浙江省苍南县求知中学届高三第一次月考化学试题.docx
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浙江省苍南县求知中学届高三第一次月考化学试题
求知中学2021年高三第一次月考化学试题
1.全卷分试卷I、II和答题卷三部分,试题卷6页,答题卷2页,32小题,满分为300分,考试时间为150分钟。
2.本卷全部答案必须做在答题卷的相应位置上,做在试题卷上无效。
3.用黑色字迹的签字笔或钢笔将姓名、准考证号分别填写在答题卷的相应位置上。
4.本卷可能用到的相对原子质量:
H-1O-16Fe-56Cu-64
选择题部分(共120分)
一、选择题(本题共17小题。
在每小题给出的四个选项中,只有一个是符合题目要求的。
)
7、下列说法正确的是
A.利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能
B.使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容
C.石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量
D.红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振、同位素示踪法等都是现代化学测定有机物结构的常用方法
8、下列说法正确的是
A.向5mL0.1mol/LKI中加入0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴,再加入2mLCCl4振荡后分液,向水层中加入苯酚未见紫色。
B.摘下几根火柴头,浸于水中,片刻后取少量溶液于试管中,加AgNO3溶液、稀硝酸,若出现白色沉淀,说明含氯元素
C.实验室制取肥皂:
将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合,并不断搅拌、加热,直到混合物变稠,即可得到肥皂
D.在氯化钴溶液中,四氯合钴(Ⅱ)离子与六水合钴(Ⅱ)离子存在着平衡,将溶液稀释时,溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色
9、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子核的质子数之比1:
2,X和Y的电子数只差为4,下列说法正确的是
A.原子半径大小:
Z>Y>X>W
B.由W元素形成的单质一定是原子晶体,其熔沸点很高
C.W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物
D.Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为:
Y 10、某新型电池,以NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料,该电池可用作深水勘探等无空 气环境电源,其工作原理如下图所示。 下列说法正确的是 A.电池工作时Na+从b极区移向a极区 B.每消耗3molH2O2,转移3mole- C.b极上的电极反应式为: H2O2+2e-+2H+=2H2O D.a极上的电极反应式为: BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O 11、下列说法正确的是 A.白藜芦醇广泛存在于食物(例如 桑椹、花生、尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性。 能够跟1摩尔该化合 物起反应的Br2(溴水中)或H2的最大用量分别是3.5mol、7mol。 B.青蒿素是从中药青蒿中提取的一种有机物,结构简式见右图。 青 蒿素中含有过氧键(―O―O―),可能有较强的还原性 C.分子式为C7H16,主链上有2个支链的烷烃共有4种同分异构体 D.有机物(俗称“一滴香”)()的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应 12、下列图示与对应的叙述相符合的是 A.图1表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液 pH大于同浓度的NaB溶液的pH B.图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃ 时,溶质的质量分数B>A C.图3表示在其他条件相同时,分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间 变化情况,则CO2和H2合成甲醇是吸热反应 D.图4表示将1.00mo1·L—1盐酸滴入20.00mL1.000mo1·L—1氨水中,溶液pH和温度随加入 盐酸体积变化曲线 13、某溶液仅含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且离子的物质的量均为1mol。 ①若向原溶液中加入KSCN溶液,无明显现象; ②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体产生,且溶液中的阴离子种类不变。 则下列说法不正确的是 A.溶液中肯定没有Fe3+、Al3+、NH4+、CO32- B.若先向原溶液中加入盐酸,再加KSCN溶液,溶液变血红色 C.向原溶液中加入过量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为80g D.实验②产生的气体的体积约为7.47L(气体体积已换算成标准状况下) 二、选择题(本题共3小题。 在每小题给出的四个选项中,至少有一个选项是符合题目要求的。 全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。 ) 非选择题部分(共180分) 26.(15分)I.开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。 (1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl—)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。 等物质的量的上述物质消毒效率最高的是。 (填序号) A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3 (2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。 A.干法制备高铁酸钾的主要反应为: 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ ①该反应中的氧化剂是,每生成5molNa2FeO4转移电子数为。 ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用。 B.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒: Fe(OH)3、C1O—、OH—、FeO42-、C1—、H2O。 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式: 。 氯氨(NH2Cl)可作为杀菌剂,请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理。 II.将高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫红色,已知H5IO6在反应中发生如下过程: H5IO6→HIO3。 完成下列填空: ⑴若向H5IO6溶液中加入足量的下列物质,能将碘元素还原成碘离子的是(选填序号)。 A.盐酸B.硫化氢C.溴化钠D.硫酸亚铁 ⑵若向含1molH5IO6的溶液中加入过量的过氧化氢溶液,再加入淀粉溶液,溶液变蓝,同时有大量气体产生。 请写出此反应的化学方程式,此过程中至少可得到气体L(标准状况下)。 27.(14分)如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得尤为紧迫。 在催化剂作用下,CO2和H2可以制取甲醇和乙醇。 如: 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 甲醇( )和乙醇都是重要的能源物质,研究甲醇、乙醇具有重要意义。 ⑴利用工业废气中的 可制取甲醇,其反应为: 常温常压下已知下列反应的能量变化如图所示: 写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式: 。 某温度下,在体积为lL的密闭容器中充入lmolCO2和4mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 从反应开 始到平衡,甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=;氢气的 平衡浓度为。 ⑵在一定压强下,利用CO2反应制取乙醇,测得反应的实验数据如下表。 分析表中数据回答下列问题: 500 600 700 800 1.5 45 33 20 12 2.0 60 43 28 15 3.0 83 62 37 22 温度升高,平衡常数K值将(填“增大”、“减小”、或“不变”)。 提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)],平衡常数K值将(填“增大”、“减小”、或“不变”)。 在600K时反应达到平衡,要使该平衡向右移动,其它条件不变时,可以采取的措施有(填序号)。 A.缩小反应器体积B.通入CO2C.升高温度到800KD.使用合适的催化剂 ⑶工业上还采取以CO和H2为原料合成乙醇,其化学反应方程式为: 2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g),写出该反应的化学平衡常数表达式K=。 在相同条件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数。 则由CO制取CH3CH2OH相比由CO2制备CH3CH2OH的优点是(写出一点即可)。 28.(14分)亚铁盐在空气中易被氧化,但形成复盐可稳定存在。 硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] 为浅绿色晶体,商品名为摩尔盐,易溶于水,不溶于乙醇。 通常可用如下步骤在实验室中少量制备: 步骤1: 铁屑的净化将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑。 步骤2: 硫酸亚铁的制取向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液,在60℃左右使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得FeSO4溶液。 步骤3: 晶体的制备向所得FeSO4溶液中加入少量3mol·L-1H2SO4溶液,再加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体。 请回答下列问题: ⑴在步骤1的操作中,分离出液体的方法为倾析,该操作需要下列仪器中的(填编号)。 ①铁架台②燃烧匙③烧杯④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯 ⑵在步骤2中,趁热过滤的目的是。 ⑶在步骤3中,先加少量稀硫酸的作用是,蒸发浓缩时加热到时停止加热;通常为加快过滤速度使用抽滤装置如右图所示,其中装置A的名称是;抽滤后还要用少量(填试剂名称)来洗去晶体表面杂质。 ⑷本实验制取的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。 检验晶体中含有Fe3+方法是。 29.(15分)某研究小组制备偶氮染料F和医药中间体Y。 流程图如下: 已知: 回答下列问题: ⑴写出反应类型: ①;②。 ⑵写出D→E反应的化学方程式。 ⑶写出化合物A、F的结构简式: A、F。 ⑷写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式。 A.是苯的对位二取代产物;B.能发生银镜反应 ⑸设计从X到Y的合成路线(无机试剂任选。 用流程图表示: 写出反应物、产物及主要反应条件)。 化学部分参考答案 27.⑴ .0.075mol/(L.min)1.75mol/L⑵ 减小(1分),不变(1分) AB ⑶;使原料有较大的转化率(其它合理答案均可给分) (2) (3分) (3) (2分) (4) (4分) (5) (4分,其他合理方案也给分)
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