想要测定空气中含氧气的多少 就可以利用瓶内气体的减少.docx
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想要测定空气中含氧气的多少就可以利用瓶内气体的减少
你要明确红磷是干什么的以及这个实验的原理想要测定空气中含氧气的多少就可以利用瓶内气体的减少压强减小从而外界大气压把水压到了压强小与外界大气压的瓶内压了多少水也就是气体内部气压比外界大气压低多少即是气体减小了多少气体为什么减少呢红磷燃烧需要消耗氧气如果不是过量的红磷怎么能把氧气消耗完呢?
消耗不完氧气怎么能知道究竟空气中含氧气的百分数呢水倒吸后只需看看水减少的占原来的多少就可以知道在这个瓶内氧气占空气得多少了
还有需要注意的地方:
一.在实验过程中,若所测空气中氧气得体积分数小于五分之一,(你要这样考虑,体积分数小也就是说瓶内倒吸水少,而瓶内倒吸水的原因是气压差,所以一定是气体减少的少)原因可能有以下几种:
1.装置气密性不好,再冷却过程中有外界的空气进入瓶中。
2.红磷量不足,氧气没有完全消耗。
3.试验没有等到装置冷却至室温就打开止水夹,由于瓶内气体温度偏高,气压偏大,会导致测量结果小。
4.燃烧时插入集气瓶过浅,使瓶中气流对流受到影响,瓶中氧气完全耗尽前,燃烧就已停止,导致测量结果小。
5.标志集气瓶的五等分不明确,最下部的五分之一体积偏大,进入瓶中的水的体积自然就少。
这五个分别从空气有进入、气温高瓶内气压偏大、是否消耗完氧气、空气对流燃烧停止、体积标志问题。
如果氧气体积分数大于五分之一,即瓶内气压过低,气体过少。
原因可能是点燃红磷后燃烧匙深入瓶内集气瓶后的操作过于缓慢,导致瓶口附近的气体因受热膨胀而溢出集气瓶,实质等于瓶中空气质量的减少,气压减少,水倒吸得多了。
利用铁丝生锈来测量空气中氧气的体积分数
【实验原理】
铁在潮湿的空气中,由于受水、氧气等物质的作用,表面很容易生成铁锈(主要成分是Fe2O3·xH2O)。
由于铁生锈时,消耗的只是空气中的氧气,因此,可以通过铁生锈时空气体积的减少,来验证氧气约占空气体积的1/5。
【实验步骤及现象】
如下图所示,将约0.4g的细铁丝(细窗纱)磨光后,团放进10mL量筒中,加水浸没铁丝,用玻璃片盖住量筒,倒置,小心移动玻璃片,将量筒内的水面调至9.0mL的刻度处,再将量筒倒置在一个盛有少量水的水槽中,移开玻璃片。
2天后,可观察到铁丝表面有红褐色的铁锈生成,量筒内水面的高度上升到7.2mL处,说明量筒内空气减少了1.8mL。
1、实验原理
利用某些物质与空气中氧气反应(不生成气体),使容器内压强减小,让水进入容器。
测定进入容器内水的体积,即为空气中氧气的体积。
2、实验装置和方法
按如图所示的装置实验,以水槽中水水面为基准线,将钟罩水面以上容积分为5等份。
在燃烧匙内盛过量红磷,用酒精灯点燃后,立即插入钟罩内,同时塞紧橡皮塞,观察红磷燃烧和水面变化的情况。
3、实验现象
(1)钟罩内充满白烟;
(2)片刻后白烟消失,钟罩内水面上升了约占钟罩体积的1/5。
4、实验结论
红磷燃烧消耗的是空气中的氧气,氧气约占空气体积的1/5。
5、实验注意事项
(1)可用来反应的物质必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质(如红磷),木炭、硫不能用作测定氧气含量的反应物。
(2)若所用液体不是水,而是碱溶液(如NaOH溶液),用碳、硫作反应物在理论上是可行的,因为生成的气体CO2、SO2能与NaOH溶液反应而被吸收。
(3)所用来反应的物质必须足量或过量。
(4)容器的气密性必须良好。
(5)应冷却到室温时才测定进入容器内的水的体积,否则钟罩内水面上升的体积小于钟罩容积的1/5。
虽然氧气大约占空气的1/5.但若大于1/5,则有几个原因:
1.燃烧的红磷在伸入到集气瓶中时动作太慢,造成瓶内空气受热膨胀逸出。
2.装置漏气,红磷在燃烧过程中。
瓶内有部分空气从瓶塞逸出。
3.止水夹没有夹严密。
红磷在燃烧过程中瓶内有空气从止水夹逸出。
(以上逸出了空气中的氮气体积是多少,那就会多进去多少体积的水。
)
此时红磷燃烧水进入多于5分之一.```
将燃烧匙插入钟罩太慢,使瓶内空气升温溢出,瓶内冷却后总体积变小,吸入集气瓶中的水会多于1/5
1.装置的气密性不好2.红磷量不足3.没有迅速塞进塞子4.导管事先没有充满水5.没有等集气瓶冷却,就打开止水夹6.止水夹没夹紧
1装置气密性不好,容易漏气2红磷不足3没有等装置冷却达到室温就打开弹簧夹4实验前导管没有灌满水
因为未冷却,所以气压较高是大于五分之一吗?
?
?
应该是小于五分之一吧!
由于此时瓶中气体的温度高于室温,气体分子之间的间隔加大,即使有五分之一的氧气被反应了,减少的体积也额应该是小于五分之一的。
所以我们在冷却至室温时,才打开弹簧夹,此时进入瓶中的水才会约为五分之一。
用红磷在测定空气里氧气含量时,如果弹簧夹没夹紧气体大于1/5,因为磷燃烧时放热,集气瓶内气体体积膨胀,气体外溢,当气体冷却后会有更多的水进入集气瓶。
大于1/5的原因还有:
当地空气中氧气含量大于1/5等。
小于1/5的原因有:
1、客观原因:
当地空气中氧气含量事实上小于1/5.
2、实验造成的误差:
⑴红磷量不足;
⑵实验装置漏气;
⑶导管中充水造成误差等
(4)装置气密性不好
探究空气的成分教学
1设计思路
空气是人人都熟悉的物质,学生对空气的感性认识较多,适于引导学生开展探究性学习。
对“探究空气的成分”教学思路是,引导学生从日常生活经验出发,用多种方式感知空气的存在,接着由学生举实例证明空气中含有的多种物质,进而提出探究空气中氧气的含量的任务。
通过创设一个个生动而真实的问题情境,引领学生通过合作探究式的学习方式,来获得空气的成分的相关知识,体验科学的实验方法,形成科学的思想观念。
教学设计应以实验和讨论激发学生的学习兴趣,培养学生的探究习惯,使学生保持较高的学习热情,教师根据学生讨论情况,对无法入手的学生铺设问题台阶;对学生设计的其它可行方案安排到课后实验并书面展示结果(方案不一定要绝对正确,即使不能得到1/5的现象,也可以从中分析原因)。
刚刚步入初三的学生仍处在不善于发问、不善于质疑阶段,对待知识更多的是知其然而不知其所以然。
在教学中,教师应善于启发、引导学生运用已有的知识体系,去探索未知领域的知识。
在实验探究的过程中,教师要进行点拨、释疑、指导、小结,让学生在实践过程中逐渐摸索出科学的探究方法,逐步发展探究能力。
2教学过程
2.1创设问题情境,引发学生提出探究的问题
为引导学生认识空气,先通过录像,展示飞翔的大雁、奔跑的小鹿、凶猛的鲨鱼、怒放的鲜花、青翠的树林、登山运动员、潜水员……,后让学生做一个深呼吸,说明空气是人类和一切动植物的生命支柱,同时也是重要的自然资源。
离开了空气,生命就难以存在。
学生在观看录像和亲身感受的基础上,认识到空气看不见也摸不着,但的确是存在的。
引导学生提出探究的问题,即“你能用一个简单的实验或列举实例来证明它的存在吗?
能‘捕捉’到它吗?
”、“在小学常识课上,大家曾经学习过有关空气的知识。
那么空气中含有哪些气体成分呢?
如何证明这些气体的存在呢?
”。
探究是从问题开始的,结合一些富有启发性、挑战性的问题,能激发学生主动参与,积极思考,提高学习兴趣,变被动接受为主动探索。
2.2注重学生已有经验,培养学生从“做”中获取知识和能力
学生的学习不是从空白开始的,已有的经验会影响现在的学习,探究的问题要从他们具有的知识和生活实际出发,让学生用心去感知、接受,在这一过程中,老师不能急于对每个问题给出答案,可以适时提供一些建议,引导学生参与到探索过程中去。
这样不仅培养了学生的问题意识,而且让学生懂得观察和实验探究是主动获取知识的有效方法。
在实验中,学生能用生活中的小经验和儿时的游戏来说明空气的存在,反映出了部分学生善于观察生活、善于思考问题的良好习惯。
学生在讨论、实验的基础上得出的结果是:
(一)证明空气存在的方法有
1:
将塑料袋先弄瘪,再张开,扎紧袋口,袋子会鼓起来,用双手挤压塑料袋,感觉有压力,是因为塑料袋内充满了空气。
2:
用医院打针用的针筒在空中抽拉一下,再向水中推挤,会看到有许多气泡从针头冒出,说明空气确实存在。
3:
把一个空集气瓶放入盛满水的水槽,向下压,感觉有压力,水不全部进入瓶中,说明集气瓶内确实有空气。
4:
用扇子扇一下,感觉有风,就是因为空气在流动。
5:
风筝在天空中飞可以证明空气的存在。
(二)证明空气中含有的气体
1:
有氧气。
有的物质能在空气中燃烧。
2:
有二氧化碳。
向空集气瓶内倒入澄清的石灰水,振荡,石灰水浑浊,证明空气中确实含有二氧化碳。
3:
空气中还含有水蒸气,酥硬的饼干暴露在空气中会变软。
4:
夏天从冰箱中取出一瓶啤酒,过一会儿,瓶外出现许多小水珠,这也是空气中的水蒸气遇冷凝结而成的。
5:
早晨的露珠也是空气中的水蒸气冷凝的小水滴。
探究学习方式不是让学生从老师那里直接得到结论,而是通过化学实验“做”出来的。
学生利用生活经验将知识与生活联系在一起,通过探究活动,亲自得出结论,参与并体验知识的获得过程,构建起对化学知识的新认识,增长了能力,提高了科学素养。
2.3重视科学证据,培养学生质疑和反思的能力
寻求实证是科学探究过程中的重要特征。
在化学探究学习过程中,学生通过证据的收集、从证据中提炼解释、将解释与已有的知识联系等一系列的训练,可以锻炼学生的推理及质疑和反思的能力,也使他们懂得科学探究是如何思考问题、如何工作及如何通过探究发展并获得新知识的。
教师投影科学家拉瓦锡的画像,拉瓦锡当时测定空气组成实验装置图,简单讲述实验过程。
下面呢,我想请同学们尝试解决一个问题:
设计一个实验,粗略地测定空气中氧气的体积分数。
请同学们相互讨论一下,然后请大家发表自己的见解。
[教学体会]经过创设情境激发学生的求知欲,明确提出探究的任务和目的,符合学生的学习需要。
学生讨论、情绪高涨
学生1:
取一定体积的空气(一个集气瓶),把蜡烛点燃后伸入集气瓶中,熄灭后,用原来的总体积减去后来剩余的体积,即为氧气的体积,再通过计算,便可求出氧气的体积分数。
教师引导:
我认为,这个同学抓住了关键——利用物质在空气中燃烧消耗氧气来测定空气中氧气的体积,真是难能可贵。
其他同学对此有何看法?
学生2:
按他的方案,怎样测定气体体积的减少量呢?
学生3:
可以这样。
用燃烧匙将一支蜡烛点燃,放入集气瓶中,待蜡烛熄灭后取出。
然后将集气瓶倒置于水中,水进入集气瓶内的体积就是氧气的体积。
教师小结:
我很欣赏这位同学的方案。
他巧妙地运用物理学知识,利用倒吸入瓶内水的体积,明确地表达出被消耗氧气的体积,从而测出一定体积的空气内所含氧气的体积。
很有创造性。
下面,我请这位同学演示一下,看看他的实验结果与科学家的结论是否一致?
学生实验,演示结果是,水上升的体积约为集气瓶容积的1/10。
学生4:
蜡烛燃烧放热,使剩余气体体积膨胀,所以液面上升的体积数偏小。
也就是说,要等到装置完全冷却到原来的温度后,再观察。
(约过了2分钟后,观察结果误差仍很大)
实验过程的示意图如下:
[教学体会]出现该实验现象,学生感到困惑,思维受阻,教师及时给予提示,有利于引领学生的思维方向。
教师引导:
想一想,蜡烛燃烧后生成物是什么?
状态是什么?
学生5:
蜡烛燃烧后生成了水和二氧化碳,二氧化碳是气体,占据了一定的体积,所以结果偏小。
教师提出问题:
那怎么改进呢?
学生6:
选用物质燃烧后不生成气体的可燃物。
教师讲授:
很好。
我给大家介绍一种可燃物—红磷,它在空气中与氧气反应生成一种白色固体。
(展示红磷样品)现在,我们这个方案基本可以了。
演示实验如图所示:
(教师边介绍边演示课本中的实验2—1,学生观察红磷燃烧和水面变化的情况。
)
通过实验,可看到在红磷燃烧时有大量的白烟生成。
待集气瓶冷却后,打开止水夹,水进入集气瓶约占容积的1/5。
探究学习需要在“民主、宽松、和谐”的氛围中实施,只有这样才能发挥学生的主体作用,老师必要的、指导性的方法介绍和引导才能发挥作用。
老师根据学生的讨论及时发现学生在认知和方法上存在的问题,并及时给予帮助和引导,如先经过讨论,明白可以在燃烧消耗氧气后用水的体积来间接感知氧气体积的道理,再用实验否定了用燃着的蜡烛进行实验的方案,经师生对误差原因的分析,明确了实验对可燃物的要求。
这样不仅使学生从感性认识出发,通过生生、师生讨论分析,解决测定空气中氧气的含量的教学难点,同时有利于培养学生提出问题、分析解决问题的能力、以及反思评价实验方案的能力。
2.4强化探究训练,培养解决实际问题的能力
在教学过程中,针对实验设计、实验过程、实验结果及时反思,可以增强学生的探究欲望,强化学生对探究过程的理解,训练学生的发散思维和综合运用知识分析解决问题的能力。
问题一:
下面是测定空气中氧气体积含量的两个实验。
实验1:
在集气瓶内预先装少量水,余下的容积5等分,做好标记,在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装足量的红磷,用弹簧夹夹紧乳胶管,点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入集气瓶内,塞紧橡皮塞(如右图1)。
待红磷熄灭并冷却到室温后,打开弹簧夹。
实验2:
将试管的容积5等分,做好标记。
在试管中加入一小块(足量)白磷,用橡皮塞塞紧管口,将试管放入热水中,使白磷燃烧。
等白磷熄灭并冷却到室温后,将试管倒立于盛有室温下水的水槽中(如右图2所示)并在水中将橡皮塞取下。
(1)写出红磷燃烧的文字表达式:
_____________________________
(2)实验2中,在水中而不在空气中取下橡皮塞的原因是_________________________
(3)从测定结果分析,上述实验中效果较好的是哪一个?
写出另一个实验的两点不足。
问题二:
用来测定空气成分的方法很多,右图1所示的是用红磷在空气中燃烧的测定方法。
实验过程是:
第一步:
在集气瓶中加入少量水,把余下部分划分为五等份,并做好标记。
第二步:
止水夹夹住导气管,再点燃燃烧匙内的红磷,伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
第三步:
待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,发现水被吸入集气瓶中,进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。
请回答下列问题:
(1)集气瓶中为什么要加少量水?
(2)实验完毕,若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5,你认为导致这一结果的原因可是_______________、_______________________。
(3)某同学对实验进行反思后,提出了改进
方法(如图2所示),你认为改进后的优点是:
________________。
[教学体会]课堂氛围积极向上,学生思维活跃,讨论激烈。
不仅巩固了原有知识,而且加强了学生实验分析能力和实验设计能力,拓宽了学生的思维。
3教学效果与反思
运用新课程理念指导本节课的教学实践,使学生在提出问题→明确我该怎样做→为什么这样做→我做的结果是什么的学习流程中,获取知识与能力、过程与方法、情感态度与价值观三位一体的目标培养。
教学实践使我们体验到本节课的教学具有以下特点:
3.1将以教师为中心的封闭、静态的讲授过程转变为学生主动参与的开放式动态的学习过程学生的学习活动不再是被动的听、记、背,而是动手、动口、动脑的主动探究行为。
学生以提出问题和解决问题为主线,讨论设计实验方案,进行实验,将学习变为主动获取知识的过程。
3.2将单一学科知识的传授转变为学生综合素质的培养引导学生进行探究活动不是教学的最终目的,而是培养学生科学素养的重要手段。
本节课是以“探究空气的成分”为载体,使学生在获取知识的过程中,乐于探究,勤于动手,逐步培养学生收集和处理科学信息的能力、分析和解决问题的能力、以及交流与合作学习能力。
在做一个演示实验时,我按照课本用燃烧红磷的方法来测定空气中氧气的含量。
实验结束时,发现实验结果并不能证明空气中氧气的含量是五分之一左右。
这是怎么回事呢?
难道我们这里的空气中氧气含量偏少,还是?
于是,我组织学生展示探究,有的认为是教室空气的原因,有的认为是实验过程中出现问题……通过学生分组讨论、分析后,得出实验失败的原因可能有这么几个方面及实验时应注意的地方:
可能是装置的气密性不好,在实验前一定要检查装置的气密性;可能是实验时取的红磷不够,实验时要注意药品的用量;还可能装置未冷却至室温就不打开了止水阀,实验要遵守操作规范。
空气中氧气含量测定的一种新方法
了解空气的主要成分并通过实验探究空气中氧气的体积分数是《全日制义务教育化学课程标准(实验稿)》的内容之一,引导学生认识和探究身边的化学物质,了解化学变化的奥秘,是化学启蒙教育的重要内容。
本活动从日常生活和生产中选取学生熟悉的材料,引导学生通过观察和实验探究活动,认识物质及其变化,让学生体验化学美,从而激发学生学习化学的兴趣,使得学生乐于探究物质变化的奥秘,进而能体验科学研究过程中的喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。
一、活动材料
细铁丝、白醋、水、烧杯(250mL两只)、试管(约6cm长)、刻度尺、计时表、玻璃棒、试管刷。
二、活动原理
试管中形成的液柱高度与试管长度的比值代表空气中氧气含量,如28mm/150mm=19%。
这存在着一个假设,即试管长度正比于试管体积,试管内气柱长度的变化完全是氧气消耗导致(试管中所有氧气被消耗),而且空气是理想混合气体,温度和压强不发生变化,该比值可表示空气中氧气的体积分数。
教师最好向学生建议用较细规格的铁丝及合适长度(与试管大小有关);在家里操作也可以用普通玻璃杯代替烧杯。
三、活动过程
1.量取长约100cm~200cm的细铁丝(越细越好),并弯折成长约4cm。
附图实验装置
2.分别取1/8杯(约30mL)的醋和水,配制1∶1的醋—水混合物。
3.将弯折好的细铁丝浸入醋—水溶液中1min(浸于液面以下),然后轻轻取出并小心抖落上面的溶液(勿使醋溅出)。
4.稍扯铁丝使之蓬松,借助玻璃棒将其塞进试管,快速将试管倒放在另一只已经充满了3/4体积水的烧杯中,使试管口靠在水杯底(如附图)。
5.5min后,轻移试管,使试管中液面和烧杯中液面保持水平,量出试管中水柱高度,然后再将试管口靠在烧杯杯底。
6.每5min重复一次步骤5,当试管中液面高度不再变化时,记下该高度。
实验过程中注意观察细铁丝有何变化,试管中的液面有何变化?
7.当试管内液面不再改变时,取出试管中的细铁丝,仔细观察细铁丝表面有何变化?
然后用试管刷刷净试管。
8.测量试管的总长,计算试管液面不再变化时的高度与试管长度的比值,想一想,该比值能代表氧气在空气中的含量吗?
四、问题思考
1.活动中,你观察到细铁丝的变化了吗?
想想看,细铁丝是否发生了某种化学反应?
你能写出细铁丝发生变化的化学方程式吗?
(提示:
可根据细铁丝的表面颜色的变化来确定反应产物)
2.试管中液面发生什么变化?
为什么会有此变化?
3.步骤5中为什么要移动试管,使得试管内外液面齐平?
4.在活动中,试管中氧气的体积分数变化了吗?
5.空气中氧气的体积分数大约为21%,把你的结果与该值比比看,相差多少?
思考一下,以上哪些步骤可能对结果的影响较大?
五、参考答案
1.细铁丝的颜色从银白转变为红褐色,发生的化学反应是铁的氧化还原反应或腐蚀反应。
可用化学方程式4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)来表示。
2.水液面上升,试管中的氧气被消耗了,压强和温度基本保持不变,因此,氧气减少意味着试管内气体体积的变化,则水面上升。
3.这是为了保证试管中气体体积(或长度)的测量是在相同大气压下进行,学生应尽可能获得不超过10%误差的测量结果。
1.细铁丝的颜色从银白转变为红褐色,发生的化学反应是铁的氧化还原反应或腐蚀反应。
可用化学方程式4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)来表示。
2.水液面上升,试管中的氧气被消耗了,压强和温度基本保持不变,因此,氧气减少意味着试管内气体体积的变化,则水面上升。
3.这是为了保证试管中气体体积(或长度)的测量是在相同大气压下进行,学生应尽可能获得不超过10%误差的测量结果。
1,用碗装大半碗水,把蜡烛固定在木块上浮在水面。
2,用火柴点燃蜡烛,把直玻璃杯倒扣倒蜡烛,杯沿必须全部入水。
3,待到蜡烛熄灭,杯内空气冷却。
4,水在玻璃杯内上升的高度与剩余空间之比例即为空气中氧气含量。
碗,直玻璃杯,火柴,木块,蜡烛,水测定空气中氧气含量
1,选择盛水的玻璃杯、食盐、木块
将木块轻轻放在水中,记录下木块浸入水中的高度。
慢慢向水中加入食盐,观察木块位置的变化。
结果是木块会上浮。
2,盛水玻璃杯,筷子。
空气中直的筷子在水中变成弯的。
光的折射。
1、实验原理
利用某些物质与空气中氧气反应(不生成气体),使容器内压强减小,让水进入容器。
测定进入容器内水的体积,即为空气中氧气的体积。
2、实验装置和方法
按如图所示的装置实验,以水槽中水水面为基准线,将钟罩水面以上容积分为5等份。
在燃烧匙内盛过量红磷,用酒精灯点燃后,立即插入钟罩内,同时塞紧橡皮塞,观察红磷燃烧和水面变化的情况。
3、实验现象
(1)钟罩内充满白烟;
(2)片刻后白烟消失,钟罩内水面上升了约占钟罩体积的1/5。
4、实验结论
红磷燃烧消耗的是空气中的氧气,氧气约占空气体积的1/5。
5、实验注意事项
(1)可用来反应的物质必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质(如红磷),木炭、硫不能用作测定氧气含量的反应物。
(2)若所用液体不是水,而是碱溶液(如NaOH溶液),用碳、硫作反应物在理论上是可行的,因为生成的气体CO2、SO2能与NaOH溶液反应而被吸收。
(3)所用来反应的物质必须足量或过量。
(4)容器的气密性必须良好。
(5)应冷却到室温时才测定进入容器内的水的体积,否则钟罩内水面上升的体积小于钟罩容积的1/5。
1、空气中氧气含量的测定:
实验现象:
①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:
①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
把红磷换成木炭其实是更麻烦的一种方法。
因为这样就牵涉到木炭是否和足够的氧气燃烧,这取决于你使用木炭量的多少,而且还要注意,原来空气中就含有少量二氧化碳。
一,如果是氧气过量,前将空气通过碱石灰,然后与木炭全部完全燃烧,所得气体中是原来的空气(除去氧气和原来空气中的二氧化碳),燃烧后生成的二氧化碳。
再一次通过碱石灰,计算碱石灰前后的质量差来算二氧化碳的物质的量,然后再转化成氧气的量。
二,如果是木炭过量,则燃烧全部生成一氧化碳。
将剩余气体通过氢氧化钠,然后通过浓硫酸,剩余气体再灼热的氧化铜,通过碱石灰。
通过碱石灰前后的质量差来算一氧化碳的物质的量,然后再转化成氧气的量。
三,如果木炭的量是间于上两种情况之间,那么要先将空气通过碱石灰,再燃烧,再通过碱石灰,再通过灼热的氧化铜,再通过碱石灰,计算出两个碱石灰的前后质量差,通过物质的量的运算,算出原来空气中氧气的含量
1.放水应该是用于吸收五氧化二磷固体。
防止排到空气中
2.导管要事先注满水
红磷燃烧会产生五氧化二磷固体,导致瓶内压强减小。
减小的压强就是由于消耗掉氧气造成的,所以若不注满水最后导管中有水,偏低的原因就是导管中的水没有放在计算之中、
回答者:
gonggoingli-助理二级11-1800:
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1、加水是为了再打开弹簧夹后让水进入瓶中看出空气中有多少是氧气
2、要注水
不注水的话会
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