中考人教版九年级化学实验教学计划.docx

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中考人教版九年级化学实验教学计划

中考人教版九年级化学实验教学计划

九年级化学备课组

化学是一门以实验为基础的学科。

实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。

因此，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。

组织和指导学生开展化学课外活动，对于提高学生学习化学的兴趣，开阔知识视野，培养和发展能力，发挥他们的聪明才智等都是很有益的。

因此，特制定本年度九年级化学实验教学计划。

一、指导思想：

积极投入到新课程改革的浪潮中去，将新课程的理念贯彻到教学实践中去，注重实验教学，提高学生动手操作能力，要使得学生能在实验中用探究的方法去学习，领会知识的内涵，同时在一定程度上能够学会去发明创造。

争取将实验教学工作推上一个新的台阶。

二、教学措施

第一、认真备课。

备课是教学的前期工程，是完成教学任务的基础，备课的质量直接影响教学质量。

备课将按照以下步骤和要求进行。

1．备课标。

明确：

（1）实验教学的任务；

（2）实验教学的目的；（3）实验教学的要求；

（4）实验教学规定的内容。

2．备教材。

（1）熟悉教材中实验的分布体系。

（2）掌握教材中的实验和丰富实验教学内容。

3．备教法。

教有法而无定法，实验教学的教法应牢固树立准确、示范、讲解与操作协调一致的原则。

4．备学生。

学生是教学的主体，对学生年龄特征、心理特点、认识和思维水平以及对不同年级、不同阶段的实验进行分析、研究，对实验教学将起着积极的促进作用。

5．实验教学前的准备。

（1）演示实验：

a、掌握实验原理。

b、熟悉实验仪器。

c、选择实验方法。

d、设计实验程序e、实验效果的试做。

（2）学生实验：

a、制定学生实验计划。

b、实验环境的准备。

c、实验器材的准备d、指导学生准备。

6．编写教案。

第二、仔细组织教学。

一节课的成功与否，课堂调控是关键的一个环节。

因此，教学的开始强化课堂纪律很有必要，其次是引入新课题，让学生明确实验的目的和要求、原理、方法步骤，使学生了解观察的重点。

教师在引导指点学生观察时，讲解要与演示恰当配合，讲解要抓住重点、难点和关键，语言要精辟、简要、准确，操作要熟练、规范。

注意随时调控课堂的方方面面，保持课堂充满教与学协调和谐的运转机制。

学生实验课的教学：

实验前进行指导、实验中巡回指导、实验后总结和作业布置。

第三、组织和开展课外科技活动。

组织和开展课外科技活动是实验教学的延伸，能促进师生动手动脑，发挥学生特长，又能开阔学生视野、丰富学生课余生活。

组织和开展课外科技活动从这几方面入手。

1．组织学生改进、制作教具，既可弥补教具不足，解决教学中的困难，又培养了学生的动手能力。

2．组织学生进行模型、标本等科技作品的制作活动。

举办科普知识技法介绍或讲座，鼓励学生进行科技创作、发明及小论文的撰写活动等。

充分利用实验室仪器、器材，组织学生为当地科技致富开辟门路，发展经济。

三、教学进度安排

（见下页）

序号

实验名称及内容

计划课时

周次

变动记载

1

1-1水的沸腾       1-2胆矾的研碎

1-3硫酸铜溶液中加氢氧化钠溶液

1-4石灰石与盐酸的反应  1-5二氧化碳与氧气的性质

1

1

2

活动：

对蜡烛及其燃烧的探究

活动：

对吸入空气与呼出气体的探究

1

1

3

活动：

取块状固体  取粉末固体量筒与滴管的使用

1

1

4

活动：

物质的加热

1

5

活动：

仪器连接  气密性检查气体的收集

1

2

6

1-6酒精灯的使用  

1-7加热氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应物

1-8洗涤玻璃仪器

1

2

7

2-1测定空气里氧气含量

1

3

8

2-2氧气使带火星的木条复燃    2-3硫的燃烧

1

4

9

1-5过氧化氢溶液制氧气 2-6加热高锰酸钾制氧气

2-7加热氯酸钾制取氧气

1

4

10

活动：

氧气的制取及性质试验

1

4

11

3-1水的电解

1

5

12

3-2品红的扩散

1

5

13

3-3用肥皂区分软硬水3-4制取蒸馏水

1

7

14

活动：

1、质量守恒定律的探究

2、运用蜡烛、镁的燃烧验证质量守恒定律

1

12

15

6-1木炭的吸附作用

6-2木炭还原氧化铜

1

14

16

活动：

制取二氧化碳

1

14

17

6-3制取二氧化碳收集并验满6-4二氧化碳使燃着的蜡烛熄灭

6-5二氧化碳的溶解性6-6二氧化碳与水反应

1

14

18

6-7一氧化碳的燃烧6-8一氧化碳还原氧化铜

1

15

19

活动：

燃烧的条件

7-1灭火原理

活动：

灭火器原理

1

16

20

7-2粉尘爆炸

1

16

21

活动：

燃料

7-3甲烷的燃烧

7-4镁与盐酸反应中的能量变化

1

17

22

活动：

酸雨危害的模拟实验

1

17

九年级化学分组实验仪器目录

实验序号

实验名称

实验仪器药品

备注

1

对蜡烛及其燃烧的探究

对吸入空气与呼出气体的探究

火柴烧杯滤纸蜡烛澄清石灰水

吸管（导气管）水槽集气瓶毛玻璃片

试管胶头滴管

小木条可代替火柴

2

取块状固体  取粉末固体量筒与滴管的使用

药匙镊子滤纸试管量筒胶头滴管烧杯蒸馏水锌粒细沙托盘天平细口瓶

广口瓶

纸张（学生自备）

3

给物质加热

酒精灯火柴试管试管夹铁架台

蒸馏水药匙

纸张（学生自备）

4

仪器的连接，气密性检查，气体的收集

试管蒸馏水单孔橡皮塞导气管橡皮管止水夹烧杯集气瓶毛玻璃片水槽

吸管

火柴

5

用过氧化氢制氧气，氧气的性质试验

过氧化氢溶液二氧化锰试管水槽双孔橡皮塞长颈漏斗导气管火柴集气瓶毛玻璃片药匙

试管夹

6

用高锰酸钾制氧气用氯酸钾制氧气

氧气的性质实验

高锰酸钾氯酸钾二氧化锰铁架台伸缩夹单孔橡皮塞棉花导管水槽药匙大试管集气瓶毛玻璃片烧杯酒精灯

硫细铁丝红磷木炭蜡烛澄清石灰水坩埚钳火柴燃烧匙玻璃棉

托盘天平火柴纸张

7

分子运动现象

大小烧杯玻璃棒蒸馏水酚酞试液

浓氨水胶头滴管量筒试管滤纸棉花

热水

剪刀

8

质量守恒定律的探究

托盘天平锥形瓶玻璃管气球白磷细沙酒精灯铁钉砂纸单孔橡皮塞玻璃棒烧杯（100毫升）硫酸铜氢氧化钠

9

制取二氧化碳

二氧化碳的性质实验

大理石稀盐酸稀硫酸澄清石灰水锥形瓶长颈漏斗双孔橡皮塞导管集气瓶

毛玻璃片酒精灯石蕊试液蜡烛

火柴烧杯蒸馏水石蕊浸泡过的干纸花

喷壶醋酸

蜡烛

塑料瓶

铁制阶梯（自制）

10

燃烧条件的探究

烧杯热水硬纸圈白磷薄铜片红磷

滤纸导管制氧设备

主管领导审核：

九年级化学分组实验安排

实验序号

实验名称

周次

变动记载

1

对蜡烛及其燃烧的探究

对吸入空气与呼出气体的探究

1

2

取块状固体  取粉末固体

量筒与滴管的使用

1

3

给物质加热

2

4

仪器的连接，气密性检查，气体的收集

2

5

用过氧化氢制氧气

氧气的性质试验

4

6

用高锰酸钾制氧气

用氯酸钾制氧气

氧气的性质实验

4

7

分子运动现象

5

8

质量守恒定律的探究

12

9

制取二氧化碳

二氧化碳的性质实验

15

10

燃烧条件的探究

16

主管领导审核：

二、中考化学推断题

2．A～E分别是由钙、铜、铁、碳、硫、氢、氧七种元素中的一种或几种组成初中化学常见物质（如图所示，有相邻边的物质间能反应，对顶角物质间能转化）。

请回答：

（1）A物质的名称是____，D物质的化学式是____。

（2）写出E转化为C的化学方程式：

____。

（3）写出C+D的反应的化学方程式：

_______________，该反应属于______反应（填基本反应类型）。

（4）B物质在实验室中常用来制取_________________（填一种气体）。

【答案】铁CuSO4

复分解反应H2（或氢气）

【解析】

【分析】

B是酸，根据所给元素的种类，B是H2SO4，碱C和盐D有相邻的边，则碱C能与盐反应，所以C必须是可溶性的盐，C是Ca（OH）2。

盐D能与Ca（OH）2、单质A反应，则A是金属单质，结合物质间的反应规律及所给元素的种类，D是CuSO4，A是Fe。

氧化物E能与稀硫酸反应，且能转化为Ca（OH）2，所以E是CaO。

【详解】

（1）A是铁，D物质的化学式是CuSO4。

（2）E转化为C的化学方程式：

。

（3）C+D的反应的化学方程式：

，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。

（4）B物质是H2SO4，在实验室中常用来制取氢气。

【点睛】

要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的性质、特点、用途、常发生的化学反应，甚至反应条件。

3．如图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应；X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。

（1）若Y为黑色固体氧化物，Z为蓝色溶液，则Y为_____（填物质名称），X生成Y的基本反应类型是_____。

（2）若甲为胃酸的主要成分，乙为一种常见的碱：

则乙与丙反应的化学方程式可能为_____。

（3）若X、Y、Z为三种常见物质，且含有相同的金属元素，分别属于金属氧化物、碱、盐，则物质Z的一种用途是_____。

【答案】氧化铜化合反应Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH建筑材料

【解析】

【详解】

根据甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应，Y是黑色氧化物，且能得到蓝色溶液，所以Y是氧化铜；甲为胃酸的主要成分，所以甲是盐酸，乙可改；X、Y、Z为三种常见物质，且含有相同的金属元素，分别属于金属氧化物、碱、盐，所以X是氧化钙，Y是氢氧化钙，Z是碳酸钙.

（1）Y为黑色固体氧化物，Z为蓝色溶液，所以Y是氧化铜，Z是铜盐溶液，可以是硫酸铜溶液，硫酸铜溶液生成X，X能生成氧化铜，所以X是铜，需要通过化合反应生成氧化铜；

（2）甲为胃酸的主要成分，所以甲是盐酸，乙为一种常见的碱，所以乙可以是氢氧化钙，丙能与盐酸和氢氧化钙反应，所以丙是碳酸钠（或碳酸钾），碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：

Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；

（3）X、Y、Z为三种常见物质，且含有相同的金属元素，分别属于金属氧化物、碱、盐，所以X是氧化钙，氧化钙能生成氢氧化钙，所以Y是氢氧化钙，氢氧化钙能生成碳酸钙，所以Z是碳酸钙，常用作建筑材料，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以物质Z的一种用途是建筑材料。

故答案为：

（1）氧化铜，化合反应；

（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）建筑材料。

4．如图中的物质均为初中化学常见的物质。

其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是空气中含量最多的气体。

常温下，丁为黑色固体，戊为紫红色金属；G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性，工业上用甲和丙化合制备G；农业上常用F改良酸性土壤（如图中部分反应条件已省略）。

回答下列问题：

（1）D为_____；G为_____。

（2）工业上用甲和丙化合制备G，反应中甲与丙的分子个数比为_____，在电解A实验中，_____极产生物质乙。

（3）H和E反应生成C和戊的化学方程式为_____。

（4）工业上可以用甲和四氯化硅在高温条件下发生置换反应来制取硅单质。

此反应的化学方程式为_____。

【答案】氧化钙氨气3：

1正极CuO+CO

Cu+CO2SiCl4+2H2

Si+4HCl

【解析】

【分析】

由图可知，A是水，通电时生成氢气甲和氧气乙，氢气和空气中含量最多的氮气在一定条件下反应生成氨气G，熟石灰F和硫酸铵在加热条件下反应能生成氨气；B是碳酸钙，在高温条件下分解生成二氧化碳C和氧化钙D，氧化钙和水反应生成氢氧化钙F；二氧化碳C和木炭丁在高温条件下反应生成一氧化碳E，氧气和铜戊在加热条件下反应生成氧化铜H，氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳；氢气和四氯化硅在高温条件下发生置换反应生成硅单质和氯化氢气体。

【详解】

（1）由分析可知，D为氧化钙，故填氧化钙；

G为氨气，故填氨气。

（2）由分析可知，甲为氢气，丙为氮气，氢气和氮气在高温高压、催化剂存在条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为：

N2+3H2

2NH3，由化学方程式可知，反应中甲与丙的分子个数比为3：

1，故填3：

1；

由分析可知，乙为氧气，电解水时，正极产生氧气，故填正极。

（3）由分析可知，H为氧化铜，E为一氧化碳，氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，故反应的的化学方程式写为：

CuO+CO

Cu+CO2。

（4）甲为氢气，氢气和四氯化硅在高温条件下发生置换反应生成硅和氯化氢，故反应的化学方程式写为：

SiCl4+2H2

Si+4HCl。

5．小雪同学发现家里有一瓶无标签的无色液体，她为了探究它是何种物质，做了如下实验：

把此液体编号为A，加热A液体，发现有气体B产生，在A中加入黑色粉末C，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，且产生了常温下为液体的纯净物D，而C的质量在反应前后没有改变。

她把B收集起来，用带火星的木炭伸入盛B的集气瓶中，木条剧烈燃烧。

如把黄色粉末E点燃后放入盛B的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F。

，

（1）根据小雪的实验，分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质。

写出各物质的名称：

A______、B______、C______、D______、E______、F______。

（2）在横线上写出题中所发生反应的文字表达式，并从反应物和生成物种类的角度看各属于什么类型的反应，把反应类型写在括号内。

________（________）；

________（________）；

________（________）。

【答案】过氧化氢溶液氧气二氧化锰水硫二氧化硫过氧化氢

水+氧气分解反应木炭+氧气

二氧化碳化合反应硫+氧气

二氧化硫化合反应

【解析】

【分析】

在A中加入黑色粉末C，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，且产生了常温下为液体的纯净物D，C的质量在反应前后没有改变，所以C是二氧化锰，用带火星的木条伸入盛B的集气瓶中，木条剧烈燃烧，所以B是氧气，A是过氧化氢，D为水，把淡黄色E点燃后放入盛氧气的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F，所以E是硫，F是二氧化硫，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确。

【详解】

（1）A是过氧化氢溶液，B是氧气，C是二氧化锰，D是水，E是硫，F是二氧化硫；

（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为：

过氧化氢

水+氧气，该反应属于分解反应；

木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳，文字表达式为：

木炭+氧气

二氧化碳，该反应属于化合反应；

黄色粉E在B中燃烧的反应是硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，文字表达式为：

硫+氧气

二氧化硫，该反应属于化合反应．

6．如图所示，A～F是初中化学常见的物质，其中A是紫红色金属，B、E常温下均是气体，E、F都能用于灭火，C是人体胃液中含有的酸。

图中“﹣”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系。

请回答：

（1）A的一种用途是_____。

（2）B、E的化学式分别为_____、_____。

（3）E﹣F的化学方程式为_____。

（4）B→A的化学方程式为_____。

【答案】作导线H2CO2CO2+H2O＝H2CO3

【解析】

【详解】

A～F是初中化学常见的物质，A是紫红色金属，所以A是铜；B、E常温下均是气体，E、F都能用于灭火，日常生活中，最常用的灭火剂是水和二氧化碳，所以E是二氧化碳，F是水；C是人体胃液中含有的酸，所以C是盐酸；盐酸会转化成B、D，B、D都会转化成铜，所以B是氢气，D是氯化铜。

经过验证，推导正确。

（1）A是铜，铜具有良好的导电性，所以铜的一种用途是：

作导线（合理的答案都可以）；

（2）因为B能转化为铜，所以B是氢气；而E能灭火，所以E是二氧化碳。

B、E的化学式分别为：

H2、CO2；

（3）E﹣F是二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：

CO2+H2O＝H2CO3；

（4）B→A的化学方程式为：

【点睛】

本题提供的重要信息是：

A是紫红色金属，B、E常温下均是气体，E、F都能用于灭火，C是人体胃液中含有的酸。

首先根据A是紫红色金属，推出A是铜，然后根据C是人体胃液中含有的酸，推出C是盐酸，再根据，E、F都能用于灭火，且还能相互反应，推出E、F。

7．A、B、C、D、E是由H、C、O、Cl、Na、Ca组成的五种初中常见化合物，其中A、B、C、D各代表酸、碱、盐和氧化物中的一种物质，通常情况下E是生活中一种常见的无色液体。

如图用圆和方框表示这五种物质。

用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应，用“

”表示一种物质能转化为另一种物质。

（1）写出物质C的常见用途____________；

（2）写出检验物质D的反应的化学方程式______________________；

（3）利用图中的两种物质可以制取烧碱，请写出该反应的化学方程式____________。

【答案】改良酸性土壤（合理即可）Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2OCa（OH）2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH

【解析】

【详解】

E是生活中一种常见的无色液体，因此E是水；E能够和C相互转化，因此C是氢氧化钙；C能够和D反应，因此D可能是二氧化碳；C还能够和B反应，B能够和A反应，且A、B、C、D各代表酸、碱、盐和氧化物中的一种物质，则A和B只能是酸或盐，如盐酸、碳酸钠，因此：

（1）物质C是氢氧化钙，可以用于重要的建筑材料，改良酸性土壤等；故答案为：

改良酸性土壤；

（2）物质若D为二氧化碳，则用澄清的石灰水检验看是否变浑浊，故反应的方程式为：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（3）利用碳酸钠和氢氧化钙反应可以制取烧碱，故反应的方程式为：

Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。

8．下图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种无污染的清洁能源，其燃烧产物是H。

请根据上图，回答下列有关问题：

（1）C、E的化学式分别为：

C______、E:

______。

（2）G转化为H和A的反应类型是______反应；

（3）①A与盐酸反应的化学方程式为：

______；②D和氯气化合生成F的化学方程式为：

______。

（4）以上图中无色气体C为中心，延展如图：

请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式：

J______、K_____。

【答案】

分解

CCa（OH）2

【解析】

【分析】

由题目对C物质的描述：

无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，可确定C物质为二氧化碳；由溶液F呈黄色可判断溶液中含有Fe3+，再根据溶液F与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀G，可判断G为Fe（OH）3，根据G受热分解生成红棕色粉末A和无色液体H，可判断A为Fe2O3、H为H2O；根据A与CO高温下生成无色气体C和黑色粉末B，可判断黑色粉末为Fe；根据黑色粉末B与稀盐酸反应生成无色气体E和浅绿溶液D，可判断E为H2、溶液D为FeCl2溶液；最后根据绿色溶液D通入氯气生成黄色溶液F，可判断溶液F为FeCl3溶液；根据以上对转化关系图中物质的推断，完成关于物质与变化的分析与判断等问题。

【详解】

（1）根据分析知，C是二氧化碳，E是氢气，C、E的化学式分别为：

、

。

（2）G是氢氧化铁，受热分解生成水和氧化铁，反应类型是分解反应；

（3）①A是氧化铁，其与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：

；

②D是氯化亚铁，其和氯气化合生成氯化铁，反应的化学方程式为：

。

（4）无色气体C是二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下化合生成一氧化碳，二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀，故J、K的化学式：

J是C、K是

。

【点睛】

本题难度不是很大，根据物质的转化关系对物质进行推断是本题的前提，本题除要完成转化中某些反应的分类与书写外，还对二氧化碳与其它物质的转化进行了更进一步的考查。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题

二、中考化学推断题