九年级化学探究题.docx
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九年级化学探究题
九年级化学探究题
1、实验室里常用大理石跟盐酸反应来制取二氧化碳,某同学认真研究了课本中的实验装置(如图甲),对其中的气体发生装置部分进行了改进(如图乙)。
请回答下列问题:
(1)写出制取二氧化碳反应的化学方程式。
(2)写出标号仪器的名称:
a、b、Cd。
(3)说明该同学进行实验改进的目的:
。
(4)写出两种检验b中已充满二氧化碳气体的方法:
①;
②。
2.在实验探究过程中,如果有多种因素同时影响某一实验结果,当我们要探究其
中的一种因素时,就要使其它因素保持不变,以探究此种因素对实验结果的影响。
完成实验探究:
哪些因素影响固体物质在水中的溶解度?
因素l:
溶质的种类
在实验中要改变的因素是:
溶质的种类
要保持不变的—因素是:
温度
操作步骤:
在常温下,用量筒各量取5mL蒸馏水,分别加入①、②、③3支试管中,再分别加入NaCl、KNO3、Ca(OH)2各2g,振荡,观察各物质的溶解情况。
实验现象:
试管①中有少量NaCl未溶,试管②中KNO3全部溶解,试管③中有多量Ca(OH)2采溶。
实验结论:
在保持不变的情况下,不同种类固体物质在水里的溶解度
(填“相等”或“不相等”)。
因素2:
温度(以KN03为例)
在实验中要改变的因素是:
。
要保持不变的因素是:
溶质的种类(KN03)
操作步骤:
用量筒各量取5ml蒸馏水,分别加入①、②、③3支试管中,再各加入5gKN03晶体,将试管①保持在常温下,将试管②加热并保持在40℃,将试管③加热并保持在60℃,振荡,现察各试管中KN03的溶解情况。
实验现象:
试管①中有多量KN03未溶,试管②中有少量KN03未溶,试管③中KN03全部溶解。
实验结论:
在不同温度下,固体物质(KN03)在水里的溶解度(填“相等”或“不相等”)。
3.请完成以下探究过程
问题:
如何鉴定孔雀石Cu2(0H)2C03加热分解的产物?
假设:
假设孔雀石加热分解的产物是H2O、C02和Cu0。
设计实验:
实验①:
按下图进行实验,证明分解产物中有H2O和C02
以上装置的连接顺序是:
a接,接;按此顺序连接的理由是:
。
实验②:
请你设计实验,证明孔雀石完全分解后,试管中剩余的黑色固体是Cu0(用图示或文字说明均可):
现象和结论:
实验①中:
U型管中的无水硫酸铜变成蓝色,证明产物中有;证明产物中有C02的现象是。
实验②中(你设计的):
因为有现象,所以黑色固体中有氧元素;由此可得到结论:
产物中有Cu0
4.小明想用粗盐配制50g5%的氯化钠溶液,他设计了以下三个实验步骤,请你认真阅读小明的整个实验过程,并在有错误的语句下方划线(提示:
共有6处错误)。
实验步骤
操作过程
粗盐提纯
小明取粗盐少量放入烧杯中,加适量水,用玻璃棒搅拌,待粗盐充分溶解后,把浑浊的食盐水直接倒入已安装好的过滤器中,再将得到的滤液在蒸发皿中加热,一直到滤液完全蒸干,停止加热。
配制溶液
小明计算了配制50g5%的氯化钠溶液需氯化钠2g、水48g,然后用托盘天平和10mL量筒称量和量取所需的氯化钠和水,再把它们倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌。
测定溶液
的pH
小明用玻璃棒蘸取配制好的氯化钠溶液滴在用水润湿的pH试纸上,将试纸的颜色跟比色卡对照,结果pH=7。
小明判断该溶液显酸性。
5.在高温下赤热的焦炭能与水蒸气发生反应,对其反应后的生成物,甲、乙、丙三位同学作了如下猜想:
甲认为有H2、CO生成;乙认为有H2、CO、CO2生成;丙认为除有H2、CO、CO2外,可能还有其它的含碳化合物生成。
(1)探究小组组长丁认为三位同学的猜想均存在其合理性,请你从原子——分子论的观点解释他们猜想的合理性。
。
(2)乙同学为了证明他的猜想是正确的,设计了如下实验,实验装置图如下:
请运用你所学到的化学知识评价乙同学设计的实验原理的合理性:
。
6.阳光中学化学兴趣小组利用下图所示装置测定样品中Fe2O3(样品中杂质高温下不分解,也不参加反应)的质量分数,回答下列问题。
(1)实验开始时,应先挤压鼓气球持续一段时间,其目的是
。
(2)A装置的作用是;实验前B装置中放入Fe2O3样品的操作是;反应进行一段时间后C装置中的现象是。
(3)反应前准确称量样品的质量为5g,完全反应后C装置增加了1.35g,则样品中Fe2O3的质量分数为。
(4)若省去D装置,则实验所测定的样品中Fe2O3的质量分数比实际的质量分数会
(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
7、某实验小组同学设计了下图装置模拟氢气探空气球(装置中气球固定在矿泉水瓶上)。
将气球中的镁条加入到硫酸溶液中,恰好完全反应。
(1)计算反应生成氢气的质量;(4分)
(2)计算所用硫酸溶液的质量;(2分)
(3)假设反应后装置内外压强相等,通过估算后回答:
该装置在空气中能否上浮并说明理由。
(不必写出具体估算过程)(2分)
估算时参考的数据有:
①空气的密度可按1.3g/L计算
②氢气的密度可按0.09g/L计算
③矿泉水瓶和气球皮的质量约为20g
8.炎热的夏季,你一定想喝一杯冰水解暑。
某冷饮店出售一种特制的冰水,由服务员在水中加入一些雪状的物质,该物质一放入水中立即冒出大量气泡,很快就得到一杯清凉可口的冰水,饮用时有碳酸饮料的口感。
(1)请你判断雪状的物质是;
(2)请你设计两个实验分别验证这种物质的成分。
(注意按序号填写答案)
;;
;。
9、利用右图装置进行A、B两组实验,将滴管a中
的少量溶液滴入b中,待完全反应后打开止水夹d。
a、
b、c中的物质如下表所示,请填写表中的空格。
实验
a中物质
b中物质
c中物质
实验现象
化学方程式
A
盐酸
碳酸钠
溶液
紫色石蕊试液
c中:
c中:
B
氢氧化钠
浓溶液
二氧化碳
澄清石灰水
b中:
b中:
10、有一包白色粉末,可能由碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜和氯化钡中的一种或几种组成。
为了确定它的组成,某化学小组同学进行了如下探究活动:
提出假设:
白色粉末由上述五种物质组成。
实验探究:
步骤1:
取少量白色粉末,加足量水溶解后过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
步骤2:
取少量由步骤1得到的白色沉淀,加入足量稀硫酸后,部分沉淀溶解,并
有无色气体产生。
获得结论:
(1)原白色粉末中一定没有(写化学式),说明假设不成立;
(2)步骤1得到的沉淀是(写化学式)
(3)白色粉末的组成可能是(写化学式)
11.芳芳自制指示剂的实验结果如下:
溶液pH
使用植物
1
7
13
玟瑰花
粉红色
粉红色
绿色
红萝卜汁
红色
红色
红色
三角梅花
紫色
肉色
黄色
紫卷心菜
红色
紫色
深绿色
请回答:
(1)上述几种花、叶或果实的汁,不能用作酸碱指示剂的是:
(2)针对石蕊的中间色和碱性环境中的颜色不易区分,芳芳提出了“石蕊可以退休了,可用紫卷心菜提取物替代”的结论,你是否同意其结论,请说出你的理由。
答:
(3)芳芳想用自制的指示剂较准确地测定某土壤的酸碱性,你认为是否可行,若认为可行,请说出理由;若认为不行,请给出你的实验方案。
答:
12.为证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
小明进行实验后的实验报告如下:
实验步骤
实验现象
结论
①将二氧化碳通入氢氧化钠溶液
无明显现象
由第②步反应生成的碳酸钙。
说明反应①有碳酸盐新物质生成,证明发生了化学反应。
②取上述实验所得溶液于试管中,滴入氯化钙溶液。
有白色沉淀生成
③往白色沉淀中滴入稀盐酸
白色沉淀溶解,有气泡产生
请回答下列问题:
(1)写出第①步反应的化学方程式:
(2)写出第③步反应的化学方程式:
(3)请分析本实验方案的不足之处:
(4)还有的同学认为只用空矿泉水瓶就可证明这个反应是否发生,他的实验方法和现象是:
。
13、将等体积未知浓度的KCl溶液和AgN03溶液混合.有白色沉淀生成,充分搅拌静置后.此时混合溶液中是KCI过量、还是AgN03过量或恰好完全反应?
某同学设计了一个实验方案进行探究,确定是上述哪一种情况?
请你写出探究步骤、
观察到的现象和结论。
探究步骤
可能观察到的现象
结论
步骤一;
若有白色沉淀生成
KCI过量
若无沉淀生成
还需进行下一
步探究
步骤二;
(1)
(2)
14、
某学生用如右图所示的装置进行实验,点燃酒精灯后,观察到小试管内棉花球上沾有的无水硫酸铜粉末变蓝,烧杯A中溶液仍保持澄清,烧杯B中澄清石灰水变浑浊。
试回答:
(1)应用酒精灯火焰的部分给试管加热。
(2)若试管口向上倾斜,可能出现的后果是。
(3)经检验,完全反应后,小试管内剩余的物质为Na2CO3试写出小试管中发生反应的化学方程式:
。
(4)该实验结束时,在操作上需要特别注意的问题是。
(5)通过该实验可以得出的结论是。
15、氨(NH
)是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,氨水显碱性。
实验室里加热氯化氨(NH
Cl)和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气,同时生成氯化钙和水。
(1)用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理。
(2)实验室里选择气体发生装置和收集装置应考虑那些因素?
最好选用下列那种气体发生装置制取氨气?
ABCD
(3)按右图安装好装置后,打开橡皮管上的夹子,将胶头滴管中少量水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中,此时可观察到什么现象?
为什么?
16、某品牌脱脂奶粉包装袋上标出的配料如下:
①脱脂乳②白砂糖③乳酸亚铁④维生素A⑤维生素D等。
请你写出:
(1)该产品配料中属于营养素的有______________________(填编号,下同)。
(2)配料中能产生能量的物质是_________________,人体缺铁会引起贫血,该奶粉中_____________物质可以补充铁元素。
(3)蛋白质是重要营养物质,处于生长发育的青少年需要量很大,除奶制品外,很多食
物也能提供丰富的蛋白质,下列食物:
a大米b花生油c鱼d大豆e萝卜能提供丰富蛋白质的食物有__________________。
17、用下图所示的装置进行实验可以使气球膨胀或缩小。
装置说明:
一个容积较大的广口瓶,瓶塞上装有A、B两个分液漏斗和玻璃导管,控制漏斗上的活塞开关可以随时滴加溶液,导管伸入瓶内的部分与气球紧密相连,导管另一端与空气相通。
(1)装置的气密性是本实验能否成功的关键。
关闭A、B的活塞,将广口瓶浸没在冰水中(室内温度为25℃),如果装置气密性良好,会出现什么现象。
。
(2)让瓶内充满二氧化碳气体,先向广口瓶中滴加A中的溶液,振荡广口瓶,气球膨胀;再向广口瓶中滴加B中的溶液,振荡广口瓶,气球又缩小,如此重复操作,气球可以反复膨胀和缩小。
则:
分液漏斗A中可能是溶液;分液漏斗B中可能是溶液。
写出上述有关反应中的一个化学方程式:
。
18.由硫元素和铜元素组成的一种化合物(硫化物)4.0g,高温条件下在空气中充分煅烧,只得到气体SO2和4.0g固体CuO。
(1)要使煅烧后的固体CuO完全溶解,可加入适量稀硫酸。
计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克?
(要求写出计算所需的化学方程式)
(2)运用所学知识和上述数据进行分析,这种硫化物的化学式为。
19.一种溶液X含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4中的部分物质。
某兴趣小组进行探究性实验,得出如下结论。
请你补充其中的部分现象和结论。
实验步骤
实验观察到的现象
结论
①观察溶液X的颜色
溶液呈无色
溶液X中不含有。
②取少量溶液X于试管中,滴加2~3滴无色酚酞试液
溶液变红色
溶液X显性。
③另取少量溶液X于试管中,滴加BaCl2溶液
溶液X中可能含有Na2CO3和Na2SO4。
④向步骤③的试管中继续滴加稀盐酸
溶液X中肯定含有Na2CO3和Na2SO4。
20、学习“测定空气中氧气的含量”后,我们探究小组改用如图所示A、B二组装置进行再探究。
(1)金妮同学说出了其中一组的实验现象。
(2)我认为组能比较准确地达到实验目的,
不足的一组应作如下改进:
。
21.如右图所示,在甲、乙两支完全相同的试管中,装有足
量的质量和溶质质量分数均相同的稀盐酸,在两只试管上方各罩一个完全相同的气球,两个气球中分别装有相同质量的金属A与B,现同时提起两只气球,使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。
实验发现:
开始时,甲气球迅速鼓起,而乙气球鼓起较慢。
反应结束时,甲气球鼓起的体积比乙气球大。
根据以上事实,可得出以下结论:
(1);
(2)。
(3)若在上述条件下,A、B两种金属与盐酸反应均生成+2价盐,据此还可以得到的结论是。
22.小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时,设计出下列三种装置进行实验:
请回答以下几个问题:
(1)写出上图中标有字母的仪器名称:
a,b。
(2)以上三个实验中,①③有明显现象,请你帮小明记录他观察到的实验现象:
实验①。
实验③。
(3)实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象,请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶,以使实验取得成功,你将选用的物品是,改进后能看到的实验现象是。
(4)请你进一步设计实验来检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3,并将有关的实验操作、现象、结论填入下表:
实验操作
实验现象
结论
23、学校实验室开放,实验员用集气瓶和软质塑料瓶收集了数瓶氯化氢气体(足够同学们实验时使用),置于实验台上,让同学们自由做实验。
请参考表中示例提出你想探究的有关氯化氢气体性质的两个问题,并叙述相应的实验方法。
提出问题
示例,干燥HCl气体的酸碱性如何?
实验方法
示例:
将一干燥的pH试纸放入盛HCl气体的集气瓶中,观察现象
①
②
①
②
24、酒精灯灯焰分焰心、内焰和外焰三个部分。
为探究灯焰温度,科研人员用特殊的测温装置进行实验(如图5),结果如下(探头位置是指测温探头离灯芯的垂直高度)。
火焰
焰心
内焰
外焰
探头位置(cm)
0.5
1.5
2.5
3.0
3.5
4.0
4.5
火焰温度(℃)
537
670
775
806
801
750
667
平均温度(℃)
603
794
708
(1)根据上表数据,灯焰三部分温度有低到高的顺序为________________。
(2)根据上表数据,加热实验时,被加热的仪器或物品应该放置在_____________位置较适宜。
(3)灯焰焰心温度较低,其原因是________________________。
(4)实验中,若燃着的酒精灯中酒精不足,现要添加酒精,采取的操作是:
先__________,再向酒精灯中添加酒精。
25.某校化学兴趣小组的同学在甲实验室中进行了氧气分别与碳、硫、铁反应的实验后,为了解该实验产生的气体对空气成分造成的影响,接着设计了如下实验装置进行实验(图中多孔球泡的作用是:
增大气体与溶液的接触面积,使反应充分进行)。
请回答下列问题:
(1)实验在没有受污染的乙实验室中进行,取出适量甲实验室中空气样品的方法是
。
(2)将取得的空气样品按上图所示的装置进行实验测定:
装置A的作用是,其中发生反应的化学方程式为。
装置B中的现象是;装置C的作用是。
(3)若通入空气样品100mL,实验结束后,量筒中液体的体积为99mL(导管内液体忽略不计),说明装置中吸收了1mL气体。
若这些气体大量排放到空气中,因产生,会对环境造成不利影响。
(4)请写出你在做化学实验时,减少实验对环境污染的一种做法。
参考答案
1、
(1)2HCl+CaC03==2NaCl+H2O+CO2↑
(2)长颈漏斗,集气瓶,铁架台,试管;(每空1分)
(3)使反应容易控制·,可随时使反应发生和停止;
(4)①将燃着的木条放在集气瓶口,看是否熄灭;
②将蘸有澄清石灰水的玻璃棒放在集气瓶口,看石灰水是否变浑浊;
③将湿润的pH试纸放在集气瓶口,看pH是否小于7。
(任选2种,每空1分,其它合理解答也可得分o)
2.(4分)
(1)温度,不相等;
(2)温度,不相等.(每空1分)
3.(8分)设计实验:
①d,e,b;(或e,d,b)(共1分);必须先通过无水硫酸铜检验水蒸气,否则,因澄清石灰水中水的挥发或冷凝作用而干扰原产物中水蒸气的检出;气体通过
澄清石灰水时须遵循长进短出的原则.(1分)
②待反应的试管冷却,拔下橡皮塞,用一根长导管向黑色固体通氢气,一会儿,加热
试管,当看到黑色固体变红,试管口有水珠时,停止加热,冷却,停止通人氢气.(本问
题是开放的:
用图示、或其它合理解答均可)(2分:
检出Cu和0各1分)·
现象和结论:
①H20(水).(1分);澄清石灰水变浑浊(1分)
②试管中黑色固体变红色(1分);试管口有水珠出现(1分).(解答要与设计实验②相
匹配)
直接(1分)
完全蒸干(1分)
氯化钠2g、水48g(1分)
10mL量筒(1分)
用水润湿(1分)
酸性(1分)
4.
5.
(1)化学反应前后元素种类没有改变,原子个数没有增减。
但反应后的生成物是否存在,必须用实验进一步探究验证。
(2分)
(2)H2O2、CH3OH、C2H5OH ……(1分)(任写一种含碳、氢、氧的化合物即可)
(3)①观察A中澄清石灰水的变化情况可检验混合气中是否有CO2(1分);②观察C中灼热的氧化铜和D中的无水硫酸铜的变化情况可检验混合气中是否有H2(1分);③观察C中灼热的氧化铜和E中澄清的石灰水的变化情况可检验混合气中是否有CO(1分);故乙同学设计的探究实验原理是合理的。
6.
(1)赶走装置中的空气,防止加热时发生爆炸(1分);
(2)干燥氢气(1分);先使试管平放,将盛有药品的药匙小心送入试管中部(受热处)(1分);白色粉末逐渐变蓝(1分)。
(3)80%(1分);(4)偏大(1分)
7解法一:
(1)设反应生成氢气的质量为x。
Mg+H2S04→MgS04+H2↑
计算得x=0.6g
(2)设参加反应的硫酸的质量为y.
Mg+H2S04→MgS04+H2↑
2498
7.2gy
计算得y=29.4g所用硫酸溶液的质量为29.4g÷30%=98g
(3)不能。
因为该装置所受的重力远远大于装置所受的浮力,所以该装置不能上浮。
(只判断正确,但未说明理由或理由错误的,均不给分)
8.(5分)
(1)干冰(或固体二氧化碳、固体C02)
(2)(此小题答案为示例,答案合理均给分;每一方法的操作步骤与实验现象均正确得分)
①取少量雪状的物质置于容器中②该物质直接气化,没有液体留下
③取少量雪状的物质放人澄清石灰水中④澄清石灰水变浑浊
(或用燃着的木条靠近雪状的物质火焰熄灭等)
9、(4分)
实验现象
化学方程式
有气泡冒出,紫色石蕊试液变红
CO2+H2O==H2CO3
C瓶中的石灰水倒吸入b瓶内,溶液
变浑浊
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
10、(5分)
(1)CuSO4;
(2)BaSO4、BaCO3;(3)Na2SO4、BaCl2、Na2CO3Na2SO4、BaCl2、BaCO3Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、BaCO3
11.
探究步骤
可能观察
到的现象
结论
步骤一:
取上层清液于试管中逐滴加入AgN03溶液
步骤二:
另取原混合液的上层清液于另一试管中逐滴加入KCl溶液
(1)有白色沉淀生成
AgN03过量
(2)无沉淀生成
恰好完全反应
14.外焰
(2)试管炸裂(3)NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O
(4)先移导管后熄灭酒精灯(5)NaHCO3能分解
15.
(1)2NH
Cl+Ca(OH)
CaCl
+2NH
↑+H
O(1分)
(2)反应物的状态和反应条件气体的性质或气体的密度、溶解性等应选用C装置制取氨气
(3)烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉(答水进入烧瓶即可);烧瓶内的液体呈红色(1分)因为氨极易溶于水;氨水显碱性(1分)
16.
(1)①②④⑤(每个0.5分);
(2)①②(每个0.5分),③(1分);
(3)cd(每个1分,错选1个倒扣0.5分,本空不出现负分)
17.
(1)气球会膨胀
(2)氢氧化钠(氢氧化钾、氢氧化钡、碱、碱性等)
盐酸(硫酸、硝酸、酸、酸性等)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(或Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O等)
18.(5分)
(1)解:
设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (2分)
8098
4.0g10%x
x=49g(1分)
答:
完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸49g。
(2)Cu2S(1分)
19.
实验步骤
实验观察到的现象
结论
CuSO4
碱
有白色沉淀产生
有气泡产生,白色沉淀部分溶解
(每空全对给1分,共4分)
20.水沿着导管进入到红磷的集气瓶中,左,,
21.
(1)甲的金属活动性顺序排在乙的前面
(2)甲放出的气体比乙多
(3)甲的相对原子质量比乙的相对原子质量大
22.
(1)a烧杯;b胶头滴管(或滴管)
(2)实验①试管内液面逐渐上升;实验③小气球鼓起来(3)矿泉水瓶;矿泉水瓶变瘪(或其它合理答案)
(4)实验操作
实验现象
结论
取少量反应后的溶液于试管,滴入足量盐酸(或稀硫酸、稀硝酸、醋酸等)
有气泡产生
说明反应生成了碳酸钠(或Na2CO3)
23.
(1)HCl气体是否溶于水;向软质塑料瓶中注入约1/2的水,看塑料瓶是否变瘪
(2)HCl水溶液的酸碱性;用pH试纸或酸碱指示剂检验
(3)HCl气体与NaOH溶液能否反应,将滴有酚酞试液的NaOH溶液倒人盛HCl气体的瓶中
(4)HCl气体能否与AgNO3溶液反应;将AgNO3溶液滴入HCl气体中
24.
(1)焰心外焰内焰
(2)离灯芯2.5~3.5cm处(或内焰或3.0cm)
(3)酒精燃烧不充分(4)用灯帽盖灭酒精灯并冷却到室温(或答“用灯帽盖灭酒精灯”即可给分)
25.
(1)用注射器抽取(或用集气瓶装满水后在室内将水倒出,擦干,瓶口向上,盖上玻璃片、使用气囊收集等)
(2)吸收气体样品中的二氧化碳和二氧化硫;
2NaOH+CO2=Na2C
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- 九年级 化学 探究