学年福建省安溪一中养正中学惠安一中泉州实验中学高二化学下期末联考试题含答案.docx
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学年福建省安溪一中养正中学惠安一中泉州实验中学高二化学下期末联考试题含答案.docx
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学年福建省安溪一中养正中学惠安一中泉州实验中学高二化学下期末联考试题含答案
2019-2020学年福建省安溪一中养正中学惠安一中泉州实验中学高二化学(下)期末联考试题
满分:
100分考试时间:
90分钟
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Cl-35.5Co-59Pr-141
第Ⅰ卷选择题(共44分)
一、选择题(每小题有且只有一个正确选项,每小题2分)
1.酷热七月,我们怀着梦想,在心中定下了自己的目标大学。
下面是某些同学要对自己的目标大学说的话,其中不涉及氧化还原反应的是()
A.我对你的向往,就如锌铜原电池上的导线。
即便学习再苦,我也会像锌一样,用失去的电子将你保全。
B.我的以前,像三氯化铁溶液,暗淡的黄色浑浑噩噩。
直到在茫茫大学中,我遇见了你,就如铁离子遇见了硫氰化钾,我的生活立即显得姹紫嫣红起来。
C.我是金子,你是王水,我会放下我的自傲,投入你的怀抱,因为,我知道,只有你懂得我那不为人知的脆弱。
D.我是铝,你是氧化铁,高三就如氯酸钾,而高考就是镁,照亮了我奔向你的路。
2.【雾霾版《卷珠帘》】受不了,每条高速路上,雾霾锁住车辆。
收油门,摘空挡,戴口罩,辨方向。
四下里,谁在躲迷藏……下列有关环境的叙述中,不正确的是()
A.氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物,二氧化碳是温室效应的主要污染物,所以它们的含量是空气质量报告的主要项目
B.PM2.5粒径小,能吸附大量的有毒有害的物质,对人体的健康造成很大影响
C.科学家推测月尘[即月球上直径小于10微米(1μm=1×10-6m)的浮尘]是“玉兔号”出现控制异常情况的主要原因,月尘分散在空气中形成的分散系可能属于胶体
D.利用催化转化装置可将汽车尾气中的NOx、CO等有害气体转化为N2、CO2等无害气体
3.某合作学习小组讨论辨析以下说法:
①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水煤气都是可再生能源;
③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是()
A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
4.化工上大量获得乙烯、丙烯的方法是()
A.煤的干馏B.石油的裂解C.石油的裂化D.石油的分馏
5.关于材料下列说法不正确的是()
A.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B.复合材料有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等性能,其综合性质超过单一材料
C.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
D.合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤等
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
D.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
7.在单质的晶体中,一定不存在()
A.共价键B.离子键C.分子间作用力D.金属离子与自由电子间的作用力
8.下列说法正确的是()
A.石油液化气的主要成份为甲烷
B.煤的干馏可分离出煤中含有的煤焦油
C.石油的分馏和食盐水的蒸馏原理上是相似的
D.石油经过分馏得到的汽油是纯净物
9.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2(HCl)
H2O、浓H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水CaCl2
10.下列各组微粒中,在一定条件下均可以作氧化剂的是()
A.F﹣、Br﹣、S2﹣B.Cl2、HClO、Mg
C.Fe3+、MnO4﹣、NO3﹣D.ClO﹣、Cl﹣、Ag+
11.丙烯醛
=
不能发生的反应类型有()
A.消去反应B.还原反应C.氧化反应D.加聚反应
12.下列用最外层电子排布式所表示的各原子中,能形成离子化合物的是()
A.3s23p2和2s22p4 B.3s2和2s22p6 C.4s2和2s22p2 D.3s23p3和4s24p5
13.有关化学键与晶体的说法正确的是()
A.两种元素组成的分子中一定只有极性键
B.熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高
14.关于氮原子核外
亚层中的电子,下列说法错误的是()
A.能量相同B.电子云形状相同C.自旋方向相同D.电子云伸展方向相同
15.LiH在熔融状态下能导电。
有关分析错误的是()
A.原子半径:
Li>HB.离子半径:
Li+>H-
C.氢、锂都是第
族元素D.电子式:
16.某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源,化学方程式为2N2H4+N2O4===3N2+4H2O,反应温度可高达2700℃,对于该反应,下列说法正确的是()
A.N2H4分子中所有原子可能共平面B.N2O4是还原剂
C.N2既是氧化产物又是还原产物D.每转移16NA电子则会生成标况下67.2LN2
17.下图是FeS2催化氧化关系转化图,下列说法正确的是()
A.反应I中,还原剂为Fe2+
B.反应II中,FeS2既是氧化剂也是还原剂
C.反应III属于氧化还原反应
D.FeS2催化氧化关系中,NO是催化剂
18.前几年,部分巨能钙被检出含有双氧水,而双氧水有致癌性,可加速人体衰老.因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。
下列有关说法错误的是()
A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物,都存在共价键
B.双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂
C.H2O2既有氧化性,又有还原性,与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的还原性
D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO、SO2类似
19.有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应,下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是()
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O=H++C1-+HC1O④CO32-+2H+=CO2↑+H2O
A.③B.②③C.②D.①④
20.某溶液可能含Na+、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的几种离子,为确定其成分,设计了如下实验:
(1)取少量溶液于试管中,滴加盐酸,观察到有大量气泡逸出,得到透明溶液;
(2)在
(1)反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。
下列推断正确的是()
A.溶液中一定不含SO42-、Cl-B.不能确定溶液中是否含Na+、Al3+
C.溶液中一定含Na+、HCO3-D.不能确定溶液中是否含SO42-、SiO32-
21.解释下列反应原理的离子方程式正确的是()
A.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度:
Ca2++2HCO3-
CaCO3↓+H2O+CO2↑
B.向盐酸溶液中加入一小块金属钠:
2Na+2H2O==2Na++H2↑+2OH-
C.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液:
Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O
D.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
22.把图b的碎纸片补充到图a中,可得到一个完整的离子方程式。
下列有关该离子方程式的说法正确的是()
A.配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3
B.若有1molS被氧化,则生成2molS2﹣
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
2
D.2molS参加反应有3mol电子发生转移
第Ⅱ卷非选择题(共56分)
二、填空题(共4道题,请按要求完成各题)
23.(14分)
Ⅰ.①干冰②石油③油脂④水银⑤聚乙烯⑥84消毒液⑦氨气⑧棉花⑨食盐水⑩HD
(1)属于纯净物的是:
________________________________;属于单质的是:
______________。
(填序号)
(2)"侯氏联合制碱法"又称侯氏制碱法、循环制碱法或双产品法。
它带中国人进入世界化工史册,更开辟了世界制碱工业的新纪元!
侯氏制碱法原料可选用上述______________(填序号)物质;反应方程式为:
_______________________________;产品之一可作化肥,该产品含有的化学键类型有:
______________。
Ⅱ.在化学学习过程中碰到看似相似的概念,如:
①蒸馏②分馏③干馏④焰色反应⑤颜色反应
⑥显色反应⑦潮解⑧分解⑨电解⑩水解⑪裂解⑫氧化⑬钝化⑭皂化⑮酯化⑯油脂硬化
(3)上述变化过程中属于物理变化的是:
____________________;
(4)写出氯碱工业中发生⑨的离子方程式:
_________________________________________________________;
(5)写出甲酸和乙醇在一定条件下发生⑮的化学方程式:
____________________________________________。
24.(12分)
亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。
在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。
(1)ClO2中氯元素的化合价是________;在制备亚氯酸钠的反应中H2O2作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)该反应的化学方程式为___________________________________________________;氧化产物与还原产物的质量比为_____________。
(3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。
在一定条件下,将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内,二者反应可制得ClO2。
还原产物为________,当消耗标准状况下6.72LCl2时,制得ClO2_____g。
25.(14分)
钴的某些化合物与铁的化合物性质相似,某研究性学习小组为探究钴的化合物的性质,进行了以下实验:
Ⅰ.探究草酸钴的热分解产物
(1)为探究草酸钴的热分解产物,按气体流动方向,各装置的连接顺序为:
A→E→________________。
(2)能证明分解产物中有CO的实验现象是_____________________________________________________。
(3)取5.49gCoC2O4·2H2O于硬质玻璃管中加热至恒重,冷却、称量,剩余固体的质量为2.25g,球形干燥管增重1.32g。
则球形干燥管吸收的气体的结构式为:
__________________;A中发生反应的化学方程式为:
_____________________________________________________。
Ⅱ.探究Co(OH)2的还原性及Co(OH)3的氧化性
取A装置所得固体溶解于稀H2SO4中得到粉红色溶液,备用。
已知试剂颜色:
CoSO4溶液(粉红色),Co(OH)2(粉红色),Co(OH)3(棕褐色)。
实验记录如表:
实验操作及现象
实验分析
实验1
取少许粉红色溶液于试管中,滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,生成粉红色沉淀,并将该沉淀分成两份
实验2
取一份实验1中所得的粉红色沉淀,加入3%的H2O2溶液,粉红色沉淀立即变为棕褐色
反应的化学方程式为___________________________
实验3
向实验2得到的棕褐色沉淀中滴加浓盐酸,固体逐渐溶解,并有黄绿色气体产生
反应的离子方程式为____________________________
实验4
取另一份实验1中所得的粉红色沉淀,滴加浓盐酸,粉红色沉淀溶解,未见气体生成
酸性条件下,Cl2、Co(OH)2、Co(OH)3的氧化能力由大到小的顺序是______________________________
26.(16分)
镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57~71的元素。
(1)镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2,画出镝(Dy)原子外围电子排布图:
_____________________。
(2)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+,基态时Cu3+的电子排布式为_________________________。
(3)观察下面四种镧系元素的电离能(单位:
kJ·mol-1)数据,判断最有可能显示+2价的元素是________(填元素名称)。
元素
I1
I2
I3
I4
Yb(镱)
604
1217
4494
5014
Lu(镥)
532
1390
4111
4987
La(镧)
538
1067
1850
5419
Ce(铈)
527
1047
1949
3547
(4)元素铈(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。
①组成配合物的非金属元素中,N、O第一电离能的大小关系为_____________________(用元素符号表示)。
②写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键:
____________(任写2种)。
③元素Al也有类似成键情况,气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2,分子中Al原子杂化方式为________,分子中所含化学键类型有________(填字母)。
a.离子键 b.极性键c.非极性键d.配位键
(5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似,晶胞中镨原子位于面心和顶点,则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有________个氧原子;已知晶胞参数为apm,密度为ρg·cm-3,NA=________(用含a、ρ的代数式表示)。
参考答案
1-5BADBA6-10DBCBC11-15ACBDB16-20CDDAC21-22CB
23.(14分)(前2空,每空1分,其余每空2分)
(1)①④⑦⑩;④⑩
(2)①⑦⑨;NaCl+CO2+NH3+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl;离子键、共价键、配位键
(3)①②④⑦
(4)2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
(5)HCOOH+CH3CH2OH
HCOOCH2CH3+H2O
24.(12分,每空2分)
(1)+4 还原剂
(2)2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+O2↑+2H2O32:
90.5(或64:
181、1:
2.8、1:
2.83)
(3)NaCl 20.25
25.(14分,每空2分)
Ⅰ.
(1)C→D→B
(2)D装置中CuO由黑色变红色
(3)O=C=OCoC2O4·2H2O
CoO+CO↑+CO2↑+2H2O↑
Ⅱ.2Co(OH)2+H2O2===2Co(OH)3 2Co(OH)3+6H++2Cl-===Cl2↑+2Co2++6H2O
Co(OH)3、Cl2、Co(OH)2或Co(OH)3>Cl2>Co(OH)2
26.(16分,除标注外每空2分)
(1)
(2)[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8)
(3)镱、镥
(4)①N>O (1分)
②N—H…O、N—H…N(或O—H…N或O—H…O)
③sp3(1分) bd
(5)8
(或
)
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