沪科版届九年级化学调研测试题一模.docx

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沪科版届九年级化学调研测试题一模

2017届九年级化学4月调研测试题（一模）

注意事项:

1.本试卷分选择题和非选择题，满分100分;考试用时100分钟。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、考试号等相关信息用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上。

3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用像皮擦干净后，再选涂其他答案;答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卷指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。

4.考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。

可能用到的相对原子质量:

H-1C-12O-16N-1

4F-19Na-23

Cl-35.5Cu-64Fe-56Ba-137

选择题（共50分）

单项选择题（包括25题，每题2分，共50分。

每题只有一个选项符合题意。

）

1.每年的6月5号是“世界环境日”。

校园开展的下列活动与保护环境的主题不相符的是

A.栽花护绿,与植物交朋友B.布袋购物，减少“白色污染”

C.焚烧垃圾，净化校园环境D.不燃放烟花爆竹，低碳欢庆佳节

2.下列变化中属于化学变化的是

A.冰川融化B.钢铁生锈C.汽油挥发D.海水晒盐

3.下列符号中，既可以表示一种元素，又可以表示一个原子，还可以表示一种物质的是

A.NB.2HC.O2D.Fe

4.下列各物质的名称、俗名、化学式表示同一物质的是

A.乙醇酒精C2H4O2B.碳酸铵碳铵（NH4）2CO3

C.氧化钙熟石灰CaOD.碳酸氢钠小苏打NaHCO3

5.下列说法只体现物质物理性质的是

A.镁粉用作照明弹;铜丝用作导线B.二氧化碳用作碳酸饮料;金刚石刻划玻璃

C.氢气用作清洁能源;稀盐酸除铁锈D.活性炭除冰箱内异味;干冰进行人工降雨

6.水与人们的生产生活息息相关，下列有关水的说法正确的是

A.明矾净水的作用是消毒杀菌

B.可用肥皂水区分硬水和软水

C.水的电解实验说明水是由氢气和氧气组成的

D.氯化钠溶于水后生成大量自由移动的氯化钠离子使水溶液能够导电

7.下列实验操作正确的是

A.向试管中加锌粒B.蒸发C.稀释D.氧气验满

8.下列物质中氮元素的化合价最高的是

A.N2B.NOC.NO2D.HNO3

9.下列属于复合材料的是

A.陶瓷B.不锈钢C.塑料D.玻璃钢

10.下列叙述中，错误的是

A.食物的腐败、金属的生锈都是氧化反应

B.工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应

C.动植物的呼吸作用也是地球上产生二氧化碳的原因之一

D.干燥空气中各组分气体体积分数约为:

氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质1%

11.下列说法不妥当的是

A.洗洁精能洗碗，是因为洗洁精可溶解油污

B.磷可用于制作烟幕弹，是因为磷燃烧能产生大量白烟

C.氮气可用于食品包装袋内防腐，是因为氮气化学性质不活泼

D.可用灼烧的方法区分羊毛和棉线，是因为羊毛灼烧后有烧焦羽毛气味

12.下列有关燃烧叙述正确的是

A.家用电器着火直接用水浇灭

B.用水来灭火的原理是降低可燃物的着火点

C.只要满足燃烧的三个条件，物质在水中也可以

燃烧

D.用嘴吹灭蜡烛的火焰，是因为使蜡烛火焰隔绝了氧气

13.下列气体既可用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是

A.COB.HClC.CO2D.NH3

14.向CuCl2溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤。

向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生。

根据上述实验作出的下列推断不正确的是

A.滤液中不含Cu2+B.金属活动性:

Fe>Cu

C.滤渣含有铁和铜D.滤液质量比原溶液质量大

15.甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，则说法正确的是

A.该反应属于化合反应

B.该反应前后分子个数保持不变

C.甲和丙中同种元素的化合价均相等

D.甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量

16.下列各类物质中一定含有氢元素的是:

①酸②碱③盐④氧化物

A.①②B.①②③C.①②④D.①②③④

17.马铃薯富含淀粉、蛋白质、维生素C、磷、钙等。

下列说法错误的是

A.钙元素可以预防佝偻病B.蛋白质、淀粉属于有机高分子

C.维生素C可以预防坏血病D.可用

加碘食盐检验马铃薯中的淀粉

18.抗癌新药西达本胺的化学式为C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法中正确的是

A.西达本胺有48个原子

B.西达本胺是一种有机化合物

C.西达本胺中氧元素的质量分数最小

D.西达本胺中碳元素和氢元素的质量比为22:

19

19.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.在氢氧化钠溶液中:

H+、Cl－B.在稀盐酸中:

K+、CO32－

C.在硝酸铜溶液中:

Na+、SO42－D.在碳酸氢铵溶液中:

Na+、OH－

20.下列说法正确的是

A.熟石灰可以改良酸性土壤

B.生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中

C.铵态氮肥和草木灰一起使用会使肥效更高

D.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾

21.鉴别下列各组物质方案不正确的是

A.食盐水与稀盐酸:

pH试纸B.氢氧化钙固体与硝酸铵固体:

水

C.二氧化碳和二氧化硫:

高锰酸钾溶液D.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液:

酚酞试液

22.下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是

①C→CO→CO2②Cu→CuO→CuSO4

③Na2CO3→NaCl→Na2CO3

④CaCO3→CaO→Ca（OH）2

A.①②③B.①③④C.①②④D.①②③④

23.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都比较合理的是

序号

物质

杂质

试剂

操作

A

FeCl2溶液

CuCl2

过量铁粉

结晶

B

CO2

CO

生石灰

洗气

C

NaNO3溶液

Na2CO3

适量CaCl2溶液

过滤

D

铜粉

铁粉

过量盐酸

过滤

24.将一定质量的碳酸钙高温煅烧，变量y随加热时间的变化如图，则变量y可表示的是

A.产生气体的质量

B.固体中碳元素的质量

C.固体中钙元素的质量分数

D.固体中氧元素的质量分数

25.右图为甲、乙两物质的溶解度皮曲线。

下列说法正确的是

A.t2℃时，甲物质的溶液中溶质质量分数为

33.3

%

B.t2℃时，100g甲物质饱和溶液中含溶质50g

C.将t2℃甲物质的饱和溶液降温至t1℃，会析出

晶体

D.将t1℃乙物质的不饱和溶液升高温度至t2℃,

该溶液变为饱和溶液

非选择题（共50分）

26.（4分）我们的生活离不开化学。

现有①食醋②小苏打③生石灰④天然气⑤硝酸钾，选择适当物质的序号填空:

（1）常用于烘培糕点的是;

（2）属于化石燃料的是;

（3）能去除水壶里水垢的是;（4）可作为某些食品干燥剂的是。

27.（8分）写出下列反应的化学方程式，并回答问题。

（1）光合作用制取氧气，该反应将光能转化为能。

（2）工业上用赤铁矿在高温下炼铁,该反应中还原剂是。

（3）硫酸铵与熟石灰研磨，反应生成的气体可用湿润的检验。

（4）用氨水中和工业废水中含有的稀硫酸，该反应属于反应（填基本反应类型）。

28.（5分）小华同学配制50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液，操作流程如图:

（1）小华同学应称取的NaCl质量为g。

（2）指出图中的一处错误:

。

（3

）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。

A.增加适量氯化钠固体B.减少适量氯化钠

固体C.调节平衡螺母

（4）在用量筒量取水的过程中，当液面接近刻度

线时，他的操作如右图所示，其中规范的是

（填序号）。

（5）如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数

小于20%，则造成此误差的可能原因有

（填序号）。

A.配制溶液的烧杯内壁湿润

B.称量纸上残留少量食盐

C.向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外

29.（6分）下图表示某些物质间转化关系。

其中A、D是由相同元素组成的固体，且A为紫黑色，C为黑色粉末，B、E为常见气体;X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用;Y是一种红色金属。

请回答下列问题:

（1）的化学式是;

（2）C物质在反应③中的作用;

（3）写出反应②、③、④的化学方程式:

②;③;④;

（4）若将合成气中两气体按分子数之比为1:

1进行化合（原子利用率为100%），可合成多种有机化工产品，写出其中一种可能产品的化学式。

30.（7分）下列为实验室常用的实验装置，回答问题:

（1）写出带有标号仪器的名称:

①;②。

（2）用锌和稀硫酸制取氢气，应选用的发生装置是（填序号，下同），收集装置

是。

（3）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2，该反应的化学方程式;

（4

）右图所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面

上放一层植物油的目的是，植物油上方原有的空气

对实验结果（填“有”或“无”）明显影响。

31.（13分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息井对

相关问题进行研究。

【查阅资料】

①无水硫酸铜是白色固体，吸水变蓝。

②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaC12）及不溶性杂质。

△

③生产原理:

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4C1。

分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。

④氯化铵分解的化学方程式是NH4C

l===NH3↑+HCl↑。

⑤部分生产流程如下图所示:

【问

题讨论】

（1）①溶液A中的溶质有NaCl和

、。

②操作Ⅱ的名称为。

③写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式。

④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的。

（2）上述生产流程中可循环使用的是（填序号）。

A.NH3B.NaOHC.HClD.CO2

【组成探究】

（3

）①晶体A受热分解的化学方程式为

。

②设计实验检验纯碱样品中是否混

有晶体A，请完成下表（从右侧

装置中选择）:

选择的装置

实验现象

实验结论

样品不含晶体A

【组成探究二】

（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。

产生沉淀的方程式为，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。

【组成探究三】

（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验:

①氯化钡溶液过量的目的是。

②判断滤渣是否洗干净，可向最后的洗出液中滴加，然后观察现象判断。

A.氯化钡溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.碳酸钾溶液

③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为。

（精确到0.1%）

32.（7分）酸与碱发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合生成水分子的过程。

请根据以下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验，回答问题。

【实验一】用酚酞试液

（1）向一试管中倒入约2mL稀氢氧化钠溶液，滴加3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为色为止，说明它们之间发生了中和反应。

【实验二】用温度计

（2）向一烧杯中加入一定量的稀氢氧化钠济液，再逐滴匀速加入稀盐酸，，并用数字化仪器对反应过程中溶液的温度实时测定，得到的曲线如图32-1。

①约0-50s温度上升是因为中和反应放热，50s后溶液温度下降的原因是。

②不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应测定中和反应放热的原因是。

【实验三】用pH计

（3）向一锥形瓶中加入20g质量分数为4.00%的稀氢氧化钠溶液，再逐滴匀速加入一定质量分数的稀盐酸，并用数字化仪器对反应过程中溶液的pH测定，得到的曲线如图32-2。

列式计算:

①所取稀盐酸的质量分数为多少?

（精确到0.0l%，下同）

②当恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少?

2017届初三调研测试化学参考答案及评分标准

选择题

1-10CBDDDBBDDB

11-20ACADAADBCA

21-25DDDDC

非选择题

26.

（1）②

（2）④（3）①（4）③

27.

（1）6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2化学（或“生物质能”）

（2）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2CO

（3）（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O红色石蕊试纸（或“PH试纸”）

（4）2NH3·H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O复分解

28．

（1）10

（2）试剂瓶塞没有倒放在桌面

（3）B（4）C（当液面接近刻度线时，必须视线平视40，滴加液体到凹液面最低处与40相平）（5）AB

点燃

29．

（1）K2MnO4

（2）催化剂或催化作用

MnO2

（3）②CH4+2O2=CO2+2H2O

③2H2O2=2H2O+O2↑

④2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3

（4）CH2O或C2H4O2或...CnH2nOn

30．

（1）①长颈漏斗；②水槽。

（2）B；C（或E，或CE也给分）

（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（4）防止二氧化碳溶于水且与水反应；无

31.【问题讨论】

（1）①NaOH、Na2CO3；②过滤③MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl④CaCl2

（2）ACD

【组成探究一】

加热

（3）①2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

②选择的装置：

“AB”或“AC”或“ACB”实验现象：

“B不变浑浊”或“C不变蓝、B不变浑”

【组成探究二】

（4）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

【组成探究三】

（5）①是碳酸钠全部反应②

BD③88.3%

32.

（1）无

（2）①反应结束后热量散失，过量的稀盐酸起到冷却作用

②氢氧化钠固体溶解于水时会放热

（3）①3.65%②2.93%