高中化学学业水平测试试题.docx
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高中化学学业水平测试试题
高中学业水平测试试题(化学)
必修1第一章(从实验学化学)单元测试题
一、选择题(每小题均有一个选项符合题意,每小题3分,共54分)
.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④
2.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的
3.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这中萃取剂应具备的性质是B
A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水,且必须比水密度大D.不溶于水,且必须比水密度小
4.下列实验操作错误的是
A.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C.配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时,应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中,并及时搅拌和冷却
D.用酒精萃取碘水中的碘
5.以下实验装置一般不用于分离物质的是
ABCD
6.下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是
A.烧杯 B.烧瓶 C.蒸发皿 D.量筒
7、将40克NaOH溶于水中,配制成1L溶液,则该溶液的物质的量浓度为
A、0.1mol/LB、0.5mol/LC、4mol/LD、1mol/L
8、下列有关使用托盘天平的叙述错误的是
A、称量前先调节托盘天平的零点。
B、固体药品可直接放在托盘上称量。
C、用托盘天平可以准确称量到0.1g。
D、称量完毕,应把砝码放回砝码盒。
9、设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NA
B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下,1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1NA
10、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,造成最终浓度偏低的原因可能是()
A、容量瓶事先未烘干B、定容时观察液面俯视
C、定容时观察液面仰视D、定容后,摇匀时有少量液体流出
11、下列关于“摩尔”的说法正确的是()
A、摩尔是一个物理量B、摩尔是表示物质的量
C、摩尔是物质的质量的单位D、摩尔是表示物质的量的单位
12、1molCO和1molCO2具有相同的()
①分子数②原子数③C原子数④O原子数
A、①③B、②④C、①④D、①②③
13、下列说法正确的是:
A、1mol任何气体都约是22.4LB、气体的摩尔体积是22.4L
C、0℃1.01×105Pa时,2gH2的体积约是22.4LD、标准状况下1mol水体积约为22.4L
14.下列叙述正确的是
A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L
15.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是
A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol
16.科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是
A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量
17.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A.O2B.CH4C.CO2D.SO2
18.与50mL0.1mol.L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是
A、50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液B、100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液
C、25mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液D、10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液
请将选择题答案填入下表中
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
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17
18
答案
二、填空题(本题有3小题,每空1分,共21分。
)
19、2.5molBa(OH)2中含有个Ba2+,含有个OH-;
5molNa2SO4溶于水电离出Na+mol;
含SO42-0.6mol的Al2(SO4)3中含Al3+mol。
20、下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种?
A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、蒸发结晶F、加热分解
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3;
(2)从碘水中提取碘;
(3)用自来水制取蒸馏水;(4)分离植物油和水;
(5)除去NaCl中所含的少量KClO3;(6)除去KCl中少量KClO3。
21、实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
应称量盐酸体积/mL
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需要的其它仪器
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)________;
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B、用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为____________________________;
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
若没有进行A操作;若加蒸馏水时不慎超过了刻度;若定容时俯视刻度线________。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?
加蒸馏水时不慎超过了刻度;向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面。
三、计算题(本题有4小题,共25分。
)
22、(6分)计算下列物质的质量。
(1)0.5molC6H12O6
(2)3.01×1024个NH3分子(3)33.6LO2(标况下)
23、(6分)标准状况下,H2和CO的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0g,试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少?
24、(6分)足量的锌粉与500mL盐酸反应,产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L,则这种盐酸的物质的量浓度是多少?
25.(7分)实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL,现有2mol/L氢氧化钠溶液。
(1)计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积;
(2)完全中和50mL已配制溶液,需要1mol/L的盐酸多少体积?
化学学业水平测试试题
高中学业水平测试试题(化学)
必修1第二章(化学物质及其变化)单元测试题
一、选择题(每小题均有一个选项符合题意,每小题3分,共60分)
1.下列物质中属于氧化物的是()
A.O2B.Na2OC.NaClOD.FeSO4
.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42-。
下列对于NaHSO4的分类中不正确是()
A.NaHSO4是盐B.NaHSO4是酸式盐C.NaHSO4是钠盐D.NaHSO4是酸
.下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是()
A.空气、硫酸铜、硫酸B.水、空气、纯碱
C.氧化铁、胆矾、熟石灰D.硝酸、食盐水、烧碱
.NaCl在熔融状态下能够导电,其本质原因是
A.是电解质B.存在离子C.存在电子D.存在自由移动离子
.下列电离方程式不正确的是()
A.H2SO4=2H++SO42- B.NH4NO3=NH4++NO3-
C.Na2CO3=Na2++CO32- D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
.根据我省中心气象台报道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。
雾属于下列分散系中的()
A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体
.下列物质分类的正确组合是()
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
B
烧碱
硫酸
食盐
一氧化碳
C
苛性钠
醋酸
石灰石
水
D
苛性钾
碳酸
苏打
三氧化硫
.胶体区别于其它分散系的特征是()
A.胶体粒子直径在1-100nm之间 B.胶体粒子带电荷
C.胶体粒子不能穿过半透膜D.胶体粒子能够发生布朗运动
.区别溶液和胶体的最简单的方法是( )
A.观察外观 B.丁达尔效应C.布朗运动 D.加热
.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是()
A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中
.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是()
A.是否有元素的电子转移B.是否有元素的化合价的变化
C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合
.下列说法正确的是
A置换反应一定是氧化还原反应B复分解反应不一定是氧化还原反应
C分解反应一定是氧化还原反应D化合反应一定是氧化还原反应
.下列反应属于氧化还原反应的是()
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.2H2O2
2H2O+O2↑D.CaCO3
CaO+CO2↑
.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是()
A.Cl2→Cl- B.Zn→Zn2+ C.H2→H2OD.CuO→CuCl2
.从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()
A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO4
.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是()
A.冷水B.沸水C.NaOH溶液D.NaCl溶液
.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为()
A.1∶2B.1∶4C.3∶4D.3∶2
.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()
A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.氯化铜溶液与铁粉反应:
Cu2++Fe=Fe2++Cu
B.稀H2SO4与铁粉反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
.在下列反应中,HCl作氧化剂的是()
A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
请将选择题答案填入下表中
题号
1
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答案
二、填空题(共6小题,共29分)
.(4分)下列物质:
①H2O ②NaCl③H2SO4④Ca(OH)2 ⑤Fe3O4 ⑥CuSO4·5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3 其中属于氧化物的是_____________,属于碱的是__________,属于酸的是_________,属于盐的是___________。
.(6分)下列物质:
⑴Na⑵Br2⑶Na2O⑷NO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S⑼HCl⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl⒀蔗糖⒁NaCl溶液。
属于电解质的是,属于非电解质的是,能导电的是_______。
.(4分)在Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2的的中,是氧化剂,是还原剂,元素被氧化,还原产物是。
.写出下列物质的电离方程式:
(5分)
NaHSO4__,
K2SO4___,
NH4NO3__。
氯化铜
硫酸铁
.用下列仪器的编号回答问题(6分)
①容量瓶②蒸馏烧瓶③分液漏斗④量筒⑤烧杯⑥托盘天平
⑴加热时必须垫石棉网的有,
⑵使用时必须检查是否漏水的有,
⑶标有零刻度的有。
.由A和B两种盐组成的混合物,进行了下列实验:
(4分)
试判断,A、B分别是。
写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式:
________。
三、计算题(11分)
.(5分)将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。
试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少?
28.(6分)取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.016LCO2(STP),然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g。
试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。
高中学业水平测试试题(化学)
必修1第三章(金属及其化合物)单元测试题
一、选择题(每小题均有一个选项符合题意,每小题3分,共60分)
1.在实验室中,通常将金属钠保存在
A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中
2.下列物质中,不属于合金的是
A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银
3.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al
A.③④B.②③④C.①③④D.全部
4.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是
A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似
C.钠原子,钠离子均为同一元素D.灼烧时,它们的焰色反应都呈黄色
5.如图所示的实验中,投入铝片后铝
A①中产生气泡,②中不产生气泡片
B①和②中都不产生气泡稀HClNaOH溶液
C①和②中都产生气泡,①中是H2,②中是O2
D①和②中都产生气泡,且都是H2
①②
6.当钠着火时,应选用灭火的是
A、煤油 B、水 C、沙土 D、泡沫灭火器
7.在实验室里做钠跟水反应的实验时,用到的仪器是a.试管夹 b.镊子 c.小刀 d.冷凝管 e.滤纸 f.研钵 g.烧杯 h.坩埚 i.石棉网 j.玻璃片 k.药题 l.燃烧匙
A.abdiB.ecfkC.fghlD.bcegj
8.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的哪个性质
A.酸性 B.碱性 C.两性D.氧化性
9.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液C.加热D.配成溶液后通入CO2
10.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有
A.AlO2-B.Cu2+C.Al3+D.Mg2+
11.少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是
A.NaOHB.Na2CO3•10H2OC.Na2CO3D.NaHCO3
12.将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中,现象是
A、置换出金属铜 B、产生气体,置换出金属铜
C、生成蓝色沉淀 D、产生气体,生成蓝色沉淀
13.实验室制备Al(OH)3最好用
A.Al2O3和稀盐酸B.Al2O3和水C.Al2(SO4)3和KOHD.AlCl3和氨水
14.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是
A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.盐酸D.氨水
15.只用一种试剂可区别
五种溶液,这种试剂是
A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO3
16.为了除去铁粉中的少量铝粉,可以选取下列哪种溶液
A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓氢氧化钠溶液
17.Na2O2与水反应能够产生O2,这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。
下面对该反应的说法中正确的是
A.这是一个氧化还原反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
B.这是一个氧化还原反应,Na2O2是氧化剂,水是还原剂
C.这是一个氧化还原反应,Na2O2是还原剂,水是氧化剂
D.这是一个置换反应,有单质O2产生
18.下列离子方程式书写正确的是
A.铝粉投入到NaOH溶液中:
2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:
Al3++3OH-═Al(OH)3↓
C.三氯化铁溶液中加入铁粉:
D.FeCl2溶液跟Cl2反应:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
19.下列离子在溶液中能大量共存的是
A.
B.
C.Ba2+、Na+、SO42—、NO3—D.
20.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量
请将选择题答案填入下表中
题号
1
2
3
4
5
6
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8
9
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答案
二.填空题:
(本题包括4小题,共32分)
21.(6分)
(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ,离子方程式为
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ,离子方程式为 .
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法,化学方程式为 .
22.(10分)物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系,其中气体D、E为单质,试回答:
⑴写出下列物质的化学式:
A是,B是,D是,K是;
⑵写出反应“C→F”的离子方程式:
;
⑶写出反应“F→G”的化学方程式:
;
⑷写出反应“I→J”的化学方程式:
。
23.(8分)在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。
请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的化学方程式。
(2)实验前必须对整套装置进行的操作是。
(3)圆底烧瓶中盛装的是水,。
(4)干燥管中盛装的物质可以是,作用是。
(5)试管中收集到的气体是,如果要在A处玻璃管口处点燃该气体,则必须对该气体进行,这一操作的目的是。
24.(8分)过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。
某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料,制取O2,设计出如下实验装置:
(1)A中制取CO2的装置,应从下列图①、②、③中选哪个图:
B装置的作用是,C装置内可能出现的现象是。
为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,用的木条伸入集气瓶内,木条会出现。
(2)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊,请说明原因:
。
(3)若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时,你预测E装置内有何现象?
。
(4)
你认为上述A-E的实验装置中,E部分是否安全、合理?
E是否需要改为下列四项中的哪一项:
。
(用甲、乙、丙、丁回答)
三.计算题
25.(8分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。
求:
(1)6.50g锌的物质的量;
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度;
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积。
高中学业水平测试试题(化学)
必修1第四章(非金属及其化合物)单元测试题
一、选择题(每小题均有一个选项符合题意,每小题3分,共60分)
1.可以用来制取半导体材料(如大规模集成电路)的是
A.二氧化硅B.粗硅C.高纯硅D.硅酸盐
2.光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术,目前长距离光纤通信系统已投入使用,光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的
A.碳B.石英C.锗D.硅
3.下列无色气体中,遇空气变成红棕色的是()
A.CO B.HCl C.SO2D.NO
4.NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中
A.具有玻璃塞的细口瓶B.具有玻璃塞的广口瓶
C.带滴管的滴瓶D.具有橡胶塞的细口瓶
5.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是
A.CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水
B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
6.新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论不正确的是A)
A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色
C.都含有H+D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
7.漂白粉的有效成分是
A.次氯酸钙B.氯化钙C.次氯酸D.次氯酸钙与氯化钙
8.为了除去氯气中混有的少量水蒸气,可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管,此干燥管中装有下列药品中的
A.五氧化二磷粉末B.浓硫酸C.饱和食盐水D.碱石灰
9.下列关于SO2的叙述,正确的是A
A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物
B.SO2是硫酸的酸酐
C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊试液褪色
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