高考复习非金属及其化合物知识点总结.docx
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高考复习非金属及其化合物知识点总结
高中化学复习——非金属及其化合物知识点总结
一、卤族元素
1、包括:
元素名称:
元素符号:
卤族元素最外层有 个电子,位于元素周期表第 族,气态氢化物的通式为 ;除氟元素外,其它元素的最高价氧化物的通式为 ,最高价氧化物对应的水化物的通式为 。
2、卤族元素随着原子序数的递增,电子层数逐渐 ,原子半径 ,得电子的能力逐渐 ,非金属性 ,最高价氧化物对应的水化物酸性 ,气态氢化物的稳定性 。
气态氢化物的水溶液酸性 。
3、
单质
F2
Cl2
Br2
I2
颜色和状态
水溶液颜色
与水剧烈反应
色
色
色
水中的溶解性
熔沸点规律
4、F2有 性,它与H2相遇即爆炸,写出该反应的化学方程式 ,它与水反应的方程式为 。
5、氯气的性质
①Cl2密度 空气,有 气味, 毒。
氯气的电子式为 ,是一种常见的 剂。
②Cl2与H2在 或 条件下都可发生反应,写出其反应的化学方程式 ;
③Cl2能在 条件下,与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反应,写出铁在氯气中反应的化学方程式 ,该反应的实验现象为 ,把得到的 色固体溶于水中,可配制成 色的溶液;写出铜在氯气中反应的化学方程式 ,该反应的实验现象为 ,把得到的 色固体溶于水中,可配制成 色的溶液。
④氯气 溶于水,且能和水反应生成两种酸:
和 ,其中 有漂白性,一旦漂白有色织物,颜色不能复现。
写出氯气与水反应的离子方程式
,在该反应中,氯气起到了 剂的作用。
若有1mol氯气参与反应,有 mol电子发生转移。
⑤氯气的水溶液叫做 ,包括的微粒有 。
其中 使氯水有酸性, 使氯水有强氧化性。
⑥氯气与强碱溶液可发生反应,类似于氯气与水的反应,在反应中能生成两种盐。
写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式 ,该反应的产物中, 是家庭常用的“84”消毒液的主要成分。
氯气与熟石灰反应可以用来制漂白粉,写出该反应的化学方程式 ,在产物中起到漂白作用的有效成分是 。
⑦当把氯气通入FeCl2溶液中一段时间后,溶液颜色变化为 ,写出该反应的离子方程式 ;把氯气通入FeBr2溶液中,写出该反应的离子方程式 。
在以上的两个反应中,氯气都作 剂。
⑧工业上可以通过电解饱和食盐水的方法来制取氯气,该生产过程又叫做 ,写出该反应的化学方程式 。
⑨若要得到干燥的氯气,常用 作为干燥剂。
可用 试纸来检验氯气的存在,现象为 ,产生此现象的原因为
(用离子方程式解释原因)。
6、Br2是 色的 体,俗称 。
它与H2在 条件下可发生化合反应,写出该反应的化学方程式 。
溴溶于水后形成的溶液叫 ,溶液颜色为 色,有较强的氧化性。
7、I2是 色的 体,I2加热易升华,其蒸汽为 色气体。
它与H2在 条件下可发生化合反应,写出该反应的化学方程式 。
I2易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂中,碘的酒精溶液叫做 ,是医疗上常用的消毒药品。
8、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次 ,它们的水溶液的酸性依次 。
HF溶于水形成的溶液叫 ,它能够腐蚀玻璃,所以少量的应保存在 瓶中。
HCl是 色气体 溶于水, 挥发,在空气中极易形成 ,HCl的水溶液叫做 ,是常见的强酸之一。
9、三种常见的卤化银:
AgCl、AgBr、AgI,它们的颜色分别为AgCl 色,AgBr 色、AgI 色。
它们在水溶液中都 溶,实验室常利用卤化银的颜色不同的特点,用 试剂检验卤素离子。
卤化银一般具有感光性,见光容易发生分解,卤化银中常用于制作照相用的感光片的是 ,用于人工降雨的是 。
例题:
1、实验室用二氧化锰和浓盐酸来制备氯气的离子方程式为
。
2、如图13所示,若A中装有浓盐酸,B中装有高锰酸钾固体,C容器中装有淀粉碘化钾溶液,旋开E后,一段时间C中溶液变蓝色,写出B中发生反应的化学方程式
。
3.碘酒和固态碘中都含有碘分子,它们都能使切开的马铃薯变蓝色,这一现象说明( )
A.分子是构成物质的一种微粒 B.分子是在不停地运动
C.分子之间有空隙 D.同种分子的化学性质相同
4.氯气是一种重要的化工原料。
工业上利用反应:
3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是 ( )
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.生成1molN2有6mol电子转移 D.该反应属于复分解反应
5.(7分)“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClO+NaCl+H2SO4 Na2SO4 +Cl2↑+H2O)
为探究氯气的性质,某同学设计了如下所示的实验装置
请回答:
(1)从①、②、③装置中选择合适的制气装置(A处) (填写序号)。
(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是 ,说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进的方法 。
(3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通Na2SO3溶液中,写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 。
(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体,已知酸性盐酸>碳酸>次氯酸,该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 。
(5)写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
,为验证尾气吸收后的溶液中存在氯离子,正确的操作为 。
二、氧族元素
1、氧族元素包括:
元素名称:
元素符号:
氧族元素位于元素周期表第 族,最外层电子都是 个电子,除氧外,最高正价都是 价,负价为 价。
最高价氧化物通式为 ,气态氢化物通式为 。
氧族元素随着原子序数的递增,电子层数逐渐 ,原子半径逐渐 ,所以,非金属性逐渐 ,单质的氧化性逐渐 ,简单离子的还原性 。
2、硫
常温下,硫单质是 色 体, 于水, 酒精, CS2。
硫的氧化性比氧气 。
硫与铜在加热的条件下反应的化学方程式为 ;铁粉与硫共热的化学方程式为 ,当铁粉过量时,残留物中加稀硫酸,反应的化学方程式为 ; 。
硫还能与非金属反应,S与H2反应的化学方程式为 ,S在氧气中燃烧的化学方程式为 。
3、臭氧(O3)
臭氧是一种有 味的 色气体。
O3具有不稳定性,易变为O2,反应的化学方程式为 ,具有 氧化性。
因此,O3能使湿润淀粉KI试纸 ,O3还具有漂白性,使有色溶液 。
臭氧可以吸收 ,保护人类及生物。
能破坏臭氧层的物质是 。
4、过氧化氢(H2O2)
过氧化氢的水溶液叫 ,过氧化氢的电子式为 ,结构式为 。
H2O2的水溶液 弱酸性(有、无)易分解,分解的化学方程式为 ,实验室可用这种方法制取 。
H2O2有 氧化性,因此,具有漂白性,使有色溶液 。
5、硫化氢(H2S)
硫化氢是 色,有 气味的气体,有剧毒。
其电子式为 ,硫化氢的水溶液叫做 。
硫化氢在氧气不足的条件下燃烧,化学方程式为 ;氧气充足的条件下燃烧的化学方程式为 。
一瓶H2S与一瓶SO2对口混合后,反应的化学方程式为 ,现象为 。
H2S可被(卤素)X2氧化,写出H2S与氯水反应的化学方程式 。
上述反应表现了H2S的 性。
H2S不稳定,受热分解的化学方程式为 。
6、二氧化硫
1)SO2是 色 味的气体。
溶于水,难溶于饱和 溶液。
2)SO2中硫元素的化合价是+4价,为硫元素的 价态,因此既有 又有 。
含有+4价硫的物质如亚硫酸(H2SO3)、亚硫酸盐(SO32-),他们都既有
性,又有 性。
据此,写出下列反应的化学方程式:
①H2S和SO2同时通入水中:
;
②Cl2通入Na2SO3溶液中:
;
③酸雨(H2SO3)在空气中遇O2:
。
④SO2常温下不与氧气反应,但在 的条件下反应,方程式为 ;
⑤SO2通入氯水的现象为 ,化学方程式是 。
⑥SO2通入酸性KMnO4溶液现象为 ,反应的离子方程式是
。
3)SO2与水反应的化学方程式为 ,SO2可使品红溶液 ,加热后, ,这说明SO2具有 性。
而次氯酸、过氧化钠、过氧化氢、臭氧能使物质被永久漂白,可见它们的漂白原理与SO2的漂白原理 。
4)二氧化硫是 氧化物,能与碱性氧化物反应,在燃媒中常加一定量生石灰,其作用是“固硫”,减少SO2的排放。
有关的化学方程式为 。
二氧化硫通入Na2SO3饱和溶液中,反应的化学方程式为 。
5)二氧化硫与二氧化碳相似,向澄清石灰水中通入二氧化硫至过量,实验现象为
、 ,分步写出反应的离子方程式 ,
。
因此,当检验混合气体中SO2和CO2时,应该先使混合气体通过 溶液,证明 存在;再通过溴水或酸性KMnO4溶液将 吸收,再将气体通过 溶液,以证明 是否吸收完全,最后再将气体通过 ,证明CO2的存在。
6)实验室用Na2SO3粉末和浓H2SO4制取SO2气体,方程式为
。
7、浓硫酸
1)浓硫酸是 色 状 体。
溶于水,溶解时放出大量 ,用浓硫酸配置稀硫酸时,要将浓硫酸 注入水中,并用玻璃棒 ,使热量迅速 。
浓硫酸沸点 ,属于 酸。
浓硫酸具有酸的通性,还具有三个特性:
1、 ;2、 ;3、 。
由于浓硫酸具有吸水性,所以实验室常用浓硫酸做 ,但浓硫酸不能干燥 , , 等气体。
2)浓硫酸具有强氧化性,能氧化铜、碳和多种还原性物质。
浓硫酸与铜反应的化学方程式为 ,实验现象为 。
在此反应中,表现了浓硫酸的 性和 性。
方程式中 molH2SO4参加反应, molH2SO4被还原。
把炽热的木炭放在浓硫酸中,化学方程式为 。
证明产物中既有CO2又有SO2的实验方法是:
。
3)下列各事实或现象表现了硫酸的哪些性质:
①浓硫酸与食盐晶体共热制取HCl气体,表现性质 ;②浓硫酸用来干燥氢气:
表现性质 ;③浓硫酸使蔗糖、纸张、木材变黑:
表现性质 ;
④浓硫酸与铜共热发生反应:
表现性质 ;⑤浓硫酸与碳反应,表现性质 ;⑥稀硫酸与锌反应制H2,表现性质 。
8、小结三种钡盐:
BaCO3
BaSO3
BaSO4
在水溶液中状态
加入稀盐酸是否溶解
加入稀硝酸是否溶解
检验SO42-的方法是:
向溶液中先加入 ,再加入 。
练习题:
1、某小组同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组,第2组中物质X的化学式是 。
第1组
第2组
第3组
S(单质)
SO2、X、Na2SO3、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质:
(熔点:
SO2 -76.1℃,SO316.8℃;沸点:
SO2 -10℃,SO3 45℃)
1装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应,其化学方程式是
。
②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置,装置II的作用是 ;装置III中溶液逐渐褪色,生成Mn2+,同时pH降低,则该反应的离子方程式是 。
③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置,若装置IV中有40mL2.5mol?
L-1NaOH溶液,反应后增重4.8g,则装置IV中发生反应的化学方程式是
。
2.现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液,有如图所示的相互
关系,图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。
下列推断合理的是( )
A.M一定是Ba(OH)2 B.Y可能是氯水
C.X一定是Na2CO3溶液 D.Z可能是H2SO4
三、氮族元素
1、氮族元素包括:
元素名称:
元素符号:
氮族元素最外层有 个电子,位于元素周期表第 族,最高价氧化物的通式为 ,气态氧化物的通式为 ,除硝酸外,其它元素的最高价氧化物对应的水化物的通式为 。
氮族元素随着原子序数的递增(元素周期表从上至下),电子层数逐渐 ,原子半径 ,获得电子的趋势逐渐 ,所以,它们的非金属性 ,最高价氧化物对应的水化物酸性 ,气态氧化物的稳定性 。
2、N2的电子式为 ,结构式为 。
N2分子内含有一个 ,键能很 ,所以N2的化学性质很 。
通常状况下不与氧气反应,但在
的条件下反应,方程式为 ,工业上利用分离液态空气法得到氮气,以此为原料合成氨的反应为 。
3、NO是 色气体, 于水,也不溶于酸和碱。
NO有毒,毒性是因为它能结合人体内的 。
NO易被空气中的 氧化为 色的 。
因此,NO只能用 方法收集。
4、①NO2是 色并有刺激性气味、有毒的气体。
NO2与水反应的方程式为 。
在此反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
NO2有强氧化性,可使湿润的淀粉碘化钾试纸变 。
②NO2可在常温下发生可逆反应 ,该反应为 反应,如果把装有混和气体的试管放置冷水中,气体颜色 ,放入热水浴中,气体颜色 。
练习:
盛有NO2和O2混合气的试管倒扣在水槽中,反应完毕后试管内充满了溶液,反应的化学方程式为 ,
若NO与氧气混合倒扣水槽中也有如上现象,反应的方程式为
。
5、①红磷是 色粉末, 溶于水,也不溶于 ;白磷 于水,但 于CS2;白磷应该保存在 中。
②磷燃烧时产生大量 ,化学方程式为 ,
红磷在氯气中燃烧现象为 ,反应的化学方程式为:
; 。
两种产物中, 的各原子达到了八电子稳定结构,写出其电子式 。
③五氧化二磷化学式为 ,五氧化二磷具有吸水性,是一种 性的干燥剂,不能干燥 性的气体,如 。
五氧化二磷与热水反应可生成其对应的含氧酸,写出反应的化学方程式为 。
6、①氨的分子式为 ,电子式为 ,结构式为 ,氨分子的结构呈 形。
②氨气是 色,有 气味的气体,氨易液化,液氨挥发时吸收大量的热,所以液氨常用作 剂。
氨 溶于水,并与水反应形成氨水,表明氨水显碱性的化学方程式为 ;
氨水的成分是 ,氨水的主要溶质是 。
③浓氨水有强烈的 性,蘸浓氨水的玻璃棒与蘸浓盐酸的玻璃棒靠近时的现象是 ,有关的化学方程式为 ,若将浓盐酸换成浓硝酸现象是 ,有关方程式为 ,若换成浓硫酸则 白烟生成,原因为:
。
④氨气在加热的条件下,有明显的还原性,表现在:
与氧气反应:
氨常温下不与氧气反应,但氨气能发生催化氧化:
方程式为 。
氨还在纯氧下燃烧,生成一种气体单质,方程式为 。
⑤画出实验室制取纯净、干燥的NH3的实验装置图:
回答下列问题:
实验室用 和 制取NH3,化学方程式为 ,
氨气中常含水蒸气,常用来干燥氨气的干燥剂应为 ,检验氨气是否收集满的两种方法是
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