高考化学全国1卷全国乙卷新课标1卷化学.docx
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高考化学全国1卷全国乙卷新课标1卷化学
绝密★启封并使用完毕前 试题类型:
A
2016年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。
4. 考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Cl35.5K39
Cr52Mn55Ge73Ag108
第Ⅰ卷
本卷共21小题,每小题6分,共126分。
7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
答案:
D
8.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是
A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
答案:
A
9.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.2-甲基丁烷也称异丁烷
B.由乙烯生成乙醇属于加成反应
C.C4H9Cl有3种同分异构体
D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
答案:
B
10.下列实验操作能达到实验目的的是
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
答案:
C
11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是
A.通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移,正极区溶液pH增大
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+,负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成
答案:
B
12.298K时,在20.0mL 0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0mL
C.M点处的溶液中
-
D.N点处的溶液中pH<12
答案:
D
13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L–1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.原子半径的大小W B.元素的非金属性Z>X>Y C.Y的氧化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸 W: HX: CY: OZ: Cl 答案: C 第II卷(非选择题) 三、非选择题: 包括必考题和选考题两部分。 第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。 第 33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。 26.(14分) 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。 某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。 回答下列问题: (1)氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的_______,反应的化学方程式为___________。 ②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为: 发生装置→_______(按气流方向,用小写字母表示)。 (2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。 在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中 ①Y管中__________ ②反应的化学方程式 _____________________ 将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开K2 ③________________ ④________________ 答案: (1)①A2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3 +2H2O ②adcfei (2)①红棕色变浅,最终变成无色②8NH3+6NO2=7N2+12H2O ③导管中液面上升或液体倒吸④该反应是气体体积减小的反应,反应后装置内压强减小,大气压作用下发生液体倒吸。 27.(15分) 元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题: (1)Cr3+与Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量, 可观察到的现象是_________。 (2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。 室温下,初始浓度为1.0 mol·L−1的 Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。 ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。 ②由图可知,溶液酸性增大,CrO42−的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。 根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为__________。 ③升高温度,溶液中CrO42-的平衡转化率减小,则该反应的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−,利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。 当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时,溶液中c(Ag+)为_______mol·L−1,此时溶液中 c(CrO42−)等于__________mol·L−1。 (已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。 (4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+,反应的离子方程式为______________。 答案: (1)先有灰蓝色沉淀生成,后沉淀消失且溶液变成绿色 (2)①2CrO42-+2H+ Cr2O72−+H2O ②增大 ③小于 (3)2.0×10−55×10−3 (4)Cr2O72−+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O 28.(14分) NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下: 回答下列问题: (1)NaClO2中Cl的化合价为_______。 (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为________、________。 “电解”中阴极反应的主要产物是______。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。 此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是_________。 (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是: 每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。 NaClO2的有效氯含量为____。 (计算结果保留两位小数) 答案: (1)+3价 (2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2 (3)NaOHNa2CO3NaClO2(4)2: 1O2(5)1.57g 36.[化学——选修2: 化学与技术](15分) 高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。 以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下: 回答下列问题: (1)原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配,混配前应将软锰矿粉碎,其作用是_____________________。 (2)“平炉”中发生的化学方程式为_____________________。 (3)“平炉”中需要加压,其目的是_____________________。 (4)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。 ①“CO2歧化法”是传统工艺,即在K2MnO4溶液中通入CO2气体,使体系呈中性或弱碱性,K2MnO4发生歧化反应,反应中生成KMnO4,MnO2和______(写化学式)。 ②“电解法”为现代工艺,即电解K2MnO4水溶液,电解槽中阳极发生的电极反应为 _____________________,阴极逸出的气体是_______。 ③“电解法”和“CO2歧化法”中,K2MnO4的理论利用率之比为_______。 (5)高锰酸钾纯度的测定: 称取1.0800 g样品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,摇匀。 取浓度为0.2000 mol·L−1的H2C2O4标准溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为24.48 mL,该样品的纯度为(列出计算式即可,已知MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8HO2)。 37.[化学——选修3: 物质结构与性质](15分) 锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。 回答下列问题: (1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_____,有_____个未成对电子。 (2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。 从原子结构角度分析,原因是________________。 (3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因_____________。 GeCl4 GeBrl4 GeI4 熔点/℃ -49.5 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约400 (4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。 Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。 (5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为______________,微粒之间存在的作用力是_____________。 (6)晶胞有两个基本要素: ①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为( ,0, );C为( , ,0)。 则D原子的坐标参数为______。 ②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm,其密度为__________g·cm-3(列出计算式即可) 38.[化学——选修5: 有机化学基础](15分) 秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义。 下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线: 回答下列问题: (1)下列关于糖类的说法正确的是______________。 (填标号) a.糖类都有甜味,具有CnH2mOm的通式 b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 (2)B生成C的反应类型为______。 (3)D中官能团名称为______,D生成E的反应类型为______。 (4)F 的化学名称是______,由F生成G的化学方程式为______。 (5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体,0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2,W共有______种(不含立体结构),其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。 (6)参照上述合成路线,以(反,反)-2,4-己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选),设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。 答案: (1)cd淀粉不完全水解成麦芽糖,麦芽糖是还原糖C对 (2)酯化(取代)反应 (3)酯基、碳碳双键氧化反应(去氢为氧化反应) (4)己二酸 (5)9 (6) CH3
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- 高考 化学 全国 新课
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