江苏省南通市海安高级中学学年高二上学期期中考试化学选修试题含答案.docx
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江苏省南通市海安高级中学学年高二上学期期中考试化学选修试题含答案
2018—2019学年度第一学期期中考试
高二年级化学(选修)试卷
注意:
本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题,共120分,考试时间100分钟。
请将答
案填写到答题卡上相应区域。
考试结束后,请上交答题卡。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题
只有一个选项符合题意。
)
1.下列说法正确的是
A.自发反应在任何条件下都能实现
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
C.常温下,氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气,该反应为吸热反应
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
2.下列说法正确的是
A.与同浓度的NaOH溶液反应时,稀硫酸中和热的绝对值是盐酸的两倍
B.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol,则CO的燃烧热为△H=-283kJ/mol
C.中和热实验中,可以用铜棒代替易碎的环形玻璃搅拌棒
D.中和热实验中,只需测反应的最终温度
3.某温度时,N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。
下列叙述正确的是
A.正反应的活化能等于逆反应的活化能
B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.1moN2与3moH2充分反应放出的热量小于92kJ
D.加入催化剂,该反应的焓变减小
4.下列事实中,不能用
勒夏特列原理来解释的是
A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
B.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
C.含酚酞的氨水溶液,微热后红色变深
D.H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
5.已知:
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)
(mol·L-1·min-1)表示,则正确的关系是
A.v(NH3)=2/3v(H2O)B.5/6v(O2)=v(H2O)
C.4/5v(NH3)=v(O2)D.v(O2)=4/5v(NO)
6.在给定环境中,下列各组离子可能大量共存的是
A.澄清透明溶液中:
Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-
B.甲基橙呈红色的溶液中:
K+、Na+、S2-、AlO2-
C.常温下,在c(H+)/c(OH—)=1×1012的溶液中:
NH4+、CO32-、K+、Cl-
D.常温下,水电离出的c(OH—)
=1×10—13mol/L的溶液中:
Na+、NH4+、HCO3-、NO3-
7.对于反应:
A+B
C,下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是
A.增加A的物质的量B.减少C的物质的量浓度
C.增加体系的压强D.升高体系的温度
8.下列叙述正确的是
A.室温下,0.2mol·L-1的氨水与等体积水混合后pH=13
B.某温度下,1
LpH=6的纯水中含OH-为10-8mol
C.
通过测定0.01mol·L-1醋酸的pH,可验证CH3COOH是弱电解质
D.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在湿润pH试纸上,与标准比色卡对照即可
9.在好氧菌和厌氧菌作用下废液中NH
能转化为N2(g)和H2O(l),示意图如下:
反应I:
NH
(aq)+2O2(g)=NO
(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH1=akJ·mol-1
反应II:
5NH
(aq)+3NO
(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq)ΔH2=bkJ·mol-1
下列说法正确的是
A.两池发生的反应中氮元素只被氧化
B.两池中投放的废液体积相等时NH
能完全转化为N2
C.常温常压下,反应II中生成22.4LN2转移的电子数为3.75×6.02×1023
D.4NH
(aq)+3O2(g)=2N2(g)+4H+(aq)+6H2O(l)ΔH=1/2(3a+b)kJ·mol-1
10.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示
1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL,pH随lgV的变化
B.图2表示不同温度下水溶
液中H+和OH-浓度的变化的曲线,图中温度T2 C.图3表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中a点N2的转化率等于b点 D.图4表示同一温度下,相同物质的量BaO2在不同容积的容器中进行反应: 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系 不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 每小题有一个或两个选 项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 ) 11.下列有关说法正确的是 A.25℃时,0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 B.常温下,浓度均为0.1mol/L的盐酸与醋酸溶液中,水的电离程度相同 C.在合成氨工业中,移走NH3可增大正反应速率,提高原料转化率 D.反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0 12.100mL3mol/LH2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量 的 A.碳酸钠固体B.醋酸钠固体C.硫酸钠溶液D.硝酸钾溶液 13.高温下,某反应达平衡,平衡常数K= 。 恒容时,温度升高,H2浓度减小。 下列说法正确的是 A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下,通入N2,压强增大,反应速率加快 C.升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,平衡正向移动 D.该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2 14.一定温度下,在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应: 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示,反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如右图所示: 容器 温度/℃ 起始物质的量/mol NO(g) CO(g) 甲 T1 0.20 0.20 乙 T1 0.30 0.30 丙 T2 0.20 0.20 下列说法正确的是 A.该反应的正反应为吸热反应 B.达到平衡时,乙中CO2的体积分数比甲中的小 C.T1℃时,若起始时向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、0.40molN2和0.40 mo lCO2,则反应达到新平衡前v(正)<v(逆) D.T2℃时,若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2,则达平衡时N2的转化率大于40% 15.一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下: 容器1 容器2 容器3 反应温度T/K 700 700 800 反应物投入量 2molSO21molO2 4molSO3 2molSO21molO2 平衡v正(SO2)mol/(L·s) v1 v2 v3 平衡c(SO3)mol/L c1 c2 c3 平衡体系总压强p/Pa p1 p2 p3 物质的平衡转化率a a1(SO2) a2(SO3) a3(SO2) 平衡常数K K1 K2 K3 下列说法不正确的是 A.v1 C.K1>K3,p2>2p3D.c2>2c3,α2(SO3)+α3(SO2)<1 第Ⅱ卷(非选择题共80分) 16.(14分)已知t℃时,0.01mol/LNaOH溶液的pH=11,0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109 请回答下列问题: (1)该温度下 ,水的离子积Kw=▲,0.1mol/L的HA溶液中水电离出的c(OH-)=▲。 (2)在室温下,将pH之和为14的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后,所得溶液呈▲(填“酸”“碱”或“中”)性。 (3)在室温下,蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液时,下列呈减小趋势的是▲。 A.水的电离程度B.c(HA)/c(A-) C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积D.溶液中c(A-)·c(HA)的值 (4)室温下,取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL,向其中分别加 入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如右图所示: ①图中表示HA溶液pH变化曲线的是▲(填“A”或“B”)。 ②设盐酸中加入Zn的质量为m1,HA溶液中加入Zn的质量为m2,则m1▲m2(填“>”“<”或“=”)。 (5)室温下,取0.01mol/L的盐酸和HA溶液各100mL,分别滴加0.01mol/L NaOH溶液至恰好完全反应,所需NaOH溶液的体积前者▲后者(填“>”“<”或“=”)。 17.(12分)能源危机当前是一个全球性问题,“开源节流”是应对能源危机的重要举措。 (1)下列做法有助于能源“开源节流”的是▲(填字母)。 a.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求 c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、不使用煤、石油等化石燃料 d.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生 (2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。 ①在通常状况下,金刚石和石墨相比较,▲填“金刚石”或“石墨”)更稳定,石墨的燃烧热为ΔH=▲。 ②12g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36g,该过程放出的热量为___▲_____kJ。 (3)已知: N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1。 N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1。 NO分子中化学键的键能为▲。 (4)综合上述有关信息,请写出用CO除去NO的热化学方程式: _____▲____________。 18.(14分) .已知: 反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1; 反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。 在不同温度时K1、K2的值如下表: 温度(绝对温度) K1 K2 973 1.47 2.38 1173 2.15 1.67 (1)推导反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常数K与K1、K2的关系式: ▲,判 断该反应是▲反应(填“吸热”或“放热”)。 .T1温度下,体积为2L的恒容密闭容器,加入4.00molX,2.00molY,发生化学反应2X(g)+Y(g) 3M(g)+N(s)△H<0。 部分实验数据如表格所示。 t/s 0 500 1000 1500 n(X)/mol 4.00 2.80 2.00 2.00 (2)前500s反应速率v(M)=▲,该反应的平衡常数K=▲。 (3)该反应达到平 衡时某物理量随温度变化如下图所示。 纵坐标可以表示的物理量有哪些▲。 a.Y的逆反应速率 b.M的体积分数 c.混合气体的平均相对分子质量 d.X的质量分数 (4)反应达到平衡后,若再加入3.00molM,3.00molN,下列说法正确的是___▲__。 A.平衡不移动 B.重新达平衡后,M的体积分数小于50% C.重新达平衡后,M的物质的量浓度是原平衡的1.5倍 D.重新达平衡后,Y 的平均反应速率与原平衡相等 E.重新达平衡后,用X表示的v(正)比原平衡大 (5)若容器为绝热恒容容器,起始时加入4.00molX, 2.00molY,则达平衡后M的物质的量浓度▲1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)。 19.(12分)草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示,为了测定x值,进行如下实验: ①称取wg草酸晶体,配成100.00mL水溶液。 ②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀硫酸。 ③用浓度为amol·L−1的KMnO4溶液滴定到滴入最后一滴KMnO4半分钟后不再褪色为止。 所发生反应: KMnO4+H2C2O4+H2SO4——K2SO4+CO2↑+MnSO4+H2O(未配平)。 试回答: (1)实验中不需要的仪器有▲(填序号),还缺少的仪器有▲。 a.托盘天平(带砝码,镊子);b.滴定管;c.100mL量筒;d.滴定管夹;e.烧杯;f.漏斗;g.锥形瓶;h.玻璃棒;i.药匙;f铁架台。 (2)实验中,标准液KMnO4溶液应装在____▲____式滴定管中。 (3)误差讨论: ①若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会▲(填“偏大”“偏小”或“不变”,下同)。 ②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会▲。 (4)在滴定过程中若用amol·L−1的KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____▲mol·L−1,由此可计算x值是____▲____。 (用代数式表达) 20 .(14分)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。 CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体,CO2的综合利用是解决温 室及能源问题的有效途径。 (1)CO2催化加氢能合成低碳烯烃: 2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) 不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图1所示,则曲线b表示的物质为___▲_____(填化学式)。 图1平衡时气体物质的量随温度变化曲线图2温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响 (2)CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO。 反应A: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 反应B: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 控制CO2和H2初始投料比为1∶3时,温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图2所示。 ①由图2可知温度升高CO的产率上升,其主 要原因可能是_▲___。 ②由图2可知获取CH3OH最适宜的温度是____▲____,下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有____▲____(填字母)。 A.使用催化剂 B.增大体 系压强 C.增大CO2和H2的初始投料比 D.投料比和容器体积不变,增加反应物的浓度 (3)在恒温恒容条件下,反应A达到平衡的标志有▲ A.容器中气体压强不再发生变化 B.容器中气体密度不再发生变化 C.容器中气体颜色不再发生变化 D.容器中气体平均摩尔质量不再发生变化 (4)由CO2制取C的太阳能工艺如图3所示。 “热分解系统”发生的反应为2Fe3O4 6F eO+O2↑,每分解1molFe3O4转移电子的物质的量为▲;“重整系统”发生反应的化学方程式为__▲_。 21.(12分)太阳能电池的发展趋向于微型化、薄膜化。 最新产品是铜镓(Ga)硒(Se)等化合物薄膜太阳能电池和Si系薄膜太阳能电池。 完成下列填空: (1)Cu+基态时的电子排布式▲;1mol配合离子[Cu(NH3)2]+中,含有σ键数目为▲。 (2)已知硼元素与镓元素处于同一主族,BF3分子的空间构型为▲。 (3)与硒同周期相邻的元素为砷和溴,则这三种元素的第一电离能从大到小顺序为 ▲ (用元素符号表示),H2Se的沸点比H2O的沸点低,其原因是 ▲。 (4)单晶硅的结构与金刚石结构相似,若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键,则得如图所示的金刚砂结构;在晶体中,每个Si原子周围最近的C原子数目为 ▲ 。 2018-2019学年度第一学期期中考试 高二化学(选修)参考答案及评分建议 单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分) 1.C2.B3.C4.D5.A6.A7.D8.C9.D10.B 不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分) 11.AD12.BC13.A14.D15.AC 16.(14分,每空2分) (1)1×10-13 10-11mol/L (2)酸 (3)BD (4)①B ②<(5)= 17.(12分,每空2分) (1)ad (缺1个扣1分,有错扣2分) (2)①石墨 -393.5kJ·mol-1 (无单位扣1分,无负号扣2分)②252.0 (3)631.5kJ·mol-1(无单位扣1分) (4)2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.0kJ·mol-1 18.(14分,每空2分) (1)K=K1/ K2吸热 (2)1.8×10-3mol/(L·s);6.75(3)bd(4)CE(5)< 19.(14分,每空2分) (1)c、f,100mL容量瓶、胶头滴管 (2)酸(3)①偏大②偏小 (4) ; (5) -5 20.(14分,每空2分) (1)H2O (2)①反应B正反应是吸热反应,温度升高平衡正向移动,CO产率升高 ②250℃ BD (3)AD (4)2mol 6FeO+CO2 2Fe3O4+C 21.(12分,每空2分) (1)1s22s22p63s23p63d108mol或8×6.0 2×1023 (2)平面正三角形 (3)Br>As>SeH2O分子间存在氢键 (4)4
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