻璃管中剩余固体的成分展开探究。
【实验过程】
实验内容
实验现象
冷却后,称量剩余固体的质量
剩余固体质量为1.76g
【分析与结论】
化学生产中往往会以某一种元素的转化来计算“反应的转化率”,其公式如下:
反应转化率=;若以原固体中氧元素的转化来表达反应的转化率则该反应转化率为。
(结果保留一位小数)
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- 学年度九年级化学上学期第二次阶段性练习试题 沪教版 学年度 九年级 化学 上学 第二次 阶段性 练习 试题