江苏省扬州市学年高二下学期期末调研考试化学试题含答案.docx
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江苏省扬州市学年高二下学期期末调研考试化学试题含答案
选择题(共40分)
单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1. “节约利用资,倡导绿色生活”。
下列做法与此相符合的是
A.通过露天焚烧秸杆,给土壤增肥
B.废电池深埋,避免重金属污染浅层土壤或地表水
C.推广实施“煤改气”技术,减少可吸入颗粒物的排放
D.在洗衣粉中添加三聚磷酸钠(Na5P3O10),增强去污效果
2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. SiO2硬度大,可用于制造光导纤维
B. FeCl3具有氧化性,可用作净水剂
C. SO2具有酸性,可用于漂白纸浆
D. Fe粉具有还原性,可放置在食品包装袋中作抗氧化剂
3.下列有关化学用语表示正确的是
A.氯离子的结构示意图
B.氯化氢的电子式
C.二氧化碳分子的比例模型
D. 2-丙醇的结构简式
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A. 25℃时,pH=2的H2SO4溶液中,含有H+的数目为2×10-2NA
B.一定条件下,1molN2与3 molH2混合充分反应,转移电子数目为6NA
C.常温下,1.0L0.1 mol/LFeCl3溶液中,Fe3+的数目为0.1NA
D.用石墨电极电解足量CuSO4溶液,当阴极析出6.4gCu时,转移电子数目为0.2NA
5.一定条件下,密闭容器中发生反应 M(g)
N(g) △H,反应过程中的能量变化如图中曲线I所示。
下列说法错误的是
A.该反应是放热反应
B.该反应的△H= E3-E1
C.该条件下N(g)更稳定
D.曲线I可表示其他条件不变,加入催化剂时的能量变化
6.下列说法中正确的是
A.将AlCl3溶液直接蒸干,可制取无水AlCl3固体
B.保存FeSO4溶液时,可向其中加入稀H2SO4以抑制Fe2+水解
C.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7
D.常温下,将pH=4的CH3COOH溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
7.已知W、、Y、为短周期元素,原子序数依次增大。
W、同主族,、Y、同周期,其中只有为金属元素。
下列说法正确的是
A.原子半径 r()>r(Y) >r)>r(W)
B.元素W的含氧酸的酸性一定比的强
C.元素W的气态氢化物的热稳定性比Y的弱
D. W与的原子序数一定相差5
8.下列指定反应的离子方程式正确的是
A. HCO3-水解HCO3-+ H2O
CO32- + H3O+
B.碳酸钙与乙酸溶液反应 CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+ H2O
C.用情性电极电解MgCl2溶液 2C1-+ 2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性
Ba2++ 2OH- + 2H++SO42- ==BaSO4↓+ 2H2O
9.右图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图。
下列说法正确的是
A. 电极作负极
B.电子由电极流出经导线流入Y电极
C. NaClO溶液的pH大于废液的pH
D. 电极上发生的反应为ClO-+2H2O- 4e-=ClO3-+ 4H+
10.下列图示与对应的叙述相符合的是
A.图甲表示对某化学平衡体系改变温度后,反应速率随时间的变化
B.图乙可表示不同压强对可逆反应A(g) + 2B(g)
3C(g) + D(s)的影响
C.图丙表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示的是HCl溶液
D.图丁表示0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L硫酸时溶液pH的变化
不定项选择题本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是
A.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更易锈蚀
B.电解精炼铜时,粗铜作阴极
C.3C(s) +CaO(s)==CaC2(s)+ CO(g)在常温下不能自发进行,则该反应的△H>0
D.合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高H2的转化率
12. 向1L密闭容器中各通入0.1 mol CH4与CO2,在一定条件下发生反应
CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g), 测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示,下列有关说法定正确的是
A.该反应的正反应为吸热反应
B.压强p1>p2>p3>p4
C.1100℃时,该反应的平衡常数为64
D. 压强为p4时,在Y点v(正) 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 室温下,向FeCl3溶液中滴加少量I溶液,再演加几滴淀粉溶液 溶液变蓝色 Fe3+的氧化性比I2的强 B 室温下,向密闭容器中充入NO2,达平衡后,再慢慢扩大容器体积 最终容器中气体颜色比初次平衡时浅 2NO2(g) N2O4(g)该平衡正向移动 C 将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应,向过滤后所得固体中加入足量盐酸 固体部分溶解,有无色无味气体产生 sp(BaSO4)> sp(BaCO3) D 向浓度均为0.01 mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加几滴 0.01mol/LAgNO3溶液 出现黄色沉淀 sp(AgCl)>sp(AgI) 14.室温时,向100mL0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. a点溶液中 c(NH4+)=c(Na+)=c(SO42-) B. b点溶液中 c(Na+)+ c(NH4+)> 2c(SO42-) C. c点溶液中 c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)> c(OH-) D. d点溶液中 c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(NH3·H2O) 15.一 定条件下存在反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)△H>0, 向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的初始物质,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如右图所示 下列说法正确的是 A.甲容器中,0~5 min内的平均反应速率v(CO)= 0.1 mol/(L·min) B.乙容器中,若平衡时n(C)= 0.56mol,则T2>T1 C.若甲容器中的起始量为0.2 mol C(s)、0.15 mol H2O(g)、0.5 mol CO(g)、0.6 mol H2(g),则到达平衡状态前 v(正)> v(逆) D.丙容器的容积V=0.8L 非选择题(共80分) 16. (12分)在10L密闭容器中充入气体A和B,发生反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)△H,所得实验数据如下表 请回答下列问题 (1)实验①中,若5min末测得n(C)=0.10 mol, 则0至5 min内,平均反应速率v(D)=______。 (2)下列表述能说明实验②中反应已达平衡状态的是______(填序号) 。 a.容器内压强保持不变b.容器内气体的密度保持不变 c.生成A的速率等于生成C的速率d.容器内各气体的浓度保持不变 (3)在500℃时, 该反应的平衡常数为______。 (4)实验③中,B的平衡转化率为________。 (5)该反应的△H______0 (填 “>”或“<”),判断依据是______。 17. (12分) 2017年8月《水俣公约》在我国生效,其中规定到2020年禁止生产部分含汞物。 (1) 有机化工中常采用氯化汞(HgCl2) 作催化剂。 已知HgCl2能溶于水,在水溶液中分步电离,写出其第一步的电离方程式_______。 (2)含Hg2+废水可用Na2S等试剂进行沉淀法处理。 己知 HgS不溶于水,也不溶于酸,但可溶于浓Na2S溶液,HgS+S2- HgS22- 。 ①Na2S稀溶液中,含硫粒子物质的量浓度由大到小的顺序为_______。 ②含Hg2+酸性废水在用Na2S处理前,需调节其pH至8~10,原因是________。 ③加入的Na2S应适量,否则会导致汞的去除率下降,原因是 Na2S量少,沉淀不完全_______。 (3) 燃煤烟气中的单质汞可用MnO4溶液吸收。 在恒温时,一定浓度不同pH的MnO4溶液对单质汞的单位时间去除率如右图所示。 ①在弱碱性环境中,反应的主要产物为HgO和MnO2.该反应的离子方程式为_________。 ②在强酸性环境中汞的去除率高,其可能原因有反应产物Mn2+具有催化作用_______。 18. (16 分)用高锰酸钾法测定的化学需氧量称为高锰酸钾指数(IMn)。 其测定原理为在酸性条件下,用MnO4氧化水中的还原性物质,向剩余的MnO4中加入过量的Na2C2O4还原,再以标准MnO4溶液回滴过量的Na2C2O4. 测定某水样高锰酸钾指数的步骤如下 步骤1取10.0mL水样,加水稀释至100.0 mL,加入5.0mL H2SO4,加入10.00 mL0.0100 mol/L MnO4溶液,摇匀,将锥形瓶置于沸水浴中30 min。 步骤2取出 后加入10.00 mL 0.0100 mol/LNa2C2O4溶液,溶液变为无色。 步骤3趁热用 0.0100 mol/LMnO4溶液滴定至终点,记录消耗的MnO4溶液的体积为2.16 mL。 己知酸性条件下,MnO4-被还原为Mn2+,C2O42-被氧化为CO2. 回答下列问题 (1)①Na2C2O4发生水解反应的离子方程式为_▲。 ②若向10 mL 0.0100 molL-1 Na;C2O4溶液中加入10 mL 0.0100 molL 'HCI溶液,所得溶液的pH<7,原因是_▲。 (2) 步骤3所用滴定管为______滴定管(填“酸式”或“碱式”),滴定终点的现象为_______。 (3)计算步骤1锥形瓶中未反应的MnO4的物质的量,写出计算过程。 ______ (4) 高锰酸钾指数IMn以每升样品中还原性物质消耗氧气的质量表示,以上样品的IMn为_______mg/L 。 19. (12分)铁氧化物还原反应是分阶段进行的复杂气固反应。 CO还原铁氧化物体系平衡时,CO(g)、 CO2(g)的体积分数随温度变化曲线如下图所示。 (1)已知反应a, 3Fe2O3(s)+CO(g) 2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H1=a J/mol; 反应b,Fe3O4(s)+ 4CO(g) 3Fe(s) + 4CO2 (g) △H2=bJ/mol; 反应c,Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s) + CO2 (g) △H3=c J/mol; 则反应d, FeO(s)+CO(g) Fe(s)+ CO2(g) △H4=_____J/mol; (2)高炉炼铁采用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、焦炭等作原料。 ①在温度低于570℃时,赤铁矿的还原分_____个反应阶段完成 (填数字)。 ②若反应在800℃条件下进行,为得到FeO,应控制CO的体积分数的范围是_____。 ③为减少高炉排放尾气中CO的含量,下列措施可行的是______。 A. 其它条件不变,无限增加高炉的高度 B.调节还原时的炉温 C. 增大原料中焦炭与赤铁矿的比例 D.将生成的铁及时移出 (3) 利用Fe3O4/FeO之间的循环转换,裂解水制取氢气的流程如下图所示。 ①该流程与水煤气法制氢气(碳与水在高温下直接反应)相比,最大的优点在于_____。 ②为避免发生副反应得到Fe,阻碍循环反应的进行,反应c需控制的条件为____。 20. (16分)工业上采用NH3选择性催化还原NO技术(NH3-SCR) 进行烟气脱硝。 其原理是用NH3在催化剂条件下将烟气中的NO还原为N2,同时发生反应4NH3+3O2=2N2+6H2O (1)若脱硝过程中消耗n(NO) n(NH3)=1,则该过程中NH3、NO与O2总反应的化学方程式为_____;当反应中有2molNO被转化时,转移电子数目为_____。 (2)烟气中存在的SO2会降低脱硝率,主要原因是_______。 (3)实验室对脱硝过程中使用的催化剂进行活性测试,结果如下图所示: 已知脱硝过程中的副反应为4NH3+ 5O2=4NO +6H2O;2NH3+2O2=N2O + 3H2O ①由图可知,该条件下催化剂最有利于脱硝的反应温度为_____℃。 ②脱硝率随温度升高而减小的原因有_______。 (4) 烟气中的NO也可以用硝酸吸收生成HNO2 (亚硝酸,一种弱酸), 再用惰性电极电解可以将HNO2转化为HNO3,该转化发生在电解池的______(填“阳极”或“阴极”),电极反应式为_____。 21. (12分)四羰基镍[Ni(CO)4]易溶于CCl4,可由Co与镍粉反应制得。 (1)Ni基态核外电子排布式为________。 Ni(CO)4结构如右图所示,其空间构型为____(用文字描述)。 (2) CCl4中C原子轨道杂化类型为______。 与CO互为等电子体的一种阴离子为____(填化学式)。 (3)1 mol Ni(CO)4分子中含有σ键的数目为_______。 (4) 某新型超导晶体由镁、镍和碳三种元素组成,其晶胞结构如图所示,则该晶体的化学式为_______。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D D D B B A D C B 11 12 13 14 15 AC A AD C D 16.(12分,每空2分) (1)2.0×10-3mol·L-1·min-1 (2)cd (3)1 (4)80% (5)<由①和②数据可知,升温平衡逆移,则正反应放热。 (或升高温度,值减小,平衡逆向移动,则正反应放热) 17.(12分,每空2分) (1)HgCl2 HgCl++Cl- (2)①c(S2-)>c(HS-)>c(H2S) ②避免加入Na2S时,生成有毒气体H2S(或避免消耗更多的Na2S)。 ③Na2S过量,生成的HgS又溶解。 (3)①3Hg+2MnO+H2O===3HgO+2OH-+2MnO2 ②c(H+)增大使溶液中MnO4的氧化性增强。 18.(16分) (1)①C2O+H2O HC2O+OH-(3分) ②反应恰好生成等物质的量的NaHC2O4和NaCl,HC2O4-电离程度大于水解程度,溶液呈酸性。 (3分) (2)酸式(2分),溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不再褪色(2分) (3)n(Na2C2O4)剩余=2.16×10-3L×0.0100mol·L-1×5÷2=5.4×10-5mol(1分) n(Na2C2O4)消耗=10.00×10-3L×0.0100mol·L-1-5.4×10-5mol=4.6×10-5mol(1分) n(MnO4)剩余=4.6×10-5mol×2÷5=1.84×10-5mol(2分) (4)326.4(2分) 19.(12分,每空2分) (1) (2)①2②35%~65%(上限和下限±5%均正确)③B (3)①可以直接得到纯净的H2,避免复杂的分离步骤,节约成本(合理答案均给分)。 ②温度不低于570℃,CO的百分含量不能过高。 20.(16分,每空2分) (1)4NH3+4NO+O2 4N2+6H2O;6mol或3.612×1024。 (2)SO2会与NH3反应生产铵盐,减少NH3含量从而降低脱硝率。 (3)①300 ②NH3发生副反应,降低的了NH3的浓度(或NH3发生副反应转化为NO,增加NO含量);温度升高,催化剂活性降低 (4)阳极(2分);HNO2-2e-+H2O===NO+3H+ 21.(12分,每空2分) (1)[Ar]3d84s2正四面体形 (2)sp3CN- (3)8mol或4.816×1024 (4)MgNi3C
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