初三化学常见的酸和碱单元达标检测卷及解析.docx
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初三化学常见的酸和碱单元达标检测卷及解析
初三化学常见的酸和碱单元达标检测卷及解析
一、初中化学常见的酸和碱选择题
1.小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示,下列分析中不正确的是()
A.AB段的化学反应是:
Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
B.A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大
C.CD段压强变化的主要影响因素是气体温度
D.D、E两点处的气体压强相等
2.下列说法正确的是( )
A.浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大
B.浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少
C.氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加,其过程中包含化学变化
D.氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同
3.某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验,实验现象记录如下。
溶液
白醋
盐酸
蔗糖水
肥皂水
石灰水
加入紫薯汁后溶液的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
下列结论或推论错误的是( )
A.蔗糖水呈中性
B.溶液的pH:
肥皂水
蔗糖水
白醋
C.将等体积的盐酸与石灰水混合,溶液pH一定等于7
D.将等体积的白醋与盐酸混合,溶液pH一定小于7
4.“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图,以下解释或说法不正确的是
A.该反应属于置换反应
B.钠原子在该反应过程中得到电子
C.该反应前后元素的种类没有发生变化
D.反应后的溶液呈碱性,因为溶液中存在OH-
5.如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象,下列说法中正确的是( )
A.物质C一定是铜
B.金属A不能制取氢气
C.铁能从B的盐溶液中置换出B
D.四种金属的活动性顺序为A>B>Fe>C
6.在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯,把天平调到平衡,在左边烧杯中加入6.5g锌粒,为使天平最终保持平衡,右边的烧杯中应放入铝粉的质量为()
A.5.4gB.5.68gC.6.5gD.7.09g
7.下列小实验不正确的是( )
A.可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性
B.不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸
C.可用石灰水检验氢氧化钠是否变质
D.可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水
8.两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸,如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等,下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是( )
A.H2S3O9B.H2S2O7C.H2S4O13D.H2S5O16
9.从物质分类的角度看,下列说法正确的是( )
A.澄清石灰水属于纯净物B.纯碱属于碱
C.过氧化氢属于氧化物D.干冰属于冰
10.室温下,向a克Mg粉和Ag粉的混合物中加入Cu(NO3)2溶液,经充分反应后,过滤,得到滤渣和蓝色滤液。
则下列对滤渣和滤液的判断中,正确的是( )
A.滤渣中一定没有单质镁B.滤液中一定没有Cu2+
C.滤渣质量一定小于aD.滤液中一定含有Ag+
11.向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸,仅甲、丙能产生气泡,并分别生成X、Y,丙能从X溶液中置换出甲,则三者的金属活动性顺序为( )
A.丙>甲>乙B.甲>乙>丙C.乙>甲>丙D.甲>丙>乙
12.下列有关实验现象的描述正确的是( )
A.氢氧化钠固体久置于表面皿上,无明显现象
B.生石灰溶于水后,溶液的温度几乎不变
C.小木棍蘸取浓硫酸一段时间后,小木棍变黑
D.浓硫酸有挥发性,在试剂瓶口有白雾现象
13.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程,测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
下列说法错误的是( )
A.图中a点所示溶液中,溶质是NaCl和HCl
B.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞,溶液不变色
C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
14.在一次实验室开放日活动中,小刚同学取出一无色溶液,向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色。
小刚同学作出的下列结论中正确的是
A.该溶液的pH小于7B.该溶液能使石蕊试液变成蓝色
C.该溶液一定是碱的溶液D.该溶液显酸性
15.将铝粉和氧化铜混合加热,反应的化学方程式为3CuO+2Al
3Cu+Al2O3.充分反应后,为了检验氧化铜是否剩余,取少量反应后的固体,加入足量稀硫酸,充分反应,能够说明氧化铜有剩余的实验现象是( )
①加入稀硫酸后,有气泡产生
②加入稀硫酸后,溶液显蓝色
③加入稀硫酸后,没有气泡产生
④加入稀硫酸后,容器中有红色不溶物质
⑤在加稀硫酸后的溶液中,插入铁片,铁片表面有红色不溶物质析出。
A.只有①B.只有②C.③④D.②⑤
16.在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质,冷却至室温,溶液的pH没有改变的是()
A.CO2B.CaOC.Cu(NO3)2D.HCl
17.如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象,下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z三种金属均发生了置换反应
B.三种金属的活动性顺序是X>Z>Y
C.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y,则三种金属的活动性顺序是X>Z>Y
D.若X为金属锌,则Y可能是铁
18.托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯,在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸,此时天平保持平衡。
然后在左盘烧杯中加入5g锌粒,在右盘烧杯中加入5g铁粉,充分反应后,两烧杯底部均有固体剩余,则此时天平
A.偏向左边B.仍然平衡C.偏向右边D.无法判断
19.如图所示,在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球,调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中,一段时间后,杠杆将会( )
A.右端上翘B.左端上翘C.保持平衡D.无法判断
20.X、Y、Z代表三种金属,将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中,观察到的现象:
无明显现象,Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡。
将Y放入ZCl2溶液中,发现Y表面有Z析出。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为()
A.X>Y>Z
B.Y>X>Z
C.Y>Z>X
D.Z>Y>X
21.为比较X、Y、Z三种金属活动性大小,进行如图所示的实验。
下列实验结论正确的是()
A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.X>Y、Z>YD.Y>X、Y>Z
22.下列物质露置于空气中,因发生化学变化而使质量增加的是( )
A.烧碱B.浓硫酸C.浓盐酸D.双氧水
23.如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是( )
A.在a曲线所示的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞溶液由红色变为无色
B.在a,b,c三种曲线所示的实验中,反应速率相同
C.在a,b,c三种曲线所示的实验中,溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c
D.在a,b,c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH越大
24.向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4,下列图象能正确描述对应关系的是( )
A.
B.
C.
D.
25.向agK2CO3溶液中滴入bgBa(OH)2溶液至恰好完全反应,如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子。
下列说法不正确的是()
A.O表示K+
B.反应后溶液的质量小于(a+b)g
C.将Ba(OH)2换成BaCl2也能观察到相同的现象
D.恰好完全反应时,滴入无色酚酞,溶液不变色
26.下列图示的实验操作中,错误的是()
A.
检查装置气密性B.
CO2验满
C.
稀释浓硫酸D.
干燥氧气
27.下列物质的溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而增大的是
A.浓盐酸B.氯化钾溶液
C.浓氨水D.氢氧化钠溶液
28.下列关于溶液的说法正确的是()
A.食用油加入水中,振荡后可形成溶液
B.氢氧化钠固体溶于水时吸收热量,溶液温度降低
C.稀硫酸能够导电,因为溶液中有较多自由移动的离子
D.硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体,固体不溶解
29.小明设计了右图装置探究“微粒是不断运动的”,一段时间后,可观察到紫红色石蕊变红色,
则A物质是()
A.浓氨水B.浓硫酸C.生石灰D.浓盐酸
30.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理合理的是( )
A.氧化物中都含有氧元素,则含有氧元素的化合物一定是氧化物
B.燃烧需要同时满足三个条件,故破坏其中一个条件就可以灭火
C.碱溶液能使酚酞变红,则能使酚酞变红的一定是碱溶液
D.化学变化伴随着能量的变化,则有能量变化的一定是化学变化
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、初中化学常见的酸和碱选择题
1.B
【解析】
试题分析:
A因为铝的化学性质比较活泼,在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜,将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中,氧化铝先和稀盐酸反应,没有气体产生,所以压强不变,正确;B、A点
解析:
B
【解析】
试题分析:
A因为铝的化学性质比较活泼,在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜,将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中,氧化铝先和稀盐酸反应,没有气体产生,所以压强不变,正确;B、A点时反应还没有开始,所以盐酸的浓度最大,C点时完全反应盐酸浓度最低,错误;C、由于铝和盐酸反应是放热反应,温度升高,完全反应以后,随着冷却,气压会降低,正确;D、完全反应以后不再产生气体,所以D、E两点处的气体压强相等,正确。
考点:
考查铝和氧化铝与酸反应的有关性质的知识。
2.C
【解析】
【详解】
A.浓盐酸有挥发性,挥发出来的氯化氢和空气中的水分结合成盐酸液滴,浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变小,选项错误;
B.浓硫酸有吸水性,敞口放置后溶剂会逐渐增多,选项错
解析:
C
【解析】
【详解】
A.浓盐酸有挥发性,挥发出来的氯化氢和空气中的水分结合成盐酸液滴,浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变小,选项错误;
B.浓硫酸有吸水性,敞口放置后溶剂会逐渐增多,选项错误;
C.氢氧化钠固体长时间敞口放置可吸水潮解,也可与空气中的二氧化碳反应变质,故氢氧化钠敞口放置质量增加,其过程中包含化学变化,选项正确;
D.氢氧化钠去除油污是因为氢氧化钠和油脂反应生成有机酸盐,洗涤剂去除油污的原理是洗涤剂对油污有乳化作用,选项错误。
故选C。
3.C
【解析】
【分析】
【详解】
紫薯汁遇白醋和稀盐酸显红色,遇肥皂水和石灰水显绿色,说明紫薯汁遇酸变红,遇碱变蓝,遇中性溶液不变色。
A.蔗糖水加入紫薯汁后不变色,说明蔗糖水显中性,正确;
B.
解析:
C
【解析】
【分析】
【详解】
紫薯汁遇白醋和稀盐酸显红色,遇肥皂水和石灰水显绿色,说明紫薯汁遇酸变红,遇碱变蓝,遇中性溶液不变色。
A.蔗糖水加入紫薯汁后不变色,说明蔗糖水显中性,正确;
B.肥皂水显碱性PH>7,蔗糖水显中性PH=7,白醋溶液显酸性PH<7,溶液的pH:
肥皂水>蔗糖水>白醋,正确;
C.将等体积的盐酸与石灰水混合,不确定哪种物质剩余还是恰好完全反应,溶液pH一定不等于7,错误;
D.白醋与盐酸PH都小于7,将等体积的白醋与盐酸混合,溶液pH一定小于7,正确;
故选C。
4.B
【解析】
【详解】
A、根据图示,该反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,属于置换反应,故正确;
B、钠离子带一个单位正电荷,由钠原子失去一个电子形成钠离子,故B错误;
C、根据质量守恒定律,化学
解析:
B
【解析】
【详解】
A、根据图示,该反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,属于置换反应,故正确;
B、钠离子带一个单位正电荷,由钠原子失去一个电子形成钠离子,故B错误;
C、根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变,故正确;
D、反应后溶液中存在OH-,溶液呈碱性,正确。
5.D
【解析】
【详解】
A、C不能和稀盐酸反应,说明了C位于氢的后面,可能是铜,也可能是银、金等,该选项说法不正确;
B、A能和稀盐酸反应,可能是镁、锌等,实验室中就是利用锌和稀硫酸反应制取氢气,该
解析:
D
【解析】
【详解】
A、C不能和稀盐酸反应,说明了C位于氢的后面,可能是铜,也可能是银、金等,该选项说法不正确;
B、A能和稀盐酸反应,可能是镁、锌等,实验室中就是利用锌和稀硫酸反应制取氢气,该选项说法不正确;
C、B比铁活泼,因此铁不能从B中盐溶液中置换出B,该选项说法不正确;
D、A和稀盐酸反应最剧烈,B次之,铁和稀盐酸的反应速率慢于B,C不能和稀盐酸反应,因此四种金属的活动顺序为:
A>B>Fe>C,该选项说法正确。
故选:
D。
6.D
【解析】
【详解】
设左边烧杯中加入6.5g锌粒时生成氢气的质量为x,
x==0.2g,6.5g锌粒可制得氢气0.2g
由此可知,天平左边增重6.5g﹣0.2g=6.3g;要想使天平最终保
解析:
D
【解析】
【详解】
设左边烧杯中加入6.5g锌粒时生成氢气的质量为x,
x=
=0.2g,6.5g锌粒可制得氢气0.2g
由此可知,天平左边增重6.5g﹣0.2g=6.3g;要想使天平最终保持平衡,右边也要增加6.3克。
设需加入铝的质量为y,
解之得:
y≈7.09g。
故选:
D。
【点睛】
本题难度不大,掌握化学方程式的相关计算是解题关键。
本题中要想保持天平平衡应使两边增加重量相等,增加的质量等于加入金属的质量减去生成氢气的质量。
7.D
【解析】
【详解】
A、由于铝能与盐酸反应,铜不能与盐酸反应,能比较两种金属的活动性,故A正确,不符合题意;
B、由于浓盐酸具有挥发性,浓硫酸不具有挥发性,不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸,故B正确
解析:
D
【解析】
【详解】
A、由于铝能与盐酸反应,铜不能与盐酸反应,能比较两种金属的活动性,故A正确,不符合题意;
B、由于浓盐酸具有挥发性,浓硫酸不具有挥发性,不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸,故B正确,不符合题意;
C、由于氢氧化钠变质后生成了碳酸钠,碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀。
所以,可用石灰水检验氢氧化钠是否变质,故C正确,不符合题意;
D、由于稀硫酸和蒸馏水都不能使酚酞试液变色,不能用可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水。
故D不正确,符合题意。
故选:
D。
8.A
【解析】
【分析】
根据选项中的化学式推测可能的硫酸分子的个数,假设给定的选项物质就是脱水所得产物,根据其硫原子的个数推测对应的硫酸分子的个数,进而分析脱水的结果。
【详解】
A、1个分子中含有
解析:
A
【解析】
【分析】
根据选项中的化学式推测可能的硫酸分子的个数,假设给定的选项物质就是脱水所得产物,根据其硫原子的个数推测对应的硫酸分子的个数,进而分析脱水的结果。
【详解】
A、1个分子中含有3个硫原子,则可能对应3分子的硫酸,3H2SO4=H2S3O9+H4O3,脱的不是水分子,不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成。
故符合题意;
B、1个分子中含有两个硫原子,则可能对应两分子的硫酸,2H2SO4=H2S2O7+H2O,脱的是水分子,属于硫酸(H2SO4)脱水后形成。
故不符合题意;
C、1个分子中含有4个硫原子,则可能对应4分子的硫酸,4H2SO4=H2S4O13+3H2O,脱的是水分子,属于硫酸(H2SO4)脱水后形成。
故不符合题意;
D、1个分子中含有5个硫原子,则可能对应5分子的硫酸,5H2SO4=H2S5O16+4H2O,脱的是水分子,属于硫酸(H2SO4)脱水后形成。
故不符合题意;
故选A
【点睛】
明确硫原子的个数推测对应的硫酸分子的个数、确定脱的是否是水分子是正确解答本题的关键。
9.C
【解析】
【分析】
【详解】
A、澄清石灰水属于混合物,故错误;
B、纯碱是碳酸钠的俗称,是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物,属于盐,故选项说法错误。
C、过氧化氢属于氧化物,故选项说法正确。
解析:
C
【解析】
【分析】
【详解】
A、澄清石灰水属于混合物,故错误;
B、纯碱是碳酸钠的俗称,是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物,属于盐,故选项说法错误。
C、过氧化氢属于氧化物,故选项说法正确。
D、干冰是固态的二氧化碳,故选项说法错误。
故选C。
10.A
【解析】
【分析】
由于属活动性顺序中,Mg>Cu>Ag,将一定质量Mg粉和Ag粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中时,镁粉能与Cu(NO3)2溶液反应生成了铜和Mg(NO3)2,银不能与Cu(
解析:
A
【解析】
【分析】
由于属活动性顺序中,Mg>Cu>Ag,将一定质量Mg粉和Ag粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中时,镁粉能与Cu(NO3)2溶液反应生成了铜和Mg(NO3)2,银不能与Cu(NO3)2溶液反应。
【详解】
A、根据得到蓝色滤液,可知Cu(NO3)2有剩余,滤渣中一定没有单质镁,故选项正确;
B、根据得到蓝色滤液,可知Cu(NO3)2有剩余,滤液中一定有Cu2+,故选项错误;
C、根据:
可知滤渣质量一定大于a,故选项错误;
D、银不能与Cu(NO3)2溶液反应,滤液中一定不含有Ag+,故选项错误。
故选A。
11.A
【解析】
【分析】
在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢;位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,据此根据能否发生反应,可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【详
解析:
A
【解析】
【分析】
在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢;位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,据此根据能否发生反应,可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【详解】
根据题意,向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸,仅甲、丙能产生氢气并分别生成X、Y,丙能从X溶液中置换出甲。
由仅甲、丙能产生氢气,说明了甲、丙的金属活泼性大于乙,由丙能从X溶液中置换出甲,说明了丙的活泼性大于甲。
综合以上分析可知,三者的金属活动性顺序为:
丙>甲>乙。
故选A。
12.C
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠固体久置于表面皿上,其表面潮湿而逐渐溶解,故选项说法错误。
B、生石灰和水反应放出热量,溶液的温度升高,故选项说法错误。
C、浓硫酸具有脱水性,小木棍蘸取浓硫
解析:
C
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠固体久置于表面皿上,其表面潮湿而逐渐溶解,故选项说法错误。
B、生石灰和水反应放出热量,溶液的温度升高,故选项说法错误。
C、浓硫酸具有脱水性,小木棍蘸取浓硫酸一段时间后,小木棍变黑,故选项说法正确。
D、浓硫酸没有挥发性,故选项说法错误。
故选C。
13.B
【解析】
【分析】
稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,如果稀盐酸过量,则溶液呈酸性,若氢氧化钠过量,则溶液呈碱性,若两者恰好完全反应,溶液呈中性。
【详解】
A、a点时,pH小于7,溶液显
解析:
B
【解析】
【分析】
稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,如果稀盐酸过量,则溶液呈酸性,若氢氧化钠过量,则溶液呈碱性,若两者恰好完全反应,溶液呈中性。
【详解】
A、a点时,pH小于7,溶液显酸性,则稀盐酸过量,部分稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,则溶质是氯化钠和盐酸,故A正确;
B、c点溶液显碱性,滴加无色酚酞溶液时,溶液会变红色,故B不正确;
C、由pH变化情况可以看出,开始显酸性,b点时显中性,c点显碱性,故是将氢氧化钠加入到稀盐酸中,故C正确;
D、由a点到b点的pH变化逐渐变大,说明酸和碱发生了中和反应,酸过量,故D正确。
故选B。
【点睛】
酸碱溶液的反应要看物质之间的量的关系,对应到图形解决问题。
14.B
【解析】
【分析】
取出一无色溶液,向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色,说明溶液显碱性
【详解】
A、碱性溶液pH大于7,故A错误;
B、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝,故B正确;
C、碱性不一定是碱的
解析:
B
【解析】
【分析】
取出一无色溶液,向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色,说明溶液显碱性
【详解】
A、碱性溶液pH大于7,故A错误;
B、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝,故B正确;
C、碱性不一定是碱的溶液,比如碳酸钠是盐,其溶液也显碱性,故C错误;
D、分析得知D错误;
故选B。
15.D
【解析】
【详解】
解:
①、如果氧化铜有剩余,加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉,加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出;若有气泡生成,只能说明氧化铜不足,铝粉没有完全反应,故错;
②、如果氧化
解析:
D
【解析】
【详解】
解:
①、如果氧化铜有剩余,加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉,加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出;若有气泡生成,只能说明氧化铜不足,铝粉没有完全反应,故错;
②、如果氧化铜有剩余,取反应后固体(有Cu、Al2O3、CuO)加硫酸时,只有氧化铜与酸反应能观察到溶液变蓝色,故对;
③、如果氧化铜有剩余,加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉,加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出;但加入足量稀硫酸没有气泡也不能一定说明氧化铜有剩余,也可能是铝粉与氧化铜恰好完全反应,故错;
④、氧化铜与铝粉混合加热生成红色的铜,容器中有红色不溶物质因此无论氧化铜有无剩余,红色物质是一定出现的,故错;
⑤、如果氧化铜有剩余,加稀硫酸后的溶液中,插入铁片,首先氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜然后硫酸铜与铁片反应表面就会有红色不溶物质析出,故对。
故选D。
【点睛】
两物质发生反应时,充分反应后若有一种反应物剩余,则另一反应物一定完全反应;若两反应物都有剩余就不能称为充分反应。
16.B
【解析】
【分析】
【详解】
A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙,从而使氢氧化钙的质量分数变小,溶液的pH减小.故选项错误;
B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙,冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶
解析:
B
【解析】
【分析】
【详解】
A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙,从而使氢氧化钙的质量分数变小,溶液的pH减小.故选项错误;
B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙,冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液,氢氧化钙的质量分数不变,溶液的pH不变.故选项正确;
C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙,从而使氢氧化钙的质量分数变小,溶液的pH减小.故选项错误;
D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水,从而使氢氧化钙的质量分数变小,溶液的pH减小.故选项错误。
故选B。
17.C
【解析】
【分析】
由图可知,X和稀硫酸反应,Y、Z和稀硫酸不反应,则X比Y和Z活泼。
【详解】
A、由图可知,X和稀硫酸反应,Y和稀硫酸不反应,则X发生了置换反应,故A不正确;
B、三种金属的
解析:
C
【解析】
【分析】
由图可知,X和稀硫酸反应,Y、Z和稀硫酸不反应,则X比Y和Z活泼。
【详解】
A、由图可知,X和稀硫酸反应,Y和稀硫酸不反应,则X发生了置换反应,故A不正确;
B、三种金属的活动性顺序是X强于Z和Y,但Z和Y活动性强弱无法比较,故B不正确;
C、由图可知,X和稀硫酸反应,Y、Z和稀硫酸不反应,则X比Y和Z活泼,若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y,则三种金属的活动性顺序是X>Z>Y,故C正确;
D、若X为金属锌,则Y不可能是铁,因为铁和稀
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