广东省汕头市濠江区届中考化学模拟考试试题 1.docx
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广东省汕头市濠江区届中考化学模拟考试试题1
广东省汕头市濠江区2020届中考化学模拟考试试题
H—l C—12 O—16 Cl—35.5 Fe—56Cu—64 Zn—65
第Ⅰ卷
一、选择题(本大题包括14小题,每题2分,共28分。
在每小题列出的四个选项中,只有一个是正确的。
请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)
1.生活中的下列物品,用合成材料制作的是
A.铝合金门窗B.羊毛衫C.塑料桶D.光导纤维
2.下列成语中,包含化学变化的是
A.死灰复燃B.积水成渊C.木已成舟D.磨杵成针
3.下列各种粒子,不带电性的是
A.质子B.中子C.电子D.原子核
4.下列突发事故的处理措施或逃生方法正确的是
A.图书档案起火,用大量水浇灭
B.山林发生火灾,顺着风向跑离火场
C.眼睛里不小心溅进氢氧化钠溶液,立即滴入稀盐酸中和
D.厨房中的煤气大量泄露时,立即关闭气阀,不能打开抽油烟机排气
5.下列实验操作正确的是
A.检查装置气密性B.加热高锰酸钾制氧气C.铁丝在氧气中燃烧D.收集CO2气体
6.下列各组物质,能在PH=1的溶液中大量共存,且形成无色溶液的是
A.NaClBaCl2Na2SO4B.Na2CO3NaClNa2SO4
C.CuSO4NaClNaNO3D.Na2SO4HClKCl
7.金属Ni、Zn分别加入到其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中,溶液中有无金属析出的情况如右图,它们的金属活动性递减的顺序是
X盐
Y盐
Z盐
Ni
无
无
有
Zn
无
有
有
A.X、Y、Ni、Zn、Z
B.X、Zn、Ni、Y、Z
C.X、Zn、Y、Ni、Z
D.Z、Zn、Y、Ni、X
8.铼元素广泛用于航空工业,其相关信息如右图所示,
下列有关铼元素的说法正确的是
A.属于非金属元素B.原子的中子数为75
C.原子的核外电子数为75D.相对原子质量为186.2g
9.右下图是某反应的微观示意图,下列有关说法错误的是
A.生成物都是氧化物
B.反应前后原子的种类不变
C.反应前后有两种元素的化合价发生了变化
D.参加反应的分子个数与生成的分子数个比为6∶5
10.俄国化学家门捷列夫排列出了第一张元素周期表。
元素周期表中第三周期含金属元素的种数是
A.1B.2C.3D.4
11.甲醛(化学式为CH2O)是一种常含在建筑装修材料中的大气污染物,下列说法正确的是
A.甲醛的相对原子质量为30
B.甲醛由碳、氢、氧三种元素组成
C.甲醛中碳的质量百分含量是25%
D.甲醛由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成
12.为达到实验目的,下列实验方案或结论不正确的是
选项
实验目的
实验方案或结论
A
除去铜粉中含有的少量铁粉
将混合固体加入到足量稀盐酸中,充分反应后过滤、洗涤、干燥
B
鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液
不用其它任何试剂就能鉴别,且鉴别出的顺序为①④②③或①④③②
C
除去CO2中的少量HCl气体
先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
D
鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液
各取少量于试管中,分别滴加Ba(OH)2溶液,观察现象
13.X、Y、Z为初中化学常见的化合物,且物质类别不同,常温下,X、Y可分别与Z溶
液反应生成不同的气体,则Z一定属于
A.氧化物B.酸C.碱D.盐
14.向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸至过量,下列图像与事实不相符的是
ABCD
二、填空题(本大题包括5小题,共21分)
15.(4分)用化学用语填空:
(1)地壳中含量最多的金属元素;
(2)常作食品干燥剂的氧化物;
(3)氧化镁中镁的化合价_______;(4)纯碱中的阴离子。
16.(4分)将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。
(1)A、B、C、D表示四种物质,其微观示意图如图所示:
①从微观角度看,B图表示:
3(填化学符号);
②从宏观角度看,图中表示单质的是(填字母符号,下同);
(2)在一定的条件下,A和B能发生化学反应生成E和F,其中F是单质,其微观示意图如图所示:
则该反应的化学方程式为。
17.(5分)生活中处处有化学,请用所学知识回答下列问题:
(1)下表是某校为学生制定的营养中餐食谱:
主食:
米饭副食:
花生米、炒牛肉、清蒸鱼饮料:
牛奶
你建议该学生应增加的食物是。
A.麻辣豆腐B.清炒鸡蛋C.凉拌黄瓜D.红烧排骨
(2)制作下列用品所列出的材料中都是有机合成材料的是。
A.雨伞:
尼龙绸伞布、不锈钢伞骨B.牙刷:
尼龙刷毛、塑料刷柄
C.夹钳:
钢钳嘴、橡胶钳柄D.导线:
铜丝芯、塑料皮
(3)甲醛(CH3OH)有毒,误饮可使眼镜失明,甚至死亡,最新研究证明,用氨气(NH3)处理含有甲醛的工业废水,可使其转变成无毒的物质,有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3细菌3X+5CO2+19H2O,则X的化学式为 .
(4)丙烷(C3H8)是家用液化石油气的主要成分之一,它和甲烷在空气中燃烧生成物相同,请写出丙烷燃烧的化学方程式 .
18.(4分)张老师在讲授溶液时,用固体M做了如下实验,图中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象,请回答相关问题(忽略水的挥发)。
(1)上述烧杯中,溶液质量最大的是(填序号)。
(2)上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是如图中对应的(填序号)曲线。
(3)甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是(填序号)。
(4)根据图,若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态,还需要加入___g的M固体。
19.(4分)下面是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图:
(1)实验一加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰,B中棉球上的水不燃烧,由此得出燃烧的条件之一是_;
(2)实验二观察到先燃烧的物质是_;若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验,观察到木屑先燃烧,说明木屑的着火点比煤粉______;
(3)实验三将燃着的蜡烛放在如图所示的密闭容器中,同时用氧气传感器侧出密闭容器中氧气含量的变化如右图所示,下列说法错误的是_(填序号)。
A.蜡烛燃烧需要氧气
B.蜡烛燃烧前,密闭容器中氧气的体积分数为21%
C.蜡烛熄灭后,密闭容器中还有氧气
D.蜡烛熄灭后,密闭容器中的二氧化碳体积分数为84%
三、(本大题包括2小题,共16分)
20.(7分)请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧!
如下图所示,列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应,方可驶向下一站。
“2~5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。
(1)若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。
①列车途经“1号站”时,若指示剂为紫色石蕊溶液,溶液变__________色。
②列车途经“2号站”时,若氧化物为二氧化碳,二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠的化学方程式为______________________________________________。
(2)“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时,将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。
①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为___(填一种)。
②“稀盐酸”列车途经“5号站”时,反应的化学方程式为____________(写一个)。
③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时,原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为__________(写一种物质),“稀盐酸”列车方能走完。
21.(9分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。
已知CuCl难溶于水和乙醇,在潮湿空气中易变质。
CuCl的制备流程如下:
(1)“滤液1”中除了Na+、SO
外,还存在较多的离子是_______、______(写离子符号)
(2)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3,产生的SO3迅速与水化合生成一种酸,该反应的化学方程式为_____________________。
(3)“操作a”的名称是__________。
本流程中可以循环利用的物质(水除外)是__________。
(写化学式)
(4)可用“水洗”的原因是______________,“醇洗”的目的是___________________。
(5)160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程,可生成的CuCl最多是______g。
四、(本题包括2小题,共22分)
22.(11分)
(1)如图1所示是实验室制取气体时常用的装置,回答下列问题:
①写出图中有标号的仪器名称:
a.;b.。
②用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为;C、E、F均可用于收集氧气,若用F装置收集氧气,气体应从(选填“m”或“n”)端进入。
若用C装置收集氧气,验满的方法是。
(2)为了证明人体新陈代谢过程中有CO2气体产生,某校兴趣小组的学生设计了如图2所示实验装置进行实验(实验室只用嘴吸气和呼气)。
请回答:
①图2中瓶Ⅱ的作用是。
②实验中若猛吸猛呼,会造成不安全后果,猛吸时会使装置Ⅰ中的溶液进入口腔。
猛呼时会。
(3)选择发生装置(选填字母)和收集装置D可以用于实验室制取CO2,为了得到纯净、干燥的CO2,除杂装置(如右图)的导管按气流方向连接顺序是(选填序号)。
①1→2→4→3②2→1→3→4
③4→3→1→2④3→4→2→1
检验二氧化碳的存在,可以将右图装置中的浓硫酸换成______。
23.(11分)实验课上,老师分析金属与盐溶液的反应时指出,在金属活动性顺序表中,排在前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来,但钾、钙、钠等除外。
小明很好奇,于是做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。
【进行实验】取一块绿豆大小的金属钠,放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中,发现金属钠浮在液面上不停打转,产生大量气体,烧杯发烫,溶液中出现了蓝色絮状沉淀,一会儿部分沉淀渐渐变黑,将反应后烧杯中的混合物进行过滤,得滤渣和无色滤液。
【提出问题】①生成的气体是什么?
②滤渣的成分是什么?
③无色滤液的溶质是什么?
【查阅资料】①钠能与水反应生成一种碱,同时放出气体。
②氢氧化铜受热至60~80℃变暗,温度再高分解为相应的金属氧化物和水。
【实验探究一】探究生成的气体是什么?
小明将上述实验药品放入锥形瓶中,立即塞上带导管的单孔塞,将导管通入肥皂水中,将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡,有爆鸣声.说明生成的气体是,点燃该气体前一定要先。
【实验探究二】探究滤渣的成分是什么?
【猜想与假设】滤渣中含有Cu(OH)2和,还可能含有Cu。
实验步骤
实验现象
结论
取少量滤渣,向其中加入足量的
滤渣中没有Cu
【实验验证】
【实验结论】通过实验,小明同学得出结论:
钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应,生成物再与硫酸铜反应生成氢氧化铜.请写出生成蓝色沉淀的化学方程式。
【实验探究三】探究无色滤液的溶质是什么?
【猜想与假设】猜想①Na2SO4,猜想②。
【实验验证】
实验步骤
实验现象
结论
取少量无色滤液,向其中加入
猜想①成立
【反思与交流】钠加入硫酸铜溶液中出现黑色物质的可能原因是。
五、(本题包括2小题,共13分)
24.(4分)“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。
大多数厨师有个工作经验:
炒菜时,又加料酒又加醋,可使菜变得香美可口,原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。
下表中是几种常见的酯,请完成下列问题:
酯的名称
甲酸甲酯
甲酸乙酯
乙酸甲酯
乙酸乙酯
化学式
C2H4O2
C3H6O2
C3H6O2
X
(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为_______;
(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%);
(3)比较归纳是学习化学的重要方法,据表推测X的化学式为________。
25.(9分)某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳,测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。
(1)该同学能收集到的二氧化碳的质量多少?
(写出计算过程)
(2)该同学把制取气体后的废液过滤,向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液,测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下:
Na2CO3溶液质量/g
10
20
30
40
50
60
70
沉淀质量/g
0
1
n
3
4
5
m
则m=______。
加入10gNa2CO3溶液时发生反应的化学方程式是__________。
(3)请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线
2020年中考模拟考试
化学参考答案和评分说明
说明:
1.提供的答案除选择题外,不一定是唯一答案,对于与此不同的答案,只要是合理的,同样给分。
2.本卷方程式2分,其余没特别说明的每空各1分.
一、选择题(每题2分,每小题只有一个正确选项共28分)。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
A
B
D
A
D
C
C
D
C
B
C
D
D
二、填空题(本大题包括5小题,共21分)
15.(4分)
(1)Al
(2)CaO(3)
(4)CO
16.(4分)
(1)NH3,A;
(2)4NH3+3O2一定条件2N2+6H2O
17.(5分)
(1)C
(2)B(3)N2(4)C3H8+5O2点燃3CO2+4H2O
18.(4分)
(1)丁
(2) A (3)乙(4)8
19.(4分)
(1)可燃物
(2)乒乓球碎片;低 (3)D
三、(本大题包括2小题,共16分)
20.(7分)
(1)①蓝 ②Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
(2)①AgNO3②Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ ③CuO
21.(9分)
(1)Cl-、Cu2+
(2)SO3+H2O=H2SO4(3)过滤 NaCl
(4)CuCl难溶于水,用水洗去可溶性杂质,保留CuCl;
快速去除CuCl表面的水、防止其氧化
(5)99.5
四、(本题包括2小题,共22分)
22.(11分)
(1)酒精灯水槽;2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑m;
将带火星的木条放在集气瓶口,如果木条复燃,说明氧气已收集满;
(2)除去吸入空气中的CO2;把装置Ⅱ中的溶液吹出瓶外.
(3)A③澄清石灰水
23.(11分)【实验探究一】氢气,检验纯度;
【猜想与假设】氧化铜;
【实验验证】稀硫酸固体全部溶解,溶液变成蓝色;
【实验结论】2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4;
【实验探究三】Na2SO4和NaOH无色酚酞试液不变红
【反思与交流】钠和水反应放出大量的热,氢氧化铜受热分解生成氧化铜
五、(本题包括2小题,共13分)
24.(4分)
(1)6:
1:
8;
(2)48.6%(2分);(3)C4H8O2
25.(9分)
(1)设生成的二氧化碳的质量为x
与碳酸钙反应的HCl的质量=50g×7.3%=3.65g……………………(1分)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑……………………(1分)
7344
3.65gx
=
……………………(1分)
x=2.2g……………………(1分)
(2)5g(1分)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑(2分)
(3)(2分)
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