理综高考浙江理科综合试题及参考答案.docx

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理综高考浙江理科综合试题及参考答案

2012年福建省普通高中毕业班质量检查

理科综合能力测试

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷。

第I卷为必考题，第II卷包括必考题和选考题两部分。

本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟a

注意事项：

1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效„

3.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

4.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑

5.保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损；考试结束后，将答题卡交回。

相对原子质量：

O16S32Na23M27

第I卷（选择题共108分）

本卷共18小题，每小题6分，共108分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．下列有关细胞器的叙述，正确的是

A.溶酶体能合成水解酶用于分解衰老的细胞器

B.中心体在动物细胞有丝分裂的前期完成倍增

C.液泡内细胞液的浓度升高导致植物细胞质壁分离

D.叶绿体中基粒和类囊体扩展了捕获光能的膜面积

产生

作用于

2．下列有关信息传递过程的示意图，错误的是

作用于

产生

A.小肠黏膜----→促胰液素----→胰岛

作用于

释放

B.胚芽鞘尖端----→生长素----→胚芽鞘尖端下部

C.雌蛾----→性外激素----→雄蛾

释放

作用于

D.传出神经末梢突触小体----→神经递质----→肌肉或腺体

3．环孢霉素A是一种能抑制T细胞增殖的药物，它能使人体免疫系统处于无应答或弱应答状态，因此环孢霉素A可用于

A.提高器官移植的成活率B.清除宿主细胞内的结核杆菌

C.降低恶性肿瘤的发病率D.治疗艾滋病

4．右图为探究酵母菌细胞呼吸的实验装置，锥形瓶装有正常生长的酵母菌及足量培养液，试管装有溴麝香草酚蓝溶液，从阀门通入的空气已去除CO2，实验过程其它条件适宜。

下列叙述错误的是

A.若打开阀门进行实验，探究温度对酵母菌有氧呼吸的影响，则通入锥形瓶的O2属于无关变量

B.若关闭阀门进行实验，在酸性条件下，可用重铬酸钾检测锥形瓶的培养液中是否有乙醇产生

C.若打开阀门，在不同温度下进行实验，试管溶液颜色变化所需的时间越短，则表明酵母菌在所处温度下的有氧呼吸越旺盛

D.若关闭阀门，以乳酸菌替代酵母菌进行实验，试管中溶液颜色由蓝变绿再变黄

5．苏格兰牛的耳尖V形与非V形是一对相对性状，由一对等位基因控制。

以下是苏格兰牛耳尖性状遗传的家系图，下列叙述正确的是

A.V形耳尖由X染色体上的显性基因控制

B.由Ⅲ2的表现型可推定Ⅲ1为杂合子

C.Ⅲ3中控制非V形耳尖的基因可来自Ⅰ1

D.Ⅲ2与Ⅲ5生出V形耳尖子代的可能性为1/3

6．工业上，一般不用电解法生产的物质是

A．生铁B．铝C．烧碱D．精铜

7．下列关于①苯②乙醇③乙酸④葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是

A．可以用新制氢氧化铜鉴别③与④B．只有③能与金属钠反应

C．①、②、③均能发生取代反应D．一定条件下，④可以转化为②

8．下列实验正确的是

A．配制一定浓度B．制取并收集Cl2C．铁的析氢腐蚀D．验证氨气易溶于水

的烧碱溶液

9．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是

A．HClB．FeCl2C．KOHD．NaHCO3

10．常温下，稀释0.1mol·L-1Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示

A．CO32-水解的平衡常数B．溶液的pH

C．溶液中HCO3-离子数D．溶液中c（CO32-）加水的量

11．右下图所示原电池的总反应为Cu（s）+2Ag+（aq）

Cu2+（aq）+2Ag（s），下列叙述正确的是

A．电子从银电极经导线流向铜电极

B．工作一段时间后，右烧杯中溶液的pH变小

C．电池工作时，Cu2+向铜电极移动

D．将AgNO3溶液更换为Fe（NO3）3溶液，电流计指针反向偏转

12．反应CO（g）+2H2（g）

2CH3OH（g）在密闭容器中进行。

为探究温度、CO2等对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。

下列说法不正确的是

A．该反应的△H>0B．当容器中压强不变时，反应达到平衡

C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用D．少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数

组别

1

2

3

4

反应温度/℃

225

235

225

235

反应前气体体积分数/％

CO2

0

0

2

2

CO

30

30

28

28

H2

70

70

70

70

平衡时CH3OH的体积分数/％

4.9

8.8

36.5

50.7

13．如图为一种变压器的实物图，根据其铭牌上所提供的信息，以下判断正确的是

A.这是一个升压变压器

B.原线圈的匝数比副线圈的匝数多

C．当原线圈输人交流电压220V时，副线圈输出直流电压12V

D.当原线圈输人交流电压220V、副线圈接负载时，副线圈中电流比原线圈中电流小

14．用A和B两种单色光依次在同一双缝干涉装置上做实验，分别在屏上观察到如图a和图b所示的两种干涉条纹。

比较这两种单色光，以下结论正确的是

A．A光波长较短B．水对A光折射率较大

C．A光在水中传播速度较大D．A光从水中射向空气时全反射临界角较小

15．如图为一列沿x轴正方向传播的简谐横波在t=0时刻的波形图，已知波速为20m/s,则位于x=5m处质点的振动图象是

16．如图所示的玩具是由弹射物、托盘、弹簧及底座组成，竖直弹焚两端分别连接在托盘和底座上，弹簧与托盘的质世均不计。

现将弹射物放在托盘上，并对其施加竖直向下的压力，使弹簧压缩。

当撤去压力后，弹射物能弹离托盘，下列说法正确的是

A.撤去压力的瞬间，弹射物处于超重状态

B.弹射物弹离托盘后，在空中运动过程中处于超重状态

C.弹射物弹离托盘前，做匀加速直线运动

D.弹射物弹离托盘前，弹黉的弹性势能全部转化为弹射物的动能

17．设某人造卫星绕地球做匀速圆周运动，轨道半径为r0。

已知地球的质量为M,万有引力常激为G,该人造卫星与地心的连线在单位时间内所扫过的面积是

18．—静电场的方向平行于x轴，其电势

随x的分布可简化为如图所示的折线。

现将带正电的试探电荷沿x轴从x1=-d移到x2=2d,在此过程中，下列判断正确的是

A-电场力的方向始终沿-轴正方向

B.电场力的大小先逐渐增大后逐渐减小

C.电势能先逐渐减小后逐渐增大

D.电场力先做负功后做正功

第Ⅱ卷

必考部分

第II卷必考部分共9题，共157分,；

19.（18分）

（1）（6分）“描绘小灯泡的伏安特性曲线”实验要求小灯泡两端的电压能从O到额定电压之问连续调节。

某同学连接的实物电路如图。

①由图可知，该同学实物连线时是将电流表采用______接（填“内”或

“外”）的方法接入电路。

②该同学发现此实物电路不满足实验要求，请你在图上补画一条连接

线（代替导线），以满足实验要求。

（2）（12分）利用如图2实验装贤探究重锤下落过程中动能与重力势能的转化问题„

①实验操作步骤如下，请将步骤B补充完整：

A.按实验要求安装好实验装置。

B.使重锤靠近打点计时器，接着先______,后______，打点计时器在纸带上打

下一系列的点。

C.图为一条符合实验要求的纸带，O点为打点计时器打下的第一点。

分别测

出若干连续点A、B、C……与O点之间的距离h1、h2、h3……

②已知打点计时器的打点周期为T，重锤质量为m,重力加速度为g,结合实验中所测的h1、h2、h3可得重锤下落到B点时的速度大小为______，纸带从O点下落到B点的过程中，重锤增加的动能为______,减少的重力势能为______。

③取打下O点时亟锤的重力势能为零，计算出该重锤下落不同高度h时所对应的动能Ek和重力势能Ep0建立坐标系，横轴表示h,纵轴表示Ek和Ep，根据以上数据在图中绘出图线I和图线II。

已求得图线I斜率的绝对值k1=2.94J/m,请计算图线II的斜率k2=______J/m（保留3位有效数字）。

重锤和纸带在下落过程中所受平均阻力与道锤所受重力的比值为______（用k1和k2表示）。

④通过对、和岣的比较分析，可获得的结论是（只要求写出一条）：

_____________________________

20.（15分）如图，光滑长直金属导轨PP'、QQ'平行固定在同一水平面上，导轨。

处于竖直向下的有界匀强磁场中，磁场边界ab与导轨垂直，导轨间距l=O.6m,电阻忽略不计，P、Q端接有一阻值R=1.8Ω的电阻；质量m=0.1kg,电阻不计的金属棒MN放这在导轨的无磁场区域。

现用F=O.3N的水平向右恒力拉金属棒，使其从静止开始向右运动，运动过程中金属棒始终垂直导轨且接触良好，经时间t=2.Os金属棒进人磁场区域，并恰好作匀速运动。

求：

（1）金属棒进人磁场区域时的速度大小v和通过电阻R的电流方向；

（2）磁场的磁感应强度大小B。

21.（19分）某景观喷泉的喷射装置截面图如图所示，它由竖直进水管和均匀分布在同一水平面上的N个喷嘴组成，喷嘴的横截面积均相同，与进水管中心的距离均为r，离水面的高度为h。

水泵启动后，水从水池压到喷嘴并沿径向水平喷出，在水池而上的落点与进水管中心的水平距离为R。

已知水泵的输出功率恒为P，水的密度为

，重力加速度为g,忽略水泵到水面的距离，不计水进人水泵时的速度以及水在管逍和空中运动时的机械能损失。

求：

（1）水从喷嘴喷出时的速率.

（2）在水从喷嘴喷出到落人水池而的时间内，水泵对水做的功w和输送水的总质量m

（3）毎个喷嘴的横截面积S0

22.（20分）如图，K为离子发生器，C为平行板电容器，D为挡板，D上有一可定时开启或关闭的小孔。

设x轴在K、C连线上，y轴在D上，原点O与D上小孔重合。

在

的区域存在垂B：

纸面向里的匀强磁场，MN是磁场区域的边界。

已知K与C的距离为l,C与D的距离为

，电容器极板长度远小于l,在C上加周期为T的交变电压

。

现仅在t=0时刻，从K中沿虚线向右发射不同速率的同种正离子，离子只能在u=0的瞬间通过C旦速度保持不变，小孔在

时间内开启，其它时间关闭。

不计离子所受的敢力和离子间的相互作用。

（1）求最先通过O点的离子速率v1

（2）试通过计箅判断有几种速率的离子能进人磁场区域；

（3）若最先通过O点进人磁场的离子能经过点Q（a,a）,则紧接若进入磁场的离子速率v2和轨道半径R2是多少？

假如要使该速率的离子也能经过Q点，可以将磁场边界MN平移，试通过计算求出平移后磁场边界MN与x轴的距离d0

23.（14分）

X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X>Y。

填写下列空白。

I．若X为金属元素，Y为非金属元素，Y2H4是一种重要有机化工原料。

（1）写出Y2H4的一种用途：

（2）X单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5gX放热213kJ，该反应的热化学方程式是

Ⅱ．若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸。

（3）为防止YO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：

YO2+G催化剂Y2+H2O+nZ（未配平，n可以为０）。

①上述反应式中的G不可能是　　　　（填标号）。

A．NH3B．COC．CH3CH2OH　　　D．H2O2

②用稀土材料GeO2作催化剂，能提高YO2的转化速率。

煅烧Ge（OH）CO3可制备GeO2，配平该反应的化学方程式：

　Ge（OH）CO3+　　O2=　　GeO2+　　CO2+　　H2O

（4）25℃时，往amol·L-1的YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol·L-1H2XO4溶液（乙），滴加过程中溶液的导电能力（填“增强”、“减弱”或“不变”）；当甲与乙等体积混合时，溶液呈中性（设温度不变），甲中溶质的电离常Kb=（用含a的代数式表示）。

24.（16分）

羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。

（1）利用NH2OH的还原性，可以除去含Fe2+溶液中的Fe3+：

2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+

从氧化产物看，用羟胺作还原剂的优点是。

（2）NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似，NH2OH的水溶液中主要离子有

（填离子符号）。

（3）某离子化合物的组成元素与NH2OH相同，其水溶液显酸性。

该物质是（填化学式）。

（4）制备NH2OH·HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如下图所示，回答以下问题：

①i步骤中，发生反应的化学方程式为。

②iii步骤中，X为（填化学式）。

③若要使滤液Y中SO42-、SO32-浓度均小于1.0×10-5mol·L-1，溶液中Ba2+浓度应不小于mol·L-1。

[已知Ksp（BaSO3）=5.0×10-10，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10]

（5）用惰性电极电解硝酸溶液可制备NH2OH。

写出其阳极反应式：

。

25.（15分）

亚硫酸钠和硫代硫酸钠（Na2S2O3）都是重要的含硫化合物。

某化学兴趣小组进行以下有关实验。

填写下列空白。

+4+6

实验I证明Na2SO3中硫元素的价态能发生S→S转化

（1）实验中，不需要用到的试剂有（填标号）。

A．稀硫酸B．H2O2溶液C．稀盐酸D．淀粉碘化钾溶液E．BaCl2溶液

观察到的现象是。

实验Ⅱ制取硫代硫酸钠晶体

利用下图所示装置进行实验。

已知：

①硫代硫酸钠能与酸发生反应

②装置d中发生反应：

2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

（2）装置b中发生反应的化学方程式为。

（3）装置c的作用是。

（4）装置d中的反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，接下来的操作是，待d中溶液冷却后，倒人蒸发皿，蒸发浓缩，冷却、结晶……获得硫代硫酸钠晶体。

实验Ⅲ测定某硫代硫酸钠样品的纯度（设：

样品中只含Na2SO3杂质）

设计如下方案，并进行实验：

①准确称取该硫代硫酸钠样品mg，配制成250mL待测溶液。

②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加人适量甲醛（防止Na2SO3与I2反应）和少量淀粉溶液，用nmol·L-1I2标准溶液滴定（发生反应：

2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），至滴定终点。

（5）②中消耗I2标准溶液VmL，样品中Na2S2O3的百分含量为（用代数式表示）。

（6）该实验方案存在的一个明显缺陷是。

26.（26分）回答下列Ⅰ、Ⅱ题：

I.杜氏盐藻属于海洋中一种单细胞藻类，是提取β-胡萝卜素的重要资源。

为研究海洋常见重金属污染物Pb2+对杜氏盐藻种群数量增长的影响，研究人员将杜氏盐藻分别置于A～E五种培养液中培养（其它条件相同且适宜），定期取藻液测定杜氏盐藻密度，结果如图。

请回答：

（1）利用血球计数板测定杜氏盐藻密度，取藻液前，应将藻液________，以利于准确计数。

（2）在A培养液中，杜氏盐藻种群数量呈_____型增长。

杜氏盐藻种群的种内竞争程度，第8天时比第16天_____（强/弱）。

（3）实验结论：

Pb2+对杜氏盐藻种群数量增长具有______作用；浓度越大该作用越强。

得到上述结论的依据是：

在相同时间内，①______________________；②________________________________________________。

Ⅱ.某研究性学习小组利用荧光素-荧光素酶生物发光法，测定人参愈伤组织中ATP的含量，以研究人参细胞能量代谢的特点。

实验原理：

荧光素在荧光素酶、ATP等物质参与下，进行反应发出荧光；用分光光度计可测定发光强度；当荧光素和荧光素酶都足量时，在一定范围内，ATP的含量与发光强度成正比。

实验步骤：

一、ATP的提取：

称取一定量的人参愈伤组织，研磨后沸水浴10min，冷却至室温，离心，取上清液。

二、ATP的测定：

吸取一定量的上清液，放入分光光度计反应室内，并注入适量的所需物质，在有氧等适宜条件下进行反应，记录发光强度并计算ATP含量。

请回答：

（1）步骤一中的沸水浴处理，使酶的_____被破坏而失活。

（2）步骤二注入的物质中，属于反应物的是__________；分光光度计反应室内能量形式的转换是_____________。

（3）荧光素酶价格昂贵，为能准确测定出ATP的含量，又能

节省酶的用量，学习小组探究了“测定ATP时所需荧光

素酶溶液的最佳浓度”，实验结果如图。

①学习小组配制了1×10-8mol/LATP标准液、

70mg/L荧光素溶液（过量）和_____溶液进行实验。

结果表明：

图中___点所对应的荧光素酶浓度为最佳浓度。

e、f、g点所对应的荧光素酶浓度不同，但发光强度相同，这是因为_________________。

（4）ATP测定对食品卫生监控有重要意义。

食品卫生检验人员利用上述生物发光法测定某熟食品样品中细菌的ATP总含量，测算出了细菌的数量，从而判断食品污染程度。

做出上述判断的理由是：

每个细菌细胞中ATP的含量_______。

27.（14分）芦笋是雌雄异株的多年生植物，一次种植可多年采摘其嫩茎作为蔬菜。

芦笋的性别由一对等位基因决定，雄株基因型为AA或Aa、雌株基因型为aa；芦笋抗病（B）对不抗病（b）显性，两对基因自由组合。

请回答：

（1）用秋水仙素处理芦笋的幼苗，可培育出四倍体芦笋。

与二倍体相比，四倍体芦笋具有______的特点，因此产量更高。

（2）芦笋自然种群中性别比例为1∶1。

研究人员在芦笋的某些雄株（Aa）上发现了罕见的两性花，让其自花传粉，F1全为雌雄异株、只开单性花（只有雄蕊或雌蕊），且雄株与雌株的比例为3∶1。

请补充从F1雄株中筛选雄性纯合子（AA）的方案：

①分别收集不同雄株的花粉给基因型为______的雌株授粉，分别得到大量种子。

②播种种子，待其生长发育至开花时，观察植株性别。

若_____，则提供花粉的雄株为所需的雄性纯合子（AA）。

（3）为保存基因型为AA的芦笋这一宝贵的育种资源，研究人员依据______的原理，通过组织培养的方法，快速繁殖出大量基因型为AA的植株。

（4）芦笋雄株可采摘的嫩茎产量比雌株高。

研究人员为获得用于生产的芦笋种子，使其种植后的植株均表现为雄性抗病，进行了以下杂交实验：

亲本组合

子代的表现型及比例

组别

表现型及基因型

雄性抗病

雄性不抗病

雌性抗病

雌性不抗病

甲

雄性不抗病（AAbb）×雌性抗病（？

）

1

1

0

0

乙

雄性抗病（AaBb）×雌性抗病（aaBb）

？

？

？

？

丙

丙雄性不抗病（？

）×雌性抗病（？

）

1

0

0

0

①甲组亲本中，雌性抗病植株的基因型为_______。

②乙组子代中，理论上雌性抗病植株所占比例为_______。

③丙组实验收获的种子可用于生产。

请写出该实验的遗传图解。

______

选考部分

第II卷选考部分共5题，共35分。

其中，第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28、29题都作答，则按第28题计分,若第30、31题都作答，则按第30题计分；第32题为生物题，是必答题。

请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。

28．[物理——选修3-3]（本题共有两小题，每小题6分，共12分。

每小题只有一个选项符合题意O）

（1）在显微镜下观察悬浮在液体中小碳粒的运动，如果追踪三个小碳粒，每隔30s把观察到的小碳粒位置记录下来，然后用直线段把这些位置依次连接起来，可获得如图所示的小碳粒位置记录图。

下列判断正确的是__。

（填选项前的字母）

A.图上记录的是小碳粒的运动轨迹

B.图上记录的是小碳粒的速度-时间图象

C.1小碳粒的运动是液体分子撞击弓I起的

D.小碳粒的运动是静电力、振动、液体的对流等外界干扰引起的

（2）汽车行驶时轮胎的胎压太高容易造成爆胎事故。

已知某型号轮胎能在870C高温下正常工作，为使轮胎在此温度工作时的最高胎压不超过3.6X105Pa,那么在270C给该轮胎充气，充气后的胎压比较合适的最大值是（设轮胎的容积不变）

A1.1X105PaB3.0X105Pa

C4.3X105PaD1.2X106Pa

29.[物理——选修3-5]（本题共有两小题，每小题6分，共12分。

每小题只有一个选顼符合题意。

）

（1）如图，是卢瑟福的a粒子散射实验装置，在一个小铅盒里放有少量的放射性元索补，它发出的a粒子从铅盒的小孔射出，形成很细的一束射线，射到金箔上，最后打在荧光屏上产生闪烁的光点。

下列说法正确的是_____。

（填选项前的字母）

A.该实验是卢瑟福子核式—_的重据

B.该实验证实了运姆逊原子模型的正确性

C.a粒子与原子中的电子碰撞会发生大角度偏转

D.绝大多数的a粒子发生大角度偏转

（2）如图，小球B质量为1Okg,静止在光滑水平面上。

小球A质量为5kg,以10m/

s的速率向右运动，并与小球B发生正碰，碰撞后A球以2m/s的速率反向弹回。

则碰后B的速率和这次碰撞的性质，下列说法正确的是：

_______。

（填选项前的字母）

A.4m/s.非弹性碰撞

B.4m/s弹性碰撞

C.6m/s非弹性碰撞

D.6m/s弹性碰撞

30.[化学—物质结构与性质]（13分）

碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。

（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：

CaO（或MgO）

△

CH3COONa+NaOH→CH4↑+X（已配平）

①X属于晶体（填晶体类型）。

②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是。

（2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质。

①以Ni—Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。

基态Cr3+离子中未成对电子数有个。

②石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物（KC8），KC8固态时也能导电，导电的粒子是。

（3）甲硅烷（SiH4）的结构与甲烷相似。

SiH4分子中H原子的1s轨道与Si原子的轨道重叠形成Si—Hσ键；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：

SiH4+8AgNO3+2H2O=8Ag↓+SiO2↓H4+8HNO3

该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：

SiH（填“>”、“<”或“=”）

（4）下图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能（I3）与原子序数关系的是（填标号）。

K$S5*U.CO￥M

31.[化学—有机化学基础]（13分）

兔耳草醛是重要的香料，结构简式为：

（1）-CHO的名称是。

（2）关于兔耳草醛的叙述不正确的是（填标号）。

A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．可以发生还原反应

C．能发生银镜反应D．光照下能与