云南省大理州体育中学学年下学期六月份考试 高一化学.docx
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云南省大理州体育中学学年下学期六月份考试高一化学
云南省大理州体育中学2017-2018学年下学期六月份考试
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间120分钟。
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
分卷I
一、单选题(共30小题,每小题1.5分,共45分)
1.下列说法正确的是( )
A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.氯化铵属于离子化合物
D.在离子化合物氯化钙中,两个氯离子间也存在离子键
2.下列叙述中,不正确的是( )
A.共价化合物中不可能含有离子键
B.硫酸分子中有H+和SO
两种离子
C.某元素原子的最外层只有一个电子,它跟卤素可能形成离子键,也可能形成共价键
D.共价键存在于非金属元素形成的化合物或单质中
3.下列四种X溶液,均能跟盐酸反应,其中反应最快的是( )
A.10℃3mol·L-1的X溶液
B.20℃3mol·L-1的X溶液
C.10℃2mol·L-1的X溶液
D.20℃2mol·L-1的X溶液
4.下列各项中,不属于一次能源的是( )
A.风能B.电能C.太阳能D.核能
5.将3mol氧气加入VL的反应器中,在高温下放电,经t1s建立了平衡体系:
3O2
2O3,此时测知氧气的转化率为30%,下列图像能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是( )
6.碳酸钙与稀盐酸的反应为放热反应,生成二氧化碳的量与反应时间的关系如图所示。
下列结论不正确的是( )
A.反应开始2分钟内平均反应速率最大
B.反应4分钟后平均反应速率最小
C.反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
D.反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小
7.利用Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2反应设计一个原电池,下列说法中正确的是( )
A.电极材料为铁和铜,电解质溶液为氯化铁溶液
B.电极材料为铜和石墨,电解质溶液为硝酸铁溶液
C.正极反应式为2Fe3++2e-===2Fe2+
D.负极质量减小,正极质量增加
8.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为
CH3CH2OH-4e-+H2O===CH3COOH+4H+。
下列说法正确的是( )
A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动
B.若有0.4mol电子移动,则在标准状况下消耗4.48L氧气
C.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2===CH3COOH+H2O
D.正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O===4OH-
9.下列关于碱金属元素的叙述中正确的是( )
A.单质的化学性质活泼,易失电子发生还原反应
B.碱金属单质具有强还原性,形成的离子具有强氧化性
C.除锂外都以化合态存在于自然界中
D.化合物中碱金属元素的化合价都为+1价
10.IBr的化学性质很像卤素的单质,它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物,它也能与水发生以下反应:
IBr+H2O===HBr+HIO,下列有关IBr的叙述中,不正确的是( )
A.在很多反应中IBr是强氧化剂
B.IBr与水反应时既作氧化剂,又作还原剂
C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
D.IBr与NaOH溶液反应时,生成NaBr和NaIO
11.已知下列元素的原子半径:
根据以上数据,磷元素的原子半径可能是( )
A.1.10×10-10mB.0.80×10-10m
C.1.20×10-10mD.0.70×10-10m
12.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C.离子化合物都能导电,它们都是电解质
D.只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时,才能形成离子键
13.下列各离子的电子式正确的是( )
A.钠离子
N
·
B.钠离子[
N
]+
C.镁离子[
M
]2+D.镁离子Mg2+
14.常温下,下列卤素单质中为紫黑色固体的是( )
A.氟B.氯C.溴D.碘
15.有aXn+和bYm-两种元素的简单离子,若它们的电子层结构相同,则下列关系正确的是( )
A.b-a=n+mB.a-b=n-m
C.核电荷数Y<XD.质子数Y>X
16.土卫六是环绕土星运行的一颗卫星,据国外媒体报道,土卫六表面的海洋中有可能存在生命,又知这些海洋的主要成份是液态甲烷、乙烷以及这两物质构成的聚合物。
下列说法错误的是(
A.土卫六表面的海洋中富含有机化合物
B.土卫六的海洋中含有正四面体结构的分子
C.甲烷分子中含4种共价键
D.土卫六的海洋中主要含两种元素
17.苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构,可以作为证据的事实是( )
①苯是无色易挥发的液体;
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色;
③
是同一种物质。
A.①②③B.①和②
C.①和③D.②和③
18.下列叙述不正确的是( )
A.乙烯是植物生长调节剂,可以催熟水果
B.漂白液的有效成分是次氯酸钠,可用于杀菌消毒
C.高纯单质硅具有半导体性能,可用于制光电池
D.天然气和汽油的主要成分都是甲烷
19.下列关于铝热反应2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe的说法不正确的是( )
A.该反应中Al作还原剂
B.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶2
C.该反应中冶炼1molFe转移2mol电子
D.该反应可用于焊接钢轨
20.如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程.下列绿色植物通过光合作用说法不正确的是( )
A.物质X是氧气
B.绿色植物通过光合作用,将太阳能转化为化学能
C.C6H12O6是碳、氢、氧三种元素组成的化合物
D.C6H12O6与X反应生成二氧化碳和水属于置换反应
21.下列哪种方法不能实现海水的淡化( )
A.蒸馏法B.电渗析法
C.离子交换法D.电解法
22.一端封闭的U形管,封闭的一端有一段甲烷和氯气的混合气体,在水平部分有一段气柱,其他两段为液柱,已知液体与气体不反应。
使甲烷和氯气在稍暗的光线下缓慢反应,则中间气柱的长度将(假设中间气柱未移出U形管水平部分)( )
A.变大B.变小
C.不变D.难以确定
23.可燃冰又称天然气水合物,它是海底的高压、低温条件下形成的,外观像冰。
其化学式为8CH4·46H2O,1体积可燃冰可贮载100~200体积的天然气。
下面关于可燃冰的叙述不正确的是( )
A.可燃冰有可能成为人类未来的重要能源
B.可燃冰是一种比较洁净的能源
C.可燃冰提供了水可能变成油的例证
D.可燃冰的主要可燃成分是甲烷
24.下列关于丙烯(CH2===CH—CH3)的叙述中正确的是( )
A.能发生加成反应,不能发生取代反应
B.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
C.用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的少量丙烯
D.与氯化氢在一定条件下能加成并只得到一种产物
25.对下列物质性质的描述不正确的是( )
A.葡萄糖分子式组成是C6H12O6,一定条件下能与银氨溶液反应析出银
B.淀粉的分子组成是(C6H10O5)n,遇含碘物质一定变为蓝色
C.蛋白质的组成元素有C、H、O、N、P、S等,灼烧时具有烧焦羽毛气味
D.油脂的组成元素有C、H、O三种元素,碱性条件水解可用来制肥皂
26.乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后,先将产物通过浓硫酸,浓硫酸增重30.6g,然后通过碱石灰,碱石灰增重52.8g,混合气体中乙烷和丙烷的体积比为( )
A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.3∶5
27.蛋白质是生命的基础物质,下列关于蛋白质的说法正确的是( )
A.蛋白质的种类很多,它们都能溶解于水
B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸
C.蛋白质溶液中加入浓盐酸,颜色变黄
D.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质将变性
28.下列转化不属于煤或石油的综合利用的是( )
A.将煤干馏制得煤焦油和焦炭
B.在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料
C.将煤变为煤饼作燃料
D.将石油裂解制得乙烯等化工原料
29.最近,国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中( )
A.对废水、废气、废渣进行严格处理
B.化学生产中不排放任何有害物质
C.化工厂及周围种草、种树、种花,使工厂成为花园式工厂
D.以绿色植物为原料,以生物催化剂实现化工生产过程的化学
30.若乙酸分子中的氧都是18O,乙醇分子中的氧都是16O,二者在浓硫酸作用下发生酯化反应,一段时间后,分子中含有18O的物质有( )
A.1种B.2种C.3种D.4种
分卷II
二、非选择题部分
31.根据①~⑩元素的编号所在周期表中的位置,用相应的元素符号回答有关问题:
(1)能显+1价,还能显-1价的元素是______________。
(2)最难形成简单离子的元素是______________。
(3)单质具有半导体性质的元素是______________。
(4)元素的气态氢化物既不和所有的酸作用,又不和所有的碱作用的是________________。
(5)能跟氙、氪形成二元化合物的元素是____________________。
(6)最新发现的一种单质是由60个原子组成球状结构的分子。
这种单质叫足球烯,它是由________元素组成的。
(7)其单质能和冷水剧烈反应的元素是________。
(8)a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物,该化合物常温下为固态且难溶于水,则a元素是____________,b元素是________________。
32.为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置:
(1)上述3个装置中,不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是________(填装置序号)。
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管中加入适量了Ba(OH)2溶液与稀硫酸,U形管中可观察到的现象是_________________________________。
说明该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)为探究固体M溶于水的热效应,选择装置Ⅱ进行实验(反应在丙试管中进行)。
①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是________________________。
②若观察到烧杯中产生气泡,则说明M溶于水________(填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”),理由是_________________________________________。
(4)至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O===4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应。
方法①:
选择装置________(填装置序号)进行实验;
方法②:
取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水,片刻后,若观察到脱脂棉燃烧,则说明该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
33.请观察实验装置图,回答下列问题:
(1)甲装置通入空气的导气管插入乙醇中的主要目的是______________________________。
(2)乙装置用揉乱的铜丝的主要目的是______________________________。
(3)乙装置的化学反应反应方程式为_____________________________________,反应中,转移电子的数目是________,若有23g乙醇发生反应,至少需要通入标准状况下的空气的
体积是____________。
(4)该反应还可以用更简便的方法实现:
取一束铜丝在酒精灯上加热,铜丝变黑,趁热插入盛有少量乙醇的试管中,铜丝又变红;如此反复多次即可。
请写出实验中发生反应的化学方程式______________________________________________________________________。
34.甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示(其中乙、丙、丁的位置未标出)。
已知四种元素的原子序数之和为36,乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。
(1)甲元素在周期表中的位置为______________。
(2)丙、丁可形成AB2型化合物,其化学式为________。
(3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素,则丙是________(填名称),其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是______________________。
(4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时,丁与其他三种元素得到的化合物种类最多,则丁是________(填元素符号),写出这些化合物中任意两种符合以下条件的化学式______________________
(①原子个数比为1∶2;②分子中价电子总数为偶数)。
35.苹果、葡萄、西瓜、山楂是人们普遍喜爱的水果,这些水果富含一种有机物A,又知A的分子式为C4H6O5。
为了弄清该有机物的结构,某兴趣小组的同学做了以下实验:
①该化合物与氢氧化钠溶液反应会生成正盐和酸式盐两种产物;
②该化合物既能与羧酸反应产生有香味的物质,又能与醇反应产生有香味的物质;
③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1.5molH2;
④利用仪器测知A分子中不含有甲基(—CH3)。
请回答下列问题:
(1)根据以上实验结果,对A的结构可作出的判断是________。
A.肯定有碳碳双键B.有两个羧基
C.肯定有羟基D.有两个“CH2”基团
(2)有机物A的结构简式为_________________________。
(3)写出A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式:
______________________。
(4)写出A与金属钠反应的化学方程式:
_______________________________________________。
(5)写出A与乙酸发生酯化反应的化学方程式:
____________
云南省大理州体育中学2017-2018学年下学期六月份考试
高一化学
1.【答案】C
【解析】离子键是阴、阳离子间的静电作用力,不光是静电引力,A、D选项错误;只有活泼的金属元素和非金属元素之间才能形成离子键,B选项错误;氯化铵中含有NH
、Cl-,二者形成离子键,氯化铵属于离子化合物。
2.【答案】B
【解析】A项正确。
分子中没有离子,B项错。
最外层只有一个电子的可能是H,也可能是碱金属元素,所以它们与卤素可能形成共价键,也可能形成离子键,C项正确、D项正确。
3.【答案】B
【解析】化学反应中,温度越高,浓度越大,其反应速率越大。
4.【答案】B
【解析】煤、石油、天然气、风能、太阳能、核能等没有经过加工或转换而直接从自然界中取得,称为一次能源;煤气、电能、汽油、煤油、焦炭等,是在一次能源基础上经过加工、转换而来的,称为二次能源。
5.【答案】C
【解析】随着反应的进行,反应物氧气的物质的量逐渐减小;生成物臭氧的物质的量逐渐增大。
达到平衡时:
n(O2)=3mol×(1-30%)=2.1mol>n(O3)=0.6mol。
6.【答案】A
【解析】由图可知,2~4分钟时间内,生成的二氧化碳的体积最多,故2~4min反应速率最快,故A错误;4min后氢离子浓度起主要作用,氢离子浓度降低,4分钟后的平均反应速率最小,故B正确;随反应进行氢离子浓度降低,氢离子浓度变化使反应速率降低,由图像可知,2~4min反应速率最快,0~4分钟温度对反应速率起主要作用,4min后反应速率又降低,氢离子浓度起主要作用,故C正确;由图可知,4min后反应速率又降低,氢离子浓度起主要作用,故D正确。
7.【答案】C
【解析】该原电池的总反应可分为两个电极反应,负极:
Cu-2e-===Cu2+,正极:
2Fe3++2e-===2Fe2+。
铜作负极,其质量不断减小;活动性比铜弱的金属或导电非金属作正极,其质量不变;氯化铁溶液为电解质溶液。
8.【答案】C
【解析】电解质溶液中阳离子应向正极移动,A项错误;酸性溶液中,正极电极反应式为O2+4e-+4H+===2H2O,D项错误;结合正极反应式,转移0.4mol电子时,消耗O20.1mol,其在标准状况下的体积为2.24L,B项错误;C项符合题目要求,正确。
9.【答案】D
【解析】碱金属的原子在化学反应中都易失去最外层上的一个电子,其单质都具有强还原性,发生氧化反应,其离子的氧化性较弱;锂在自然界中也不能以游离态存在。
10.【答案】B
【解析】此题是一道信息题,题中给出了三点信息:
(1)溴化碘(IBr)暗示Br呈-1价,I呈+1价;
(2)IBr性质与卤素相似;(3)IBr与水反应生成HIO和HBr。
由
(2)可知,IBr是一种强氧化剂。
分析IBr中各元素的化合价,确定碘为+1价,溴为-1价,再结合(3),可知IBr与水的反应不是氧化还原反应,而是复分解反应。
11.【答案】A
【解析】同一周期元素,原子半径随着原子序数的增大而减小(原子半径Si>P>S);
同一主族元素,原子半径随着原子序数的增大而增大(原子半径N<P);
磷元素的原子半径介于1.17×10-10m与1.02×10-10m之间,可能为1.10×10-10m。
12.【答案】B
【解析】离子键是阴、阳离子间的静电引力与静电斥力,达到平衡时的一种静电作用;离子化合物是阴、阳离子通过离子键而形成的化合物;它们都是电解质,固态时不能导电,其水溶液或熔融状态下能导电;非金属元素原子间可能形成离子键,如氯化铵中的铵根离子与氯离子形成离子键。
13.【答案】D
【解析】简单阳离子是原子失去最外层电子而形成,其电子式就是其阳离子符号,如Na+、Mg2+等。
14.【答案】D
【解析】常温下,四种卤素单质中,氟为淡黄绿色气体、氯为黄绿色气体,溴为红棕色液体,碘为紫黑色固体。
15.【答案】C
【解析】因为两种离子的电子层结构相同,即其核外电子数相同,且阴离子的核电荷数(或质子数)小于阳离子的核电荷数(或质子数)。
由此可知:
①a-n=b+m或a-b=m+n;②a>b。
16.【答案】C
【解析】甲烷、乙烷以及这两物质构成的聚合物都属于有机物中的烃,含有碳、氢两种元素;甲烷分子中4个碳氢键完全相同。
17.【答案】D
【解析】苯是无色易挥发的液体,说明苯的沸点比较低;苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明苯分子中不含有碳碳双键,可以推测苯环结构中并不是C—C键和C===C键交替而形成;邻二溴苯只有1种结构,说明苯环结构中的6个碳碳键(只有一种)完全相同,不存在C—C键和C===C键的交替结构。
18.【答案】D
【解析】乙烯是植物生长调节剂,可以催熟水果;漂白液的有效成分是次氯酸钠,它具有强氧化性,可用于杀菌消毒;硅是半导体材料,可用于制光电池;汽油成分较复杂,主要成分是C4~C12烃类,为石油的分馏产品。
19.【答案】C
【解析】由题中化学方程式可知,反应中Fe元素的化合价由+3价降为0价,则冶炼1molFe应转移3mol电子。
20.【答案】D
【解析】二氧化碳与水在叶绿素和光的作用下发生光合作用,生成葡萄糖和氧气,物质X为氧气,葡萄糖(C6H12O6)为有机化合物;光合作用生成的葡萄糖提供人体所需要的能量,该能量来自于光合作用储存的太阳能;即光合作用将太阳能转化为化学能储存在葡萄糖中;置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应,该反应的两种生成物都是化合物,不属于置换反应。
21.【答案】D
【解析】蒸馏法、电渗析法和离子交换法都能除去海水中的盐分,使海水淡化,电解法不能除去海水中的盐分,或转化为其他物质,不能使海水淡化。
22.【答案】A
【解析】在稍暗的光线下甲烷和氯气缓慢反应,反应后生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳为液态,氯化氢溶于水,使左侧气体总体积减小,压强减小,则右侧液面下降,中间气柱的压强减小,体积增大,即长度变大。
23.【答案】C
【解析】可燃冰的主要成分是甲烷,是一种很好的清洁能源。
24.【答案】B
【解析】丙烯分子中含有碳碳双键,能发生加成反应和氧化反应,能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色;丙烯分子中甲基在一定条件下还能发生取代反应。
丙烯与酸性高锰酸钾溶液反应时有二氧化碳气体生成,引入新杂质,不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的少量丙烯;丙烯与氯化氢发生加成反应时,氯原子有两种结合方式,其产物可能有两种。
25.【答案】B
【解析】葡萄糖含有醛基,能与银氨溶液发生银镜反应;淀粉遇单质碘变蓝色,遇含碘化合物不变蓝色;蛋白质具有烧焦羽毛气味;油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸钠可用来制肥皂。
26.【答案】C
【解析】设混合气体中乙烷和丙烷的物质的量分别为x、y,
浓硫酸增重30.6g为水的质量,可求出氢原子的物质的量为3.4mol,
碱石灰增重52.8g为二氧化碳的质量,可求出碳原子的物质的量为1.2mol,
根据氢原子守恒得6x+8y=3.4mol,
根据碳原子守恒得2x+3y=1.2mol,
解得x=0.3mol,y=0.2mol,二者的体积比为3∶2。
27.【答案】B
【解析】蛋白质能水解生成氨基酸,遇浓硝酸变黄色,饱和硫酸铵溶液能使蛋白质发生盐析。
28.【答案】C
【解析】煤的干馏和煤的液化属于煤的综合利用,石油裂解属于石油的综合利用;将煤变成煤饼作燃料是为了提高煤的利用率,不属于综合利用。
29.【答案】B
【解析】绿色化学的研究重点有四个:
一是选用对人类健康和环境危害小的、淘汰有毒的反应起始物(原材料);二是选择最佳的反应(生产)条件,以实现最大限度地节能和零排放;三是研究最佳的转换反应和良性的试剂(含催化剂);四是合成对人类健康和环境更安全的目标化合物(最终产品)。
30.【答案】C
【解析】乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下,发生酯化反应时,乙酸分子脱去羟基,乙醇分子脱去羟基上的氢原子。
由题给定的条件,可写出反应的化学方程式:
CH3C18O18OH+H16OCH2CH3
CH3C18O16OCH2CH3+H
O,因为酯化反应是可逆反应,所以含有18O的物质有三种,即CH3C18O18OH、CH3C18O16OCH2CH3、H
O。
31.【答案】
(1)H
(2)He (3)Si (4)C (5)F (6)C (7)Na和F (8)Mg O
【解析】根据元素周期表的结构,可知①~⑩分别为H、He、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Si,其中只有H既能显+1价,又能显-1价;He为惰性气体,最难形成简单离子;硅为半导体;CH4既不和所有的酸作用,又不和所有的碱作用;氟元素非金属性最强,可以跟氙、氪形成二氟化氙、二氟化氪等二元化合物;足球烯是C60;Na和F2能和冷水剧烈反应;这些元素中只有MgO为AB型化合物,常温下为固态且难溶于水。
32.【答案】
(1)Ⅲ
(2)左端液面降低,右端液面升高 放热
(3)①产生气泡,反应完毕后,冷却至室温,烧杯中的导管内形成一段
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