水溶液中的离子平衡强化练习16.docx
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水溶液中的离子平衡强化练习16
水溶液强化练习1
1.常温下,现向50mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.05mol·L-1NaOH溶液,得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。
下列说法正确的是
A.b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为:
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点
C.b点后滴加NaOH溶液过程中,NH3·H2O的电离程度逐渐减小
D.pH=7时,溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-)
2.已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如右下表。
下列有关说法正确的是()
溶质
pH
NaF
7.5
Na2CO3
11.6
NaClO
9.7
NaHCO3
8.3
A.同温度同浓度下,酸由强到弱的顺序为:
HF>H2CO3>HClO
B.水解方程式:
F-+H2O
HF+OH-的平衡常数为1×10-13
C.将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性,则溶液中:
2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L
D.等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为:
c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-)
3.下列有关说法中正确的是
A.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4:
c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)
C.常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液,消耗NaOH的量相同
D.将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中,c(CH3COOH)/c(H+)比值不变
4.下列说法错误的是
A.实验室配制FeCl3溶液时,需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中,然后加水稀释
B.反应2CO+2NO=N2+2CO2在常温下能自发进行,则反应的
H>0,
S<0
C.0.1mol·L-1NH4Cl溶液加水稀释,c(H+)/c(NH4+)的值增大
D.反应CH3COOCH3+H2O
CH3COOH+CH3OH
H>0,达到平衡时,加入少量固体NaOH,则乙酸甲酯水解转化率增大
5.常温下,有下列四种溶液:
①pH=2的HCl溶液;②pH=2的CH3COOH溶液;③pH=12的NaOH溶液;④pH=12的氨水。
下列有关说法不正确的是( )
A.四种溶液中的KW相同,由水电离出的c(H+):
①=②=③=④
B.取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应,生成H2的量:
①最少
C.将等体积的四种溶液分别稀释100倍,所得溶液的pH:
③>④>②>①
D.常温下,将②和③等体积混合:
c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)
6.在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧(低于400℃),可以得到该物质的固体的是( )
A.氯化铝B.碳酸氢钠C.高锰酸钾D.硫酸镁
7.
(1)25℃时,浓度为0.1mol•L﹣1的6种溶液:
①HCl,②CH3OOH,③Ba(OH)2,④Na2CO3,⑤KCl,⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为(填写编号).
(2)25℃时,醋酸的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol/L,则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=mol•L﹣1(保留到小数点后一位).
(3)25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈(填“酸性”,“中性”或“碱性”),请写出溶液中离子浓度间的一个等式:
.
(4)25℃时,将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH=7,则溶液中c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=,m与n的大小关系是mn(填“>”“=”或“<”).
(5)25℃时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后,溶液的pH=7,则NH3•H2O的电离常数Ka=.
水溶液强化练习2
1.下列关于各图象的解释或结论不正确的是( )
A.由甲可知:
使用催化剂不影响反应热
B.由乙可知:
对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)⇌N2O4(g),A点为平衡状态
C.由丙可知:
同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比,其pH前者小于后者
D.由丁可知:
将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时,A与B溶液的质量分数相等
2.下列事实不属于盐类水解应用的是( )
A.明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒
B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D.加热稀醋酸溶液其pH稍有减少
3.下列有关叙述中正确的是( )
A.常温下,pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:
c(Na+)<c(CHCOO﹣)
B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
C.相同温度下,若Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4),则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
D.醋酸溶液加少量水稀释c(CH3COOH)/c(H+)增大
4.在25℃时,浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,测得其中c(NH4+)分别为amol/L、bmol/L、cmol/L,则下列判断正确的是( )
A.a>b>cB.a>c>bC.b>a>cD.c>a>b
5.实验室有下列试剂:
①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液、⑤NH4Cl溶液、⑥澄清石灰水、⑦浓硫酸,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )
A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥D.①②③④⑦
6.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,已知溶液中
c(CN-) A.c(H+)>c(OH-)B.c(HCN) C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol·L-1D.c(HCN)+c(CN-) =0.2mol·L-1 7.在25℃时,将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶于水中制得1L溶液,若此溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-),则下列判断不正确的是() A.该溶液的pH小于7 B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.20mol·L-1 C.c(CH3COOH) D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.10mol·L-1 21.人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用mg/mL来表示。 加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液8,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出。 试回答: (1)现需要80mL0.02mol·L-1标准KMnO4溶液来进行滴定,则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和;配制时,KMnO4溶液应用强酸酸化,本实验选择作酸化剂。 若选择HNO3酸化,则结果可能(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (2)草酸与KMnO4反应的离子方程式为。 (3)滴定时,根据现象,即可确定反应达到终点。 (4)滴定的实验数据如下所示: 实验编号 待测血液的体积/mL 滴入KMnO4溶液的体积/mL 1 20.00 11.95 2 20.00 13.00 3 20.00 12.05 经过计算,血液样品中Ca2+离子的浓度为mg/mL。 水溶液强化练习3 1.在一定条件下,Na2S溶液存在水解平衡: S2-+H2O HS-+OH-。 下列说法正确的是 A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CuSO4固体,HS浓度减小 C.升高温度,c(HS−)/c(S2−)减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小 2.下列说法正确的是( ) A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同 B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度 C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+ D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 3.向三份1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO﹣浓度的变化依次为( ) A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大 4.25℃,两种酸的电离平衡常数如下表. Ka1 Ka2 H2A 1.3×10﹣2 6.3×10﹣4 H2B 4.2×10﹣7 5.6×10﹣11 下列叙述中正确的是( ) A.H2A的电离方程式: H2A 2H++A2﹣ B.常温下,在水中Na2B的水解平衡常数为: Kh1= C.相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度: c(Na2A)>c(Na2B) D.向Na2B溶液中加入少量H2A溶液,可发生反应: B2﹣+H2═A2﹣+H2B 5.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)。 其中正确的是 ①pH=3的强酸溶液1mL,加水稀释至100mL后,溶液pH降低2个单位 ②1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量前者大 ③pH=8.3的NaHCO3溶液: c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) ④pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中: c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10)mol/L A.①②B.②③C.①③D.②④ 6.常温下,有体积相同的四种溶液: ①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的盐酸;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液.下列说法正确的是( ) A.①和②混合溶液中: c(H+)=3.0mol•L﹣1 B.①和④混合溶液中: c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH) C.②和③混合溶液中: c(Cl﹣)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH﹣) D.四种溶液稀释100倍,溶液的pH: ③>④>②>① 7.设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是( ) A.1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH- B.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA C.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA D.在电解精炼粗铜的过程中,当阴极析出32g铜时转移电子数为NA 8.已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示: (1)95℃时水的离子积KW= . (2)95℃时,0.01mol/LNaOH溶液的PH= . (3)95℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”),请说明理由 . (4)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 . 水溶液强化练习4 1.下列有关实验的叙述中,合理的是() A.用25mL碱式滴定管准确量取22.00mL的KMnO4溶液 B.用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2 C.使用pH试纸测定溶液pH时先润湿,则测得溶液的pH都偏小 D.实验室配制氯化铁溶液时,可以先将氯化铁溶解在盐酸中,再配制到所需要的浓度 2.下列表述正确的是() A.0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中: [OH﹣]=[HCO3﹣]+[H+]+[H2CO3] B.0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中: [Na+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣] C.CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同,则浓度大小顺序: c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa) D.向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性,溶液中离子浓度的关系: [CH3COO﹣]>[Na+]>[OH﹣]=[H+] 4.对于0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液,正确的是() A.升高温度,溶液的pH降低 B.c(Na+)=2c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(H2SO3) C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32﹣)+2c(HSO3﹣)+c(OH﹣) D.加入少量NaOH固体,c(SO32﹣)与c(Na+)均增大 5.下列有关说法中,不正确的是( ) A.amol/L的HCN溶液与bmol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN﹣),则a一定小于b B.常温,CH3COONa溶液的pH=8,则c(Na+)﹣c(CH3COO﹣)=9.9×10﹣7mol/L C.常温下,0.1mol/L的某酸溶液中,若c(OH﹣)/c(H+)=1×10﹣8,则溶液中由水电离出的c(H+)=1×10﹣11mol/L D.在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(SO32﹣)与c(Na+)均增大 6.请回答下列问题. (1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度. ①100℃时1mol•L﹣1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)= mol•L﹣1,KW(25℃) KW(填“>”、“<”或“=”). ②25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是 (填“促进”、“抑制”或“不影响”). (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量.已知如表数据. 化学式 电离平衡常数(25℃) HCN K=4.9×10﹣10 CH3COOH K=1.8×10﹣5 H2CO3 K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 ①25℃时,有等浓度的a.NaCN溶液b.CH3COONa溶液c.Na2CO3溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为 ;(填序号) ②25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,则c(Na+) c(CH3COO﹣)(填“>”、“<”或“=”). (5)95℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 . (6)曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5.请分析原因: . 下列有关说法中,不正确的是( ) A.amol/L的HCN溶液与bmol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN﹣),则a一定小于b B.常温,CH3COONa溶液的pH=8,则c(Na+)﹣c(CH3COO﹣)=9.9×10﹣7mol/L C.常温下,0.1mol/L的某酸溶液中,若c(OH﹣)/c(H+)=1×10﹣8,则溶液中由水电离出的c(H+)=1×10﹣11mol/L D.在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(SO32﹣)与c(Na+)均增大 水溶液强化练习5 1.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表: 下列判断正确的是( ) 实验编号 起始浓度/(mol•L﹣1) 反应后溶液的pH c(KOH) c(HA) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 A.实验①反应后的溶液中: c(A﹣)>c(K+)>c(OH﹣)>c(H+) B.实验①反应后的溶液中: c(OH﹣)=c(K+)﹣c(A﹣)= mol/L C.实验②反应后的溶液中: c(A﹣)+c(HA)<0.1mol/L D.实验②反应后的溶液中: c(K+)+c(OH﹣)=c(H+)+c(A﹣) 2.将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性; ①1×10﹣3mol﹣1的氨水bL ②c(OH﹣)=1×10﹣3mol﹣1的氨水cL ③c(OH﹣)=1×10﹣3mol﹣1的Ba(OH)2的溶液dL 其中a、b、c、d的关系正确的是( ) A.b>a=d>cB.a=b>c>dC.a=b>d>cD.c>a=d>b 3.常温下,下列有关醋酸的叙述中不正确的是 A.pH=5.6的由CH3COOH与CH3COONa组成的混合溶液中: c(Na+) B.将PH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中,c(OH-)不断增大 C.等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时,a+b=14 D.浓度均为0.1mol.L-1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后: (CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+) 4.(不定项)25℃时,用0.0500mol•L﹣1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL0.1000mol•L﹣1NaOH溶液所得滴定曲线如图.下列说法正确的是( ) A.点①所示溶液中: c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)=c(OH﹣) B.点②所示溶液中: c(HC2O4﹣)+2c(C2O42﹣)=c(Na+) C.点③所示溶液中: c(Na+)>c(HC2O4﹣)>c(H2C2O4)>c(C2O42﹣) D.滴定过程中可能出现: c(Na+)>c(C2O42﹣)=c(HC2O4﹣)>c(H+)>c(OH﹣) 5.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(OH-)相等 B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中: c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH) C.常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2: 三种溶液中NH4+的浓度: ②>③>① D.等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数: N前>N后 6.Ⅰ.常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示: 实验编号 HA的物质的量浓度(mol/L) NaOH的物质的 量浓度(mol/L) 混合后 溶液的pH 甲 0.1 0.1 pH=a 乙 0.12 0.1 pH=7 丙 0.2 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH=10 (1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸? _____________________________________________________。 (2)乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是_____________。 A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断 (3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。 (4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式): c(Na+)-c(A-)=________mol/L。 Ⅱ.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是: H2B===H++HB- HB-H++B2- 回答下列问题: (5)在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________。 A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/LB.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-) 水溶液强化练习6 1.25℃时,在20mL0.1mol/L盐酸溶液中逐滴加入0.2mol/L氨水,曲线如图所示,下列说法正确的是() A.此滴定实验可以选用酚酞做指示剂 B.在A点: c(Cl﹣)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH﹣) C.在B点: c(H+)=c(OH﹣)=c(Cl﹣)=c(NH4+) D.在C点: c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(Cl﹣) 2.298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。 已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是 A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0mL C.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D.N点处的溶液中pH<12 3.物质的量浓度相等的三种溶液: ①H2CO3②NaOH③Na2CO3溶液,下列说法不正确的是 A.水电离出的c(OH): ③>①>②B.溶液的pH: ②>③>① C.①和②等体积混合后的溶液: c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32-) D.①和③等体积混合后的溶液: c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) 4.下列说法正确的是( ) A.25℃时,将pH=a的一元强酸溶液与pH=14﹣a的一元碱溶液等体积混合后,所得溶液呈酸性或中性 B.相同温度的盐酸和醋酸两种溶液中,若c(Cl﹣)=c(CH3COO﹣),则两溶液pH相同 C.0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液与0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中: c(CO32﹣)+2c(OH﹣)═c(HCO3﹣)+c(H2CO3)+2c(H+) D.对于沉淀溶解平衡AgX Ag++X﹣,已知AgCl的平衡常数大于AgI.则含AgCl和AgI固体的悬浊液中存在: c(Ag+)>c(I﹣)>c(Cl﹣) 5.下列说法正确的是( ) A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中: c(HCO3-)=2c(H2CO3)+c(H+)-c(OH-) B.物质的量浓度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液中: 3c(Na+)=2 C.同浓度的下列溶液中,①NH4HSO4②NH4Cl③NH3·H2O,c(NH4+)由大到小的顺序是: ②>①>③ D.常温下,浓度均为0.1mol/LNaA和HA溶液中pH=8: c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) 6.高纯度氧化铝有广泛的用途,某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝: (1)“除杂”操作是加入H2O2后,然后用氨水调节溶液的pH约为8.0,以除去硫酸铵溶液中少量的Fe2+. ①酸性溶液中Fe2+与H2O2反应的离子方程式为 . ②过滤操作中所得到滤渣主要成分的化学式为 ; (2)检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法 . (3)配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化的目的是 . (4)“结晶”操作中,母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热,然后冷却结晶,得到铵明矾晶体
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- 水溶液 中的 离子 平衡 强化 练习 16