化学浙江学考优选全真练新学考全真模拟卷六.docx
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化学浙江学考优选全真练新学考全真模拟卷六.docx
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化学浙江学考优选全真练新学考全真模拟卷六
新学考全真模拟卷(六)
(时间:
60分钟 满分:
70分)
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.根据物质的组成进行分类,小苏打不属于( )
A.纯净物B.盐
C.强电解质D.弱电解质
答案 D
解析 小苏打是碳酸氢钠的俗名,在分类中属于纯净物、盐、强电解质,不属于弱电解质。
2.下列分散系属于溶液的是( )
A.牛奶B.蔗糖溶液
C.淀粉溶液D.氢氧化铁胶体
答案 B
解析 蔗糖溶液是蔗糖分子分散到水中形成的溶液,牛奶、淀粉溶液和氢氧化铁胶体均属于胶体。
3.下列玻璃仪器中,可以用酒精灯直接加热的是( )
答案 B
解析 只有试管能用酒精灯直接加热,烧杯和蒸馏烧瓶要垫石棉网加热,容量瓶不能加热。
4.(2018·金华十校4月调研)下列物质都可用于漂白,但漂白原理与其他三种物质不相同的是( )
A.ClO2B.SO2C.H2O2D.NaClO
答案 B
解析 ClO2、H2O2、NaClO均具有强氧化性,具有漂白性;SO2具有漂白性,原理是与有色物质结合成一种无色的不稳定的物质。
5.(2018·温州市十五校联合体5月学考模拟)无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是( )
A.AgNO3溶液B.Br2的CCl4溶液
C.淀粉溶液D.焰色反应
答案 C
解析 A项,硝酸银和Cl-反应生成白色沉淀AgCl,和I-反应生成黄色沉淀AgI,所以反应现象不同,可以鉴别;B项,Br2不能氧化Cl-,但能氧化I-生成I2,碘的CCl4溶液呈紫色,实验现象不同,可以鉴别;C项,淀粉和NaCl、KI都不反应,无明显现象,无法鉴别;D项,Na元素焰色反应呈黄色、K元素焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃),实验现象不同,可以鉴别。
6.下列变化中,需加氧化剂才能实现的是( )
A.H2O→H2B.FeCl3→FeCl2
C.C→CO2D.CaO→Ca(OH)2
答案 C
解析 H2O电解生成H2,发生自身氧化还原反应,A错误;FeCl3→FeCl2,Fe元素化合价降低,应该加入还原剂,B错误;C→CO2,C元素化合价升高,加入氧化剂可实现,C正确;各元素化合价不变,不是氧化还原反应,D错误。
7.(2018·温州市共美联盟学考模拟)下列属于电解质的是( )
A.铜B.二氧化碳
C.淀粉D.氯化钠
答案 D
解析 铜是单质,不是电解质,也不是非电解质,A错误;二氧化碳不能电离出离子,是非电解质,B错误;淀粉是混合物,不是电解质,也不是非电解质,C错误;氯化钠溶于水能电离出离子而导电,属于电解质,D正确。
8.(2018·杭州市学军中学2月模拟)下列表示正确的是( )
A.CO2的电子式:
B.乙炔的结构式:
CH≡CH
C.CH4的球棍模型:
D.O2-的结构示意图:
答案 D
解析 CO2的电子式为
,A错误;乙炔的结构式为H—C≡C-H,B错误;图示为甲烷的比例模型,C错误。
9.(2018·浙江省金华十校4月调研)下列说法正确的是( )
A.金刚石、石墨、C60互为同素异形体,它们都是分子晶体
B.二氧化碳分子和水分子中所有原子均在同一条直线上
C.正丁烷和异丁烷的分子式都为C4H10,它们互为同分异构体
D.14C与14N互为同位素
答案 C
解析 金刚石、石墨、C60互为同素异形体,金刚石为原子晶体,石墨为混合晶体,C60为分子晶体,A错误;水分子为“V”型分子,所有原子不在一条直线上,B错误;正丁烷和异丁烷的分子式都为C4H10,它们互为同分异构体,C正确;14C与14N不是同种元素,不属于同位素,D错误。
10.(2018·浙江教育绿色评价联盟3月模拟)下列说法不正确的是( )
A.干冰可用于人工降雨
B.单质硅用于制取普通玻璃
C.硫酸铜可用于游泳池消毒
D.氢氧化铁胶体能用于净水
答案 B
解析 干冰可用于人工降雨,A正确;通常用二氧化硅制取普通玻璃,B错误;硫酸铜能使蛋白质变性,故可用于游泳池消毒,C正确;氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒,故能用于净水,D正确。
11.(2018·浙江省4月学考模拟)X、Y、Z、M、N、W六种元素在周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是( )
A.原子半径:
r(Z)>r(M)>r(Y)
B.最高价氧化物对应水化物酸性:
M>N
C.N的单质能与Z和W形成的化合物发生置换反应
D.X能与另外五种元素形成化合物,且X的化合价不完全相同
答案 B
解析 根据六种元素在周期表中的位置可知,X为H元素、Y为O元素、Z为Mg元素、M为Si元素、N为Cl元素、W为Br元素。
同一周期自左而右,原子半径逐渐减小,同一主族自上而下,原子半径逐渐增大,原子半径:
r(Z)>r(M)>r(Y),A正确;非金属性越弱,则对应的最高价含氧酸的酸性越弱,最高价氧化物对应水化物酸性:
M<N,B错误;氯气能够与溴化镁发生置换反应生成溴单质,C正确;H与非金属元素形成的化合物中,H一般为+1价,而与Mg和Si形成的化合物中H均为-1价,D正确。
12.下列离子方程式正确的是( )
A.碳酸钙与醋酸反应:
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
B.钠与水反应:
Na+2H2O===2OH-+Na++H2↑
C.FeCl3溶液腐蚀铜板:
Fe3++Cu===Cu2++Fe2+
D.向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水:
HCO
+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
答案 D
解析 醋酸为弱酸,碳酸钙与醋酸反应,离子方程式:
CaCO3+2CH3COOH===Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-,A错误;钠与水反应,离子方程式:
2Na+2H2O===2OH-+2Na++H2↑,B错误;FeCl3溶液腐蚀铜板,离子方程式:
2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+,C错误;向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水的离子反应:
Ca2++OH-+HCO
===CaCO3↓+H2O,D正确。
13.(2018·诸暨中学3月段考)下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项
实验
现象
结论
A
将浓硫酸加入过量铁粉中,加热,充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成,溶液呈血红色
浓硫酸将Fe氧化为Fe3+
B
将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变黑,并放出刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D
将铜片放入浓硫酸中
无明显现象
铜片发生了钝化
答案 C
解析 由于铁过量,浓硫酸与铁在加热条件下反应生成硫酸亚铁、二氧化硫和水,有气体生成,但滴加KSCN溶液不显血红色,A错误;铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,反应生成硫酸铜、硫酸亚铁,不能置换出Fe,不能比较金属活泼性,B错误;浓硫酸具有脱水性和强氧化性,向蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖脱水生成碳而变黑,碳被氧化生成二氧化碳的同时放出具有刺激性气味的气体二氧化硫,C正确;将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为常温下铜与浓硫酸反应较难,应在加热条件下才容易反应而不是发生了钝化,D错误。
14.(2018·金华市十校3月联考)下列说法不正确的是( )
A.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
B.石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃
C.芳香族化合物是指含有苯环结构的物质,不一定有芳香气味
D.等物质的量的乙烯、丙烯分别充分燃烧,所耗氧气的物质的量一样多
答案 D
解析 乙醇与乙酸能发生酯化反应,属于取代反应,乙酸乙酯发生水解,属于取代反应,A正确;石油裂化的目的是为了得到更多的轻质汽油,裂解的目的是得到气态烃,都是将长链烃转化成短链烃,B正确;芳香族化合物是指含有苯环的物质,不一定有芳香气味,C正确;烃燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2―→xCO2+y/2H2O,假设乙烯、丙烯物质的量均为1mol,1mol乙烯充分燃烧消耗氧气物质的量为(2+4/4)mol=3mol,1mol丙烯充分燃烧消耗氧气物质的量为(3+6/4)mol=4.5mol,D错误。
15.下列说法中不正确的是( )
A.鸡蛋清的溶液中加入NaCl的浓溶液,鸡蛋清凝聚,属于蛋白质变性
B.将米饭在嘴中咀嚼时有甜味,是因为淀粉被水解
C.油脂在碱性条件下水解称为油脂的皂化
D.蛋白质完全水解得到多种物质,而纤维素完全水解只得到一种物质
答案 A
解析 NaCl属于轻金属盐,使鸡蛋清凝聚的过程属于盐析。
16.(2018·浙江省名校协作体高三上学期考试)一定温度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A.0~6min的平均反应速率:
v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
B.6~10min的平均反应速率:
v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1
C.反应至6min时,c(H2O2)=0.30mol·L-1
D.反应至6min时,H2O2分解了50%
答案 C
解析 发生的反应为2H2O2
2H2O+O2↑。
0~6min产生的氧气的物质的量n(O2)=
mol=0.001mol,分解的过氧化氢的物质的量为n(H2O2)=2n(O2)=0.002mol,v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1,A正确;随着反应的进行,H2O2的浓度逐渐减小,反应速率减慢,6~10min的平均反应速率小于0~6min时间内的平均反应速率,B正确;由A计算可知,反应至6min时,c(H2O2)=0.40mol·L-1-0.20mol·L-1=0.20mol·L-1,C错误;6min内Δc(H2O2)=0.20mol·L-1,则H2O2分解率为(0.20mol·L-1÷0.40mol·L-1)×100%=50%,D正确。
17.(2018·余姚中学学考模拟)一种用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池的工作原理示意如图,下列有关该电池说法正确的是( )
A.该电池工作时,每消耗22.4LNH3转移3mol电子
B.电子由电极A经外电路流向电极B
C.电池工作时,OH-向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为O2+4H++4e-===2H2O
答案 B
解析 温度、压强未知,无法计算22.4LNH3的物质的量,A错误;该电池中氧气得到电子,所在电极B为正极,电极A为负极,电子由电极A经外电路流向电极B,B正确;电池工作时,OH-向负极移动,C错误;该电池电解质为碱性,电极B上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-,D错误。
18.(2018·台州市高三9月选考科目检测)室温下,不能说明HCO
为弱电解质的是( )
A.0.01mol·L-1HCO
溶液pH大于2
B.NaHCO3溶液显碱性
C.向紫色石蕊溶液中呼气,溶液变红色
D.向Na2CO3溶液滴加醋酸,有气泡产生
答案 C
解析 0.01mol·L-1HCO
溶液pH大于2,说明HCO
未完全电离,说明HCO
为弱电解质,A正确;NaHCO3溶液显碱性,说明碳酸氢钠属于强碱弱酸盐,说明HCO
为弱电解质,B正确;二氧化碳的水溶液显酸性,向紫色石蕊溶液中呼气,溶液变红色,只能说明碳酸显酸性,不能说明HCO
为弱电解质,C错误;向Na2CO3溶液滴加醋酸,有气泡产生,说明醋酸的酸性强于碳酸,而醋酸为弱酸,说明HCO
为弱电解质,D正确。
19.下列说法中正确的是( )
A.碘单质的升华过程中,只需克服分子间作用力
B.NH4Cl属于离子化合物,该物质中只存在离子键
C.在N2、CO2和SiO2中,都存在共价键,它们都由分子构成
D.金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体
答案 A
解析 A项,碘单质为分子晶体,碘升华时克服分子间作用力;B项,NH4Cl中既有离子键又有共价键;C项,SiO2是原子晶体,由原子构成;D项,足球烯(C60)为分子晶体。
20.(2018·绍兴市3月模拟)已知室温下,将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。
则下列能量转化关系的判断不正确的是( )
A.ΔH1>0B.ΔH2>ΔH3
C.ΔH3>ΔH1D.ΔH2=ΔH1+ΔH3
答案 C
解析 将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,说明是吸热反应,ΔH1>0,ΔH2>0,A正确;由CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)知ΔH2>ΔH3,B正确;将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高说明是放热反应,ΔH3<0,因为ΔH1>0故ΔH3<ΔH1,C错误;根据上述转化关系知ΔH2=ΔH1+ΔH3,D正确。
21.(2018·金华十校4月调研)NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.1L1.0mol·L-1盐酸与0.1molMnO2共热后,生成Cl2分子的数目为0.1NA
B.0.1mol·L-1K2SO4溶液中含有Κ+数目为0.2NA
C.标准状况下,22.4LCO、CO2混合气体所含碳原子数约为NA
D.常温常压下,铁与盐酸反应生成22.4LH2时转移的电子数为2NA
答案 C
解析 1.0mol·L-1盐酸为稀盐酸,不与MnO2反应,A错误;不知道K2SO4溶液的体积,无法计算K2SO4的物质的量,B错误;标准状况下,22.4LCO、CO2混合气体为1mol,所含碳原子数约为NA,C正确;常温常压下,22.4LH2的物质的量不是1mol,故转移的电子数不是2NA,D错误。
22.(2018·温州市十五校联合体5月学考模拟)一定温度下,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间t变化的曲线如下图,下列描述正确的是( )
A.t分钟时该反应达到化学平衡状态
B.反应开始到10min,用X表示的反应速率为0.079mol·L-1·min-1
C.反应开始到10min时,Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为X(g)+2Y(g)3Z(g)
答案 C
解析 由图可知,10min时,该反应到达平衡状态,故A错误;10min内,用X表示的反应速率为v(X)=
mol·L-1·min-1=0.0395mol·L-1·min-1,故B错误;10min内,Y的转化率:
×100%=79%,故C正确;由图像可以看出,随反应进行X、Y的物质的量减小,Z的物质的量增大,所以X、Y是反应物,Z是生成物,10min后X、Y、Z的物质的量为定值,不为0,反应是可逆反应,且Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)=(1.20-0.41)mol∶(1.00-0.21)mol∶1.58mol=1∶1∶2,参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比,故反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g),故D错误。
23.(2018·绍兴市3月模拟)下列方法不合理的是( )
A.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
B.做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗,再用水清洗
C.可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验
D.溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀不溶解,说明含SO
答案 D
解析 分液漏斗和容量瓶都有旋转活塞,在使用前都要检漏,A对;碘能溶于酒精,做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗,再用水清洗,B对;因为去锈细铁丝或铂丝在灼烧时不会有颜色呈现,所以可以用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验,C对;溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀不溶解,说明原溶液可能含SO
、Ag+,D错。
24.25℃时,体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HX、HY分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH关系如图所示。
下列叙述正确的是( )
A.加入10mLNaOH溶液时,a点c(X-)
B.酸性:
HX C.加入40mLNaOH溶液时,2c(Na+)=c(Y-)+c(HY) D.b点溶液中,c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+) 答案 D 解析 0.1mol·L-1HX的pH=1,HX是强酸,0.1mol·L-1HY的pH=4,HY是弱酸,根据物料守恒,a点c(X-)=b点c(Y-)+c(HY),所以a点c(X-)>b点c(Y-),故A错误;酸性: HX>HY,故B错误;根据物料守恒,加入40mLNaOH溶液时,c(Na+)=2c(Y-)+2c(HY),故C错误;b点溶液中含有等浓度的HY和NaY,根据电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),根据物料守恒: 2c(Na+)=c(Y-)+c(HY),所以c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+),故D正确。 25.现有一份由炭粉、Fe2O3、CuO中的某几种物质组成的混合物粉末,某校化学课外小组取样品进行了如图实验: 已知试剂a为饱和NaHCO3溶液,下列说法不正确的是( ) A.反应Ⅰ的浓酸不可能是浓盐酸 B.样品中不一定存在C、CuO C.反应Ⅰ的浓酸可能是浓硫酸 D.若Z只为一种气体,则Z为CO2 答案 B 解析 Fe2O3、CuO与酸反应生成各自对应的盐和水,再加入过量的Fe粉,Cu2+与Fe反应生成红色Cu单质。 C与浓硫酸反应产生CO2和SO2两种气体,与浓HNO3反应生成NO2和CO2两种气体,与浓HCl不反应。 故样品中一定存在CuO和炭粉。 若两种气体为NO2和CO2,加入饱和NaHCO3溶液,得到的气体Z为NO和CO2,若两种气体为CO2和SO2,得到的气体Z为CO2。 故B项错误。 二、非选择题(本大题共5小题,共20分) 26.(4分) (1)①写出异戊烷的结构简式: ___________________________________________。 ②写出胆矾的化学式: __________________________________________________________。 (2)写出二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)①CH3CH2CH(CH3)2 ②CuSO4·5H2O (2)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O 27.(4分)(2018·浙江省4月学考模拟)CO和苯都是重要的化工原料,下图是某有机物D的合成过程。 请回答: (1)反应①的反应类型是________。 (2)④的反应机理与制取乙酸乙酯相似,写出其化学方程式: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)关于物质说法正确的是________(填字母)。 A.一定条件下,化合物C可与水反应生成 B.化合物A和C均为不饱和烃,均能使溴水褪色 C.水或碳酸钠溶液均能鉴别苯和化合物C,但不能用酸性KMnO4溶液鉴别 D.完全燃烧时,等质量的A与苯耗氧量相等,等物质的量的A与B耗氧量也相等 答案 (1)加成反应 (2) +CH2===CHCOOH +H2O (3)AD 解析 (1)比较反应①中苯、乙炔与产物的结构发现,该反应为加成反应,产物为苯乙烯。 (3)反应②为苯乙烯与H2O的加成反应,且羟基加在氢原子数较少的不饱和碳原子上,类比可知化合物C可与水反应生成 ,A正确;化合物C中含有氧元素,不属于烃,B错误;化合物C含有碳碳双键,能使酸性KMnO4溶液褪色,但苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,所以酸性KMnO4溶液可以用于鉴别苯和化合物C,C错误;化合物A与苯的最简式相同,等质量完全燃烧时耗氧量相等,化合物A的分子式为C8H8,化合物B的化学式可写为C8H8·H2O,则1molA与B分别完全燃烧时,耗氧量均为10mol,D正确。 28.(4分)(2018·金华市高三9月十校联考)某矿物甲由常见的三种元素组成,有如下变化。 请回答下列问题: (1)甲的化学式为____________。 (2)写出矿物甲与过量稀H2SO4/O2反应的离子方程式: ________________________________________________________________________。 (3)用文字叙述检验纯净的盐中的阳离子(写出实验操作、现象及结论): ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)FeCuS2 (2)4FeCuS2+17O2+4H+===4Fe3++4Cu2++8SO +2H2O (3)取少量纯净的盐溶于水,滴加KSCN溶液,溶液不变色,再滴加H2O2溶液(或氯水),溶液变成血红色,说明盐中的阳离子是Fe2+ 解析 生成氢气的反应为Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑,生成0.1mol氢气,参加反应的铁的物质的量为0.1mol;生成铜的反应为Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,根据铜的质量可知,原固体矿物中含有0.2mol的铜元素,参加反应的铁的物质的量为0.2mol;根据铁元素守恒,Fe+2Fe3+===3Fe2+反应生成的Fe2+为(0.6-0.3)mol=0.3mol,原矿物中铁元素的物质的量为0.2mol;原矿物中硫元素的质量为36.8g-0.2mol×64g·mol-1-0.2mol×56g·mol-1=12.8g,硫元素的物质的量是0.4mol。 (1)n(Fe)∶n(Cu)∶n(S)=0.2∶0.2∶0.4=1∶1∶2;所以甲的化学式为FeCuS2。 (2)FeCuS2与过量稀H2SO4/O2反应的离子方程式是4FeCuS2+17O2+4H+===4Fe3++4Cu2++8SO +2H2O。 (3)纯净的盐中含有的阳离子是Fe2+,检验Fe2+的方
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