高中化学精品 下学期高一化学试题精练1 元素周期表的结构.docx

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高中化学精品下学期高一化学试题精练1元素周期表的结构

作业1元素周期表的结构

夯基础

1.放射性同位素钬

的原子核内的中子数与核外电子数之差是（  ）

A. 32                           B. 67                       C. 99                          D. 166

2.下列关于元素周期表的说法正确的是（）

A.第IA族的所有元素都是金属元素

B.同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半径最小

C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D.元素周期表共有7个周期，18个族

3.下列结构示意图表示的元素不属于碱金属元素的是（  ）

A. 

           B. 

                C. 

                  D. 

4.硒是人体必需的微量元素，图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是（）

A.位于第四周期B.质量数为34

C.原子最外层有6个电子D.相对原子质量为78.96

修远道

1.下列各组中，属同一主族的是（）

A.Mg、Be、CaB.O、As、SC.N、P、SeD.F、I、Ar

2.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是（）

A.Be、Na、AlB.B、Mg、Si

C.O、P、ClD.C、Al、P

3.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（）

A.元素种类最多的族是第Ⅷ族

B.第ⅠA族金属元素单质均能与水反应

C.第ⅡA族中无非金属元素

D.金属元素的种类比非金属元素多

4.下列各表均表示元素周期表的一部分（表中数字代表元素的原子序数），其中正确的是（）

A.

B.

C.

D.

5.下列选项中，表示ⅦA族某元素原子结构示意图的是（）

A.

B.

C.

D.

6.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）

A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

7.碘具有多种放射性同位素。

I俗称“碘131”，广泛地用于医学诊断，作为追踪剂和甲状腺内分泌失调症的治疗。

下列有关

I叙述正确的是（）

A.碘元素的相对原子质量为131

B.

I是一种新发现的碘的核素

C.

I位于元素周期表中第四周期ⅦA族

D.

I核内的中子数与核外电子数之差为29

8.如图是元素周期表的一部分，已知两块阴影中间的3列属于同一族。

有关阴影部分的元素，下列说法正确的是（）

A.都是主族元素B.都是副族元素

C.有5种副族元素和2种主族元素D.有5种主族元素和2种副族元素

9.下列说法不正确的是（）

①质子数相同的粒子一定是同种元素

②同位素的性质几乎相同

③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤一种元素只能有一种质量数

⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A.②③⑤⑥B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥

10.1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。

以下叙述不正确的是（）

A.该元素属于第七周期

B.该元素位于ⅢA族

C.该元素为金属元素，性质与C相似

D.该同位素原子含有114个电子，184个中子

11.下列叙述中正确的是（）

A.周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

B.O

与S2−具有相同的质子数和电子数

C.所有主族元素的最高正价均与其族序数相等

D.若R2−和M+的电子层结构相同，则原子序数：

R＞M

12.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“

”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确的是（）

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

C.Ts在同族元素中非金属性最弱

D.中子数为176的Ts核素符号是

13.如图是M、N两种主族元素的原子结构示意图，下列说法正确的是（）

A.M位于第五周期Ⅶ族

B.N位于IA族，该主族中的元素又称为碱金属元素

C.N在空气中燃烧，生成化学式为N2O的氧化物

D.M所在的主族中各元素是同周期元素中非金属性最强的元素

14.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A.①②B.①③C.②④D.③④

15.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。

表示R原子符号正确的是（）

A.

B.

C.

D.

16.下表是元素周期表的一部分。

X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3∶8。

下列说法错误的是（）

X

Y

Z

W

A.气态氢化物的稳定性：

Z＜WB.原子半径由大到小的顺序为Z＞W＞X＞Y

C.X元素只能形成一种单质D.Y元素可形成多种氧化物

17.下列说法正确的是（）

A.原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素

B.同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差一定为1

C.相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类

D.主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素

18.按要求填写下列空白：

（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：

__________。

（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第__________纵行。

（3）周期表中位于第4周期、ⅡA族的元素符号是：

___________。

（4）所含元素为18种的周期是第_________周期、第________周期。

（5）写出第2周期、ⅤA族元素单质的电子式：

______________。

19.最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。

已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：

（1）铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。

（2）铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊试液显________色，因为____________________（写出化学方程式）。

（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________（填“弱”或“强”）。

20.四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大。

A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。

A、B两元素原子最外电子层上的电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍；A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3∶4。

请回答：

（1）B元素的名称是　　　　；D元素的名称是　　　。

（2）鉴别化合物CA3的方法是① 　， 

②　。

（3）A能分别与B、C、D形成具有相同电子数的化合物X、Y、Z。

在X、Y、Z三种化合物中，稳定性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　（用化学式填写）。

（4）由A、B、C、D四种元素组成的一种化合物，1mol该化合物中含有10mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为 　。

答案与解析

夯基础

1.A

解析：

在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

因为质子数和中子数之和是质量数，而质子数等于核外电子数，所以原子核内的中子数与核外电子数之差是166－67－67＝32。

故答案为：

A。

2.B

解析：

氢元素属于第IA族，但属于非金属元素；同一周期主族元素中，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，所以第ⅦA族元素是同一周期中原子半径最小的主族元素；He是稀有气体元素，原子核外最外层电子数为2；元素周期表共有7个周期，共16个族，包括7个主族、7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族；故合理选项是B。

3.A

解析：

A.该粒子的核内质子数是1，为氢元素，属于非金属元素，A符合题意；

B.该粒子的核内质子数是3，为锂元素，属于金属元素，B不符合题意；

C.该粒子的核内质子数是19，为钾元素，属于金属元素，C不符合题意；

D.该粒子的核内质子数是11，为钠元素，属于金属元素，D不符合题意；

故答案为：

A。

4.B

解析：

根据元素周期表中的信息可知，Se的原子序数为34，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素原子的原子核内质子数和核外电子数为34，而不是质量数为34，答案选B。

修远道

1.A

解析：

Mg、Be、Ca原子核外最外层都有2个电子，属于第IIA族；O、S属于第VIA族，而As属于第VA族，不是同一主族的元素；N、P属于第VA族，Se属于第VIA族，不是同一主族的元素；F、I属于第VIIA族，Ar属于0族元素，不是同一主族的元素；故选A。

2.C

解析：

根据题给信息，可知A、B、C为第二、三周期的元素。

设A元素的原子序数为x，根据元素周期表中短周期同主族元素的原子序数与族序数之间的关系，可得：

，解得x=8，可知A为O元素，则B为P元素，C为Cl元素。

答案选C。

3.A

解析：

元素种类最多的族是第ⅢB族，A错误。

4.D

解析：

结合原子序数确定在周期表的位置，再根据同周期相邻元素及同主族相邻元素元素原子序数相差2、8、18、32进行判断。

原子序数为31的位于第ⅢA，原子序数为6、14、32位于第ⅣA族，原子序数为7的位于第ⅤA，位置合理；故选D。

5.C

解析：

表示的是氮原子，最外层电子数为5，位于周期表中ⅤA族、第二周期，故A错误；

表示的是氧原子，最外层电子数为6，位于周期表第二周期、ⅥA族，故B错误；

表示的是氯原子，最外层电子数为7，位于ⅦA族、第三周期，故C正确；

表示的是镁原子，最外层电子数为2，位于第三周期、ⅡA族，故D错误；故选C。

6.B

解析：

处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，故A错误；第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从+1价到+7价，和族序数相等，故B正确；第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大，故C错误；周期表中第三纵行到第十纵行的元素（包括7个副族和1个Ⅷ族）称为过渡元素，故D错误。

故选B。

7.B

解析：

由上述分析可知，

I的质量数为131，只能说明该碘原子的相对原子质量为131，元素的相对原子质量与各个同位素的丰度有关，需要根据各同位素的相对原子质量和丰度进行计算，A选项错误；质子数=原子序数，则

I为53号元素，位于元素周期表中第5周期第ⅦA族，C选项错误；

I的中子数=质量数-质子数=131-53=78，电子数=质子数=53，则核内的中子数与核外电子数之差为78-53=25，D选项错误；选B。

8.B

解析：

根据图示，阴影部分的元素都是副族元素，故B正确；故选B。

9.C

解析：

①错误，粒子是一个非常宽泛的概念，可以是分子、原子、离子、中子、电子等，元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素；②错误，同位素的物理性质往往不同，化学性质几乎相同；③正确，两种粒子，质子数相同，电子数也相同，所以二者的差值也一定相同，两种粒子要么都带相同电荷，要么都不带电，不可能一个为不带电的分子，一个为带电的离子；④正确，电子数相同的粒子可能是同种元素，也可能是不同的分子、离子等，如CH4与H2O，Na+与Mg2+；⑤错误，一种元素往往具有多种核素，其质量数往往也因此有多种；⑥错误，元素的相对原子质量是该元素所有核素的相对原子质量的平均值，不是整数，而质量数是针对核素而言，一定是整数；所以答案选C项。

10.B

解析：

86号元素是第六周期0族元素，114号元素属于第七周期，故A正确；118号元素是第七周期0族元素，118−114=4，18−4=14，因此该元素位于第14纵列，则为第IVA族，故B错误；根据递变性，114号元素为金属元素，同为第IVA族，其性质与C相似，故C正确；114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298，因此该同位素原子含有114个电子，298−114=184个中子，故D正确。

综上所述，答案为B。

11.B

解析：

周期表中第15列为ⅤA族，其中氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，不符合H3RO4，选项A错误；O

与S2−质子数均为16，核外电子数均为18，选项B正确；F没有正价，O没有最高正价，选项C错误；电子层结构相同的阴阳离子，阳离子的原子序数大于阴离子，所以R＜M，选项D错误。

答案选B。

12.D

解析：

该原子结构示意图为

，该元素位于第七周期、第VIIA族；同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则Ts的同位素原子具有相同的电子数；同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则Ts在同族元素中非金属性最弱；该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=29，该原子正确的表示方法为：

；故答案选：

D。

13.D

解析：

M原子有5个电子层，最外层有7个电子，故M位于第5周期第ⅦA族，M是I，故A错误；N原子有6个电子层，最外层有1个电子，故N位于第6周期第ⅠA族，N是Cs，该主族中除了H以外的所有元素又称为碱金属元素，故B错误；N为Cs，碱金属大多数金属性很强，在空气中燃烧产物较复杂，只有Li在空气中燃烧生成氧化物，其它的在空气中燃烧生成过氧化物或超氧化物，故C错误；M位于第5周期第ⅦA族，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，M所在的主族各元素是同周期元素中非金属性最强的元素，故D正确；答案选D。

14.C

解析：

①原子序数为15的元素，其核外电子排布为2、8、5，为磷元素，最高化合价=最外层电子数=+5，故①错误；②同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则元素的非金属性逐渐增强（惰性气体元素除外），故②正确；③第二周期ⅣA族元素为碳元素，其有多种同位素原子，如：

12C、13C、14C，核电荷数一定为6，但中子数分别为6、7、8，故③错误；④原子序数为12的元素，其核外电子排布为2、8、2，为镁元素，周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数，故④正确；故选C。

15.C

解析：

依据阳离子核外电子数=质子数-带电荷数，R2+离子核外有a个电子，所以其质子数为：

a+2；依据质量数=质子数+中子数，R2+离子有b个中子，所用其质量数为：

a+2+b，所以R原子符号为

。

答案选C。

16.C

解析：

X、Y、Z、W均为短周期元素，根据元素周期表知，Z属于第三周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3∶8，设Z的最外层电子数是x，则x∶（x+10）=3∶8，x=6，所以Z是S元素，则W是Cl元素、Y是N元素、X是C元素，非金属性：

S＜Cl，则气体氢化物的稳定性：

H2S＜HCl，故A正确；Z、W都有3个电子层，X、Y都有2个电子层，所以Z、W比X、Y的原子半径大，Z的原子序数小于W，X的原子序数小于Y，所以原子半径由大到小的顺序为：

Z＞W＞X＞Y，故B正确；X为C元素，碳元素存在金刚石、石墨等多种同素异形体，故C错误；Y为N元素，N元素有多种化合价，所以其氧化物有多种，故D正确；答案选C。

17.A

解析：

原子的核外电子排布为2、1的是Li属于第ⅠA；原子的核外电子排布为2、3的是B属于第ⅢA；原子的核外电子排布为2、5的是N属于第ⅤA；原子的核外电子排布为2、7的是F属于第ⅦA.都是主族元素.A正确；第二、三周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差为1；第四、五周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差为11；第六周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差为25。

B错误；若元素在周期表中位于s区，则相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类；若元素在周期表中位于p区，则相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于下一周期所含元素种类。

C错误；主族序数等于周期序数的元素有H、Be、Al。

H是非金属元素；Be、Al是金属元素。

D错误。

18.

（1）

O

（2）17（3）Ca（4）45（5）

解析：

（1）质子数=原子序数，质子数决定元素种类，所以含有8个质子的元素是O，并且质子数+中子数=质量数，所以该元素的质量数是18，表示为

O，答案为

O。

（2）周期表中最活泼的非金属元素为F，为第ⅤⅡA族元素，与最后一列元素相邻，则位于第17纵行；答案为17。

（3）周期表中位于第4周期、ⅡA族的元素符号是Ca；答案为Ca。

（4）所含元素为18种的周期是第四、五周期；答案为四；五。

（5）第2周期、ⅤA族元素单质为N2，它的电子式为

。

19.

（1）6155

（2）无蓝2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑（3）强

解析：

（1）铯是55号元素，原子核外有6个电子层，最外层有1个电子，故Cs的原子核外共有6层电子，最外层电子数为1，铯的原子序数为55；

（2）根据同一主族的元素的性质相似性，可知铯单质与水剧烈反应，放出无色的氢气气体，同时产生产生CsOH，该物质是碱，可以使紫色石蕊试液显蓝色，反应的化学方程式是：

2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑；（3）同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子最外层电子受到原子核的吸引力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，所以预测铯单质的还原性比钠单质的还原性要强。

20.

（1）碳　氧　

（2）①用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝　②用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟

（3）H2O>NH3>CH4　（4）NH4HCO3

NH3↑+CO2↑+H2O

解析：

由B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，且B与D的原子序数之比为3∶4，推出B为C，D为O；则原子序数在6和8之间的C必为7号元素N，故A为H。