最新高一化学下期末考试试题21.docx

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最新高一化学下期末考试试题21

【2019最新】高一化学下期末考试试题

（2）

（1）

化学学科试卷

注意事项：

1.考试时间：

120分钟；总分：

100分。

2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束，将机读卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）

可能用到的相对原子质量：

H:

1C:

12O:

16Na:

23S:

32Cl:

35.5Mn:

55

Fe:

56Cu:

64

第I卷选择题（共42分）

一、选择题（共21小题，每小题2分，共42分。

每小题只有一个选项）

1、丝绸有五千年的历史和文化。

古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。

这种“碱剂”可能是（）

A．食盐B．火碱C．胆矾D．草木灰

2、放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403℃，更奇妙的是镓熔化后在－120℃仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。

下列有关镓的性质和用途的叙述错误的是（）

A．镓的熔点高B．镓的性质与铝类似

C．镓能够与盐酸反应生成气体D．镓可与多种金属形成合金

3、在生产和生活中应用的化学知识正确的是（）

A．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品

B．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料

C．赏心悦目的雕花玻璃通常是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的

D．工业上，利用二氧化硅热分解法冶炼硅

4、下列关于元素周期表的说法正确的是（）

A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束

B．第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个

C．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

D．元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族

5、下列表格中各项分类都正确的一组是（）

纯净物

混合物

电解质

非电解质

A

生理盐水

纯碱

液态硝酸钾

蔗糖

B

氧化钙

海水

铜

乙醇

C

胆矾

氢氧化铁胶体

氯化银

二氧化碳

D

氢氧化钠

空气

硫酸钠溶液

食醋

6、实验室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（）

A．950mL，111.2gB．1000mL，111.2g

C．1000mL，l17gD．任意规格，117g

7、下列离子方程式正确的是（）

A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：

+Ca2++OH﹣===CaCO3↓+H2O

B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：

OH﹣+===+H2O

C．金属钠投入硫酸铜溶液中：

Cu2++2Na==Cu+2Na+

D．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：

3Fe+8H++==3Fe2++2NO↑+4H2O

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2NA

B．将100mL0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA

C．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NA

D．1mol硫单质在过量氧气中燃烧产生NA个SO3分子

9、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）

A．使酚酞溶液变红的溶液：

H+、Cl-、、Ba2+

B．澄清透明的溶液：

、Al3+、、K+

C．强碱性溶液：

K+、Mg2+、、

D．无色的溶液：

、、Cu2+、

10、将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：

SO2+2Fe3++2H2O==+4H++2Fe2+，+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O。

下列说法正确的是（）

A．不能将SO2氧化B．还原性：

Cr3+＞Fe2+＞SO2

C．氧化性：

＞Fe3+＞SO2D．两个反应中Fe3+均表现还原性

11、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）

选项物质

a

b

c

A

Al

AlCl3

Al（OH）3

B

HNO3

NO

NO2

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

S

SO2

H2SO4

12、将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，铁片变为8.2g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为（）

A．0.5mol·L－1B．0.025mol·L－1

C．0.125mol·L－1D．0.25mol·L－1

13、泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是（）

①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量的酸反应产生的CO2比Na2CO3多②质量相同的两种钠盐，与足量酸反应产生相同体积（同温、同压下）的CO2③NaHCO3与酸反应生成CO2比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存

A．①③B．②③C．①③④D．①②③④

14、下列相关实验不能达到预期目的的是（）

相关实验

预期目的

①

在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。

观察气泡快慢；

验证温度对化学反应速率的影响。

②

将氯水加入淀粉KI溶液中

验证Cl的非金属性比I强

③

在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。

比较同周期金属元素的金属性强弱。

④

利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性

证明AlCl3是离子化合物

A．仅①B．①④C．②③D．③④

15、常温下，0.2mol·L-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是（）

A．20mL0.3mol·L-1Na2CO3B．10mL0.4mol·L-1Na2CO3

C．25mL0.4mol·L-1Na2CO3D．15mL0.5mol·L-1Na2CO3

16、已知反应A+B=C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）

A．该反应是放热反应

B．只有在加热条件下才能进行

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量

17、巴豆酸的结构简式为CH3—CH==CH—COOH。

现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）

A.②④⑤B.①③④C.①②③④D.①②③④⑤

18、如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（）

A．元素的简单离子半径大小：

④>⑤>②B．气态氢化物的稳定性：

⑤>②

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

⑥>⑤D．元素的最高正化合价：

③＝⑥

19、已知：

2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g），现将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，

2s后，A的转化率为50%，测得v（D）＝0.25mol·L－1·S－1，下列推断正确的是（）。

A．v（C）＝0.2mol·L－1·S－1B．z＝1

C．B的转化率为25%D．C平衡时的浓度为0.5mol·L－1

20、在一定温度下的定容容器中，发生反应：

2A（g）＋B（s）C（g）＋D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）

①单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD

②单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA

③C（g）的物质的量浓度不变

④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：

1：

1

⑤v（A）:

v（C）:

v（D）=2：

1：

1

A．②③B．②③④C．②⑤D．②③④⑤

21、实验室用下列方法制取氯气：

①用含4mol氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87g二氧化锰与足量浓盐酸反应，若不考虑氯化氢的挥发，则反应后所得氯气的物质的量（）

A．①比②多B．②比①多C．两种方法一样多D．无法比较

第Ⅱ卷非选择题（共58分）

二、填空题（本题包括5个小题，共58分）

22（14分）、

（1）现有a.BaCl2b.金刚石c.NH4Cld.Na2SO4e.干冰f.碘片六种物质，按下列要求回答（若有多个选项的，多选错选不给分）：

①熔化时需要破坏共价键的是，熔点最高的是，熔点最低的是。

②属于离子化合物的是，只含有离子键的物质是，含有两种化学键的物质是，含有分子间作用力的是。

（2）看右图回答下列问题

①若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是

负极反应式为：

。

②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为（填Mg或Ａl），

总反应方程式为

23（9分）、几种有机物的相互转化图如下：

请回答：

（1）乙烯的电子式是______________________。

（2）反应①的反应类型是____________________。

（3）X→Y的方程式是____________________。

（4）X+Z→W的方程式是______________，实验室常用下图所示的装置实现这一转化。

①试管b中一般加入_________________________溶液。

②从试管b中分离出W的方法是_______。

24（11分）、A、B、C、D、E、F、G为6种短周期主族元素，其原子序数依次增大。

A、C可形成A2C和A2C2两种化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，

D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物。

（1）G的元素名称是__________，它在元素周期表中的位置是__________。

（2）F的质子数和中子数相等，F的原子组成符号为，它的最高价为_______价。

（3）C、D可形成一种淡黄色固体化合物，写出此化合物的电子式

（4）由上述6种元素中的4种元素组成的化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体，X的化学式是____________________。

（5）已知Se在第四周期，与S同主族，请任意写出一种含Se物质的化学式，预测其性质，并说明预测依据。

含Se物质化学式

性质

预测依据

25（10分）、为探索工业中铝、铁、铜的合金废料的再利用，某同学设计了如下回收方案：

（1）操作①的名称是______________，滤渣B含有_______________（填化学式）。

（2）反应①的离子方程式是_________________________________。

（3）若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是_________、冷却结晶、过滤、自然干燥，这一系列操作中没有用到的仪器有________（填序号）。

A．漏斗B．坩埚C．烧杯D．玻璃棒

（4）试剂Y应该是一种__________（填“氧化剂”或“还原剂”），它不可能是__________（填序号）。

A．过氧化氢B．氢气C．氧气D．铁

26（14分）、为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。

实验操作

实验现象

i.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸

A中有气泡产生，B中红棕色褪色，C中有白色沉淀

ii.取C中沉淀加入盐酸

C中白色沉淀不溶解

iii.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2

开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

（1）A中发生反应的化学方程式是________________________。

（2）B中红棕色褪色的离子方程式是________________________。

（3）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：

H2O2>SO2。

C中产生白色沉淀的离子反应方程式是________________________。

①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是________________________。

②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_________________。

③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：

氧化性H2O2>SO2。

（4）iii中滴入少量H2O2没有明显变化。

提出假设：

观点1：

H2O2的量少不能氧化溴离子

观点2：

B中有未反应SO2

为验证观点2，应进行的实验操作及现象是_________________。

（5）通过上述全部实验，得出结论：

H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是_________________。

玉溪一中2017-2018学年下学期高一年级期末考

化学学科答案

一、选择题（每题2分，共42分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

A

C

B

C

C

B

A

B

C

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

答案

B

D

A

B

C

D

D

C

D

A

B

二、填空题（本题包括5个小题，共58分）

22（14分）

（1）①b，b，e②acd，a，cd，ef（每空1分）

（1）①镁逐渐溶解，铝上有气泡冒出（2分）Mg-2e-=Mg2+（2分）

②Al（1分）2Ａl+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）

23（9分）

（1）.（2分）

（2）.加成反应（1分）

（3）.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）

（4）.CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（2分）

饱和碳酸钠溶液（1分）分液（1分）

24（11分）

（1）.氯（1分）第三周期VIIA族（1分）

（2）.3216S（1分）+6（1分）（3）（2分）

（4）.（NH4）2SO3或NH4HSO3（2分）

答案合理即可，每空1分，共3分

25（10分）

（1）过滤（1分）Fe、Cu（1分）

（2）CO2＋＋2H2O===＋Al（OH）3↓（2分）

（3）蒸发浓缩（2分）B（1分）

（4）氧化剂（1分）BD（一个选项1分，共2分）

26（14分）（每空2分）

（1）.Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O

（2）.SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+

（3）.SO2+Ba2++H2O2=BaSO4+2H+

打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹

饱和NaHSO3

（4）.取少量加入H2O2前的B中溶液于试管中，向其中加入品红溶液，若品红溶液褪色，则观点2成立

（5）.H2O2>Br2>SO2