辽宁省本溪市学年高二下学期寒假验收考试化学试题.docx
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辽宁省本溪市学年高二下学期寒假验收考试化学试题
辽宁省本溪市【最新】高二下学期寒假验收考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是()
A.蛟龙号潜艇中携带过氧化钠的目的是杀菌消毒,保障呼吸安全卫生
B.市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素
C.向燃煤中加入CaO、推广油电混合汽车、电动汽车均符合绿色化学理念
D.金属冶炼、金属单质的生成都是吸热反应,金属腐蚀、金属单质的消耗都是放热反应
2.下列有关化学及人类社会发展历程的说法中,不正确的是
A.道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用
B.门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列,制出了第一张元素周期表
C.人类历史上,重金属的发现和应用较早,而轻金属的发现和应用则较晚
D.化石燃料的使用,极大地促进了生产力的发展,但同时又伴生着能源危机和环境问题
3.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.1molKMnO4固体完全分解制取O2,转移的电子数为2NA
B.0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-数目之和为0.1NA
C.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,该反应转移电子数为3NA
D.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子数目为0.46NA
4.“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中错误的是()
①钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈;性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解;Fe(OH)3受热也易分解
④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝;也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁
⑤浓HNO3与Cu反应形成绿色溶液;稀HNO3与Cu反应所形成的溶液也为绿色
A.②④⑤B.①②④C.①②④⑤D.①②③④⑤
5.对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。
关于实验的分析和结论不正确的是
实验操作
实验现象
①
取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中,滴加
0.1mol/LFeCl3溶液3滴,振荡,充分反应
溶液呈深棕黄色
②
将上述溶液均分后分置于试管1和试管2中
向试管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液
溶液显红色
向试管2中加入1mLCCl4,充分振荡、静置
溶液分层,上层为浅棕黄色,下层为紫色
③
取试管2的上层液体置于试管3中,滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液
溶液微弱变红
A.FeCl3与KI发生了氧化还原反应,有I2生成
B.试管1中溶液显红色,证明FeCl3与KI的反应具有可逆性
C.试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果
D.试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果
6.在通风橱中进行下列实验:
步骤
现象
Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色
Fe表面产生少量红棕色
气泡后,迅速停止
Fe、Cu接触后,其表面
均产生红棕色气泡
下列说法中,不正确的是()
A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为:
2NO+O2=2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否持续被氧化
7.下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是()
A.溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C.用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质
D.对2HI(g)
H2(g)+I2(g),保持容器体积不变,通入氢气可使平衡体系颜色变浅
8.某温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2,发生反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g)。
反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
容器
起始浓度
平衡浓度
c(H2)/(mol·L-1)
c(I2)/(mol·L-1)
c(HI)/(mol·L-1)
甲
0.01
0.01
0.004
乙
0.01
0.02
a
丙
0.02
0.01
b
丁
0.02
0.02
c
下列判断不正确的是
A.HI的平衡浓度:
a=b>0.004,c=0.008B.平衡时,H2的转化率:
丁>甲
C.平衡时,乙中H2的转化率大于20%D.丙中条件下,该反应的平衡常数K=0.25
9.下列说法正确的是
A.两种难溶电解质,Ksp小的溶解度一定小
B.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
C.在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水,硫酸钡的Ksp增大
D.用锌片作阳极,铁片作阴极,电解ZnCl2溶液,铁片表面出现一层锌
10.已知:
①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH1=-57.3kJ·mol-1,②H2(g)+
O2(g)=H2O(g)ΔH2=-241.8kJ·mol-1,下列有关说法正确的是()
A.向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol·L-1乙二酸,反应中的能量变化如图所示
B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1
C.氢气的燃烧热为ΔH=-241.8kJ·mol-1
D.氢气的燃烧热为ΔH=-483.6kJ·mol-1
11.下列实验事实的解释正确的是()
选项
现象
解释
A
淀粉KI溶液中通入Cl2,溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
B
测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液
常温下水解程度:
A->B-
C
往NaOH与酚酞的混合溶液中通入SO2,溶液红色褪去
SO2具有漂白性
D
向Mg(OH)2悬浊液中滴入少量FeCl3溶液,能产生红褐色不溶物
发生了沉淀转化,溶解度:
Mg(OH)2>Fe(OH)3
A.AB.BC.CD.D
12.下列实验设计所得结论不可靠的是()
A.将苯、液溴、铁粉混合,产生的气体通入硝酸银溶液中,有淡黄色沉淀产生,说明有溴化氢生成
B.取蔗糖水解液少许用氢氧化钠调pH至碱性,再加至新制的银氨溶液中,水浴加热,根据现象判断蔗糖是否水解
C.将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中,溴水褪色,说明有乙烯生成
D.将电石与水反应产生的气体依次通过足量硫酸铜溶液、少量酸性高锰酸钾溶液,酸性高锰酸钾溶液褪色,说明有乙炔生成
13.如图是元素M的价类二维图。
其中A是一种盐,E的相对分子质量比D的相对分子质量大16,A和B是含最低价M元素的两种化合物,当x为一种强碱时,有如下转化关系。
下列说法不正确的是()
A.物质B遇少量的氯气会产生白烟
B.F的浓溶液可以用铁制容器盛放
C.E与水反应可生成F
D.物质D能够被x完全吸收
14.在一体积不变的密闭容器中发生化学反应:
Fe2O3(s)+2NH3(g)
2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)△H,实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。
已知:
平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算,气体分压=气体总压×物质的量分数。
下列说法不正确的是()
A.NH3是正反应的还原剂
B.气体压强P2>P1
C.平衡后再充入一定量NH3,则平衡左移,NH3的体积分数减小
D.M点的平衡常数Kp=
15.图Ⅰ是NO2(g)+CO(g)
CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。
一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态,当改变其中一个条件X,Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。
下列有关说法正确的是()
A.一定条件下,向密闭容器中加入1molNO2(g)与1molCO(g)反应放出234kJ热量
B.若X表示CO的起始浓度,则Y表示的可能是NO2的转化率
C.若X表示温度,则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
D.若X表示反应时间,则Y表示的可能是混合气体的密度
16.在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子的浓度关系正确的是
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.在B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C点:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.在D点:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
17.实验测得0.5mol·L−1CH3COONa溶液、0.5mol·L−1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法不正确的是()
A.当温度为50℃时,纯水中c(H+)=c(OH−)
B.随温度升高,CuSO4溶液的c(H+)增大
C.随温度升高,CH3COONa溶液的pH变化与Kw改变有关
D.随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同
18.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3,Ka2=3.9×10−6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是
A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B.Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的
C.b点的混合溶液pH=7
D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH−)
二、填空题
19.根据下表所示化学反应与数据关系:
请回答:
(1)反应①是__填“吸热”或“放热”)反应。
(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式__。
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3=__(用K1、K2表示)。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动,可采取的措施是__。
A.缩小反应容器的容积B.扩大反应容器的容积
C.升高温度D.使用合适的催化剂
(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示:
可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而t2、t4、t8时都改变了一种条件,请判断改变的可能是什么条件:
t2时__;t4时__;t8时__。
三、原理综合题
20.参考下列图表和有关要求回答问题:
(1)图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2的变化是__(填“增大”“减小”或“不变”,下同),ΔH的变化是__。
请写出NO2和CO反应的热化学方程式:
__。
(2)下表是部分化学键的键能数据:
化学键
P—P
P—O
O=O
P=O
键能(kJ·mol-1)
198
360
498
x
已知1mol白磷(P4)完全燃烧放热为1194kJ,白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示,则表中x=__kJ·mol-1。
(3)PCl5是一种重要的含磷化合物,在有机合成中用作氯化剂。
某温度时,向2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,发生反应PCl5(g)
PCl3(g)+C12(g)ΔH=+124kJ·mol-1。
反应过程中测定的部分数据见下表:
时间t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.2
0.2
反应在前50s的平均速率v(PCl5)=__。
在该温度下,若起始时充入0.5molPCl5和amolCl2,平衡时PCl5的转化率仍为20%,则a=__。
21.氢能源是最具应用前景的能源之一,高纯氢的制备是目前的研究热点。
甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
(1)反应器中初始反应的生成物为H2和CO2,其物质的量之比为4∶1,甲烷和水蒸气反应的方程式是___。
(2)已知反应器中还存在如下反应:
i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH1
ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2
iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH3
……
反应iii为积炭反应,利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时,还需要利用__(写化学方程式)反应的ΔH。
(3)反应物投料比采用n(H2O)∶n(CH4)=4∶1,大于反应的计量数之比,目的是__(填字母)。
a.促进CH4转化b.促进CO转化为CO2c.减少积炭生成
(4)用CaO可以去除CO2。
H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图所示。
从t1时开始,H2体积分数显著降低,单位时间CaO消耗率__(填“升高”“降低”或“不变”)。
此时CaO消耗率约为35%,但已失效,因为此时CaO主要发生了__(写化学方程式)反应而使
(1)中反应平衡向__移动。
(5)以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池。
以此电池作电源,在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程(装置如图所示)。
其中物质a是__,电源负极电极反应为___。
“钝化”装置中阳极电极反应为___。
四、实验题
22.实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如图:
某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸,步骤如下:
(一)制备苯甲酸
在三颈瓶中加入甲苯、水和沸石,搅拌并加热至沸腾,然后加入过量高锰酸钾,继续搅拌约4~5h,直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠,停止加热和搅拌,静置。
(二)分离提纯
在反应混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反应,过滤、洗涤,将滤液放在冰水浴中冷却,然后用浓盐酸酸化,减压过滤,再用少量冷水洗涤,干燥,得到粗产品。
请回答下列问题:
(1)装置a的名称是__,其作用为__。
(2)甲苯被高锰酸钾氧化的原理如下,请完成并配平该化学方程式。
________
+________KMnO4
________
+________MnO2↓+________H2O+___________
(3)分离提纯过程中为了除去过量的KMnO4,加入一种二元弱酸草酸,反应过程中有碳酸氢盐和无色气体生成。
请用离子方程式表示反应原理__。
(4)产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是__。
(5)选用下列_操作,可以将粗产品进一步提纯(选填字母)。
A.溶于水后过滤B.溶于乙醇后蒸馏C.用甲苯萃取后分液D.升华
(6)以酚酞为指示剂,用标准浓度KOH溶液滴定苯甲酸的乙醇溶液,可测定产品纯度,滴定终点的现象是__。
参考答案
1.C
【详解】
A.过氧化钠可用作潜艇供氧剂,过氧化钠与水反应生成氧气,A错误;
B.锌为微量元素,含量不能太大,B错误;
C.向燃煤中加入CaO、推广油电混合汽车、电动汽车均符合绿色化学理念,C正确;
D.判断反应是吸热还是放热,应从这个反应伴随的能量变化上去考虑,如铝热反应冶炼难熔金属就是放热反应,D错误;
答案选C。
【点睛】
微量元素是人体必不可缺的,但不能摄入太多。
2.B
【详解】
A、道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用,A项正确;
B、门捷列夫将元素按相对原子质量由小到大依次排列,并将化学性质相似的元素放在一个纵行,制出了第一张元素周期表,B项错误;
C、人类历史上,不活泼金属的发现和应用较早,活泼金属的发现和应用较晚,重金属一般为不活泼金属,轻金属为活泼金属,C项正确;
D、化石燃料指煤、石油、天然气等,化石燃料的使用极大地促进了生产力的发展,化石燃料属于非再生能源,化石燃料的使用伴生着能源危机和环境问题如酸雨、温室效应等,D项正确;
答案选B。
3.A
【详解】
A.1molKMnO4固体完全分解生成0.5mo1O2,转移的电子数为2NA,A正确;
B.0.1mol/L的Na2CO3溶液体积未知,粒子的数目之和无法计算,B错误;
C.FeI2的溶液中,还原性Fe2+<I-,I-先与氯气反应,1molFe2+被氧化为Fe3+,无法计算被氧化的碘离子的物质的量,因此不能计算反应转移电子数,C错误;
D.因为浓硫酸与足量铜充反应,随着反应的进行,浓硫酸变稀,稀硫酸与铜不会反应,所以50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子数目小于0.46NA,故D错误;
答案选A。
【点睛】
计算粒子的数目时,一定要注意所给物质浓度是否已知、体积是否已知或者物质的量是否已知,若只给出浓度,则其微粒的数目是无法求出的。
4.C
【详解】
①并非所有金属与水反应都生成碱和H2,如:
铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,①错误;
②铝在空气中能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,起到了保护作用,所以能稳定存在于空气中,②错误;
③Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3均是弱碱,受热都易分解,③正确;
④AlCl3是共价化合物,所以不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝,而MgCl2是离子化合物,能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁,④错误;
⑤浓硝酸与铜反应时,产生大量的二氧化氮气体,二氧化氮溶解在溶液中呈黄色,二氧化氮的黄色跟水合铜离子的蓝色混合就出现出我们看到的绿色,但稀HNO3与Cu产生的一氧化氮气体,只呈现出水合铜离子的蓝色,⑤错误;
答案为①②④⑤,选C。
【点睛】
AlCl3虽然含有金属元素,但它是共价化合物,所以不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝,这是个易错点。
5.D
【解析】
取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中,滴加,0.1mol/LFeCl3溶液3滴,振荡,充分反应,溶液呈深棕黄色,是因为2Fe3++2I-=2Fe2++I2,所以A正确;试管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液,溶液显红色说明溶液中有Fe3+,证明FeCl3与KI的反应具有可逆性,故B正确;向试管2中加入1mLCCl4,充分振荡、静置,溶液分层,上层为浅棕黄色,下层为紫色说明有碘单质被萃取出来,导致溶液中Fe3+浓度减小,试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果正确;故C正确;D.试管2中上层溶液变为浅棕黄色还可能是少量的碘溶解于水的结果。
故D错;答案:
D。
6.C
【分析】
I中铁和稀硝酸生成一氧化氮,一氧化氮遇空气生成二氧化氮;Ⅱ中Fe遇浓硝酸钝化,表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应,所以产生少量红棕色气泡后,迅速停止;Ⅲ中构成原电池,Fe作为负极,且Fe与浓硝酸直接接触,会产生少量二氧化氮,Cu作为正极,发生得电子的反应,生成二氧化氮。
【详解】
A.I中铁和稀硝酸生成一氧化氮,一氧化氮遇空气生成二氧化氮,化学方程式为:
2NO+O2=2NO2,A正确;
B.常温下,Fe遇浓硝酸易钝化,表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应,B正确;
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明浓HNO3的氧化性强于稀HNO3,C错误;
D.Ⅲ中构成原电池,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否持续被氧化,D正确;
答案选C。
7.B
【分析】
勒沙特列原理是:
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
【详解】
A.加入硝酸银溶液后,银离子消耗溴水中的溴离子,生成溴化银沉淀,溶液中溴离子浓度减小,平衡向着正向移动,能够用勒夏特列原理解释,A错误;
B.因为催化剂不影响化学平衡,不能用勒夏特列原理解释,B正确;
C.用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质的反应原理为:
Cl2+H2O
HCl+HClO,饱和食盐水中氯离子的浓度很高,氯离子的浓度高能使该反应平衡向逆向移动,能够用勒夏特列原理解释,C错误;
D.通入氢气后氢气浓度增大,平衡向着氢气浓度减小的方向移动,能够用勒夏特列原理解释,D错误;
故选B。
8.B
【解析】
分析:
某温度下,反应H2(g)+I2(g)
2HI(g),反应前后气体体积不变,增大压强不改变化学平衡,A.甲、乙比较,乙中碘的浓度大,促进氢气的转化;甲、丙比较,丙中氢气浓度大,促进碘单质转化;B.甲、丁比较,起始物质的量为2倍关系,且物质的量比等于化学计量数之比,增大压强平衡不移动;C.由甲中数据可知,甲中氢气转化率为0.004×0.5/0.01×100%=20%,但甲、乙比较,乙中碘的浓度大,促进氢气的转化;D.甲、丙温度相同,K相同,结合表格中数据可知,K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。
详解:
A.甲、乙比较,乙中碘的浓度大,促进氢气的转化;甲、丙比较,丙中氢气浓度大,促进碘单质转化,乙丙达到相同平衡状态,则HI的平衡浓度:
a=b>0.004,反应H2(g)+I2(g)
2HI(g),反应前后气体体积不变,丙投料是甲的2倍,c=0.008,故A正确;B、甲、丁比较,起始物质的量为2倍关系,且物质的量比等于化学计量数之比,增大压强平衡不移动,则平衡时,H2的转化率:
甲=丁,故B错误;C、由甲中数据可知,甲中氢气转化率为0.004×1/(2×0.01)×100%=20%,但甲、乙比较,乙中碘的浓度大,促进氢气的转化,故C正确;D、甲、丙温度相同,K相同,结合表格中数据可知,K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。
故D正确;故选B。
点睛:
本题考查化学平衡的计算,解题关键:
把握表格中数据、转化率及K的计算、等效平衡的判断,侧重分析与计算能力的考查,注意选项B为解答的难点.
9.D
【详解】
A.组成相同的难溶电解质可以直接用Ksp的大小比较其溶解度的大小,否则不能直接比较,因此A不正确;
B.AgCl和AgI的溶解度不同,等物质的量的这两种物质溶于1L水中,c(Cl-)和c(I-)不相等,故B不正确;
C.在沉淀的饱和溶液中加水,可增大物质溶解的量,但不能改变溶解度和Ksp,它们只与温度有关,所以C不正确;
D.用锌片作阳极,失去电子被溶解,溶液Zn2+在阴极铁片上得到电子而析出达到镀锌的目的,因此D正确。
本题答案为D。
10.A
【详解】
A.乙二酸是弱酸,向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol·L-1乙二酸,放出热量小于5.73KJ,A正确;
B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l),由于有硫酸钡沉淀生成,生成2molH2O(l)时放出的热量大于114.6kJ,B错误;
C.氢气的标准燃烧热是生成液态水放出的热量,但反应②中水为气态,C错误;
D.题目中不知道气态水转化为液态水放出的热量,所以本题无法求出氢气的标准燃烧热,D错误;
答案选A。
【点睛】
计算物质的中和热时需注意是否有沉淀生成、是否有弱电解质生成,若有,则其生成1mol水时的反应热的数值与中和热的数值不相等,判断是否为该物质的燃烧热时,需注意生成物是否为常温下稳定的物质。
11.D
【详解】
A.氯气与
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