四川省简阳市阳安中学学年高一上学期第三次月考化学试题解析解析版.docx
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四川省简阳市阳安中学学年高一上学期第三次月考化学试题解析解析版
(全卷满分:
100分完成时间:
90分钟)
可能用到的原子量:
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mg24Al27Fe56
第Ⅰ卷(选择题共49分)
一、选择题:
(本大题包括17小题,每小题2分,共34分)每小题只有一个选项符合题意。
1.下列说法不正确的是
A.少量金属钠保存在煤油里
B.金属钠易与空气、水等反应,当它着火时,用细沙覆盖灭火
C.在过滤操作中,要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则
D.浓硝酸见光易分解,可以放在棕色广口瓶中
【答案】D
考点:
考查实验过程中的注意事项
2.下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
NaCl溶液
硫酸
干冰
B
冰醋酸
Fe(OH)3胶体
硫酸钡
二氧化硫
C
石墨
空气
苛性钾
碳酸钙
D
浓硫酸
氨水
氯化钠
氯气
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、盐酸是混合物,A项错误;B、对应都正确,B项正确;C、碳酸钙是电解质,C项错误;D、浓硫酸是混合物,氯气是单质,D项错误;答案选B。
考点:
考查物质分类
3.下列检验某溶液中是否含有SO42-的方法中正确的是
A.向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明溶液中一定有SO42-
B.向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-
C.向该溶液中加入足量HCl,无现象,再加入BaCl2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-
D.向该溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入HCl沉淀不溶解,说明该溶液中一定有SO42-
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,亚硫酸根会干扰,A项错误;B、向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀,碳酸根、亚硫酸根会干扰,B项错误;C、向该溶液中加入足量HCl,无现象,再加入BaCl2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-,C项正确;D、向该溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入HCl沉淀不溶解,银离子会干扰,D项错误;答案选C。
考点:
考查硫酸根的检验
4.下列说法中正确的是
A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B.阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数
C.1molH2O分子中含有10mol电子
D.一个NO分子的质量是ag,一个NO2分子的质量是bg,则氧原子的摩尔质量是
(b-a)g•mol-1
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、摩尔既是物质的量单位,A项错误;B、阿伏加德罗常数是12g12C中含有的碳原子数,B项错误;C、1个水分子中有10个电子,所以1molH2O分子中含有10mol电子,C项正确;D、一个NO分子的质量是ag,一个NO2分子的质量是bg,(b-a)是一个氧原子的质量,摩尔质量是指1mol氧原子的质量,D项错误;答案选C。
考点:
考查阿伏伽德罗常数及相关计算
5.NA表示阿伏加德罗常数,下列判断错误的是
A.常温下,22gCO2中含有NA个氧原子
B.1mol/LCaCl2溶液中Cl-的数目等于2NA
C.标准状况下,33.6LCH4中含H原子数为6NA
D.1molNa完全反应时,失去NA个电子
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、常温下,22gCO2的物质的量=22/44=0.5mol,其中氧原子的物质的量=2×0.5=1mol,个数=NA,A项正确;B、没有给出溶液体积,无法计算个数,B项错误;C、标准状况下,33.6LCH4的物质的量=33.6/22.4=1.5mol,H原子的物质的量=4×1.5=6mol,H原子数为6NA,C项正确;D、1molNa完全反应时,由钠原子变为钠离子,失去1mol电子,即为NA个电子,D项正确;答案选B。
考点:
考查阿伏加德罗常数的相关计算
6.下列溶液中,c(Cl-)与50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)相等的是
A.75mL1mol/L的FeCl3溶液B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液
C.100mL1.5mol/L的KCl溶液D.150mL1mol/L的NaCl溶液
【答案】A
【解析】
试题分析:
50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L,A、75mL1mol/L的FeCl3溶液,c(Cl-)=3mol/L,A项正确;B、75mL2mol/L的NH4Cl溶液,c(Cl-)=2mol/L,B项错误;C、100mL1.5mol/L的KCl溶液,c(Cl-)=1.5mol/L,C项错误;D、150mL1mol/L的NaCl溶液,c(Cl-)=1mol/L,D项错误;答案选A。
考点:
考查离子浓度的比较
7.如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸,则此时甲烷与氧气的体积比为
A.1∶4B.1∶2C.1∶1D.2∶1
【答案】B
【解析】
试题分析:
甲烷与氧气的质量比为1∶4,设甲烷物质的量为xmol,氧气物质的量为ymol,则有:
16x:
32y=1:
4,所以x:
y=1:
2,B项正确;答案选B。
考点:
考查质量与物质的量的关系
8.只要用一种试剂,可区别NaCl、MgSO4、FeCl2、FeCl3四种溶液,这种试剂是
A.HClB.NaOHC.AgNO3D.BaCl2
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、盐酸与四种物质均不反应,A项错误;B、NaOH分别加入四种溶液中,无明显现象的是NaCl,有白色沉淀的是MgSO4,生成白色沉淀又变为灰绿色最终变为红褐色的是FeCl2,直接生成红褐色沉淀的是FeCl3,B项正确;C、AgNO3遇到NaCl、FeCl2、FeCl3三种溶液,均会生成白色沉淀,C项错误;D、BaCl2遇到NaCl、FeCl2、FeCl3三种溶液均不反应,无法区别,D项错误;答案选B。
考点:
考查物质鉴别
9.下列离子方程式中正确的是
A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.将稀硝酸滴加到氯化银固体上:
AgCl+H+=Ag++HCl
C.澄清的石灰水与稀盐酸反应:
H++OH-=H2O
D.大理石溶于醋酸的反应:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
【答案】C
考点:
考查离子反应方程式
10.在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是
A.H+Na+S2-CO32-B.H+Ca2+MnO4
NO3
C.K+Ca2+Cl
HCO3
D.Cl
Mg2+Al3+OH-
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、H+、CO32-,不能大量共存,A项错误;B、无色透明溶液中MnO4
不能大量共存,B项错误;C、在无色透明溶液中K+Ca2+Cl
HCO3
以大量共存,C项正确;D、Mg2+、Al3+与OH-不能大量共存,D项错误;答案选C。
考点:
考查离子共存
11.所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔沸点:
根据表中数据判断,其中不能形成合金的是
Na
Cu
Al
Fe
熔点(0C)
97.5
1083
660
1535
沸点(0C)
883
2595
2200
3000
A.Cu和AlB.Fe和Cu
C.Fe和NaD.Al和Na
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、Cu和Al能在1083-22000C形成合金,时同时熔化A项错误;B、Fe和Cu能在1535-25950C形成合金,B项错误;C、据图表知钠变成气体时铁还没熔化,C项错误;D、Al和Na能在660-8830C形成合金,D项错误;答案选C。
考点:
考查合金
12.下列说法中正确的是
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
B.将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀,停止加热,以制取Fe(OH)3胶体
C.Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动,说明Fe(OH)3胶体带正电
D.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时,开始时会出现凝聚,再继续逐滴加时,沉淀又会消失
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径大小,A项错误;B、将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色透明液体,停止加热,以制取Fe(OH)3胶体,B项错误;C、Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动,说明Fe(OH)3胶粒带正电,C项错误;D、往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时,开始时因为电解质使胶体聚沉,会出现凝聚,再继续逐滴加时,酸与碱反应,沉淀又会消失,D项正确;答案选D。
考点:
考查胶体的性质
13.某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-等4种离子,若向其中加入少量的Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是
A.HCO3-B.NO3-C.Ba2+D.Na+
【答案】B
【解析】
试题分析:
发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,A、HCO3-会与生成的氢氧化钠生成CO32-,所以浓度减小,A项错误;B、NO3-浓度基本不变,B项正确;C、Ba2+会和新生成的CO32-生成沉淀,浓度减小,C项错误;D、过氧化钠反应会引进钠离子,浓度增大,D项错误;答案选B。
考点:
考查化学反应
14.等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应,同温同压下产生氢气体积最大的是
A.钠B.铝C.镁D.铁
【答案】B
【解析】
试题分析:
等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应,失电子量越大,同温同压下产生氢气体积越大,假设金属都是1mol,A、钠失去1mol电子,B、铝失去3mol电子,C、镁失去2mol电子,D、铁失去2mol电子,B失电子最多,所以同温同压下产生氢气体积最大,答案选B。
考点:
考查等物质的量的金属分别跟足量盐酸反应,同温同压下产生氢气体积大小比较
15.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液,可以使用的方法为
A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
【答案】C
考点:
考查除杂质
16.有两个无标签的试剂瓶,分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体,有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法,其中可行的是
A.分别将它们配制成溶液,再加入澄清石灰水
B.分别将它们配制成溶液,再加入NaOH溶液
C.分别将它们配制成溶液,再进行焰色反应
D.分别加热,再用澄清石灰水检验是否有气体产生
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、加入澄清石灰水,Na2CO3、NaHCO3都会生成沉淀,A项错误;B、分别将它们配制成溶液,再加入NaOH溶液,Na2CO3、NaHCO3都没有明显现象,B项错误;C、分别将它们配制成溶液,再进行焰色反应,都有钠元素,现象一样,C项错误;D、分别加热,再用澄清石灰水检验是否有气体产生,有气体的是NaHCO3固体,D项正确;答案选D。
考点:
考查物质的鉴别
17.配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液时,下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是
A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
B.定容时,俯视刻度线
C.用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后,用水洗涤量筒2~~3次,洗涤液倒入烧杯中
D.定容后倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于刻度线,可以不管它。
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线,量取浓盐酸量偏少,所以使配制溶液的浓度偏小,A项正确;B、定容时,俯视刻度线,使得加入的水偏少,结果偏大,B项错误;C、用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后,用水洗涤量筒2~~3次,洗涤液倒入烧杯中,使得溶质量偏多,结果偏大,C项错误;D、定容后倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于刻度线,可以不管它,对结果没影响,D项错误;答案选A。
考点:
考查溶液配制时的误差分析
二、选择题:
(本大题包括5小题,每小题3分,共15分)每小题只有一个选项符合题意。
18.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时是白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最后变成红褐色。
下列结论正确的是
A.一定有Fe2+存在,一定没有Fe3+、Mg2+
B.一定有Fe3+存在,一定没有Fe2+、Mg2+
C.一定有Fe3+存在,可能有Fe2+,一定没有Mg2+
D.一定有Fe2+存在,可能有Mg2+,一定没有Fe3+
【答案】D
【解析】
试题分析:
开始时是白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最后变成红褐色,说明沉淀是氢氧化亚铁,原溶液中一定有Fe2+,一定没有Fe3+,可能有Mg2+,D项正确;答案选D。
考点:
考查离子鉴定
19.在同温同压下,1L的A2气体与3L的B2气体反应生成2L的C气体,则C的化学式为
A.ABB.AB2C.AB3D.A2B
【答案】C
【解析】
试题分析:
在同温同压下,体积之比等于物质的量之比,即为反应系数之比,可以写出反应方程式:
A2+3B2=2C,据原子守恒得C化学式为AB3,C项正确;答案选C。
考点:
考查原子守恒
20.将一定量CO2通入NaOH溶液中,将充分反应后的溶液减压蒸发得到固体。
下列对所得固体的成分说法中不正确的是
A.所得固体可能由NaOH和Na2CO3组成
B.所得固体可能由NaOH和NaHCO3组成
C.所得固体可能由Na2CO3和NaHCO3组成
D.所得固体可能只含有NaHCO3
【答案】B
考点:
考查CO2与NaOH的反应
21.在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中,含有的Na+、SO
、OH-个数比是8∶1∶2,则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为( )
A.1∶1∶1B.1∶2∶4C.1∶4∶2D.1∶3∶2
【答案】C
【解析】
试题分析:
Na+、SO
、OH-个数比是8∶1∶2,则Na+、SO
、OH-物质的量比是8∶1∶2,设三种离子物质的量分别为:
8amol、amol、2amol,则溶液中Na2SO4物质的量=amol、NaOH=2amol,Na2SO4和NaOH共有4amol,则氯化钠中有钠离子8a-4a=4amol,则氯化钠物质的量=4amol,则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为1∶2∶4,C项正确;答案选C。
考点:
考查三种物质物质的量的关系计算
22.下列化合物与小苏打溶液反应,没有气体或沉淀生成的是
A.烧碱B.硫酸氢钠C.氢氧化钡D.过氧化钠
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、烧碱小苏打反应生成碳酸钠和水,没有气体或沉淀生成,A项正确;B、硫酸氢钠与小苏打反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,有气体生成,B项错误;C、氢氧化钡与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、水、氢氧化钠,与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水,有沉淀生成,C项错误;D、过氧化钠与水反应生成氧气,D项错误;答案选A。
考点:
考查小苏打的反应
第Ⅱ卷(非选择题共51分)
三、填空题(本题共1个小题,共12分):
23.(12分)
(1)H2SO4的摩尔质量为;0.3mol的NH4+中含有个电子;
(2)①标准状况下22.4LCH4②1.5molNH3③1.806×1024个H2O④标准状况下73gHCl所含H原子个数由多到少的顺序为(填序号);
(3)在含0.4molAl2(SO4)3的溶液中SO42-的物质的量为;
(4)某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L,若该气体的分子式为A2型,则其名称是;
(5)取100mLamol/LHCl溶液与300mLnmol/LH2SO4溶液均注入到500mL的容量瓶中,加水稀释到刻度线,则该混合溶液中H+的物质的量浓度为mol/L;
【答案】
(1)98g·mol-1;3NA或1.806×1024
(2)③②①④;(3)1.2mol;(4)氮气;(5)(a+6n)/5
【解析】
试题分析:
(1)H2SO4的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,H2SO4的摩尔质量为98g·mol-1;一个NH4+含有10个电子,0.3mol的NH4+中含有电子的物质的量=0.3×10=3mol,个数=3NA或1.806×1024,
(2)①标况,22.4l是1mol,CH4就有4molH原子;②这个就是3×1.5=4.5molH原子;③1.806×10²4÷6.02×10²³=3,则有3molH2O,3×2=6molH原子;④73÷36.5=2,2molHCl,有2molH原子;所以是③>②>①>④
(3)n(SO42-)=3n(Al2(SO4)3)=3×0.4=1.2mol。
(4)气体在标准状况下的密度为1.25g/L,其摩尔质量=1.25×22.4=28g/mol;若该气体的分子式为A2型,则其名称氮气。
(5)氢离子的物质的量=0.1×a+0.3×2×n=(0.1a+0.6n)mol,H+的物质的量浓度=(0.1a+0.6n)/0.5=a+6n)/5mol/L。
考点:
考查与物质的量相关计算
四、实验题(本题共1个小题,共12分):
24.(12分)现有下列化学仪器与用品:
①玻璃棒②烧杯③托盘天平④量筒⑤药匙⑥胶头滴管⑦容量瓶⑧标签纸⑨细口试剂瓶
(1)称量:
若需要配制460mL0.1moL/LNaOH溶液,则应称取固体NaOHg;
(2)用以上称量后的NaOH固体配制溶液并备用:
按配制溶液的过程顺序,从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器(重复的不计),其编号排列是;
(3)配制过程中,应将固体NaOH溶解后并冷却至室温的溶液转移到中;在液面接近容量瓶刻度线处,改用定容。
(4)若实验中遇到下列情况,可能导致溶液浓度偏高的是(填字母):
A、固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温,就开始转移、洗涤以及定容;
B、转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外;
C、定容时仰视容量瓶刻度线;
D、定容时加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水。
E、配制好后,发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了
【答案】
(1)2.0
(2)②④①⑦⑥⑨⑧(3)500ml容量瓶;1—2cm;胶头滴管。
(4)A、E
(3)因为没有460ml容量瓶,所以配制过程中,应将固体NaOH溶解后并冷却至室温的溶液转移到500ml容量瓶中,在液面接近容量瓶刻度线1—2cm处,改用胶头滴管定容。
(4)A、固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温,就开始转移、洗涤以及定容,因为液体热胀冷缩,所以所配制溶液体积偏小,最终浓度偏高,A项正确;B、转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外,溶质质量偏小,浓度偏低;B项错误;C、定容时仰视容量瓶刻度线,溶液体积偏大,浓度偏小;C项错误;D、定容时加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水,同时也把溶质吸出了,所以结果偏小;D项错误;E、配制好后,发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了,称得溶质质量偏大,结果偏高;E项正确。
答案选AE。
考点:
考查溶液配制实验
五、推断题(本题只2个小题,共20分)
25.(10分)在四个脱落标签的试剂瓶中,分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液,为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合,其实验现象为:
A+B产生无色气体;B+C产生白色沉淀;A+D产生白色沉淀;A+C无明显变化。
(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式):
A:
________,B:
________,C________。
(2)A+B反应的离子方程式为。
(3)A+D反应的离子方程式为。
【答案】
(1)HCl Na2CO3 BaCl2
(2)CO
+2H+===CO2↑+H2O(3)Ag++Cl-===AgCl↓
【解析】
试题分析:
(1)盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中分别加入AgNO3溶液都产生沉淀;盐酸与Na2CO3溶液反应只产生气体;a2CO3溶液与BaCl2溶液、AgNO3溶液反应都产生白色沉淀;盐酸与BaCl2溶液不反应,A+B→无色气体,则A、B应为盐酸与Na2CO3溶液中的物质,A+C→无明显现象,则A、C应为盐酸、BaCl2溶液中的物质,所以A为盐酸、B为Na2CO3溶液、C为BaCl2溶液,则D为AgNO3溶液。
(2)A+B反应的离子方程式为:
CO
+2H+===CO2↑+H2O。
(3)A+D反应的离子方程式为:
Ag++Cl-===AgCl↓。
考点:
考查物质鉴别
26.(10分)A是某工厂废旧机械表面上红色固体的主要成分Fe2O3,B、C、F都是单质,D、F都是无色无味的气体,它们之间的相互转化关系如下图所示:
请回答:
(1)写出下列物质的化学式:
B________,C________,F________。
(2)写出气体D和过量澄清石灰水反应的离子方程式:
__________________________。
(3)写出A和B反应的化学方程式:
________________________________________
【答案】
(1)CFe H2
(2)CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O(3)3C+2Fe2O3
3CO2↑+4Fe
【解析】
试题分析:
D能使澄清石灰水变浑浊,可推知D是CO2,则B是碳。
所以有3C+2Fe2O3
3CO2↑+4Fe,由此可进一步推知F是H2,G是FeSO4,E是CaCO3。
(1)据以上推导,B是C,C是Fe,F是H2。
(2)气体D和过量澄清石灰水反应的离子方程式:
CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O。
(3)A和B反应的化学方程式:
3C+2Fe2O3
3CO2↑+4Fe。
考点:
考查无机推断
六、计算题(本题共2个小题,共7分)
27.(3分)标准状况下,CO2和CO的混合气体7.2g,体积为4.48L,则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少?
【答案】原混合气体中CO的物质的量为0.1mol,CO2的物质的量分别为0.1mol
考点:
考查与物质的量相关计算
28.(4分)10gMg、Al合金与足量100mLNaOH溶液反应,产生H2的体积为6.72L(标准状况下),求:
(1)合金中Al的质量分数;
(2)生成物NaAlO2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)
【答案】
(1)54%
(2)2mol/L
【解析】
试题分析:
n(H2)=
=
=0.3mol,由关系式得:
2Al ~ 2NaAlO2 ~ 3H2
223
n(Al)n(NaAlO2)0.3
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- 四川省 简阳市 中学 学年 上学 第三次 月考 化学试题 解析