贵州省六盘水市第七中学学年高一上学期期末考试化学试题.docx
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贵州省六盘水市第七中学学年高一上学期期末考试化学试题
贵州省六盘水市第七中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是
A.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%
B.硅胶可用作瓶装药品、袋装食品的干燥剂
C.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
D.铁比铜金属性强,FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
2.下列有关实验操作的叙述错误的是
A.CCl4萃取碘水中的I2,先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层
B.制备蒸馏水时向蒸馏烧瓶中加入碎瓷片,防止暴沸
C.金属钠着火时,立即使用泡沫灭火器灭火
D.用试管加热碳酸氢钠固体时,使试管口微向下倾斜
3.下列有关实验的操作正确的是
实验目的
实验操作
A
配制浓度为0.010
的KMnO4溶液
用托盘天平称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度
B
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水
C
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水
D
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先移出导管,后熄灭酒精灯
A.AB.BC.CD.D
4.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.常温常压下,22gCO2含有的氧原子数为NA
B.标准状况下,2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA
C.常温常压下,0.1mol•L-1的MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA
D.常温常压下,5.6g铁与足量Cl2完全反应,转移电子数为0.2NA
5.根据胶体的相关性质,下列叙述错误的是
A.当光束通过Fe(OH)3胶体时,可以看到一条光亮的“通路”
B.制备Fe(OH)3胶体,将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
C.存在于污水中的胶体物质,则常用投明矾、硫酸铁等电解质的方法进行处理
D.胶体化学的应有很广,是制备纳米材料的有效方法之一
6.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A.某无色溶液中可能大量存在Fe3+、H+、I-、MnO4-
B.与Al反应能放出H2的溶液中:
Fe2+、K+、ClO-、SO42-
C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:
SiO32—+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32—
7.化学与生活密切相关,下列应用中利用了物质氧化性的是
A.漂白粉用于生活用水的消毒B.氢氧化铝用于中和过多胃酸
C.食醋用于除水垢D.氢氟酸用于刻蚀玻璃
8.下列变化中,气体被还原的是
A.CO2使Na2O2固体变白B.Cl2使KBr溶液变黄
C.一定条件下H2能使CuO固体变红D.NH3使AlCl3溶液产生白色沉淀
9.下列有关叙述不正确的是
A.钠燃烧时生成氧化钠B.钠燃烧时发出黄色的火焰
C.铝是地壳里含量最多的金属元素D.在常温下,铝与氧气作用生成致密氧化膜
10.向下列各物质水溶液中滴加稀硫酸或氯化钙溶液时,均有白色沉淀生成的是
A.NaOHB.Na2CO3C.NaClD.Na2SiO3
11.将足量固体或气体加入溶液中,反应后溶液的质量减少的是
A.将Al粉投入NaOH溶液B.将Fe粉投入CuSO4溶液
C.将Cl2通入澄清石灰水中D.将Fe粉投入FeCl3溶液
12.下列叙述正确的是
A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B.Cl2是一种有毒气体,不可用于自来水的杀菌消毒
C.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
D.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂等的原料
13.有一包白色粉末,为鉴别其成分进行如下实验:
(Ⅰ)将部分白色粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;
(Ⅱ)向(Ⅰ)的悬浊液中加入过量的稀硝酸,白色沉淀全部消失,并有气泡产生;
(Ⅲ)取少量(Ⅱ)的溶液滴入稀硫酸,有白色沉淀生成。
A.NaHCO3、NaOHB.AgCl、NaNO3C.K2CO3、Ba(NO3)2D.KOH、CuSO4
14.下列除杂(括号内为杂质)方案不正确的是
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A.
NaCl(HCl)
—
蒸发
B.
Cu(CuO)
稀硫酸
溶解、过滤、洗涤
C.
SiO2(Al2O3)
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤
D.
FeCl2(FeCl3)
氢氧化钠溶液
溶解、过滤、洗涤
A.AB.BC.CD.D
15.下列各组物质中,X既能与Y反应又能与Z反应的是
Y
X
Z
①
H2O(g)
Fe
ZnSO4溶液
②
KOH溶液
Al
稀硫酸
③
Si
Cl2
H2
④
酸性高锰酸钾溶液
Fe2+(aq)
漂白液
A.①③B.①④C.②③④D.②③
16.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
Fe3+具有氧化性
Fe3+遇KSCN溶液变红
B
Si是半导体材料
可用Si制备光导纤维
C
溶解度:
CaCO3<Ca(HCO3)2
溶解度:
Na2CO3<NaHCO3
D
二氧化氯(ClO2)具有氧化性
可用ClO2代替Cl2作为自来水新型消毒剂
A.AB.BC.CD.D
二、实验题
17.食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
粗食盐中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:
饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇。
(1)在过滤过程中所需要的玻璃仪器有________________________________________。
(2)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为_______(只填化学式)。
(3)用于沉淀的试剂需过量,否则不能将杂质除尽,检验过滤的滤液中是否含有Fe3+的方法__________,过滤所得沉淀需要洗涤,洗涤沉淀的方法__________________。
(4)用提纯的NaCl配制成480ml0.2mol•L-1的NaCl溶液,用托盘天平称取___________g纯的NaCl晶体,用蒸馏水在_______________中溶解,完全溶解后,全部转移至________________中,加蒸馏水至______________________。
18.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
(1)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式:
______________________。
(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液(主要含CuCl2、FeCl3溶液等)中回收铜,并重新获得纯净的FeCl3溶液,准备采用如图所示流程:
(已知:
加过量①为Fe;加过量④为稀盐酸;通入⑥为Cl2)
①上述实验中滤渣③的主要物质为___________________(填化学式),写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式:
______________________________。
②配制并保存FeCl2溶液时,需加入铁屑,其目的是_______________________________。
③要证明FeCl3溶液是否含有Fe2+,可选择下列选项中的______________(已知:
加入该物质后,生成蓝色沉淀)。
A.加入K3[Fe(CN)6]溶液 B.加入NaOH溶液C.加入KSCN溶液
(3)现有1.2L含3molFeCl2的酸性溶液恰好与0.6molHIO3完全反应,还原产物为_______(填化学式,已知该物质遇淀粉溶液变蓝),该反应离子方程式为___________________________________。
三、工业流程题
19.某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3还含有Fe2O3等杂质。
利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示:
请回答下列问题:
(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在较高温度下进行,其目的是____________________。
滤渣1的主要成分为________________。
(2)Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________。
(3)加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。
上述“稀释、结晶”工艺,也可用通入足量的_________气体的方法来代替。
(已知:
通入该气体后,其产物之一可用来做发酵粉)。
(4)焙烧过程中发生的化学方程式为_________________________________。
(5)浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质,该杂质可通过苛化(即与少量熟石灰反应)反应除去,写出苛化反应的化学方程式:
_________________________________________________。
(6)该生产流程能实现____________________(填化学式)的循环利用。
四、结构与性质
20.ClO2与Cl2的氧化性相近。
在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(已知:
装置C的作用是吸收Cl2)
(1)仪器B的名称是________。
安装F中导管时,应选用图2中的_________________。
(2)打开B的活塞,A中发生反应:
2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜_______________(填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,NaClO2中Cl的化合价为______。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为__________。
(5)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应离子方程式为___________________。
(已知:
在酸性条件下SO32-被ClO3-氧化为SO42-)
(6)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是__________,原因是________________。
参考答案
1.B
【解析】
【详解】
A.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为75%,故A错误;
B.硅胶具有吸水性,可作瓶装药品、袋装食品的干燥剂,故B正确;
C.化石燃料中含有硫、氮元素,燃烧会产生二氧化硫及氮的氧化物,能引起空气污染,故C错误;
D.使用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板是Fe3+的氧化性比Cu2+的缘故,与铁比铜金属性强无关,故D错误;
故答案为B。
2.C
【详解】
A.分液时,先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层,以避免液体重新混合而污染,故A正确。
B.制备蒸馏水时向水中加入碎瓷片,以防止爆沸,故B正确;
C.金属钠能与水反应生成可燃性的氢气,钠的燃烧产物过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,则金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火,故C错误;
D.用试管加热碳酸氢钠固体时,使试管口微向下倾斜,可防止生成的水倒流试管底部,使试管炸裂,故D正确;
故答案为C。
3.D
【详解】
A.托盘天平不能称出0.001g,KMnO4固体不能在容量瓶中溶解,应在烧杯中溶解后,等冷却后再转移到容量瓶中定容,故A错误;
B.浓盐酸与MnO2反应制得的Cl2中混有HCl和水蒸气,应先通过饱和食盐水除去HCl后,再用浓硫酸干燥,方可得到纯净的Cl2,故B错误;
C.稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着烧杯壁,缓慢注入水中,并用玻璃棒搅拌,故C错误;
D.排水法收集KMnO4分解产生的O2,需先移出导管,再熄灭酒精灯,这样可防倒吸,故D正确;
故答案为D。
4.A
【详解】
A.22gCO2的物质的量为
=0.5mol,则含有有的氧原子数为0.5mol×2×NAmol-1=NA,故A正确;
B.标准状况下CCl4是液体,不能根据气体的摩尔体积计算2.24LCCl4的物质的量,故B错误;
C.由n=cV可知,0.1mol•L-1的MgCl2溶液的体积未知,则无法计算溶液中含有的Cl-数目,故C错误;
D.5.6g铁粉的物质的量为0.1mol,0.1mol铁与足量氯气完全反应失去0.3mol电子,转移电子数目为0.3NA,故D错误;
故答案为A。
【点睛】
考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件,要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,试题有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
5.B
【详解】
A.当光束通过Fe(OH)3胶体时,可以看到一条光亮的“通路”,为胶体的特征性质丁达尔效应,故A正确;
B.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中生成Fe(OH)3红褐色沉淀,无法制得Fe(OH)3胶体,故B错误;
C.明矾溶液中的铝离子水解可以得到具有净水作用的氢氧化铝胶体,硫酸铁溶液中的铁离子水解可以得到具有净水作用的氢氧化铁胶体,则可用投加明矾等电解质的方法对污水进行处理,故C正确;
D.纳米材料粒子直径介于1-100nm之间,胶体直径介于1-100nm之间,所以胶体化学是制造纳米材料的有效方法之一,故D正确;
故答案为B。
【点睛】
本题考查胶体的应用与制备,准确理解胶体的性质是解题关键,丁达尔效应是检验胶体的最常用方法,而Fe(OH)3胶体配制方法:
向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸一会儿,得红褐色的Fe(OH)3胶体,反应的离子方程式为:
Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,本题的难点硫酸铁可以代替明矾作净水剂的原理理解。
6.C
【详解】
A.无色溶液中不可能含有有色离子Fe3+、MnO4-,且I-能被Fe3+或MnO4-氧化,在同一溶液中不可能大量共存,故A错误;
B.与Al反应能放出H2的溶液显强酸性或强碱性,而Fe2+不可能在强碱性溶液中大量共存,ClO-不可能在强酸性溶液中大量存在,且Fe2+和ClO-之间能发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;
C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中发生的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故C正确;
D.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2发生的离子反应为SiO32—+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—,故D错误;
故答案为C。
【点睛】
离子不能大量共存的一般情况:
能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间;能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等;解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,如:
溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-;溶液的颜色,如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;是“可能”共存,还是“一定”共存等。
7.A
【详解】
A.把漂白粉撒到水中时,发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,HClO具有强氧化性而杀菌消毒,与题意吻合,故A正确;
B.氢氧化铝可以与盐酸反应,腐蚀性小,可用于中和过多胃酸,但反应过程中未发生氧化还原反应,故B错误;
C.水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,食醋溶解碳酸钙和氢氧化镁的反应均为复分解反应,未发生氧化还原反应,故C错误;
D.玻璃中的SiO2能溶于HF,氢氟酸可用于刻蚀玻璃,但未发生氧化还原反应,故D错误;
故答案为A。
8.B
【详解】
A.二氧化碳与淡黄色的Na2O2反应生成白色的碳酸钠,该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂,二氧化碳不是氧化剂和还原剂,故A错误;
B.氯气使KBr溶液变黄,该反应中氯气做氧化剂,反应中被还原,故B正确;
C.一定条件下H2能使CuO固体变红,反应中H2是还原剂,发生氧化反应,故C错误;
D.氨气与AlCl3溶液的反应不是氧化还原反应,故D错误;
故答案为B。
9.A
【详解】
A.钠燃烧时生成过氧化钠,故A错误;
B.钠燃烧时发出黄色火焰,生成过氧化钠,故B正确;
C.地壳里含量前四位元素为氧、硅、铝、铁,则铝是地壳里含量最多的金属元素,故C正确;
D.常温下,铝能被氧化为一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝的进一步氧化,故D正确;
故答案为A。
10.D
【详解】
A.NaOH中滴加稀硫酸或氯化钙溶液时,均没有白色沉淀生成,故A错误;
B.Na2CO3中滴加稀硫酸有CO2气体生成,无白色沉淀生成,只有Na2CO3中滴加氯化钙溶液时,有CaCO3白色沉淀生成,故B错误;
C.NaCl中滴加稀硫酸或氯化钙溶液时,均没有白色沉淀生成,故C错误;
D.Na2SiO3中滴加稀硫酸有H2SiO3白色沉淀生成,且Na2SiO3中滴加氯化钙溶液时,有CaSiO3白色沉淀生成,故D正确;
故答案为D。
11.B
【详解】
A.将Al粉投入NaOH溶液中生成可溶于水的NaAlO2和H2,最终溶液质量增重,故A错误;
B.将Fe粉投入CuSO4溶液生成可溶于水的FeSO4,同时析出Cu,析出的Cu质量大于溶解的Fe的质量,则最终溶液质量减轻,故B正确;
C.将Cl2通入澄清石灰水中生成可溶于水的CaCl2和Ca(ClO)2,最终溶液质量增重,故C错误;
D.将Fe粉投入FeCl3溶液中生成可溶于水的FeCl3,最终溶液质量增重,故D错误;
故答案为B。
12.D
【详解】
A.NaHCO3不稳定,加热易分解:
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸钠受热稳定,加热不分解,故A错误;
B.Cl2是一种有毒气体,但其与水反应生成的HClO有强氧化性,能杀菌消毒,则Cl2可用于自来水的杀菌消毒,故B错误;
C.二氧化硅是酸性氧化物,酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水,因此二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应,但和氢氟酸反应是二氧化硅的特性,故C错误;
D.硅酸钠能和强酸反应制取硅胶,其水溶液俗称水玻璃,能用来制作木材防火剂,故D正确;
故答案为D。
13.C
【详解】
A.NaHCO3和NaOH在水溶液中反应生成Na2CO3,无白色沉淀生成,与题意不吻合,故A错误;
B.AgCl和NaNO3在水溶液中反应生成AgCl白色沉淀,但此沉淀不能溶于稀硝酸,与题意不吻合,故B错误;
C.K2CO3、Ba(NO3)2在水溶液中反应生成BaCO3白色沉淀,但此沉淀能溶于稀硝酸,且溶解后的溶液中滴加稀硫酸,继续生成BaSO4白色沉淀,与题意吻合,故C正确;
D.KOH和CuSO4在水溶液中反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀,与题意不吻合,故D错误;
故答案为C。
14.D
【详解】
A.盐酸有挥发性,则利用加热蒸发的方法可除去NaCl溶液中混有的HCl,故A正确;
B.CuO与稀硫酸反应生成氯化铜,氯化铜溶于水,而Cu与稀硫酸不反应,所以加入稀盐酸后,过滤、洗涤、干燥可得Cu固体,故B正确;
C.Al2O3能溶于稀盐酸,而SiO2不溶于稀盐酸,利用稀盐酸可除去SiO2中混有的少量Al2O3,故C正确;
D.FeCl2和FeCl3均能和NaOH溶液反应,利用NaOH溶液无法除去FeCl2中混有的少量FeCl3,故D错误;
故答案为D。
【点睛】
解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:
①不能引入新的杂质(水除外),即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液),不能有其他物质混入其中;②分离提纯后的物质状态不变;③实验过程和操作方法简单易行,即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学,先简单后复杂的原则。
15.C
【详解】
①Fe和H2O(g)反应生成四氧化三铁,而ZnSO4溶液与Fe不反应,故①错误;
②Al既能和KOH溶液反应,也能和稀硫酸反应,故②正确;
③Si和Cl2共热生成SiCl4,而H2能在Cl2中燃烧生成HCl,故③正确;
④Fe2+有还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,也能被漂白液氧化,故④正确;
②③④正确,故答案为C。
16.D
【详解】
A.Fe3+具有氧化性与Fe3+遇KSCN溶液变红之间不存在因果关系,故A错误;
B.Si是半导体材料,而光导纤维的主要成分是二氧化硅,故B错误;
C.碱金属的碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐,所以溶解度:
Na2CO3>NaHCO3,故C错误;
D.二氧化氯(ClO2)具有氧化性,可用于自来水杀菌消毒,则用ClO2代替Cl2作为自来水新型消毒剂,故D正确;
故答案为D。
17.漏斗、烧杯、玻璃棒NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、NaOH、Na2CO3)取少量滤液加加入KSCN溶液,变红沿玻璃棒向漏斗中加水,使水浸没沉淀,等水自然流下,重复2~3次5.9烧杯500ml容量瓶刻度线
【分析】
由实验流程可知,粗盐溶解后,溶液I中加a除去杂质,可以加入过量NaOH(除去镁离子和铁离子):
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓;加入过量BaCl2(除去硫酸根离子):
SO42-+Ba2+=BaSO4↓;加入过量Na2CO3(除去钙离子及多余的钡离子):
Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓,碳酸钠必须加在氯化钡之后,氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序,操作①为过滤,分离出沉淀,滤液中加盐酸调节pH,发生H++OH-═H2O、CO32-+2H+═H2O+CO2↑,得到溶液II含KCl、NaCl,操作为蒸发,得到糊状物再冷却、过滤分离出晶体,然后75%乙醇洗涤、烘干得到NaCl,以此来解答。
【详解】
(1)在过滤过程中所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯;
(2)除去粗盐中的可溶性杂质:
Mg2+、Ca2+、SO42-时,可以加入过量NaOH发生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓;加入过量BaCl2发生SO42-+Ba2+=BaSO4↓;加入过量Na2CO3发生Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓,碳酸钠必须加在氯化钡之后,氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序,则试剂顺序为BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH);
(3)含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液显红色,则检验过滤的滤液中是否含有Fe3+的方法是取少量滤液加加入KSCN溶液,变红,说明仍含有Fe3+;过滤所得沉淀需要洗涤,洗涤沉淀的操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加水,使水浸没沉淀,等水自然流下,重复2~3次;
(4)因实验室没有480mL容量瓶,需要选择500mL容量瓶,则0.2mol•L-1的NaCl溶液500mL需要的
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