中考化学金属和金属材料专题word.docx
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中考化学金属和金属材料专题word
中考化学金属和金属材料专题(word)
一、金属和金属材料选择题
1.现有一包由3.2g铜、13g锌和2g碳组成的粉末,放到一定量的AgNO3溶液中,完全反应后得到的固体为m种,溶液中溶质为n种.下列说法中不正确的是()
A.若m=2,则n=2或3B.若固体中金属的质量为48g,则m=4
C.当m=3时,溶液可能呈蓝色D.反应后固体的质量不可能超过56g
【答案】B
【解析】
【分析】
由金属活动性顺序表可知,金属的活动性Zn>Cu>Ag,由3.2g铜、13g锌和2g碳组成的粉末,放到一定量的AgNO3溶液中,Zn首先与硝酸银溶液反应,Zn反应完成时,Cu再与硝酸银反应.碳与硝酸银不反应。
【详解】
A、当m=2时,则得到的固体为银和碳,Cu和Zn全部反应,硝酸银溶液足量,恰好反应时,溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌;硝酸银过量时,溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银,因此,n=2或3,故A正确;
B、当上述两个反应分别恰好进行完全时,设生成银的质量分别为x,y
x=43.2g
y=10.8g
当锌完全反应时,金属的质量为:
3.2g+43.2g=46.4g,铜完全反应时,金属的质量最大是:
43.2g+10.8g=54g,由于金属的质量是48g,46.4g<48g<54g.由此可知,锌完全反应,部分铜已参加反应,所以,固体物质有银、铜和碳三种,即m=3,故B不正确;
C、由上述计算分析可知,当m=3时,溶液可能呈蓝色,故C正确;
D、由上述计算分析可知,反应后固体的质量不可能超过54g+2g=56g,故D正确。
故选B。
2.下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应
等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉
将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据
可知,每24份质量的镁生成2份质量的氢气,每65份质量的锌生成2份质量的氢气,每56份质量的铁会生成2份质量的氢气,Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时,生成等质量的氢气,需要的镁的质量最小,需要锌的质量最多,与图像不符,故A错误;
B、根据
可知,用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应,最终生成的氢气的质量相等,镁的活动性强于锌,故对应的曲线是镁的比锌的斜率大,与图像相符,故B正确;
C、根据
可知,铜与硝酸银生成硝酸铜和银,每64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银,反应后固体质量会增大,不会减小,与图像不符,故C错误;
D、往一定质量的ZnCl2和HC1溶液中加入锌粒,溶液的质量增加,当稀盐酸反应完全时,溶液的质量不再能增加,故D错误。
故选B。
【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,确定正确的图像。
3.向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉。
反应过程中,混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示。
有关该反应过程中混合物中的溶液和固体,下列说法正确的是( )
A.a点时,溶液中只含有两种溶质
B.c点时,向固体中滴加稀盐酸,无气泡产生
C.d点时,溶液中的溶质为ZnCl2
D.e点时,固体中只含有2种物质
【答案】C
【解析】
在金属活动性顺序表中,锌、铁、铜的活动性依次减弱,故向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉,锌粉先与氯化铜反应,后与氯化亚铁反应,锌与氯化铜反应溶液的质量增加1份质量,锌与氯化亚铁反应溶液的质量增加9份质量,故可知,bd段为锌与氯化亚铁反应;
A、a点时,溶液中的部分氯化铜参加了反应,生成了氯化锌,故溶液中的溶质有氯化铜和氯化锌和氯化亚铁,错误;
B、c点时,锌将氯化铜完全反应,又于部分氯化亚铁反应,故固体中有铁生成,加入稀盐酸时,一定有气泡冒出,错误;
C、d点时,锌将氯化铜和氯化亚铁完全反应,故溶液中的溶质有氯化锌,正确;
D、e点时锌有剩余,故固体中有铜、铁和锌,错误。
故选C。
4.用“W”型玻璃管进行微型实验,如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.a处红棕色粉末变为黑色
B.b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
C.a处的反应化学方程式为CO+Fe2O3=2Fe+CO2
D.可利用点燃的方法进行尾气处理
【答案】C
【解析】
【详解】
A、一氧化碳具有还原性,能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,a处红棕色粉末变为黑色,故选项说法正确。
B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,b处澄清石灰水变浑浊,证明有CO2生成,故选项说法正确。
C、a处的反应化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2,故选项说法错误。
D、一氧化碳具有毒性,能污染环境,为防止污染空气,尾气不经处理不能直接排放,一氧化碳具有可燃性,可利用点燃的方法进行尾气处理,故选项说法正确。
故选:
C。
5.向Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Zn,充分反应后过滤。
关于滤渣和滤液有以下四种说法,正确的有()
①滤渣的组成有三种可能②滤液中一定含有Zn(NO3)2和Al(NO3)3
③向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生④反应前后溶液的质量可能相等
A.1个B.2个C.3个D.4个
【答案】C
【解析】
【详解】
锌的金属活动性比铜、银强,比铝弱,不能与硝酸铝溶液反应;向Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Zn,锌首先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银,AgNO3反应完,若还有锌粉,锌才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜;
①滤渣的组成有三种可能,可能只含有银,也可能含有银和铜,也可能是银、铜和过量的锌,故①正确;
②硝酸铝没有参加反应,反应后生成硝酸锌,滤液中一定含有Zn(NO3)2和Al(NO3)3,故②正确;
③向滤渣中加入稀盐酸不一定有气泡产生,滤渣中可能不含锌,故③错误;
④锌与硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式分别是Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu,根据化学方程式可知,每65份质量的锌反应生成216份质量的银,参加反应的锌的质量小于生成银的质量,反应后溶液质量减小;每65份质量的锌反应生成64份质量的铜,参加反应的锌的质量大于生成铜的质量,反应后溶液质量增大;所以反应前后溶液的质量可能相等,故④正确。
正确的是①②④有3个。
故选C。
【点睛】
用同种金属置换不同的盐溶液,盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。
本题要考虑锌的质量对反应后的溶质成分、过滤后的滤渣成分的影响。
6.铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔,说明铜具有良好的
A.导电性B.延展性C.导热性D.抗腐蚀性
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔,说明铜具有良好的延展性,与导电性、导热性、抗腐蚀性无关。
故选B。
7.现有X、Y、Z三种金属,如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化;如果把X放入Z的盐溶液中,过一会儿,在X的表面有Z析出。
根据以上实验事实,判断X、Y和Z的金属活动性顺序( )
A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.X>Z>YD.Z>X>Y
【答案】C
【解析】
把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化,说明X和Z的金属活动性比Y强;把X放入Z的盐溶液中,过一会儿,在X的表面有Z析出,说明X比Z的金属活动性强,故X,Y和Z的金属活动性顺序为X>Z>Y。
故选C。
点睛:
掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
8.已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应:
X+H2SO4=XSO4+H2↑;Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+Z;Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X.则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为( )
A.X>H>Y>ZB.X>H>Z>YC.Z>Y>X>HD.Y>Z>X>H
【答案】D
【解析】
【详解】
根据X+H2SO4=XSO4+H2↑可知金属X活动性位于氢之前,再根据Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X,可知金属Z能置换金属X,Z的活动性在X前,又因为Y+Z(NO3)2═Y(NO3)2+Z,所以Y能置换Z,Y的活泼性在Z之前,故可得出X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为Y>Z>X>H,故选D。
9.下列金属中,金属活动性最强的是
A.MgB.ZnC.FeD.Cu
【答案】A
【解析】
试题分析:
金属活动性顺序:
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
位置越靠前的金属,活动性越强,反之越弱。
选A。
考点:
金属活动性顺序。
点评:
识记金属活动性顺序,位置越靠前的金属,活动性越强,反之越弱。
在金属活动性顺序中,氢前面的金属能与酸发生置换反应,且位置越靠前,反应越剧烈;位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
10.有关金属,有下列几种说法:
①黄铜合金比铜的硬度高;
②铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果;
③根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度比较Al、Zn、Fe的活动性强弱;
④向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入Fe粉,得到的滤渣中一定含有Ag,滤液一定有硝酸铁;
⑤向硝酸铜溶液中加入铝和铁,过滤,若往滤渣中加入盐酸,有气泡冒出,则滤渣中一定有铝和铜。
以上说法正确的个数是()
A.2个B.3个C.4个D.5个
【答案】A
【解析】
①黄铜合金比铜的硬度高,故①正确;②铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果,故②正确;③不能仅仅根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度比较Al、Zn、Fe的活动性强弱,金属的形状也会影响化学反应速率,故③错误;④向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入Fe粉,得到的滤渣中一定含有Ag,滤液一定有硝酸亚铁,铁与硝酸银反应生成的是硝酸亚铁,故④错误;⑤向硝酸铜溶液中加入铝和铁,过滤,若往滤渣中加入盐酸,有气泡冒出,则滤渣中一定有铁和铜,铝比铁活泼,铁比铜活泼,故⑤错误。
故选A。
点睛∶金属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气,排在氢后面的金属则不能⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来⑶从左到右金属活动性越来越弱。
11.下列关于金属的说法中,不正确的是
A.铜有良好的导电性,常用于制作导线
B.所有的金属都能与稀盐酸反应
C.铁制品在干燥的空气中不易生锈
D.不锈钢具有较强的耐腐蚀性,可用于制作医疗器械
【答案】B
【解析】
A、铜具有导电性,故能用作导线,正确;B、根据金属活动性顺序的应用:
位于氢前面的金属才能与稀盐酸反应,错误;C、铁生锈的条件的铁与水、氧气同时接触,故铁制品在干燥的空气中不易生锈,正确;D、不锈钢属铁合金,不易生锈,正确。
故选B。
12.锡(Sn)是五金之一,它的金属活动性顺序位于铁和铜之间,则下列反应不会发生的是( )
A.Zn+Sn(NO3)2═Zn(NO3)2+Sn
B.Sn+2HCl═SnCl2+H2↑
C.Sn+2AgNO3═Sn(NO3)2+2Ag
D.Sn+MgSO4═SnSO4+Mg
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由于锌位于铁的前面,锡(Sn)位于铁的后面,所以锌能置换硝酸锡中的锡,故A能发生反应;
B、锡(Sn)位于铁和铜之间,且锡位于氢的前面,能与酸反应,故B能发生反应;
C、因为锡(Sn)位于铁和铜之间,银位于铜的后面,所以锡位于银的前面,故C能发生反应;
D、因为镁位于铁的前面,锡(Sn)位于铁的后面,所以锡(Sn)位于镁的后面,所以该反应不能发生.
故选D.
【点睛】
只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来.
13.60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发得到252g硫酸盐固体.则反应产生的氢气质量为()
A.4.0gB.3.9g
C.3.0gD.2.5g
【答案】A
【解析】
试题分析:
根据化学反应的特点,镁、铁、锌与足量的稀硫酸反应都能得到硫酸盐,根据质量守恒定律可知,252g硫酸盐固体应该含有60g镁、铁、锌,即252g硫酸盐固体中含有的硫酸根的质量=252g-60g=192g,再根据硫酸的化学式H2SO4可知,产生的氢气质量与硫酸根的质量关系为2:
96,故可判断产生的氢气质量为4g,故选A
考点:
质量守恒定律,根据化学方程式计算
14.我国古代科技高度发达,对中国古代著作涉及化学的叙述,下列解读不正确的是( )
A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
B.《本草纲目》中“灶中所烧薪柴之灰,以灰淋汁,取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3
C.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金
D.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该过程属于化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】
A、熬胆矾铁釜,久之亦化为铜,指的是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,选项A正确。
B、灶中所烧薪柴之灰,以灰淋汁,取碱浣衣,灰中含有草木灰,主要成分是碳酸钾,显碱性,“碱”是K2CO3,选项B正确。
C、以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折,钢是铁的合金,选项C正确。
D、青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,是指从青蒿中分离出汁液,属于物理变化,选项D不正确。
故选:
D。
【点睛】
本题考查物质性质、物质成分、物质变化等知识点,为高频考点,明确物质组成、性质、用途关系是解本题关键,会根据物质性质解释其用途,题目难度不大。
15.中国科学家研制的一种高强度镁合金材料接近了理论上镁合金的强度极限,登上《nature》封面,下列关于镁合金的描述错误的是()
A.镁合金具有许多良好的物理、化学和机械性能
B.镁合金的硬度比其各成分金属大
C.镁合金是将镁和其他金属或非金属熔合而成的
D.镁合金的熔点比其各成分金属要高
【答案】D
【解析】
【详解】
A、镁合金具有许多良好的物理、化学和机械性能,故A说法正确;
B、镁合金的硬度比其各组成成分金属硬度大,故B说法正确;
C、镁合金是将镁和其他金属或非金属熔合而成的,故C说法正确;
D、镁合金的熔点比其各成分金属熔点要低,故D说法错误。
故选D。
【点睛】
合金的硬度和耐腐蚀性能比成分金属高,熔点比成分金属低。
16.X、Y、Z三种金属中,只有X在自然界通常以单质形式存在,Y放入Z的硫酸盐溶液中,有Z析出,则三种金属的活动性顺序是
A.Y>Z>XB.X>Y>ZC.Z>Y>XD.Y>X>Z
【答案】A
【解析】
【详解】
根据金属活动性顺序的应用:
位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来生成氢气,位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。
只有X在自然界通常以单质形式存在,说明X的活动性最弱;Y放入Z的硫酸盐溶液中,有Z析出,说明Y位于Z的前面,故三种金属的活动性顺序为Y>Z>X。
故选A。
17.有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化。
根据以上实验事实,判断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是()
A.X、Y、ZB.X、Z、Y
C.Y、Z、XD.Z、Y、X
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常很下几乎不与氧气反应;说明X的金属活动性强于Y、Z;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化。
说明Z的活动性强于Y,根据以上实验事实,断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是XZY,故选B。
18.下列不属于合金的是()
A.焊锡B.黄铜C.石墨D.生铁
【答案】C
【解析】A、焊锡是锡和铅的合金,正确;B、黄铜是铜和锌的合金,正确;C、石墨是碳元素形成的单质,不属于合金,错误;D、生铁是铁和碳的合金,正确。
故选C。
点睛:
掌握合金的特征是正确解答本题的关键。
19.根据以下铁钉生锈实验的设计,得出的结论不正确的是
A.对比甲、丙,说明铁生锈一定要有水参加
B.对比乙、丙,说明铁生锈一定要有氧气参加
C.对比甲、乙,说明铁生锈一定要有氧气参加
D.对比丙、丁,说明铁在水面附近生锈的速度最快
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.对比甲、丙,甲中不生锈,丙中生锈,说明铁生锈一定要有水参加,选项A正确;
B.对比乙、丙,乙中不生锈,丙中生锈,说明铁生锈一定要有氧气参加,选项B正确;
C.对比甲、乙,甲和乙都不生锈,不能说明铁生锈一定有氧气参加,选项C错误;
D.对比丙、丁,说明铁在水面附近生锈的速度最快,选项D正确。
故选C。
20.有三种金属X、Y、Z,它们与酸或盐溶液可以发生如下反应:
①Y+X(NO3)2═Y(NO3)2+X;②X+H2SO4═XSO4+H2↑;③Z不与盐酸反应.则该三种金属的活动性顺序为( )
A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X
【答案】B
【解析】
【详解】
解:
由题意可知,①Y+X(NO3)2═Y(NO3)2+X,说明金属的活动性Y>X;由②X+H2SO4═XSO4+H2↑,说明金属X位于氢的前边;由③Z不与盐酸反应,说明金属Z位于氢的后面;故其活动性顺序为Y>X>Z。
故选B。
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