新课标高考化学三轮冲刺 氧化还原反应精品试题含模拟试题.docx
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新课标高考化学三轮冲刺氧化还原反应精品试题含模拟试题
精品题库试题
化学
1.(山东省青岛市2014届高三第一次模拟考试)CuSO4溶液中加入过量KI溶液,产生白色CuI沉淀,溶液变棕色。
向反应后溶液中通入过量SO2,溶液变成无色。
下列说法不正确的是 ()
A.滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是还原产物
B.通入SO2后,溶液变无色,体现SO2的还原性
C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
D.上述实验条件下,物质的氧化性:
Cu2+>I2>SO2
2.(北京东城2014届高三3月调研)某含铬Cr2O72-废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3,其中Cr的化合价为+3价。
不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是 ( )
A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
B.处理废水中Cr2O72-的物质的量为mol
C.反应中转移的电子为3nxmol
D.在FeO·FeyCrxO3中,3x=y
3.(北京西城2014届高三上学期期末)下列说法中,正确的是 ()
A.稀硫酸不具有氧化性
B.NH4Cl中只含有离子键
C.可用丁达尔效应区分溶液和胶体
D.金属阳离子被还原时一定得到金属单
质
4.(厦门市2014届高三上学期第一次质检)Na2S2O3可作为脱氧剂,已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好与224mL(标准状况下)Cl2完全反应,则S2O
将转化成 ()
A.S2- B.S C.SO
D.SO
5.(河北衡水中学2014届高三上学期第五次调研)为测定人体血液中Ca2+的含量,设计了如下方案:
有关反应的化学方程式为:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
若血液样品为15mL,滴定生成的草酸消耗0.001mol/L的KMnO4溶液15.0mL,则这种血液样品中的含钙量为( )
A.0.0025mol/L
B.0.001mol/L
C.0.0003mol/L
D.0.0035mol/L
6.(河南开封2014届高三一模)已知下列实验事实:
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝;③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液。
下列判断不正确的是 ()
A.化合物KCrO2中元素为+3价
B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C.实验②证明氧化性:
Cr2O72->I2
D.实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
7.(郑州市2014届第一次质检)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,产物有HF、NO和HNO3。
下列关于该反应的说法中,正确的是()
A.水蒸气在反应中被NF3氧化
B.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:
2
C.反应中生成22.4LNO气体时,转移电子的物质的量为1mol
D.NF3在空气中泄漏时没有明
显现象,用石灰水溶液喷淋的方法可减少污染
8.(上海市徐汇区2014届高三上学期期末)关于反应Zn+2HNO3+NH4NO3→N2↑+3H2O+Zn(NO3)2,下列判断正确的是 ()
A.生成1molN2,电子转移总数为3NA
B.生成1molN2,电子转移总数为5NA
C.溶解1molZn,电子转移总数为2NA
D.溶解1molZn,电子转移总数为4NA
9.(上海市徐汇区2014届高三上学期期末)氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质,能在氯气中燃烧;也能与酸反应。
用CuSO4溶液和“某物质”在40~50℃时反应可产生它。
下列有关叙述中错误的是 ()
A.“某物质”具有还原性
B.CuH与盐酸反应,可能产生H2
C.CuH与足量的稀硝酸反应:
CuH+3H++NO3-→Cu2++NO↑+2H2O
D.CuH在氯气中燃烧:
CuH+Cl2→CuCl+HCl
10.(2013浙江宁波第一学期期末)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平):
KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O
下列说法正确的是 ( )
A.MnO4-是氧化剂,Fe3+是还原产物
B.Fe2+的还原性强于Mn2+
C.取反应后的溶液加KSCN溶液,可观察到有血红色沉淀生成
D.生成1mol水时,转移2.5mol电子
11.(2010江苏,5,中)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.常温下,1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B.1mol羟基中电子数为10NA
C.在反应KIO3+6HI
KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NA
D.常温常压下,22.4L乙烯中C—H键数为4NA
12.(2012上海,22,难)PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2。
现将1molPbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3∶2,则剩余固体的组成及物质的量比是( )
A.1∶1混合的Pb3O4、PbO
B.1∶2混合的PbO2、Pb3O4
C.1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D.1∶1∶4混合的PbO2、Pb3O4、PbO
13.(2012四川,13,难)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。
在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是( )
A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
14.(2012广东,10,易)下列应用不涉及氧化还原反应的是( )
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C.工业上利用合成氨实现人工固氮
D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
15.(2012上海,20,难)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:
2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2,下列说法正确的是( )
A.SO2既是氧化产物又是还原产物
B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化
C.每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化
D.每转移1.2mol电子,有0.2mol硫被氧化
16.(2011上海,5,易)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是( )
A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质
B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质
C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌
D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌
17.(2010海南,7,易)下列物质中既有氧化性又有还原性的是( )
A.HClO B.Al2O3 C.N2O3 D.SiO2
18.(2009上海,7,易)在下列变化①大气固氮 ②硝酸银分解 ③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是( )
A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①②
19.(2008上海,6,易)下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O
20.(2011上海,18,中)氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O
H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是( )
A.2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3
C.2F2+2H2O
4HF+O2
D.2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+3H2↑
21.(2010安徽,7,中)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:
Li2NH+H2
LiNH2+LiH。
下列有关说法正确的是( )
A.Li2NH中N的化合价是-1
B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H-的离子半径相等
D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
22.(2008广东理基,23,中)氮化铝(AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成。
下列叙述正确的是( )
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41g
23.(2009全国Ⅱ,6,难)物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )
A.1∶4 B.1∶5 C.2∶3 D.2∶5
24.(2008上海,13,中)已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:
3NaClO
2NaCl+NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是( )
A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4
25.(2009广东,17,难)常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:
2Fe2++H2O2+2H+
2Fe3++2H2O
2Fe3++H2O2
2Fe2++O2↑+2H+
下列说法正确的是( )
A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱
B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降
C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
26.(2009广东,17,难)常温下,往
H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:
2Fe2++H2O2+2H+
2Fe3++2H2O
2Fe3++H2O2
2Fe2++O2↑+2H+
下列说法正确的是( )
A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱
B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降
C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
27.(2009全国Ⅱ,13,难)含有amolFeBr2的溶液中,通入xmolCl2。
下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是( )
A.x=0.4a,2Fe2+
+Cl2
2Fe3++2Cl-
B.x=0.6a,2Br-+Cl2
Br2+2Cl-
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2
Br2+2Fe3++4Cl-
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2
2Br2+2Fe3++6Cl-
28.(2012海南,6,中)将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1M
溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是( )
A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+
29.(2010全国,10,中)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )
A.1∶4 B.1∶2 C.2∶1 D.4∶1
30.(2008全国Ⅱ,12,中)(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3。
在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是( )
A.SO2、H2O、N2、NH3 B.N2、SO2、H2O、NH3
C.N2、SO2、NH3、H2O D.H
2O、NH3、SO2、N2
31.(2008海南,4,中)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为( )
A.2mol B.1mol C.0.5mol D.0.25mol
32.(2011全国,13,难)某含铬(Cr2
)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。
不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是( )
A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
B.处理废水中Cr2
的物质的量为
mol
C.反应中发生转移的电子数为3nxmol
D.在FeO·FeyCrxO3中,3x=y
33.(2010天津,5,中)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+2Fe3+
Cu2++2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2:
Na2O2+H2O
2Na++2OH-+O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2Mn
+6H++5H2O2
2Mn2++5O2↑+8H2O
34.(2011上海,8,易)高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是( )
A.铁 B.氮 C.氧 D.碳
35.(2011上海综合,13,易)发射“嫦娥”二号的长三丙火箭由三个子级构成。
其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4),下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)。
发动机内燃烧的化学方程式为:
C2H8N2+2N2O4
3N2+2CO2+4H2O,该反应中( )
A.C2H8N2发生还原反应
B.C2H8N2是氧化剂
C.N2O4发生氧化反应
D.N2O4是氧化剂
36.(2011安徽,7,中)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。
已知该分子中N—N—N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )
A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B.分子中四个氮原子共平面
C.该物质既有氧化性又有还原性
D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子
37.(2012河南郑州模拟)关于氧化还原反应10AgF+5Cl2+5H2O
9□+AgClO3+10HF+O2,下列说法不正确的是( )
A.每生成1molO2,该反应转移电子的物质的量是4NA
B.该反应中Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C.□中的物质是AgCl
D.该反应消耗的水有
被氧化
38.(2012年辽宁省东北育才学校一模)在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中,作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是 ( )
A.1∶2 B.2∶1 C.1∶3 D.3∶1
39.(2012年辽宁省东北育才学校一模)制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,在反应中( )
A.氢元素被氧化,碳元素被还原
B.HCN既是氧化剂又是还原剂
C.CaCN2是氧化产物,CO为还原产物
D.CO为氧化产物,H2为还原产物
40.(2012年辽宁省东北育才学校一模)氯酸质量分数超过40%时会发生分解,反应可表示为:
8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O,下列说法正确的是 ( )
A.氧化性比较HClO4>HClO3
B.氧化产物只有HClO4
C.氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6
D.该反应转移电子数为12e—
41.(2012年辽宁省东北育才学校一模)含有amolFeBr2的溶液中,通入xmolCl2。
下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是( )
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C.x=a,
2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
42.(2012年辽宁省东北育才学校一模)关于3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述正确的是( )
A.还原剂和氧化剂的质量之比为173∶274
B.HBrO3和HF是还原产物
C.该反应电子转移数为5
D.O2的氧化性比BrF3强
43.(2013届北京东城高三月考)已知:
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生刺激性气味的黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。
下列判断正确的是 ( )
A.上述实验证明氧化性:
MnO4->Cl2>Fe3+>I2
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
44.(2013届广东省六校高三月考)实验室制氯气时,多余氯气用氢氧化钠溶液吸收,关于该反应的下列说法正确的是( )
A.Cl2仅作氧化剂
B.NaClO是还原产物
C.每生成1molNaCl,有1molCl2被氧化
D.每转移1mol电子,有0.5molCl2被还原
45.(湖北省黄冈市2013届高三月考)据悉,奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。
撞击时发生的化学方程式为:
5KClO3+6P=3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是( )
A.上述反应属于氧化还原反应
B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴(雾)
C.因红磷和白磷互为同分异构体,所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
D.上述反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol
46.(湖北省黄冈市2013届高三月考)在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2,有一半Br-变为Br2。
则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( )
A.0.16mol/L B.0.02mol/L C.0.20mol/L D.0.25mol/L
47.(2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考)锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:
①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C=4Sb+6CO ,关于反
应①、反应②的说法正确的是( )
A.反应①的氧化剂是Sb2S3,反应②的氧化剂是Sb4O6
B.反应①中每生成3molFeS时,共转移6mol电子
C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D.反应①的氧化产物是Sb4O6和FeS,反应②的氧化产物是CO
48.(江苏无锡2013届高三上学期期末考试)亚硝酸钠是一种工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,它的一些性质或用途见右图。
下列说法不正确的是( )
A.NaNO2的稳定性大于NH4NO2
B.NaNO2与N2H4反应,NaNO2是氧化剂
C.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2
D.NaN3分解,每产生1molN2转移6mole-
49.(福建厦门2013届高三期末考试)已知:
KClO3+C+S
KCl+CO2↑+SO2↑,下列判断不正确的是 ()
A.若反应中C和S的质量比为3:
4,则n(KClO3):
n(CO2)为1:
1
B.若反应中C和S的质量比为3:
16,则n(KClO3):
n(CO2)为2:
1
C.SO2通人NaHCO3溶液产生CO2,可证
明非金属性S强于C
D.KClO3与SO2在强酸性溶液中反应制得ClO2,可证明SO2的还原性强于ClO2
50.(北京海淀2013届高三期末考试)下列过程中不涉及氧化还原反应的是 ( )
A.由植物油制备人造黄油
B.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板
C.用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀
D.在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,析出白色固体
51.(天津市2013年高三联考)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:
2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是 ()
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B.每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化
C.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化
D.每转移1.2mol电子,有0.2mol硫被氧化
52.(2011上海,24)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。
根据题意完成下列填空:
(1,中)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。
若As2S3和SnCl2正好完全反
应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。
(2,易)上述反应中的氧化剂是 ,反应产生的气体可用 吸收。
(3,难)As2S
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