届高三化学上册期末质量检测试题4.docx

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届高三化学上册期末质量检测试题4

江苏省无锡市2010年秋学期高三期末考试

化学试题

注意事项及说明：

1．本卷考试时间100分钟。

满分120分。

2．请将试题答案填写在答题卷上，交卷时只需交答题卷

3．可能用到的相对原子质量：

H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Cu-64

第Ⅰ卷（选择题共42分）

一、单项选择题：

（本题包括7小题，每小题2分，共14分。

每小题只有1个选项符合题意）

1．2010年上海世博会的目标是实现环保世博，生态世博。

下列做法中不符合这一理念的是

（）

A．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料

B．把生活垃圾焚烧或深埋处理

C．引进电动汽车，减少汽车尾气排放

D．停车场安装催化光解设施，用于处理汽车尾气

2．下列化学用语表示正确的是（）

A．CO2分子的球棍模型：

B．三氟化氮的电子式：

熔融

C．质子数为6、质量数为14的原子：

N

D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：

KHSO4K++HSO4—

3．下列说法正确的是（）

A．SiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料

B．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸

C．自来水厂可月硫酸铁对水进行消毒杀菌

D．蛋白质、葡萄糖和脂肪都可以在人体中发生水解

4．设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是（）

A．常温常压下，2.24LSO2中含有的原子数为0.3NA

B．10.4g

中含有的碳碳双键数目为0.4NA

C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为0.25NA

D．500mLl.0mol·L—1的NH4C1溶液中含有NH4+的数目为0.5NA

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．无色透明的溶液中：

MnO4—、SO42—、K+、Mg2+

B．pH=l的溶液中：

NH4+、Na+、S042—、Fe3+

C．c（Fe2+）=0.5mol·L—1的溶液中：

H+、Na+、NO3—、Cl—

D．由水电离产生的c（H+）=l×l0—14mol·L—1的溶液中：

HCO3—、NH4+、Cl—、Ca2+

6．已知Ksp（AgCl）=1.8×10—10，Ksp（Agl）=1.0×l0—16。

下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（）

A．AgCl不溶于水，不能转化为Agl

B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C．Agl比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

7．下列实验装置中正确的是（）

A．向试管中滴加液体B．碳酸氢钠受热分解

C．除去CO气体中的CO2气体D．制取酚醛树脂

二、不定项选择题：

（本题包括7小题，每小题4分，共28分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为O分；若正确答案包括两个选项，只选一个旦正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为O分）

8．短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。

已知：

A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。

下列叙述正确的是（）

A．原子半径：

A

B．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性

C．A在自然界中只能以化合态形式存在

D．D的单质可使干燥的红色布条褪色

9．下列有关实验的说法正确的是（）

A．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

B．向溴水中滴人植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂

C．向包有Na2O2的脱脂棉吹气后脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应

D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

10．下列离子方程式书写错误的是（）

A．氨水中加入少量的硝酸银溶液：

Ag++2NH3·H2O=Ag（NH3+）2+2H2O

通电

B．用pt电极电解少量的MgC12溶液：

2H2O+2Cl—H2↑+C12↑+2OH—

C．苯酚钠溶液中通人少量二氧化碳：

C6H5O—+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3—

D．硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液：

Ba2++20H—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O

11．某有机物A的结构简式如图，下列有关A

的说法正确的是（）

A．分子式为：

Cl4H25O6NBr

B．该分子中含有两个手性碳原子

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．A在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1molA最多消耗4molNaOH

12．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）

A．0.1mol·L—1的NaHSO3溶液：

c（H+）－c（OH—）=c（SO32—）－2c（H2SO3）

B．1L0.1mol·L—1（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的溶液：

c（SO42—）>c（NH4+）>c（Fe2+）>c（H+）>c（OH—）

C．浓度均为0.1mol·L—1的NaHCO3和Na2CO3混合液：

c（Na+）>c（CO32—）>c（HCO3—>c（OH—）>c（H+）

D．向0.0lmol·L—1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c（Na+）>c（SO42—）>c（NH4+>c（OH—）=c（H+）

13．在一定温度下，将等量的气体分别通人起始体积相同的密闭容器I和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。

则下列有关推断正确的是（）

A．该反应的化学方程式为：

3X+2Yi

2Z

B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（I）

C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

14．研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MrlCl2。

他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放人足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况（）

A．0.448LB．2.240LC．2.016LD．无法确定

第Ⅱ卷（非选择题共78分）

15．（14分）某化学课外兴趣小组为探究苯与溴发生反应的反应类型并制取纯净的溴苯，进行如下实验。

请根据要求回答相关问题。

I：

制取溴苯（装置如图所示）

（1）向烧瓶中滴人溴的苯溶液片刻后，在烧瓶中

可观察到的现象是

（2）锥形瓶中有淡黄色浑浊生成，能否证明苯与

溴发生了取代反应（填“能”或“不能”）

，原因是。

（3）若不能确定，请从下列装置中选取适宜装置加以改进，请在下面实验流程图的方框中填入序号。

①装有NaOH溶液的洗气瓶②装有CC14的洗气瓶

③装有KI溶液的洗气瓶④装有湿润淀粉KI试纸的集气瓶

（4）该实验还可用代替AgNO3溶液检验取代反应的产物之一溴化氢。

Ⅱ：

提纯溴苯

（5）反应后所得混合液，经以下几步操作可得到纯净的溴苯。

简要写出各操作步骤和目的（不一定填满）。

操作l；目的：

。

操作2；目的：

。

操作3；目的：

。

操作4；目的：

。

16．（10分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]。

某主要生产BaC12、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是、

。

（2）酸溶过程中，除发生了BaSO3+2HNO3=Ba（NO3）2+SO2↑+H2O外，BaSO3与HNO3还发生另一个反应，其离子方程式为。

（3）结合本厂实际，选用的X为（填化学式）；最后的废渣中除含少量的BaSiO3、H2SiO3（H4SiO4）及原有的难溶性杂质外还含有（填化学式）。

（4）沉淀转化在生产和科研中具有极其生要的应用。

在分析化学中常常先将难溶强酸盐转化为难溶弱酸盐，然后用酸溶解，使阳离子进入溶液。

写出BaSO4转化为BaCO3的离子方程式

17．（10分）

（1）已知:

N2（g）+O2（g）=2NO（g）;△H=180.5KJ·mol-l

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）;△H=-905KJ·mol-l

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）;△H=-483.6KJ·mol-l

则N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）的△H=。

（2）一定温度下在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：

2N2O5（g）

4NO2（g）+O2（g）；△H>O

①反应达到平衡后若再通人一定量氮气，则N2O5的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）。

②下表为反应在T，温度下的部分实验数据：

时间/S

0

500

1000

c（N2O5）mol·L—1

5.00

3.52

2.48

则500s内N2O5的分解速率为。

③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol·L—1，则T2T1。

（3）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的（填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为。

18．（10分）纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用。

（1）制取纳米TiO2的方法很多，氢氧火焰水解法是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700~

1000℃）进行水解，其化学反应式为。

（2）纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物（VOCs），若无水蒸气存在，三氯乙烯降解反应为：

c2HC13+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足够量的降解后的尾气，实验室检验产物中有氯气的简单方法是；通过质谱仪发现还有多种副产物，其中之一为：

，则该有机物核磁共振氢谱有个峰。

（3）利用半导材料TiO2与染料、铂电极及I3—和I—的混合物作电解质（I2+I—

I3—），可构成染料敏化太阳能电池（DSSCs）工作原理如右图，该电池工作时，正极的电极反应为。

（4）在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如下图。

下列说法正确的是。

a．不同载体，无论何种温度一定是钛片最好

b．约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好

c．无论何种TiO2催化活性总是随温度的升高而升高

d．不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同

19．（12分）某制药厂用两种石油裂解气C4H8和C2H4以及

成一种药物K，其合成路线设计如下：

其中G无酸性，H、I有酸性；D可与NaHCO3溶液作用生成气体，并遇FeCl3溶液不显紫色；K的分子式为（C15H16O6）n。

请完成下列各题：

（1）上述过程中属于取代反应的是。

（2）写出结构简式：

E，K。

（3）写出下列反应的化学方程式：

B→C：

H→I:

（4）写出I的属于链状酯类且其核磁共振氢谱图中有三个吸收峰的同分异构体的结构简式（任写2个）。

20．（10分）《联合国气候变化框架公约》是世界上第一个为全面控制二氧化碳等温室气体排放，以应对全球气候变暖给人类经济和社会带来不利影响的国际公约。

各国科学家们也加强了对CO2创新利用的研究。

最近有科学家提出“绿色自由”构想：

把空气吹人碳酸钾溶液，然后再把二氧化碳从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇等。

“绿色自由”构想技术流程如下：

I．二氧化碳的吸收

（1）上述流程中“循环”的意义为。

（2）吸收池中不用饱和碳酸钠溶液代替饱和碳酸钾溶液可能的原因是。

（已知：

碳酸钾、碳酸钠的价格分别为：

5200元／吨、2300元／吨。

）

Ⅱ．二氧化碳的利用

（1）2009年我国二氧化碳排放总量约为6.6×109吨，若采用上述流程将二氧化碳转化成甲醇（假设CO2的吸收率为80%，转化率为90%），通过计算确定理论上可制得96c70甲醇多少吨？

（2）工业上常将甲醇加入汽油，制成利于改善城市环境的甲醇汽油。

已知常温下甲醇、汽油及一氧化碳的燃烧热如下：

物质

甲醇

汽油（C8H8）

一氧化碳

燃烧热/kJ·mol-l

725

5518

283

1mol等物质的量的甲醇、汽油（C8H18）混合的燃料，在一定量的氧气中燃烧，放出热量2980kJ，则反应中生成COmol。

21．A．（12分）2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。

共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。

制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。

石墨烯的球棍模型示意图如右：

（1）下列有关石墨烯说法正确的是。

A．石墨烯的结构与金刚石相似

B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

C．12g石墨烯含

键数为NA

D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力

（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

①钴原子在基态时，核外电子排布式

为。

②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因

是。

③金与铜可形成的金属互化物合金（如图），

它的化学式可表示为。

④下列含碳源中属于非极性分子的是

a．甲烷

b．乙炔

c．苯

d．乙醇

⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是；酞菁铜分子中心原子的配位数为。

21．B．（12分）铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。

研究性学习小组的同学，为测定某含镁30/0—5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。

填写下列空白。

【方案一】

【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

实验中发生反应的化学方程式是

【实验步骤】

（1）称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于VmL4.0mol·L—1'NaOH溶液中，充分反应。

则NaOH溶液的体积V≥。

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。

该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【方案二】

【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。

（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是：

A接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填满。

）

（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：

稀硫酸滴人锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。

于是他们设计了右图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。

则产生氢气的体积为

mol。

③若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是：

，。