化学 除杂分离和提纯的专项 培优练习题及详细答案.docx
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化学除杂分离和提纯的专项培优练习题及详细答案
一、中考初中化学除杂分离和提纯
1.为除去下表样品中的少量杂质(括号内为杂质),所选试剂及操作方法均正确的是
序号
样品成分
所选试剂
操作方法
A
KCl(MnO2)
水
溶解、过滤、洗涤干燥
B
Na2CO3(NH4HCO3)
加热至质量不再减少
C
NaCl(KNO3)
水
溶解、降温结晶、过滤
D
NaCl(MgCl2)
过量NaOH溶液
过滤、蒸发结晶
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故A错误;
B、NH4HCO3在加热条件下生成氮气、水和二氧化碳,碳酸钠受热不分解,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故B正确;
C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同,硝酸钾溶解度受温度影响较大,而氯化钠受温度影响较小,所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤、蒸发的方法;故C错误。
D、MgCl2能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,但NaOH溶液是过量的,能除去杂质但引入了新的杂质NaOH,不符合除杂原则,故D错误。
故选B。
2.下列选项中的除杂方法不能达到目的的是()
选项
物质(括号中为杂质)
除杂质的方法
A
O2(CO2)
通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
B
NaCl(Na2CO3)
加入过量稀盐酸,充分反应后蒸发结晶
C
NaOH溶液(Na2CO3)
加入适量Ca(OH)2溶液,充分反应后过滤
D
CuO(Fe粉)
加入足量稀盐酸,充分反应后过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
【详解】
A、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,氧气不与氢氧化钠溶液反应,再通过浓硫酸干燥,得到氧气,符合除杂原则,故A正确;
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,氯化钠的溶解度受温度的影响较小,充分反应后蒸发结晶得到氯化钠,故B正确;
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,充分反应后过滤,得到氢氧化钠,故C正确;
D、氧化铜和铁均与稀盐酸反应,把原物质除去了,不符合除杂原则,故D不正确。
故选D。
【点睛】
除杂条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
3.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂和操作方法均正确的是( )
选项
物质
杂质(少量)
试剂和操作方法
A
氧气
二氧化碳
通入盛有足量氢氧化钠溶液洗气瓶
B
氯化钠
碳酸钠
加入适量稀盐酸
C
铜
氧化铜
加入足量稀硫酸,过滤
D
氯化钾
氯酸钾
加入二氧化锰,加热至不再产生气体,溶解,过滤,蒸发结晶
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,氧气不与氢氧化钠溶液反应,应再进行干燥,故选项所采取的方法错误;
B、碳酸钠能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,应再进行蒸发,故选项所采取的方法错误;
C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,铜不与稀硫酸反应,再过滤、洗涤、干燥,故选项所采取的方法错误;
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,加热至不再产生气体,氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水,溶解,过滤,蒸发结晶,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
故选D。
【点睛】
除杂质至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
4.除去下列物质中的少量杂质,选用的试剂及操作方法均正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
操作方法
A
CO2(HCl)
适量NaOH溶液
洗气
B
NaOH(Na2CO3)
适量CaCl2溶液
过滤、蒸发结晶
C
CO2(CO)
足量O2
点燃
D
KCl(MnO2)
足量H2O
溶解、过滤、蒸发
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】
A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
B、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
C、二氧化碳中的少量一氧化碳不能点燃,故选项所采取的方法错误。
D、KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法正确。
故选:
D。
5.除去下列各组物质中少量的杂质,所用试剂或方法正确的是()
选项
物质
杂质
除杂试剂或方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
过量碳酸钙、过滤
B
N2
O2
通过灼热的氧化铜粉末
C
K2CO3固体
KCl
加入稀盐酸、蒸发、结晶
D
NaOH溶液
Ca(OH)2
加入过量Na2CO3溶液、过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】
A、稀盐酸与过量碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,过滤可将多余的碳酸钙固体除去,A正确;
B、O2与氧化铜不反应,应将混合气体通过灼热的铜网,B错误;
C、稀盐酸与氯化钾不反应,与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳,不符合除杂原则,C错误;
D、Ca(OH)2与Na2CO3溶液反应能生成NaOH和CaCO3沉淀,但由于Na2CO3溶液过量,引入了新的杂质,不符合除杂原则,D错误。
故选A。
【点睛】
除杂过程中,不能与主体物质反应,不能生成新杂质,不能引入新杂质。
6.下列实验方案不能达到目的的是
A.鉴别:
用熟石灰鉴别NH4Cl固体和NH4NO3固体
B.除杂:
用浓硫酸除去O2中混有的少量水蒸气
C.检验:
用高锰酸钾溶液检验CO2中是否混有SO2
D.制备:
实验室用锌粒和稀硫酸制备少量H2
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、用熟石灰无法鉴别NH4Cl固体和NH4NO3固体,因为两者都含有铵根离子,都能与熟石灰发生反应生成有刺激性气味的氨气,故符合题意;
B、浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应。
用浓硫酸可以除去O2中混有的少量水蒸气,而不引入新的杂质,故不符合题意;
C、用高锰酸钾溶液可以检验二氧化碳中是否混有二氧化硫,因为二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色而二氧化碳不能,故不符合题意;
D、实验室通常用锌粒和稀硫酸制备少量H2,因为锌粒与稀硫酸生成硫酸锌和氢气,反应速率适中,故不符合题意。
故选A。
7.除去下列物质中混有的少量杂质,所用除杂试剂及操作方法均正确的是
选项
物质
杂质
除杂试剂及操作方法
A
Cu
Fe
加入过量的CuCl2溶液,过滤、洗涤、干燥
B
KC1
MnO2
加入足量的水溶解,过滤、洗涤、干燥
C
NaCl
NaNO3
加入适量的硝酸银溶液至不再产生沉淀
D
Cu
C
在空气中灼烧
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、加入过量的CuCl2溶液和铁充分反应,得到铜和氯化亚铁溶液,过滤得到铜,洗涤、干燥得到纯净的铜,符合题意;
B、KC1中的杂质MnO2,加入足量的水溶解,是KC1溶解,MnO2不能溶解,过滤、洗涤、后面应该蒸发结晶才能得到KC1,不符合题意;
C、NaCl中的杂质NaNO3,加入适量的硝酸银溶液是和主要物质NaCl发生反应,没有除去杂质NaNO3,不符合题意;
D、Cu中的杂质C,在空气中灼烧,Cu、C都会与氧气反应,Cu反应生成氧化铜,C反应产生二氧化碳,主要物质被反应了,不符合题意。
故选A。
8.下列实验操作能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作()
选项
物质
目的
主要实验操作
A
蔗糖和食盐
鉴别
取样,分别滴加浓硫酸,观察现象
B
Na2CO3(Na2SO4)
检验
取样,滴加BaCl2溶液,观察现象
C
CO(H2)
除杂
通入灼热的CuO
D
NaCl和MgCl2溶液
分离
加入过量NaOH溶液,过滤、洗涤,向所得固体中加入适量稀硫酸
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A.蔗糖中滴加浓硫酸会变黑,并有刺激性气味,食盐滴加浓硫酸无明显现象,故用浓硫酸可以鉴别蔗糖和食盐,故A正确;
B.Na2CO3和Na2SO4滴加BaCl2溶液,都会产生白色沉淀,故无法检验Na2CO3中含有Na2SO4,故B错误;
C.CO和H2都能与灼热的氧化铜反应,故不能用灼热的氧化铜除掉CO中的H2,故C错误;
D.NaCl和MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液,所得固体为氢氧化镁,加入适量稀硫酸会生成硫酸镁,不能得到氯化镁,故D错误。
答案选A。
9.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),所选用试剂及操作方法均正确的是
选项
物质(括号内的物质为杂质)
选用的试剂及操作方法
A
CO2(H2O)
通入生石灰
B
H2(CO)
通入灼热氧化铜
C
NaCl溶液(NaOH)
加入适量的稀硫酸
D
KNO3固体(NaCl)
冷却热饱和溶液,过滤,烘干
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
除杂质至少要满足两个条件:
①一般加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙,但生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项错误;
B、氢气、CO均能与灼热的氧化铜反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项错误;
C、NaOH能与硫酸反应生成硫酸钠和水,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠,不符合除杂原则,故选项错误;
D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同,硝酸钾溶解度受温度影响较大,而氯化钠受温度影响较小,所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤、烘干的方法,故选项正确。
故选D。
10.除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是
选项
物质
杂质
所用试剂
操作方法
A
Ag粉
Cu粉
AgNO3
过滤、洗涤、干燥
B
KCl固体
KClO3
少量二氧化锰
加热
C
H2SO4溶液
HCl溶液
适量AgNO3溶液
过滤
D
NH3
水蒸气
浓硫酸
干燥
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、Cu的活动性强于Ag,可以将Cu从其盐溶液中置换出来,故加入AgNO3可以与Cu反应,再过滤、洗涤、干燥即可除去,符合题意;
B、KClO3在二氧化锰催化下可生成KCl和O2,但反应产物中有固体二氧化锰,不符合题意;
C、HCl可与AgNO3反应生成AgCl沉淀和HNO3,引入了新的杂质,不符合题意;
D、NH3属碱性气体,可与酸反应,故不可用浓硫酸干燥,不符合题意。
故选A。
11.去下列各物质中混有的少量杂质,所用试剂及操作方法均正确的是()
选项
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
A
NaNO3溶液
AgNO3
加入适量NaCl溶液,过滤
B
NaCl溶液
Na2CO3
加入过量的BaCl2溶液,过滤
C
O2
H2O
通过灼热的铜网
D
氯化钙
盐酸
加入过量氧化钙,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,过滤得到硝酸钠溶液,该选项正确;
B、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,除去碳酸钠后引入氯化钡(过量)新杂质,该选项不正确;
C、高温条件下铜和氧气反应生成氧化铜,该选项不正确;
D、氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,过量的氧化钙和水反应生成氢氧化钙,除去盐酸后引入新杂质氢氧化钙,该选项不正确。
故选:
A。
12.根据下列实验目的,所选试剂或方法都正确的是:
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
除去CO2中的少量CO气体
通入氧气、点燃
B
除去氯化钾中的二氧化锰
加水溶解、过滤、蒸发
C
除去氧化钙中的碳酸钙
加水溶解、过滤
D
除去稀盐酸中的稀硫酸
加入足量的氢氧化钡溶液、过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体,否则会引入新的气体杂质,故A错误;
B、氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故B正确;
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故C错误;
D、稀盐酸和稀硫酸均能与氢氧化钡溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故D错误。
故选B。
二、中考初中化学计算题
13.硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。
取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中,加入一定质量15%的硫酸铜溶液,过氧化氢完全分解。
有关实验数据如下表所示(不考虑气体在水中的溶解)。
请计算:
反应前
反应后
实验
数据
烧杯和过氧化氢溶液的质量/g
硫酸铜溶液的质量/g
烧杯和烧杯中溶液的质量/g
60
3.3
62.5
(1)生成氧气的质量为___________g。
(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为____________。
(写出计算过程,结果精确到0.1%)
【答案】0.82.2%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)根据质量守恒定律,氧气的质量=(60g+3.3g)﹣62.5g=0.8g;
(2)根据题意,过氧化氢完全分解后,溶液中的溶质是硫酸铜,因为硫酸铜是催化剂,反应前后质量不变,所以溶液中硫酸铜的质量=3.3g×15%=0.495g,只要求出反应后溶液的质量就可求出反应后溶液中溶质的质量分数。
设过氧化氢溶液中含H2O2的质量为x
解得x=1.7g,
则过氧化氢溶液的质量=1.7g÷8.5%=20g,
反应后烧杯中溶液溶质的质量分数=
=2.2%。
答:
(1)生成氧气的质量为0.8g。
(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为2.2%。
14.为测定石灰石样品中碳酸钙的含量,小明取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应,将反应所得混合物蒸干得到固体27.2g(不含结晶水,假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应)。
试计算:
(1)参加反应的盐酸的质量______。
(2)石灰石样品中碳酸钙的含量______。
【答案】100g80%
【解析】
【分析】
【详解】
设样品中杂质的质量为x,反应消耗盐酸的为y
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
答:
样品中碳酸钙的含量为80%,反应消耗盐酸的为100g
考点:
根据化学方程式的计算
15.把2.4g镁加入到一定质量的硫酸中,反应完毕后,向溶液中滴加质量分数为10%的NaOH溶液,一段时间后有白色沉淀生成。
加入NaOH溶液与生成沉淀质量的关系如图。
(1)计算与2.4g镁反应的H2SO4的质量是多少?
________(请在答题卡上写出计算过程)
(2)加入NaOH溶液____g时,开始生成沉淀;图中a的数值为____。
(3)利用上述计算结果,若将NaOH溶液改用Ba(OH)2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止,过滤、洗涤、烘干,得到沉淀的质量为____g。
【答案】9.8g8016052.4
【解析】
【分析】
(1)利用化学方程式:
,根据反应的质量比即可计算出参加反应的硫酸的质量;
(2)镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液,一段时间后才产生白色沉淀,说明与镁反应的稀硫酸是过量的,氢氧化钠先与稀硫酸反应,再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀。
由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀;根据硫酸镁与氢氧化钠反应的质量比即可计算出消耗的氢氧化钠的质量;
(3)氢氧化钡既能与稀硫酸反应,也能与硫酸镁反应,利用化学方程式,根据硫酸和硫酸镁的质量即可计算出产生的沉淀的质量。
【详解】
解:
(1)设与2.4g镁反应的H2SO4的质量为x,生成硫酸镁的质量为y;
x=9.8g
y=12g
(2)由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀;
设参加反应的氢氧化钠的质量为z;
z=8g
反应消耗的氢氧化钠溶液的质量=
=80g
a的数值=80g+80g=160g;
(3)设生成的硫酸钡沉淀的质量为m,生成的氢氧化镁沉淀的质量为n;
m=23.3g
n=5.8g
设与稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的质量为b;
b=23.3g
生成的沉淀的总质量=23.3g+23.3g+5.8g=52.4g
答:
与2.4g镁反应的H2SO4的质量为9.8g;若将NaOH溶液改用Ba(OH)2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止,过滤、洗涤、烘干,得到沉淀的质量为52.4g。
【点睛】
有关化学方程式中溶质质量分数的计算中,代入化学方程式中计算的是溶液中溶质的质量,利用化学方程式计算的也是溶液中溶质的质量。
计算溶液的质量可采用质量守恒法,即加入的物质的总质量减去产生的气体、沉淀、杂质的质量。
16.向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6g中加入100g稀盐酸,恰好完全反应后,得到111.2g溶液。
试计算:
(1)产生二氧化碳多少克?
(2)所得溶液中溶质的质量分数是多少?
【答案】解:
(1)CO2的质量为:
15.6g+100g-111.2g=4.4g(1分)
(2)设反应生成氯化钠质量为X,原混合物中有碳酸钠质量为Y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(1分)
10611744
YX4.4g
X=11.7gY=10.6g(各1分,共2分)
(15.6g-10.6g+11.7g)/111.2g×100%=15.0%(1分)
答:
(1)产生二氧化碳4.4克
(2)所得溶液中溶质的质量分数是15.0%
【解析】
试题分析:
根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠、生成氯化钠的质量,进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数。
考点:
根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
17.实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中硫酸镁的质量分数,先称取该混合物样品20g,完全溶于100g水中。
然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中,充分振荡,实验所得数据见下表,请你分析并进行有关计算:
次数
1
2
3
4
加入氢氧化钠溶液的质量/g
25
25
25
25
生成沉淀的质量/g
2.9
X
8.7
8.7
(1)上表中X的数值为______;原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是;
(2)求恰好完全反应时,溶液中溶质的质量分数。
(结果精确到0.1%)
(3)请在下图中画出在20g样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示意图。
(4)若用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠溶液来测定样品中硫酸镁的质量分数,是否可行?
并说明理由。
【答案】
(1)5.8;90%;
(2)12.5%;(3)
;(4)氢氧化钡也会与杂质硫酸钠反应,导致测定结果偏大
【解析】
【分析】
【详解】
(1)由表中数据分析可知,每25克氢氧化钠溶液完全反应后生成2.9g氢氧化镁沉淀,所以X的值为5.8;设固体混合物样品中硫酸镁的质量为x;生成硫酸钠的质量为y,
x=21.3g
y=18g
原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是
;
(2)恰好完全反应时,溶液中溶质的质量分数=
12.5%;
(3)根据上述计算,在20g样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示意图:
;
(4)氢氧化钡也会与杂质硫酸钠反应,导致测定结果偏大
【点睛】
数据分析题解题关键是分析数值的变化,改变的是什么,通过变化量的关系判断是否刚好完全反应。
18.为测定某样品中锌的质量分数,取10g此样品,分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应(假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应,且不溶于水),每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量,记录数据如下表:
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀硫酸的质量/g
10
10
10
10
10
剩余固体质量/g
8.4
6.8
5.2
3.6
3.6
请认真分析表中的数据,回答下列问题:
(1)表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第________次操作;
(2)计算样品中锌的质量分数;____
(3)计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。
______
【答案】464%24%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)根据金属活动性,锌在活动性顺序中处于H之前,能与稀硫酸反应,而锌的样品中杂质不与稀硫酸反应,且不溶于水。
由记录数据表可知:
第五次加入10g稀硫酸时,剩余固体质量不变仍为3.6g,说明混合物中的锌在第四次加酸后就已完全反应,剩余固体为不与硫酸反应的杂质。
另据上表可见,前三次中每加入10g的稀硫酸,都消耗1.6g的锌,故知第四次恰好完全反应。
(2)则样品中锌的质量分数为
(3)样品中锌的质量为
设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x
所用稀硫酸的溶质质量分数为
19.向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸,生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示.(不考虑CO2的溶解)
已知:
OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
BD段(不含B点)反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
请回答:
(1)53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为___________g。
(2)A点对应溶液中溶质有_________(填化学式)。
(3)B点横坐标为________(计算结果保留1位小数,下同)。
(4)假设C点横坐标为54.75,计算C点对应的二氧化碳质量。
___________(写出计算过程)
【答案】5.3Na2CO3、NaCl、NaHCO336.5C点对应的二氧化碳质量为1.1g
【解析】
【分析】
【详解】
(1)53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为:
53g×10%=3.5g
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