高考化学超全复习盐类的水解含答案.docx
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高考化学超全复习盐类的水解含答案
高三化学复习专项巩固训练(二十)
(盐类的水解)
班别___________姓名____________座号____________评分__________
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
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14
15
答案
一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分,每小题有1~2个答案符合题意)
1.下列物质的稀溶液中不存在除水以外的其他分子的是:
A.KHCO3B.KClC.HFD.NH4Cl
2.在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是
A.NH4++2H2O
NH3·H2O+H3O+B.HCO3-+H2O
H3O++CO32-
C.HS-+H+==H2SD.Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
3.将NH4NO3溶于水得无色溶液,为使该溶液中的c(NH4+):
c(NO3-)=l:
1,可采取的措施是
A.加入适量的NH4ClB.加入适量的氨水,使溶液的pH值等于7
C.加入适量的HNO3,抑制NH4+水解D.加入适量的NaOH使溶液的pH值等于7
4.已知某温度下0.1mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),则下列关系中一定正确的是
A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)B.c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(B2-)
C.c(H+)·c(OH-)=10-14D.溶液的pH=1
5.下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味
6.下列物质的饱和溶液,加热蒸干并灼烧仍能得到原来物质的是
A.FeCl3B.Al2(SO4)3C.K2SO3D.KMnO4
7.为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥,对于给定的化肥:
①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水,最适合的组合是
A.①③④B.②③④C.①③⑤D.②③⑤
8.广义的水解观认为,无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点,下列化学反应符合这一特点的是①ICl+H2O=HIO+HCl;②CH3COCl+H2O→CH3COOH+HCl;③CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑;④Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑;
⑤SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl↑;
PCl3+3H2O=PH3↑+3HClO
A.只有①④⑤B.只有②③⑤C.只有①②③④⑤D.全部
9.向100mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入224mL(标准状况下)CO2气体,恰好完全反应,则所得溶液中粒子浓度关系正确的是
A.c(Na+)=c(HCO3—)+c(H2CO3)+c(CO32—)
B.c(Na+)>c(HCO3—)>c(H+)>c(CO32—)>c(OH—)
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(OH—)+c(CO32—)
D.c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32—)+c(OH—)
10.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.0.1mol·L-1HCOOH溶液中:
c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)
B.1L0.1mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:
c(SO42-)>c(NH4+))>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:
c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:
c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
11.将0.4mol·L-1HCN溶液和0.2mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液pH>7,下列关系中正确的是
A.c(HCN)<c(CN-)B.c(Na+)>c(CN-)
C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D.c(HCN)+c(CN-)=0.2mol·L-1
12.常温下,下列有关叙述正确的是
A.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
B.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=0.99×10-6mol/L
C.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液,c(NH4+)大小是①=②>③
D.10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≥20mL
13.常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是
A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1
B.由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中
c(Na+)>c(Ac—)>c(OH―)>c(H+)
C.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则
c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.0.1mol·L-1HA溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
14.向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲线如下图所示。
下列有关溶液中粒子浓度关系的描述中,正确的是
A.在A、B间任一点:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.在B点:
a=12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)
C.在C点:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.在D点:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
15.绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿,旨在从源头上消除污染,实现经济和社会可持续发展。
而常温离子液体(ionicliquid)(也有称常温熔融盐)以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。
1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕离子液体其熔点为12℃。
已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强,下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是
A.离子液体可以作为电池的电解质B.硝酸乙基铵水溶液呈碱性
C.硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为:
C2H5NH3++H2O=C2H5NH2+H3O+
D.相同温度下,相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小
二、简答题(共3题,40分)
16.(16分)某化学研究性学习小组拟用粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数,其实验流程如下:
实验过程中的pH调节可参考下表:
物质
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
氢氧化铁
2.7
3.7
氢氧化亚铁
7.6
9.6
氢氧化铜
5.2
6.4
回答以下问题:
(1)步骤①过滤操作中所用仪器有铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯等,还需要使用的仪器用品有。
(2)步骤①中发生的离子反应方程式。
(3)步骤②溶液I中加入X的目的是。
(4)试剂Y可选用(填字母),选择的原因是。
a.氢氧化钠b.氨水c.碱式碳酸铜d.氧化铜
(5)步骤⑤要得到无水氯化铜,需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2·xH2O,其原因是
。
(6)经检测,CuCl2·xH2O中含水28.6%,则CuCl2·xH2O中x的值为。
(7)若步骤④中有80%的氯化铜转入晶体,其余各步转化都是完全的,请根据流程
17.(10分)常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3
溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL,
溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳元
素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)
也发生变化(CO2因逸出未画出),如下
图所示。
回答下列问题:
(1)20mL0.1mol/LNa2CO3溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示):
;其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系?
(用等式表示)。
(2)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%。
请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确
。
(3)若向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7g时开始产生沉淀X,则KSP(X)=。
(4)当加入盐酸使溶液PH为10时,混合液中含碳元素的离子有哪些?
,其物质的量之比为。
(5)请写出OAB段的离子方程式;当混合液的pH=时,开始放出CO2气体。
18.(14分)草酸(H2C2O4)是一种有机二元酸,
水溶液中草酸的存在形态有三种,各形态的
浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示:
(1)草酸钠溶液中,
2(填“>”、
“=”、“<”);往该溶液中滴入氯化钙溶液后,
增加,可能的原因是
。
(2)往草酸钠溶液中滴稀盐酸,pH=5时溶液中存在的阴离子有 ,pH=3时,主要反应的离子方程式为 。
(3)菠菜富含草酸,菠菜不能与牛奶、豆腐一起食用的原因是
。
(4)将适量草酸亚铁(FeC2O4·H2O)粉末加入试管,在酒精灯上边加热边摇动,发生剧烈反应,产生的气体可使燃着的木条熄灭,生成黑色粉末。
反应即将结束时,将所得的黑色粉末撒在石棉网上,便会立即燃起来。
草酸亚铁受热分解的化学方程式为。
(5)下表为几种酸对铁锈及锅炉水垢的溶解性的比较:
酸
铁锈[Fe(OH)3]溶解量/g
水垢(CaCO3)溶解量/g
盐酸
磷酸
草酸
醋酸
0.7911
0.1586
0.7399
0.1788
全溶
微溶
0.0036
0.1655
下列说法正确的有。
A.相同物质的量浓度时,酸性越强的酸除铁锈效果越好
B.草酸除水垢效果差的原因是因为草酸酸性太弱
C.铁锈或水垢在酸中的溶解性与酸根离子的性质有关
D.硫酸除铁锈和水垢的效果都很好
题号
1
2
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4
5
6
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13
14
15
答案
B
A
AB
B
B
B
B
C
AD
D
BD
BC
AD
CD
A
16.(16分)
(1)玻璃棒、滤纸(2分)
(2)CuO+2H+==Cu2++H2O FeO+2H+==Fe2++H2O(2分)
(3)Fe2+全部氧化为Fe3+(2分)
(4)c、d(2分),加入碱式碳酸铜或氧化铜后,不引入新的杂质,并可降低溶液中H+浓度,控制溶液的pH在3.7~5.2之间,使Fe3+水解转化为Fe(OH)3,而Cu2+不水解(2分)
(5)在干燥的HCl气流中抑制Cu2+的水解,且带走CuCl2·xH2O受热产生的水气,故能得到无水氯化铜(2分)。
(6)3(2分)
(7)
(2分)
17.(10分)
(1)CO
+H2O
+OH-(1分);
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)(1分)
(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH,若pH<12,则该同学的观点正确;若pH>12,则该同学的观点不正确。
(2分)
(3)8.0×10-9(2分)
(4)CO32-和HCO3-(1分);1︰1(1分)
(5)CO32-+H+=HCO3-1分);6(1分)
18.(14分)
(1)>(2分)
与Ca2+沉淀(2分)
(2)
,
,OH—,Cl—(2分)
+H+=
(2分)
(3)生成草酸钙沉淀,使钙流失(2分)
(4)FeC2O4·H2O
Fe+2CO2↑+H2O(2分)
(5)C(2分)
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