电子微粒总结超全.docx
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电子微粒总结超全
1“10电子〞、“18电子〞的微粒小结
分子离子
一核10电子的NeN3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+
二核10电子的HFOH-三核10电子的H2ONH2-
四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+
分子离子
一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl‾、S2−
二核18电子的HClHS-三核18电子的H2S、F2
四核18电子的PH3五核18电子的SiH4、CH3FPH4+
六核18电子的N2H4、CH3OH注:
其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。
2具有漂白作用的物质氧化作用:
Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆
化合作用:
SO2;化学变化;可逆吸附作用:
活性炭;物理变化;可逆
※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2
3平安火柴的成分及优点平安火柴的成分:
火柴头:
氧化剂(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合剂
火柴盒侧面:
红磷、三硫化二锑、粘合剂起火原因:
摩擦→发热→KClO3分解→使红磷着火→引起火柴头上的易燃物(如硫)燃烧。
优点:
红磷与氧化剂分开,比拟平安,无毒性。
4能升华的物质I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷,萘。
(蒽和苯甲酸作一般了解)。
10:
能被活性炭吸附的物质1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒;
2、色素——漂白;3、水中有臭味的物质——净化。
5硅及其化合物十“反常〞
1、硅的复原性比碳强,而碳在高温下却能从二氧化硅中复原出硅。
SiO2+2C=Si+2CO↑
2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反响,而硅不但能与HF反响,而且还有H2生成。
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
3、非金属单质与强碱溶液反响一般不生成氢气,而硅却不然。
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
4、虽然SiO2是硅酸的酸酐,但却不能用SiO2与水反响制备硅酸,只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。
5、酸性氧化物一般不与酸反响(除氧化复原反响外),而二氧化硅却能与氢氟酸反响。
6、非金属氧化物一般是分子晶体,而二氧化硅却是原子晶体。
7、无机酸一般易溶于水,而硅酸和原硅酸却难溶于水。
8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐,而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的盐的总称。
9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来,这是复分解反响的一般规律,由此对于反响Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H4SiO4↓的发生是不难理解的,而反响Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑居然也能进展。
10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,但它和玻璃的化学成分并不一样。
硅酸钠也叫泡花碱,但它是盐而不是碱。
钢化玻璃与普通玻璃成分一样,水晶玻璃与玻璃成分不同。
6碱金属元素具体知识的一般与特殊
1、Na、K均保存在煤油中,防止氧化,但锂单质不能保存在煤油中,因锂单质密度小于煤油,浮于煤油液面,达不到隔绝空气的目的,应保存太平石蜡中。
2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度却比钠小。
3、碱金属单质在空气中燃烧大局部生成过氧化物或超氧化物,但锂单质特殊,燃烧后的产物只是普通氧化物。
4、碱金属单质和水反响时,碱金属一般熔点较低,会熔化成小球。
但锂的熔点高,不会熔成小球。
生成的LiOH溶解度较小,覆盖在锂的外表,使锂和水的反响不易连续进展。
5、碱金属单质和水反响时,碱金属单质一般浮于水面上,但铷、铯等单质和水反响时沉入水底,因铷、铯单质的密度比水大。
6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大,但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。
7、碱金属的盐一般均易溶于水,但Li2CO3却微溶于水。
8、焰色反响称为“反响〞,但却是元素的一种物理性质。
7Fe3+的颜色变化
1、向FeCl3溶液中加几滴KS溶液呈红色;2、FeCl3溶液与NaOH溶液反响,生成红褐色沉淀;
3、向FeCl3溶液溶液入H2S气体,生成淡黄色沉淀;
4、向FeCl3溶液中参加几滴Na2S溶液,生成淡黄色沉淀;当参加的Na2S溶液过量时,又生成黑色沉淀;
5、向FeCl3溶液中参加过量Fe粉时,溶液变浅绿色;
6、向FeCl3溶液中参加过量Cu粉,溶液变蓝绿色;7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中,溶液变蓝色;
8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液,溶液变紫色;
8“黑色金属〞有哪些化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属〞。
9各种“水〞聚集
(一)纯洁物:
重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg;水晶SiO2。
(二)混合物:
氨水(分子:
NH3、H2O、NH3·H2O;离子:
NH4+、OH‾、H+)
氯水(分子:
Cl2、H2O、HClO;离子:
H+、Cl‾、ClO‾、OH‾)
王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比)卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)
硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水)软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)
铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)
打水(Na2CO3的溶液)生理盐水(0.9%的NaCl溶液)硝(盐)镪水[浓硝(盐)酸]
水玻璃(Na2SiO3水溶液)水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)
10各种“气〞聚集
(一)无机的:
爆鸣气(H2与O2);水煤气或煤气(CO与H2);高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2)
笑气(N2O)碳酸气(CO2)
(二)有机的:
天然气(又叫沼气、坑气,主要成分为CH4)电石气(CH≡CH,常含有H2S、PH3等)
裂化气(C1~C4的烷烃、烯烃)裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)
焦炉气(H2、CH4等)炼厂气(C1~C4的气态烃,又叫石油气、油田气。
)
11氧化物的分类
(一)氧化物的分类:
成盐氧化物:
酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);不成盐氧化物CO、NO
(二)易混淆概念分辨
酸酐不一定是酸性氧化物:
如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物:
如NO、CO、NO2、N2O4、H2O
酸性氧化物不一定是非金属氧化物:
如Mn2O7、CrO3
金属氧化物不一定是碱性氧化物:
如Al2O3、ZnO(两性),Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)
碱性氧化物一定是金属氧化物
※NO2因与碱反响不仅生成盐和水,还有NO,因而不是酸性氧化物。
※Na2O2因与酸反响不仅生成盐和水,还有O2,因而不是碱性氧化物。
12比拟金属性强弱的依据
金属性:
金属气态原子失去电子能力的性质;金属活动性:
水溶液中,金属原子失去电子能力的性质。
注:
金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一致,诸如Cu与Zn:
金属性Cu>Zn,而金属活动性Zn>Cu。
1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱;同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强;
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强,其元素的金属性也愈强;
3、依据金属活动性顺序表〔极少数例外〕;4、常温下与酸反响煌剧烈程度;
5、常温下与水反响的剧烈程度;6、与盐溶液之间的置换反响;
7、高温下与金属氧化物间的置换反响。
13比拟非金属性强弱的依据
1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱;
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:
酸性愈强,其元素的非金属性也愈强;
3、依据其气态氢化物的稳定性:
稳定性愈强,非金属性愈强;
4、与氢气化合的条件;5、与盐溶液之间的置换反响;
6、其他,例:
2Cu+S,Cu+Cl2所以,Cl的非金属性强于S。
14Fe2+与Fe3+的鉴别方法
Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。
中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。
1.观察法:
其溶液呈棕黄色者是Fe3+,呈浅绿色者是Fe2+。
2.H2S法:
通往H2S气体或参加氢硫酸,有浅黄色沉淀析出者是Fe3+,而Fe2+溶液不反响。
2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓
3.KS法:
参加KS或其它可溶性硫氰化物溶液,呈血红色者是Fe3+溶液,而Fe2+的溶液无此现象。
这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。
Fe3++S−==[Fe(S)]2+
4.苯酚法:
分别参加苯酚溶液,显透明紫色的是Fe3+溶液,无此现象的是Fe2+的溶液。
Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3−+6H+〔了解〕
5.碱液法:
取两种溶液分别通入氨气或碱液,生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液,生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。
Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;
Fe3++3OH‾==Fe(OH)3↓Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+;4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
6.淀粉KI试纸法:
能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液,无变化的是Fe3+溶液。
2Fe3++2I‾==2Fe2++I2
7.铜片法:
分别参加铜片,铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液,无明显现象的是Fe2+溶液。
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
8.KMnO4法:
分别参加少量酸性KMnO4溶液,振荡,能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液,颜色不变浅的是Fe3+溶液。
5Fe2++MnO4−+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O
15金属的冶炼规律
1.活泼金属的冶炼钠、镁、铝等活泼金属,采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。
例如:
2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑MgCl2熔融)Mg+Cl2↑
2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(参加Na3AlF6作熔剂)
注:
这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物,读者应掌握AlCl3为共价化合物,熔融态时不电离,而Al2O3为离子化合物,熔融态时可发生电离的道理。
2.中等活泼的金属的冶炼锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用复原剂复原它们的氧化物的方法冶炼。
例如:
ZnO+CZn+CO↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2WO3+3H2W+3H2O
Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3
3.不活泼金属的冶炼银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在,直接采用物理方法(如淘金等)冶炼,而铜、汞等不活泼金属可用复原剂复原法或热分解法冶炼。
例如:
2HgO2Hg+O2↑
16“置换反响〞有哪些?
1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换如:
Zn+Cu2+==Zn2++CuCu+2Ag+=2Ag
2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2+2Br‾==2Cl‾+Br2
I2+S2−==2I‾+S2F2+2H2O==4HF+O2
3、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换2Al+6H+==2Al3−+3H2↑
Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO‾+H2↑
4、金属单质与其它化合物间置换2Mg+CO22MgO+C
2Mg+SO22MgO+SMn+FeOMnO+Fe2Na+2H2O==2Na++2OH‾+H2↑
2Na+2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa+H2↑2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
10Al+3V2O55Al2O3+6V8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe
2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br22FeI2+3Br2==2FeBr3+2I2Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
3Fe+4H2O(气)Fe3O4+4H2↑
5、非金属单质与其它化合物间置换H2S+X2==S↓+2H++2X‾
2H2S+O22S+2H2O(O2缺乏)CuO+CCu+CO↑(C过量时)
2CuO+C2Cu+CO2↑(CuO过量时)FeO+CFe+CO↑
2FeO+SiSiO2+2Fe↑2FeO+C2Fe+CO2↑CuO+H2Cu+H2O
Cu2O+H22Cu+H2OSiO2+2CSi+2CO↑3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2
3Cl2+2NH3==6HCl+N2
17条件不同,生成物那么不同
1、2P+3Cl22PCl3(Cl2缺乏);2P+5Cl22PCl5(Cl2充足)
2、2H2S+3O22H2O+2SO2(O2充足);2H2S+O22H2O+2S(O2不充足)
3、4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2
4、Ca(OH)2+CO2(适量)==CaCO3↓+H2O;Ca(OH)2+2CO2(过量)==Ca(HCO3)2↓
5、2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
6、C+O2CO2(O2充足);2C+O22CO(O2不充足)
7、8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O4HNO3(浓)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O
8、NaCl(固)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑
9、H3PO4+NaOH==NaH2PO4+H2O;H3PO4+2NaOH==Na2HPO4+2H2O
H3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2O
10、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl;AlCl3+4NaOH(过量)==NaAlO2+2H2O
11、NaAlO2+4HCl(过量)==NaCl+2H2O+AlCl3;NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓
12、Fe+6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O;Fe+HNO3(冷、浓)→(钝化)
13、Fe+6HNO3(热、浓)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O;Fe+4HNO3(热、浓)Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O
14、Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O
15、C2H5OHCH2=CH2↑+H2OC2H5-OH+HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2O
16.苯与氯气反响
17、C2H5Cl+NaOHC2H5OH+NaClC2H5Cl+NaOHCH2=CH2↑+NaCl+H2O
18、6FeBr2+3Cl2〔缺乏〕==4FeBr3+2FeCl32FeBr2+3Cl2〔过量〕==2Br2+2FeCl3
18滴加顺序不同,现象不同
1、AgNO3与NH3·H2O:
AgNO3向NH3·H2O中滴加——开场无白色沉淀,后产生白色沉淀
•NH3·H2O向AgNO3中滴加——开场有白色沉淀,后白色沉淀消失
2、Ca(OH)2与H3PO4(多元弱酸与强碱反响均有此情况):
Ca(OH)2向H3PO4中滴加——开场无白色沉淀,后产生白色沉淀
H3PO4向Ca(OH)2中滴加——开场有白色沉淀,后白色沉淀消失
3、NaOH与AlCl3:
NaOH向AlCl3中滴加——开场有白色沉淀,后白色沉淀消失
•AlCl3向NaOH中滴加——开场无白色沉淀,后产生白色沉淀
4、HCl与NaAlO2:
HCl向NaAlO2中滴加——开场有白色沉淀,后白色沉淀消失
•NaAlO2向HCl中滴加——开场无白色沉淀,后产生白色沉淀
5、Na2CO3与盐酸:
Na2CO3向盐酸中滴加——开场有气泡,后不产生气泡
•盐酸向Na2CO3中滴加——开场无气泡,后产生气泡
14:
有关“燃烧〞的总结
(一)“燃烧〞的条件:
1.温度到达着火点;2.有助燃剂(多指在反响中的氧化剂)
(二)镁在哪些气体中能燃烧?
1.镁在空气(氧气)中燃烧:
2Mg+O22MgO现象:
产生白烟,发出耀眼的强光。
2.镁在氯气中燃烧:
Mg+Cl2MgCl2现象:
产生白烟。
3.镁在氮气中燃烧:
3Mg+N2Mg3N2现象:
产生灰黄色烟。
4.镁在CO2气体中燃烧:
2Mg+CO22MgO+C现象:
产生白烟,瓶壁上有少许淡黄色物质。
(三)火焰颜色小结:
H2在空气中燃烧〔淡蓝色〕;CH4在空气中燃烧〔淡蓝色〕;C2H4在空气中燃烧〔火焰明亮,黑烟〕
C2H2在空气中燃烧〔浓烈的黑烟〕;H2S在空气中燃烧〔淡蓝色〕;C2H5OH在空气中燃烧〔淡蓝色〕
S在空气中燃烧〔淡蓝色〕;S在纯氧中燃烧〔蓝紫色〕;CO在空气中燃烧〔淡蓝色〕
H2在Cl2中燃烧〔苍白色〕
此外:
含钠元素的物质焰色呈黄色;含钾元素的物质焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)
19关于化工生产的小结有关教材中化工生产的容概括如下两表格,阅读时还应注意:
1.制玻璃和制水泥三工业都用到了石灰石;
2.接触法制硫酸和硝酸的工业制法共同用到的设备是吸收塔;
3.接触法制硫酸、硝酸的工业制法、炼铁(炼钢)都需要鼓入过量空气;
4.炼铁和炼钢的尾气中均含有可燃性气体CO。
主要原料、化工生产原理与设备
接触法制硫酸主要原料:
硫铁矿、空气、98.3%的浓H2SO4
化工生产原理:
增大反响物的浓度、逆流、增大反响物间的接触面积设备:
沸腾炉、接触室、吸收塔
硝酸的工业制法主要原料:
氨、水、空气
化工生产原理:
反响物的循环操作、增大反响物的浓度、逆流设备:
氧化炉、吸收塔
制玻璃主要原料:
石灰石、纯碱和石英设备:
玻璃熔炉
制水泥主要原料:
石灰石和粘土设备:
水泥回转窑
化工生产原理及环境污染问题
生产名称反响方程式环境污染有关容
接触法制硫酸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(高温)产生的SO2形成“酸雨〞
2SO2+O2=2SO3(V2O5、△)造成污染。
用氨水吸收①
SO3+H2O=H2SO4
硝酸的工业制法4NH3+5O2=4NO+6H2O(Pt、△)产生的NO、NO2
•2NO+O2=2NO2(放电)造成污染,用碱液吸收②
•3NO2+H2O=2HNO3+NO
制玻璃Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2(高温)CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2(高温)
制水泥是化学变化,方程式不掌握
注:
①SO2+NH3+H2O==NH4HSO3②NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O
玻璃成分Na2SiO3、CaSiO3、SiO2水泥成分2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3
20关于气体的全面总结
1.常见气体的制取和检验:
(此处略)
2.常见气体的溶解性:
极易溶的:
NH3〔1∶700〕易溶的:
HX、HCHO、SO2〔1∶40〕
能溶的或可溶的:
CO2〔1∶1〕、Cl2〔1∶2.26〕、H2S〔1∶2.6〕微溶的:
C2H2
难溶或不溶的:
O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4与水反响的:
F2、NO2。
3.常见气体的制取装置:
能用启普发生器制取的:
CO2、H2、H2S;
能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的:
O2、NH3、CH4;
能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的:
Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。
4.有颜色的气体:
F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
5.具有刺激性气味的:
F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。
臭鸡蛋气味的:
H2S。
稍有甜味的:
C2H4。
6.能用排水法收集的:
H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。
7.不能用排空气法收集的:
CO、N2、C2H4、NO、C2H6。
8.易液化的气体:
Cl2、SO2、NH3。
9.有毒的气体:
Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。
10.用浓H2SO4制取的气体:
HF、HCl、CO、C2H4。
11.制备时不需加热的:
H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。
12.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的:
HX、SO2、H2S、CO2。
13.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的:
NH314.能使品红试液褪色的:
Cl2、SO2、NO2
15.能使酸性KMnO4溶液褪色的:
H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2
16.能使湿润的醋酸铅试纸变黑的:
H2S17.不能用浓H2SO4枯燥的:
H2S、HBr、HI、NH3
18.不能用碱石灰枯燥的:
Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2
19.不能用氯化钙枯燥的:
NH3、C2H5OH
21最简式一样的有机物
1.CH:
C2H2和C6H62.CH2:
烯烃和环烷烃3.CH2O:
甲醛、乙酸、甲酸甲酯
4.H2nO:
饱和一元醛〔或饱和一元酮〕与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;举一例:
乙醛〔C2H4O〕与丁酸及其异构体〔C4H8O2〕
5.炔烃〔或二烯烃〕与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物;举一例:
丙炔〔C3H4〕与丙苯〔C9H12〕
22有机物之间的类别异构关系
1.分子组成符合H2n(n≥3)的类别异构体:
烯烃和环烷烃;
2.分子组成符合H2n-2(n≥4)的类别异构体:
炔烃和二烯烃;
3.分子组成符合H2n+2O(n≥3)的类别异构体:
饱和一元醇和醚;
4.分子组成符合H2nO(n≥3)的类别异构体:
饱和一元醛和酮;
5.分子组成符合H2nO2(n≥2)的类别异构体:
饱和一元羧酸和酯;
•分子组成符合H2n-6O(n≥7)的类别异构体:
苯酚的同系物、芳香醇及芳香
23能发生取代反响的物质及反响条件1.烷烃与卤素单质:
卤素蒸汽、光照;
2.苯及苯的同系物:
与①卤素单质:
Fe作催化剂;②浓硝酸:
50~60℃水浴;浓硫酸作催化剂③浓硫酸:
70~80℃水浴;共热
3.卤代烃水解:
NaOH的水溶液;4.醇与氢卤酸的反响:
新制的氢卤酸、浓硫酸共热
5.酯化反响:
浓硫酸共热6.酯类的水解:
无机酸或碱催化;7.酚与浓溴水或浓硝酸
8.油酯皂化反响9.〔乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反响,事实上也是取代反响。
〕
24能发生加成反响的物质
烯烃的加成:
卤素、H2、卤化氢、水炔烃的加成:
卤素、H2、卤化氢、水
二烯烃的加成:
卤素、H2、卤化氢、水苯及苯的同系物的加成:
H2、Cl2
苯乙烯的加成:
H2、卤化氢、水、卤素单质
不饱和烃的衍生物的加成:
〔包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等〕
含醛基的化合物的加成:
H2、H等酮类物质的加成:
H2
油酸、油酸盐、油酸某酯、油〔不饱和高级脂肪酸甘油酯〕的加成。
25能发生加聚反响的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
26能发生缩聚反响的物质1.苯酚和甲醛:
浓盐酸作催化剂、水浴加热2.二元醇和二元羧酸等
27能发生银镜反响的物质但凡分子中有醛基〔-CHO〕的物质均能发生银镜反响。
1.所有的醛〔R-CHO〕;2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;
注:
能和新制Cu(OH)2反响的——除以上物质外,还有酸性较强的酸〔如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等〕,发生中和反响。
28能跟钠反响放出H2的物质
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