溶解度及溶解度曲线的应用中考化学专题测试练习.docx
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溶解度及溶解度曲线的应用中考化学专题测试练习
溶解度及溶解度曲线的应用
一、单选题
1.【贵州省遵义市第三十二中学2018年春季学期九年级第一次月考】甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法中正确的是
A.t2℃时将50g甲物质放入50g水中,充分搅拌后得到100g甲溶液
B.t1℃时将接近饱和的丙溶液升温可转化为饱和溶液
C.乙中混有少量的甲,要提纯乙通常可采用冷却热饱和溶液的方法
D.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃,甲溶液中析出的晶体最多
【答案】B
2.【辽宁省沈阳市和平区2017届中考5月模拟考试】t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入到各盛
有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
则下列说法正确的是()
A.烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
B.烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
C.若将烧杯①和烧杯②的溶液升温到t2℃时,溶质的质量分数相等
D.若烧杯②的溶液升温到t2时,烧杯底部还有部分物质不溶解
【答案】C
【解析】由图看出,t1℃时,硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度。
t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后,烧杯②中有固体剩余,说明烧杯②中溶解的固体少,则烧杯②中加入的是硝酸钾。
A.烧杯①的溶液是氯化钾溶液,错误;B.烧杯①的溶液可能恰好是饱和溶液,错误;C.t2℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等,若将烧
杯①和烧杯②的溶液升温到t2℃时,两种物质溶解的质量相等,故溶质的质量分数相等,正确;D.t1℃时,烧杯①中的物质完全溶解,升温到t2时,氯化钾的溶解度增大,能溶解的氯化钾增多,而t2时,氯化钾与硝酸钾的溶解度相等,故若烧杯②的溶液升温到t2时,烧杯底部的固体物质全部溶解,错误。
故选C。
3.【2018届北京市九年级中考化学复习测试】甲、乙的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.t1℃时,甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
B.t2℃时,甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2:
5
C.将t1℃时乙的饱和溶液升温到t2℃,溶质质量增加
D.甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃,两溶液中溶质质量分数相等
【答案】D
4.【湖北省黄冈中学2017年自主招生(理科实验班)预录考试化学模拟试题】已知t℃时,盐M(不含结晶水,式量═126)的溶解度为Sg.在一定量的M
的水溶液中加入agM后,恰好为t℃时的饱和溶液.若用M•7H2O代替M,欲使原溶液在t℃时恰好饱和,则需加入M•7H2O的质量(g)为( )
A.2aB.(2+
)aC.
D.(2+
)a
【答案】C
【解析】设a克M溶解在m克水中达到饱和
=
m=
设需要加入M.7H2O的质量是x其中含M:
x×
=
, 故含水
克;
=
,将m=
代入得x=
克,故选C;
5.【2018届北京市九年级中考化学复习测试】甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
下列说法中正确的是( )
A.20℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液
B.将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃,溶液质量不变
C.40℃时,分别在100g水中加入50g甲、乙,所得溶液溶质的质量分数相等
D.40℃时,分别在100g水中加入30g甲、乙,同时降温至20℃,甲、乙溶液均为饱和溶液
【答案】D
6.M、N两种物质的溶解度曲线如图所示。
t2℃时,分别将50g的M、N固体加入到100g水中,搅拌。
下列说法不正确的是
A.t2℃时,N固体不能完全溶解
B.t2℃时,M的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C.M的溶解度受温度变化的影响大于N
D.分别将上述t2℃时M、N的溶液降温到t1℃,得到M、N溶液的质量一定相等
【答案】B
【解析】根据所学知识和题中信息知,A、t2℃时,N溶解度小于50g,N固体不能完全溶解,故A正确;B、t2℃时,M溶解度是50g,M的饱和溶液中溶质的质量分数为
×100%=33.33%,故B错误;C、M的溶解度受温度变化的影响大于N,故C正确;D、分别将上述t2℃时M、N的溶液降温到t1℃,t1℃时M、N溶解度相等,得到M、N溶液的质量一定相等,故D正确。
7.X、Y两种固体溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.X的溶解度比Y的溶解度大
B.t2℃时,X溶液的浓度比Y溶液的浓度大
C.在交点M处,X、Y两种溶液均为饱和溶液
D.将t1℃时X的饱和溶液升温至t2℃,溶质的质量分数增大
【答案】C
8.X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.溶剂不变时,t1℃X的饱和溶液升温至t2℃仍是饱和溶液
B.溶剂不变时,分别将t1℃X、Y的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液中溶质的质量分数相等
C.相同温度时,X的溶解度一定大于Y的溶解度
D.Y的溶解度随温度的升高而增大
【答案】B
9.测定某温度下某物质的溶解度时所用溶液必须是()
A.浓溶液B.稀溶液C.饱和溶液D.不饱和溶液
【答案】C
【解析】溶解度是在一定温度100克溶剂下达到饱和状态时所溶解的溶质的量。
故测定溶解度时溶液是饱和的,浓溶液与稀溶液是相对的时候溶质质量分数的大致表示,与溶解度关系不大。
故选C。
10.【山西省太原市百校2018届九年级(3月)联考理科综合】溶解度曲线可表示物质在不同温度时的溶解情况,如图所示。
下列说法错误的是
A.KNO3的溶解度随温度的升高而增大
B.加入KNO3可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
C.30℃时30gNaCl与100g水充分混合可以形成饱和溶液
D.KNO3中含有少量NaCl可采用降温结晶的方法提纯KNO3
【答案】C
【解析】A、根据溶解度曲线可知,KNO3的溶解度随温度的升高而增大,正确;B、加入KNO3可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和,正确;C、根据溶解度曲线30℃时NaCl的溶解度大于30g,即在30℃时100g水中最多溶解NaCl质量大于30g,30℃时30gNaCl与100g水充分混合形成的是不饱和溶液,错误;D、KNO3的溶解度随温度降低明显减小,NaCl的溶解度随温度变化不大,所以KNO3在降温时大量析出晶体,而NaCl基本不析出晶体。
KNO3中含有少量NaCl可采用降温结晶的方法提纯KNO3,正确。
故选C。
11.下列说法正确的是()
A.20℃时20g某物质溶解在100g水里形成溶液,则20℃时某物质的溶解度是20g
B.20℃时20g某物质溶于水制成饱和溶液,则20℃时该物质的溶解度是20g
C.20g某物质在100g水里恰好制成饱和溶液,所以该物质的溶解度为20g
D.20℃时100g水里最多只能溶解20g某物质,则20℃时该物质的溶解度为20g
【答案】D
12.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列有关说法不正确的是( )
A.P点表示t1℃时a和c的溶解度均为20g
B.t2℃时,溶质质量分数为30%的a溶液是饱和溶液
C.从a和c的混合溶液中提纯a,可采用降温结晶的方法
D.将t1℃时,a、b、c的饱和溶液分别升温到t2℃,所得溶液中溶质的质量分数大小顺序为:
b>a>c
【答案】B
【解析】A、通过分析溶解度曲线可知,P点表示t1℃时a和c的溶解度均为20g,故A正确;B、t2℃时,a物质的溶解度是50g,饱和溶液的溶质质量分数为:
×100%=33.3%,溶质质量分数为30%的a溶液是不饱和溶液,故B错误;C、a物质的溶解度受温度变化影响较大,a物质的溶解度随温度的升高而增大,c物质的溶解度随温度的升高而减小,所以从a和c的混和溶液中提纯a,可采用降温结晶的方法,故C正确;D、t1℃时,b物质的溶解度最大,a、c物质的溶解度相等,升高温度,a、b物质不会析出晶体,c物质会析出晶体,所以将t1℃时a、b、c的饱和溶液分别升温到t2℃,所得溶液中溶质的质量分数大小顺序为:
b>a>c,故D正确.故选:
B.
13.含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时,湖底常有碳酸钠晶体析出,这是因为()
A.碳酸钠难溶于水
B.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
C.碳酸钠的溶解度随温度升高而减少
D.温度变化对碳酸钠的溶解度影响不大
【答案】B
【解析】碳酸钠的溶解度随温度升高而增大,所以含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时,温度降低碳酸钠的溶解度减小,所以会有碳酸钠晶体析出。
故选B。
14.【重庆市万州沙河中学2017届九年级下学期中考模拟理综】下列四个图像中,能正确反映对应变化关系的是()
【答案】B
15.【广东省广州市第二中学2018届九年级3月月考化学试题】某温度时,将20gKNO3固体溶
解在100g水中恰好饱和,该饱和溶液的叙述正确的是()
A.m(溶质)∶m(溶剂)=20∶120B.降温后,有固体析出
C.升高后,溶质的质量分数增大D.溶质的质量分数为20%
【答案】B
【解析】A、根据已知条件,判断此温度下饱和溶液中溶质、溶剂的质量关系是:
m(溶质):
m(溶剂)=2
0:
100,错误;B、据KNO3溶解度随温度的降低而减小,某温度时,将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和,降温后,溶解度减小,故有固体析出,正确;C、据溶质的质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%,升温后,KNO3溶解度增大,但溶液中溶质和溶剂的量没变,故溶质的质量分数不变,错误;D、据溶质的质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%,知溶质的质量分数为
,错误。
故选B。
16.影响固体在水中溶解度大小的外界条件是()
A.加入水的多少B.加入溶质的多少
C.是否进行震荡和搅拌D.温度的变化
【答案】D
17.
【黑龙江哈尔滨市香坊区2017届初四中考(五四学制)模拟试题(三)理综】如图
abc是三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A.溶液的溶质质量分数随温度的升高而减小B.t1℃时,50g水中溶解20gA就可以达到饱和状态
C.t1℃时,等质量的A、B
、C三中物质饱和溶液中,A溶液中含溶剂量最少
D.A、B两种物质的饱和溶液分别从t2℃降到t1℃时,析出的溶质质量A大于B
【答
案】B
【解析】A、对于C物质,溶解度随温度的
升高而降低,故溶质的质量分数随温度的升高而降低,对于AB,他们的溶解度随温度的升高而升高,故升高温度溶液变为不饱和溶液,溶质的质量分数不变,错误;B、t1℃时,A物质的溶解度为40g,故100g水中最多能溶解40g的A物质,所以,5
0g的水中最多能溶解20g的A,故达到了饱和状态,正确;C、t1℃时,ABC三种物质的溶解度大小关系为CBA,故等质量的A、B、C三中物质饱和溶液中,C溶液中含溶剂量最少,错误;D、等质量的A、B两种物质的饱和溶液分别从t2℃降到t1℃时,析出的溶质质量A大于B,当两种溶液的质量不相等时,析出的溶质的质量大小关系不确定,错误。
故选B。
18.如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是
A.将20℃的饱和溶液X降温到10℃,溶液X仍然是饱和溶液
B.a点表示30℃时,X的溶解度为60g
C.b点表示20℃时X、Y的溶解度相等
D.同质量的X、Y饱和溶液从30℃降到10℃时,析出的Y大于X
【答案】D
19.【河北省沧州市沧县2018届九年级上学期期末考试】在室温下,向一定量的NaCl溶液中加入10g固体,充分搅拌后,还有部分
固体未溶解;加入10g水后,固体全部溶解.下列判断正确的是( )
A.加水前,溶液可能是饱和溶液B.加水前,溶液一定是饱和溶液
C.加水后,溶液一定是饱和溶液D.加水后,溶液一定是不饱和溶液
【答案】B
【解析】加水前,由于还有未溶解的固体,所以一定是饱和溶液。
加水后,没有不溶解的固体,所以无法确定是否饱和,可能不饱和或者恰好饱和。
故选B。
20.【山西省太原市2018届九年级上学期期末考试】人们喝了汽水后常常会打嗝,这是因为汽水中的CO2进入人体后()
A.发生了分解B.与胃液反应生成了气体
C.温度升高,CO2溶解度减小D.压强增大,CO2溶解度减小
【答案】C
【解析】人们喝了汽水后常常会打嗝,这是因为汽水中的CO2进入人体后,温度升高,CO2的溶解度减小,故选C。
二、填空题
21.【天津市北辰区2017年中考模拟考试化学试卷】水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义.
(1)水_________(填“属于”或“不属于”)人类所需的六大基本营养素之一。
(2)天然水多为硬水,日常生活中可用___________的方法降低水的硬度。
(3)发生火灾时,消防员利用高压水枪灭火的原理是_____________。
(4)右图为A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线图,根据曲线图回答下列问题:
t1℃时,溶解度最大的物质是____________。
若将C的不饱和溶液变成饱和溶液,可以选择的方法是_______(填序号)
A、降低温度B、增加溶质C、蒸发溶剂
t2℃时,将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温至t3℃,溶液中溶剂质量的大小关系是__________(忽略水的挥发)。
【答案】属于煮沸
降低可燃物的温度到着火点以
下CBCA=C
22.【广东省广州市第二中学2018届九年级3月月考化学试题】一些物质的溶解度同线如图,回答下列问题:
(1)70℃时,在100g水中加入110g硝酸钾固体,所形成的溶液是__________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)将上述溶液降温到10℃时,析出的晶体质量是__________g。
(3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均已达饱和)冷却至室温,析出晶体。
①析出的晶体含有的物质是____________________(填化学式)。
②关于剩余溶液,下列说法正确的是__________。
A.只含有氯化钠,不含硝酸钾,且氯化钠达到饱和
B.含有氯
化钠,又含有硝酸钾,且只有氯化钠达到饱和
C.含有氯化钠,又含有硝酸钾,且两者都达到饱和
【答案】不饱和;90;KNO3;C。
【解析】
(1)70℃时,硝酸钾的溶解度是140g,所以在100g水中加入110g硝酸钾固体,所形成的溶液是不饱和溶液;
(2)10℃时,硝酸钾的溶解度是20g,所以将上述溶液降温到10℃时,析出晶体的质量是90g;(3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均已达到饱和)冷却至室温,析出晶体。
①析出的晶体中主要物质是KNO3;②关于剩余溶液,含有氯化钠,又含有硝酸钾,且两者都达到饱和,故选C。
23.海洋中蕴藏着丰富的化学资源,如NaCl、MgCl2、CaCl2等物质。
从海水中提取金属镁的主要流程如下:
(1)电解熔融的无水MgCl2可以得到金属镁。
该反应属于基本反应类型中的反应。
(2)将海水中的镁提取出来,首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来。
结合表中数据分析,为了使氯化镁转化为沉淀,应加入溶液A可能是。
室温下几种物质的溶解度
物质
MgCO3
CaCO3
Mg(OH)2
Ca(OH)2
溶解度/g
0.01
0.0013
0.0029
0.16
(3)结合MgCl2的溶解度曲线分析,操作I:
蒸发浓缩、、过滤。
【答案】
(1)分解
(2)Ca(OH)2溶液或NaOH溶液(3)降温结晶
24.【四川省绵阳市示范初中2018届九年级下学期第一次质量调研】小红家喜欢养金鱼,但金鱼存活的时间总是不长,她上网查阅资料得知:
鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时,鱼就会死亡。
过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂,其反应原理是2CaO2+2H2O==2Ca(OH)2+O2↑请回答:
(1)氧气在水中的溶解度随温度的升高而_____。
(2)小红将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中,请你通过计算分析,当过氧化钙完全反应后,鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求?
(假设产生的氧气完全溶入水,其他因素忽略不计)
【答案】
(1)减小
(2)符合最低要求
【解析】
(1)气体在水中的溶解度随温度的升高而减小。
25.【广东省广州市第二中学2018届九年级3月月考】粗盐中除NaCl外还含有泥沙等杂质。
初步提纯粗盐的实验流程如下:
(1)“滤渣”是粗盐中含有的______________________________。
(2)实验过程中多次用到玻璃棒,分别是:
第一次:
____________________________________________________________;
第二次:
____________________________________________________________;
第三次:
蒸发结晶时不断搅拌,防止液体和固体小颗粒飞溅;
第四次:
将粗盐从蒸发皿转移出来。
(3)本实验从滤液得到精盐,采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法,参照所给溶解度曲线图分析其原因是:
__________________________________________________。
(4)看图可知,20℃时NaCl的溶解度为__________g,本实验溶解5.4g的粗盐,蒸馏水的最佳使用量约为__________ml(水的密度为1g/mL)。
【答案】泥沙;溶解时搅拌;过滤时引流;氯化钠的溶解度受温度影响不大;36;15。
【解析】
(1)“滤渣”是粗盐中含有的不溶性杂质,如泥沙;
(2)本实验四次用到玻璃棒,第一次:
溶解时搅拌;第二次:
过滤时引流;第三次:
蒸发时搅拌;第四次:
将精盐从蒸发皿转移出来;
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- 溶解度 曲线 应用 中考 化学 专题 测试 练习