最新湖南省怀化市届高三上学期期末考试化学试题.docx
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最新湖南省怀化市届高三上学期期末考试化学试题
怀化市2018届上学期高三期末考试化学试题
命题:
麻阳一中高三化学备课组审题:
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Na-23Ba-137Cu-64Ag-118
第
卷
一、选择题(每小题2分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A.用硫磺熏蒸使银耳增白
B.用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率
C.用明矾对自来水进行杀菌消毒
D.限制使用一次性塑料制品的主要目的是防止形成“白色污染”
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是
A.标准状况下,33.6LSO3中含有氟原子的数目为1.5NA
B.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
C.7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA
D.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
3.下列实验所选择的装置或仪器正确的是
A
B
C
D
实
验
用CCl4提取溴水中的Br2
分离Fe(OH)胶体中的FeCl3溶液
从KI和I2的固体混合物中回收I2
配制100mL0.1000mol·L-1KMnO4溶液
装置或仪器
4.下列化学用语正确的是
A.次氯酸的结构式:
H―Cl―OB.中子数为1的氢原子:
C.甲基的电子式:
D.CO2的比例模型:
5.催化加氢可生成3-甲基己烷的是
A.
B.
C.
D.
6.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是
A.含有大量AlO
的溶液中:
Na+、K+、HCO
、NO
B.中性溶液中:
K+、Cl-、SO
、Al3+
C.加Al粉产生H2溶液中:
SO
、K+、Cu2+、Cl-
D.pH=1的溶液中:
NH
、Na+、Fe3+、SO
7.下列叙述错误的是
A.将溴水加入苯中,溴水的颜色变浅,是溴与苯发生了加成反应
B.苯分子中的碳原子之间的键完全相同,是一种介于单键和双键之间的独特的键
C.1mol乙烷和丙烯的混合物,完全燃烧生成3molH2O
D.一定条件下,Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
8.下列有机反应属于加成反应的是
A.
2
B.
C.
D.
9.下列实验方案中,不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
验证盐类的水解是否是吸热反应
向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热观察红色是否加深
B
检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红
C
验证Br2的氧化性强于I2
将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色
D
验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2
将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色
10.下列反应的离子方程式正确的是
A.向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:
HCO
+OH-===CO
+H2O。
B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水:
2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D.Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体:
ClO-+SO2+H2O==HClO+HSO3-
11.a、b、c、d是短周期元素,在周期表中的相对位置如图所示。
c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍。
下列说法中,错误的是
a
b
c
d
A.原子半径:
c>b
B.气态氢化物的稳定性:
b>d
C.高温下,a单质可与c的氧化物发生置换反应
D.b的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键
12.某有机物结构简式如右图所示,下列说法正确的是
A.分子式为C7H6O5
B.分子中含有两种官能团
C.可发生加成反应和取代反应
D.1mol该有机物能与4molNaOH反应
13.在25℃,一定浓度的氨水说法正确的是
A.NH3·H2O的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性
B.
是个常数
C.氨水促进了水的电离
D.c(NH
)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
14.反应CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
将容器的体积缩小一半保持体积不变,充入He保持压强不变,充入He
A.①② B.②③
C.①③D.②
15.在120℃时,已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-570kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1130kJ/mol
该温度下,则8gCH4与NO2完全反应生成N2、CO2、H2O放出热量等于
A.1700kJB.850kJC.425kJD.560kJ
16.
的同分异构体中,含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
17.I2在KI溶液中存在下列平衡:
I2(aq)+I-(aq)I
(aq)。
测得不同温度下该反应的平衡常数如下表:
t/℃
5
15
25
35
50
K
1000
850
690
625
400
下列说法正确的是
A.反应I2(aq)+I-(aq)I
(aq)的ΔH>0
B.利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C.在上述平衡体系中加入苯,平衡不移动
D.25℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于690
18.25℃把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LKOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为:
(已知25℃:
CH3COOH电离常数是1.76×10-5,CH3COO-水解常数是5.78×10-10;体积变化忽略不计;)
A.c(K+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(K+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C.c(K+)+c(H+)===c(CH3COOH)+c(OH-)
D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L
19.下列叙述相符的是
A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点对应的溶液是80℃时KNO3的饱和溶液
B.图2表示某吸热热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C.图3表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线
D.图4表示t0时改变的条件可能是增大压强
20.镁镍蓄电池放电时的总反应为Mg+Ni2O3+3H2O===Mg(OH)2+2Ni(OH)2。
下列有关该电池的说法不正确的是
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Mg
B.电池放电时,负极反应为Mg+2OH--2e-===Mg(OH)2
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-===Ni2O3+3H2O
21.下列说法正确的是
A.某温度下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,故Ag2CrO4更难溶
B.在CaCO3饱和溶液中,加入CaCl2固体,沉淀溶解平衡逆向移动,溶液中Ca2+浓度减小
C.溶度积常数Ksp与温度有关,温度越高,溶度积越大
D.在AgCl饱和溶液中,加入AgCl固体,平衡不移动
第
卷非选择题(共58分)
22.(16分)
(1)常温下将NaOH溶液和一元弱酸HA溶液混合后。
回答下列问题:
1若将PH=3的HA溶液和PH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的PH值7(填>、<、=)
②若混合后溶液PH值等于7,则混合后溶液中各离子浓度大小次序为
。
(2)已知常温下Ksp[Al(OH)3]=3×10-34;Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38
在25℃向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水,
请写出最先生成沉淀的离子方程式。
当溶液PH=10时,C
=mol/L
(3)1918年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。
氨的应用较多,据此回答下列问题:
合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g);写出该反应的平衡常数表达式:
K=。
在一定条件下的2L密闭容器中进行实验,并测得下列数据
物质
N2
H2
NH3
起始(mol)
2
7
0
10s(mol)
1.6
平衡(mol)
2
平衡时,N2的转化率为。
在一定温度,一定体积的密闭容器中进行合成氨的实验,下列不可以判断反应达到平衡状态的为。
A、密度保持不变
B、平均分子量保持不变
C、气体的总物质的量保持不变
D、单位时间内每消耗1molN2的同时生成2mol氨气
④汽车尾气中含有较多的NO2和NO若任意排放可形成光化学烟雾,利用NH3可将其除去,同时得到不会污染空气的物质,试写出NH3与NO2反应的化学化学方程式。
23.(12分)
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池,下图为电池示意图,据此回答下列问题
(1)该电池的正极反应式为。
(2)已知在25℃,101kpa时,C2H6(g)的燃烧热为1559.8kJ/mol,请写出
C2H6(g)燃烧热的热化学方程式为。
(3)若将上述装置中的H2改为通入CH4(g)请写出该燃料电池的负极反应式为
。
(4)假设使用的燃料为CH4,如用这种电池电镀铜,待镀金属的质量增加12.8g则至少消耗标准状况下CH4的体积为L
(5)如图所示,若电解5min时,测得铜电极的质量增加2.16g,试回答
①若A中KCl溶液的体积为200mL,电解完毕后溶液中仍有Cl-(假设电解前后溶液体积变化忽略不计,下同),则电解后溶液PH=。
②通电5min时,B中共收集到224mL(标况)气体,溶液体积为200mL,则通电前CCuSO4=mol/L
24.(14分)
现有某硫酸铁与硫酸亚铁的混合物,某兴趣小组测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
请根据上面流程,回答下列问题
(1)实验I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须有
(填仪器名称)
(2)请写出加入溴水发生反应的离子方程式。
(3)称量红棕色固体B的质量为m克,则样品中铁元素的质量分数为。
过量还原剂
(4)有的同学提出还可以采取以下方法来测定:
过量硫酸
水
用酸性KMnO4溶液滴定
25.00mL溶液
样品
ag
250.00mL溶液
实验I
操作I
①溶解样品改用过量硫酸的原因为。
②选择的过量还原剂不能用铁,原因为。
③写出酸性条件下用KMnO4滴定的离子方程式
。
④用滴定管装KMnO4溶液后如尖嘴部位有气泡,滴定后气泡消失,所测得混合中Fe的含量(填:
偏大、偏小、无影响)
25.(16分)Na2S2O3在化学定量分析中常用作基准物质,遇酸易分解;实验室制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2
3Na2S2O3+CO2。
实验装置如下:
Na2CO3和Na2S溶液
铜片
浓H2SO4
ABCDE
A中发生反应的化学方程式是:
。
E中所盛试剂作用是;若要停止A中的化学反应,还可以采取的操作是。
(3)B和D装置作用:
。
(4)甲同学在加热A后,发现液面下的铜丝变黑。
该同学对黑色生成物提出如下假设:
可能是CuO;
可能是Cu2O;
可能是CuS
乙同学认为假设一定不成立,依据是。
该同学设计实验进一步验证黑色物质的组成:
基于上述假设分析,黑色物质的组成为(填化学式)。
(5)C中通入SO2不能过量原因是。
(6)实验室用硫代硫酸钠溶液吸收残余氯气生成SO42-,
其反应的离子方程式是:
。
怀化市
218届上学期高三期末考试化学试题答案
一、选择题(每小题2分,共42分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
D
B
A
C
C
D
A
C
B
C
D
C
B
D
C
C
B
D
D
B
A
第
卷非选择题(每空2分,共58分)
说明:
主观题凡化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均计0分;方程式不配平计0分,不标条件、气体和沉淀等不扣分。
22.(每空2分,共16分)
(1)①<②C(A-)=C(Na+)>C(OH-)=C(H+)
(2)①Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+Ⅰ
②3×10-22
(3)①
②50%③AD(对一个计1分)
48
=7N2+12H2O
23.(每空2分,共12分)
Ⅰ
(1)O2+4e-+2H2O=4OH-
(2)C2H6(g)+
O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1559.8KJ/mol
(3)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
(4)1.12Ⅱ
(1)13
(2)0.025
24.(每空2分,共14分)
(1)250ml容量瓶(未标规格计0分)
(2)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-(3)(7m/a)×100%(合理答案均可)
(4)①盐酸中的Cl-对KMnO4溶液滴定有干扰(合理答案均计分)
②Fe与硫酸反应生成Fe2+影响铁元素质量分数的测定(合理答案均计分)
③5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
4偏大
25.(每空2分,共16分)
△
(1)Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+H2O
(2)吸收尾气防止污染环境(合理答案均计分)将铜片抽离液面或停止加热
(3)作安全瓶,防止C、E中的溶液倒吸进入A、C中(合理答案均计分)
(4)Cu2O呈砖红色CuS
(5)硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定易分解(合理答案均计分)
(6)滴入(一滴)标准液溶液由蓝色变为无色(1分)且半分钟不变色(1分)(合理答案均计分)
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