无论前者是否过量都能用同一个化学方程式表示的是.docx
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无论前者是否过量都能用同一个化学方程式表示的是
1.(02全国春季)下列各组物质中,将前者加入手者时,无论前者是否过量,都能用同一个化学方程式表示的是
A稀盐酸,Na2CO3溶液
B稀H2SO4溶液,NaAlO2溶液
CCu,FeCl3溶液
D浓氨水,AgNO3溶液
2.(02全国化学卷)在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是:
ANH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
BBa2+、K+、OH-、NO3-
CAl3+、Cu2+、SO42-、Cl-
DNa+、Ca2+、Cl-、AlO2-
3.(2003年全国理综)下列物质中既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是
A.Al(OH)3B.NaCl溶液C.K2S04溶液D.稀H2SO4
4.(03江苏)若溶液中由水电离产生的
c(OH-)=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()
A.Al3+Na+NO-3Cl-
B.K+Na+Cl-NO3-
C.K+Na+Cl-AlO2-
D.K+NH+4SO42-NO3-
5.(03江苏)能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:
2CO32-+SO2+H2O2HCO-3+SO32-
B.金属铝溶于盐酸中:
Al+2H+Al3++H2↑
C.硫化钠溶于水中:
S2-+2H2OH2S↑+2OH-
D.碳酸镁溶于硝酸中:
CO32-+2H+H2O+CO2↑
6、(03全国).下列反应的离子方程式正确的是
A铝片跟氢氧化钠溶液反应:
Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C碳酸钙跟醋酸反应:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D铜片跟稀硝酸反应:
Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
7.(03广东)在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液,这种试剂是A.NaOHB.NH3·H2OC.AgNO3D.BaCl2
8.(04年上海高考)将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是()
A.稀硝酸B.稀盐酸
C.硝酸铜D.氢氧化钠
9.(04年湖北理综)在pH=l含
离子的溶液中,还能大量存在的离子是
A.
B.
C.
D.
10.(04广东卷)把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO
全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是
A.Al3+B.Al(OH)3C.AlO2-D.Al3+和Al(OH)3
11.(04广东卷)下列离子方程式正确的是
A明矾溶液中加放过量的氨水
Al3++4OH-====AlO2-+2H2O
B漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳
Ca2++2ClO-+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO+CO32-
CFeBr2溶液中加入过量的氯水
2Br-+Cl2==Br2+2Cl-
D澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液:
Ca2++2OH-+2HCO3-====CaCO3↓+2H2O+CO32-
12.(04甘肃卷)下列各组物质中,仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是()
A.Na2O2Al2(SO4)3MgCl2K2CO3
B.BaCl2Na2SO4(NH4)SO4KOH
C.AgNO3NaClKClCuCl2
D.Fe2(SO4)3K2CO3KHSO4NH4Cl
13.(04全国)铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A.1:
1B.2:
1C.3:
1D.1:
3
14.(04全国)下列反应的离子方程式书写正确的是
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++30H—══Al(OH)3↓
电解
B.电解饱和食盐水2Cl—+2H2OH2↑+C12↑+2OH—
C.碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O
15.(04上海卷)下列离子方程式中正确的是
A.硫化亚铁放入盐酸中S2-+2H+→H2S↑
B.硫酸铜溶液中通入硫化氢
Cu2++H2S→CuS↓+2H+
C.氯化铝溶液中加入过量氨水
Al3++4NH3•H2O→AlO2-+4NH4++2H2O
D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液
HCO3-+OH-→CO32-+H2O
16、(05浙江)在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是
A.K+、Na+、SO42-、S2O32-B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、AlO2-、NO3-
17.(2005年高考江苏理综)下列对物质用途的描述中,错误的是A.浓硫酸可用于干燥NH3、H2、02等气体
B.二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等
C.氟化钠可用于预防龋齿
D.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属
18、(05春季)下列各组试剂在溶液中反应,当两种试剂的量发生改变时,不能用同一离子方程式表示的是
A.氯化镁、氢氧化钠B.硫酸钠、氢氧化钡
C.氯化铝、氨水D.溴化亚铁、氯水
19、(05北京)将足量稀盐酸加到下列固体混合物中,只能发生一种反应的是
A.Mg、AlCl3、NaAlO2
B.KNO3、NaCl、CH3COONa
C.NaClO、Na2SO3、BaCl2
D.Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3
20、(05广东)将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是
A.1:
2:
3B.6:
3:
2
C.3:
1:
1D.1:
1:
1
21.(05广东)下列反应离子方程式正确的是
A.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
Al3++4OH—==AlO2—+2H2O
B.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳:
CO2+H2O+2C6H5O—→2C6H5OH+CO32—
C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液:
HCO3—+H+==CO2↑+H2O
D.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气:
Fe2++2Br—+2Cl2==Fe3++Br2+4Cl—
22.(05广东)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第6周期。
Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:
Tl3++2Ag==Tl++2Ag+。
下列推断正确的是
A.Tl+的最外层有1个电子
B.Tl3+的氧化性比Al3+弱
C.Tl能形成+3价和+1的化合物
D.Tl+的还原性比Ag强
23.(05广东)下列各组离子一定能大量共存的是
A.在含大量Fe3+的溶液中:
NH4+、Na+、Cl—、SCN—
B.在强碱溶液中:
Na+、K+、AlO2—、CO32—
C.在c(H+)=10—13mol/L的溶液中:
NH4+、Al3+、SO42—、NO3—
D.在pH=1的溶液中:
K+、Fe2+、Cl—、NO3—
24、(05江苏).氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO
下列叙述正确的是
A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3氧化剂
B.上述反应中每生成2molAlN,N2得到3mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3
D.氮化铝晶体属于分子晶体
25、(05苏).某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是
A.K+、Na+、HCO3—、NO3—
B.Na+、SO42—、Cl—、ClO—
C.H+、Mg2+、SO42—、NO3—
D.Ag+、K+、NO3—、Na+
26.(05天津)下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.酸性溶液Na+、K+、MnO4—、Br—
B.酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN—、NO3—
C.碱性溶液Na+、K+、AlO2—、SO42—
D.碱性溶液Ba2+、Na+、CO32—、Cl—
27.(05天津)下列除杂质的方法不可行的是
A.用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
B.将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
C.用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水
D.用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
28.(04天津)(14分)锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱。
但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成Zn(NH3)42+
回答下列问题:
(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后,溶液中铝元素的存在形式为(用化学式表示)。
(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
(3)下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。
①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水
(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因。
29.(04年湖北理综)(l6分)
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。
进行如下实验:
①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·
盐酸中,得溶液C;③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出l.12L(标况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。
请填空:
(1)①中引发铝热反应的实验操作是__________,产物中的单质B是______。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是______。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是______。
(4)若溶液D的体积仍视为0.15L,则该溶液中c(Mg2+)为_____,c(Fe2+)为________。
(04广东卷)21.(10分)
A、B、C、D是四种可溶的化合物,分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH-、
CO
、NO
、SO
两两组合而成,它们的溶液发生如下反应:
A与B反应生成白色沉淀,再加过量A,沉淀量减少,但不会完全消失。
C与D反应生成有色沉淀。
B与C反应生成白色沉淀。
写出它们的化学式:
A:
,B:
,C:
,D:
。
30.(05春季)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列实验。
⑴若取ag样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成的气体(标准状况,下同)体积为bL。
反应的化学方程式是____________样品中铝的质量是___________g。
⑵若取ag样品将其点燃,恰好完全反应,该反应的化学方程式是:
_______,氧化铁和铝的质量比是__________。
⑶待⑵中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测生成的气体体积为cL,该气体与⑴中所得气体的体积比c:
b=___________________
31.(05苏)(10分)下图中,A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料,B为日常生活中常见的金属,H、G是正四面体结构的非极性分子,H是一种重要的能源,J是一种耐高温材料,K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。
请按要求回答:
⑴写出B的化学式_________,G的电子式_________。
⑵反应①的离子方程式为________________________。
⑶反应②进行的条件是_______,________。
⑷反应③的化学方程式为____________________。
32、(05上海)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
甲、乙两元素相比较,金属性较强的是______(填名称),
可以验证该结论的实验是__________________。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
12.下列离子方程式中,正确的是
A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合:
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
B.小苏打溶液与稀硫酸混合:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.大理石溶解于醋酸:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.明矾溶液加热水解生成沉淀:
Al3++3H2O
Al(OH)3↓+3H+
18.下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是
ANaHSO4和Ba(OH)2BAlCl3和NaOH
CNaAlO2和H2SO4DBa(HCO3)2和Ba(OH)2
(2001全国卷题题22.(10分)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物:
产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀,I为NaCl溶液,D是淡黄色固体单质。
试填写下列空白:
(l)L的化学式为:
H2O(2分)。
(2)F的化学式为:
Na2S(2分)。
(3)写出J受热分解反应的化学方程式:
2Al(OH)3
Al2O3+3H2O(3分)。
(1)H和G之间反应的化学方程式为:
2H2S+SO2=3S+2H2O(3分)。
14.在化工生产中,要用到一种无色、可溶于水的晶体:
铝铵矾。
该晶体是一种复盐,其主要成分是十二水合硫酸铝铵。
向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液,将发生一系列变化。
试回答:
(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为______;
(2)在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中,产生的现象有:
①溶液中出现白色沉淀;②有刺激性气味的气体产生;③白色沉淀量逐渐增多;④白色沉淀完全消失;⑤白色沉淀量逐渐减少。
请答出各种现象由先到后出现的顺序(用序号回答)____→____→____→____→____;
(3)写出滴入NaOH溶液的过程中,有关反应的离子方程式:
①____;②______;③____。
28.(14分)现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质,它们均为纯净物,在一定条件下,可发生下列转化,其中X、Y为常见双原子气体单质,其中X为有色气体,B为常见金属单质,质软。
E为由两种常见元素(按原子个数1:
1)组成的液体,A为黑色化合物,上述各步转化中只写出其中一种生成物,其它生成物没有写出(也有可能反应只有一种生成物)。
试回答:
(1)写出X化学式;
(2)写出E的电子式。
(3)写出下列变化的离子方程式:
A→X;C→D。
(4)写出A+E反应的化学方程式,并标明电子转移的方向和数目:
。
(5)反应X→Y中E的环保作用是。
22.(8分)X、Y、W是中学化学中常见的无机物,且各由两种元素组成;甲、乙、丙是三种常见的单质;这些化合物和单质间存在如下图所示转化关系(这些转化关系都不需要使用催化剂)。
回答下列问题
(1)若甲为常见的金属单质,乙为黑色的非金属固态单质,且甲、乙、丙均由短周期元素组成。
则化合物X与单质甲的化学反应方程式是_____________________。
化合物X与单质乙的反应方程式________________________________。
(2)若丙是常见过渡元素的金属单质,乙在常温下为液态非金属单质。
甲与乙同主族,且此过程中的反应都在溶液中进行。
则:
①写出化合物W与单质丙反应的离子方程式__________。
②若化合物X与单质甲以物质的量之比为1.25:
1进行充分反应,则该反应的离子方程式为______________________。
26.(12分)下图中的每一方框表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体
请填写下列空白:
(1)物质X可以是,C是,F是(写分子式)
(2)写出反应①②③的化学方程式
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- 无论 前者 是否 过量 能用 同一个 化学方程式 表示
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