营口中考化学推断题100题专题训练含答案.docx
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营口中考化学推断题100题专题训练含答案
营口中考化学推断题105题专题训练(含答案)
一、中考化学推断题
1.有一包白色固体样品,可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成,为探究该样品组成,某小组取适量样品按下图所示流程进行实验。
请完成下列各题。
(1)过滤操作中玻璃棒的作用是__________。
(2)滤渣a的成分是______________________(填物质的名称);白色沉淀b是______(填化学式)。
(3)写出现象①②涉及的化学方程式____________________________、_________________。
(4)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其它现象不变,则原样品中无法确定的成分是________________________(填物质名称)。
【答案】引流碳酸钙、氢氧化镁BaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O氯化镁
【解析】
【分析】
碳酸钙难溶于水,会与酸反应生成二氧化碳,硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,氢氧根离子和镁离子反应会生成溶于酸的氢氧化镁沉淀,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀,所以样品中加入足量的水得到滤渣a1.5g和滤液,滤渣a中加入足量的稀盐酸,滤渣全部溶解,生成无色气体0.44g,所以混合物中氯化钡和硫酸钠只能含有一种物质,一定含有碳酸钙,
生成0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为1g,所以滤渣中一定含有氢氧化镁,样品中一定含有氯化镁和氢氧化钠。
【详解】
由分析可知
(1)过滤操作中玻璃棒的作用是引流;
(2)滤渣a的成分是:
碳酸钙、氢氧化镁,白色沉淀b是BaCO3;
(3)现象?
涉及的反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;
(4)若现象?
“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其它现象不变,则原样品中无法确定的成分是氯化镁。
【点睛】
在解此类题时,首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应,然后依据题中的现象判断各物质的存在性,最后进行验证即可。
2.A~G是初中化学常见的七种物质,且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质,它们之间的关系如图所示。
(“﹣”表示相连的物质能相互反应;“→”表示物质间的转化关系;部分反应物、生成物及反应条件未标出)。
已知A物质中含有三种元素;B是单质,其组成元素在地壳中的含量位居第四;物质C的溶液呈蓝色;反应①②的现象相同,都产生白色沉淀;D、G两种物质类别相同,且都易溶于水。
试回答:
(1)写出A、B、G的化学式:
A_____、B_____、G_____。
(2)物质C在农业生产中的一种用途是_____。
(3)D与E反应的化学方程式是_____。
【答案】H2SO4FeBa(OH)2配制波尔多液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】
根据A~G是初中化学常见的七种物质,且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质,A物质中含有三种元素,B是单质,其组成元素在地壳中的含量位居第四,所以B是铁,物质C的溶液呈蓝色,所以C中含有铜离子,反应①②的现象相同,都产生白色沉淀;D、G两种物质类别相同,且都易溶于水,A会转化成C,所以A是硫酸,C是硫酸铜,G是氢氧化钡,F可以是碳酸钠,D是氢氧化钠,E是二氧化碳,然后将推出的物质进行验证即可。
(1)A~G是初中化学常见的七种物质,且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质,A物质中含有三种元素,B是单质,其组成元素在地壳中的含量位居第四,所以B是铁,物质C的溶液呈蓝色,所以C中含有铜离子,反应①②的现象相同,都产生白色沉淀;D、G两种物质类别相同,且都易溶于水,A会转化成C,所以A是硫酸,C是硫酸铜,G是氢氧化钡,F可以是碳酸钠,D是氢氧化钠,E是二氧化碳,经过验证,推导正确,所以A是H2SO4,B是Fe,G是Ba(OH)2;
(2)物质C在农业生产中的一种用途是配制波尔多液;(3)D与E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式是:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
点睛:
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
3.如图是初中化学常见六种物质之间的关系图。
(物质是溶液的只考虑溶质)图中用“一”表示两端的物质能发生化学反应,“→”表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。
A与B两溶液可以发生中和反应生成一种厨房中常用的调味剂,C在农业上可用来配制波尔多液,D可用于制玻璃,请回答下列问题:
(1)请分别写出下列物质的化学式(或溶质的化学式):
B___;D___。
(2)写出E转化为C的化学方程式___。
(3)若F为铁锈的主要成分,写出F与足量A反应的实验现象___。
【答案】NaOHNa2CO3CaO+H2O=Ca(OH)2红棕色固体逐渐减少至消失,溶液由无色变成黄色
【解析】
【分析】
如图是初中化学常见六种物质之间的关系图,A与B两溶液可以发生中和反应生成一种厨房中常用的调味剂,即生成氯化钠,D可用于制玻璃,所以D是碳酸钠,C在农业上可用来配制波尔多液,C会与碳酸钠反应,所以C是氢氧化钙,氢氧化钙会与A反应,所以A是盐酸,B是氢氧化钠,E会与氢氧化钙相互转化,氢氧化钠会转化成E,所以E是水,F会转化成水,所以F是可以是金属氧化物或氢气等,经过验证,推导正确。
【详解】
(1)经分析,B是NaOH,D是Na2CO3;
(2)E转化为C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,化学方程式为:
CaO+H2O=Ca(OH)2;
(3)若F为铁锈的主要成分,所以F是氧化铁,F与足量A的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,氧化铁为红棕色固体,三价铁离子颜色为黄色,故实验现象为:
红棕色固体逐渐减少至消失,溶液由无色变成黄色。
4.实验室现有四种失去标签的白色固体,分别为无水硫酸铜、硝酸钡、氯化钡、氢氧化钠中的一种。
为区分它们进行了下列实验,请回答问题。
(1)步骤Ⅰ:
将这四种白色固体分别编号为A、B、C、D。
步骤Ⅱ:
取少量上述四种白色固体样品分别放入四支试管中,加入足量蒸馏水,振荡,固体全部溶解,且C溶液呈蓝色,则C是_____(写化学式,下同)。
(2)步骤Ⅲ:
取少量A、B、D的溶液分别放入三支试管中,向三种溶液中各加入适量C溶液,装有B溶液的试管中产生蓝色沉淀,该反应的化学方程式为_____。
(3)步骤Ⅳ:
为进一步区分A和D,另有两支试管分别取少量A溶液和D溶液,加入适量_____溶液。
【答案】CuSO4
AgNO3
【解析】
【详解】
(1)C溶液呈蓝色,则C是硫酸铜,故填:
CuSO4。
(2)氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,化学方程式为
,故填:
。
(3)另有两支试管分别取少量A溶液和D溶液,分别为硫酸钡和氯化钡溶液,想要鉴别两者,可加入适量硝酸银溶液即可,有白色沉淀生成的是氯化钡,无变化的是硝酸钡;故填:
AgNO3。
5.A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质.根据它们的转化关系回答下列问题:
(1)写出下列物质的名称:
白烟E:
_____;气体乙_____.
(2)检验集气瓶内气体甲的操作方法是_____.
(3)在反应③中,固体B起_____作用.
(4)写出下列化学反应文字表达式及基本反应类型:
反应①:
_____;_____反应;
反应②:
_____;_____反应;
反应④:
_____;_____反应.
【答案】五氧化二磷氢气将带火星的木条伸到集气瓶内,观察木条是否复燃催化2KMnO4
K2MnO4+MnO4+O2↑分解4P+5O2
2P2O5化合2H2O
2H2↑+O2↑分解
【解析】
【分析】
A是紫黑色固体,则A是高锰酸钾,加热分解生成的气体甲是氧气,黑色固体B与溶液D混合产生的无色液体通电能分解生成氧气,则B是二氧化锰,D是过氧化氢,生成的气体乙是氢气;故生成的固体F是锰酸钾;固体C在氧气这燃烧产生白烟E,故C可能是红磷,E是五氧化二磷,带入框图,推断合理;
【详解】
(1)白烟E是五氧化二磷,气体乙是氢气,故填:
五氧化二磷,氢气;
(2)甲是氧气,检验氧气是将带火星的木条伸到集气瓶内,观察木条是否复燃,故填:
将带火星的木条伸到集气瓶内,观察木条是否复燃;
(3)B是二氧化锰,在过氧化氢分解中起催化作用,故填:
催化;
(4)反应①:
A是高锰酸钾,加热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,属于分解反应,故填:
,分解;
反应②:
甲是氧气,C是红磷,红磷在氧气这燃烧生成五氧化二磷,属于化合反应,故填:
,化合;
反应④:
水通电能生成氢气和氧气,属于分解反应,故填:
,分解.
6.某化学小组的同学利用CuSO4、FeSO4的混合溶液进行如下探究实验.
(1)写出铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式_____.
(2)向固体A上滴加稀盐酸,若有气泡产生,则A中一定含有的固体有哪些_____?
若无气泡产,则溶液B中一定含有的溶质有哪些_____?
【答案】3CuSO4+2Al=3Cu+Al2(SO4)3;铜和铁,硫酸亚铁和硫酸铝;
【解析】
【详解】
(1)根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜进行分析,化学方程式为:
3CuSO4+2Al=3Cu+Al2(SO4)3;
(2)根据铝的金属活动性比铁、铜强,铝会先置换出溶液中的铜,然后再置换出铁,铁的活动性排在氢之前,铜不会与酸反应生成氢气,向固体A中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明固体中一定含有铁、铜,可能含有铝;无气泡产生,说明固体中一定不含铁和铝,所以溶液中一定含有硫酸铝和硫酸亚铁。
7.有一固体混合物A,该混合物中可能含有
、
、
、
四种物质中的几种物质。
按下图所示进行实验,出现的现象如下图所述(假设过程中所有可能发生的反应恰好都完全迸行)。
请根据实验过程和发生的现象,填写下列空白:
(1)气体B的化学式为_____;沉淀G的化学式为_____。
(2)滤液F中的溶质为_____。
(3)混合物A的可能组成情况有_____种。
(4)写出生成沉淀D所发生反应的化学方程式:
_____。
【答案】CO2Mg(OH)2硫酸钠、氯化钠(或Na2SO4、NaCl)3
【解析】
【分析】
有一固体混合物A与过量稀硫酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体(气体B为二氧化碳),说明混合物中含有碳酸钠,则白色沉淀E为碳酸钙;滤液C与氢氧化钠溶液反应,生成白色沉淀G(G为氢氧化镁),说明混合物中一定含有氯化镁或氢氧化镁中的一种,或氢氧化镁和氯化镁同时存在,沉淀D加稀硝酸不溶解,说明生成了硫酸钡,则混合物一定含有氯化钡。
【详解】
(1)由分析知,气体B为二氧化碳,化学式为:
CO2;沉淀G为氢氧化镁,化学式为:
Mg(OH)2;
(2)碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳;硫酸和氯化钡反应生成氯化氢,又和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀,故滤液F中的溶质为硫酸钠、氯化钠(或Na2SO4、NaCl);
(3)由分析可知,混合物中一定含有碳酸钠和氯化钡,一定含有氢氧化镁和氯化镁中的一种或两种都含有,故混合物A的组成情况有3种;
(4)氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,反应的化学方程式为:
。
8.A、B、C、D、E、F、G七种物质都是日常生活和生产中常见的物质,各物质间存在如下转化关系(反应的条件已省略):
已知:
B、C两种物质在不同情况下可分别发生①和②两个反应;A﹣G七种物质都是由非金属元素组成的,其中只有一种物质是盐,一种物质是单质;且B的相对分子质量大于C。
(1)请写出下列物质的化学式:
A_____;G_____;
(2)请写出E+F→B+C的化学方程式:
_____。
【答案】NH4HCO3H2CO3C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E、F、G七种物质都是日常生活和生产中常见的物质,七种物质都是由非金属元素组成的,其中只有一种物质是盐,则该种物质一定为铵盐,假设为碳酸铵,碳酸铵加热分解生成氨气、水和二氧化碳;二氧化碳和水反应生成碳酸,在一定条件可生成葡萄糖;碳酸分解又生成二氧化碳和水,葡萄糖和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水,代入验证符合转化关系;
【详解】
(1)所以A为碳酸氢铵,B为二氧化碳,C为水,D为氨气,G为碳酸;
(2)E+F→B+C的反应是葡萄糖和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水,化学方程式为:
C6H12O6+602
6CO2+6H2O。
9.甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质,由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。
(1)甲俗称熟石灰,其化学式为_______。
(2)乙是一种可溶性盐,遇盐酸反应产生大量无色气体己,此反应的化学方程式是________
(3)六种物质在一定条件下可以发生下列转化关系:
写出上图中反应I的化学方程式_______;符合上图转化关系的物质丙的化学式是______,物质已具有的一种用途是_______。
【答案】Ca(OH)2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHH2O灭火
【解析】
【详解】
(1)氢氧化钙俗称熟石灰,化学式为:
Ca(OH)2;
(2)乙是一种可溶性盐,遇盐酸反应产生大量无色气体己,则乙为碳酸盐,所以为碳酸钠,无色气体为二氧化碳,此反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
(3)由图可知甲+乙→丁+戊,戊+己→乙和丙,又因为甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质,由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。
甲为氢氧化钙,乙为碳酸钠,己为二氧化碳,戊可以为氢氧化钠,丙为水,丁为碳酸钙,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,化学方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;丙为H2O;二氧化碳可用于灭火、气体肥料等。
10.A、B、C、D、E、F六种物质均为初中化学常见物质,其中A、C都是维系人类生命活动的重要物质,B是植物进行光合作用的一种原料,F常用于改良酸性土壤,E是人体胃液中含有的酸。
它们之间的转化关系如图所示(“—”表示能发生反应;“→”表示能转化。
部分反应条件、反应物和生成物已略去)。
请回答:
(1)F的俗称是_________。
(2)已知反应①、②、③的基本反应类型相同,反应③的化学方程式是___________。
(3)反应④会_____(填“放出”或“吸收”)热量。
(4)D与F反应的化学方程式是________________。
【答案】熟石灰(或消石灰)2H2+O2
2H2O放出Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
试题分析:
B是植物进行光合作用的一种原料,那么B是二氧化碳;F常用于改良酸性土壤,那么F是氢氧化钙;E是人体胃液中含有的酸,那么E是盐酸;A、C都是维系人类生命活动的重要物质,那么A、C可能是氧气和水,根据转化关系,A是氧气,C是水。
氧气和碳反应生成二氧化碳;氧气和氢气反应生成水;水和氧化钙反应生成氢氧化钙;氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水;D既能与氢氧化钙反应也能与盐酸反应,那么D可能是碳酸钠。
把推断的物质代入转化关系,推断正确。
考点:
物质的推断
11.A、B、C、D四种化合物,由以下8种离子构成(每种离子只能选用一次)。
阳离子:
Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+;阴离子;Cl−、NO3-、OH−、SO42-
四种化合物之间的反应有如下现象:
①A
B→白色沉淀,不溶于硝酸;
②B
D→蓝色沉淀:
③C
B→白色沉淀,再加硝酸沉淀则转化为C。
(1)由此可推知:
A为__________,D为__________。
(填化学式)
(2)请写出B
C反应的化学方程式___________________。
【答案】Na2SO4CuCl22HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2O
【解析】
【分析】
题目中的突破口“A+B→白色沉淀,不溶于硝酸”,则为Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀;根据“B+D→蓝色沉淀”,则为Cu2+和OH-作用生成氢氧化铜沉淀;“C+B→白色沉淀,再加硝酸沉淀则转化为C”,则可推测生成的沉淀为不溶性碱氢氧化镁,而C为硝酸镁。
又因为“每种离子只能选用一次”,每个物质只有一种可能,所以推测出各物质,带入验证符合题意即可。
【详解】
根据“A+B→白色沉淀,不溶于硝酸”,则为Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀,则推测A可能为硫酸钠;B为氢氧化钡;化学方程式为:
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH;
根据“B+D→蓝色沉淀”,则为Cu2+和OH-作用生成氢氧化铜沉淀;则推测B为氢氧化钡,而D为氯化铜;化学方程式为:
CuCl2+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaCl2;
根据“C+B→白色沉淀,再加硝酸沉淀则转化为C”,则可推测生成的沉淀为不溶性碱氢氧化镁,而C为硝酸镁;化学方程式为:
Mg(NO3)2+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+Mg(OH)2↓;2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2O
故A为硫酸钠,B为氢氧化钡,C为硝酸镁,D为氯化铜。
故答案为:
(1)Na2SO4,CuCl2.
(2)2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2O。
12.如图A、B、C、D、甲、乙、丙、丁都是我们已学过的物质.(图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去.)甲、乙、丙、丁均是氧化物,且乙是黑色固体.A、B是单质,D是补钙剂,且D和C的组成元素中有两种是相同的.
(1)C的化学式是_____,D的化学式是_____.
(2)若A为紫红色固体,写出乙→丁的化学反应方程式_____反应的基本反应类型为_____.
(3)若A的年产量位于世界第一.写出乙+甲的化学反应方程式_____.
【答案】Ca(OH)2CaCO3H2+CuO
Cu+H2O置换反应Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2
【解析】
【分析】
根据“D是补钙剂”,推测D为碳酸钙,根据“D和C的组成元素中有两种是相同的”,则推测C可能为氢氧化钙,根据“甲、乙、丙、丁均是氧化物,且乙是黑色固体,A、B是单质”,结合图框,根据丙与C反应生成D和丁,则推测丙为二氧化碳,丁为水;根据甲、乙反应生成丙和A;乙、B反应生成A和丁,则推测甲、乙分别为一氧化碳和氧化铜,A、B分别为铜、氢气,代入检验,符合题意。
【详解】
(1)根据分析,C可能为氢氧化钙,D为碳酸钙,故C的化学式是Ca(OH)2;D的化学式是CaCO3;
(2)若A为紫红色固体,反应乙→丁,即氢气与氧化铜反应,故其化学反应方程式H2+CuO
Cu+H2O;反应的基本反应类型为置换反应;
(3)若A的年产量位于世界第一,则为铁,反应乙+甲,即四氧化三铁与一氧化碳反应,故其化学反应方程式Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2。
故答案为:
(1)Ca(OH)2;CaCO3;
(2)H2+CuO
Cu+H2O;置换反应;(3)Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2。
【点睛】
解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口,顺藤摸瓜得出结论,最后把结论代入原题中验证,能自圆其说即可。
13.下图所示是有关物质之间的相互转化关系.已知常温下B、C为气体,D、F均为无色液体,E为黑色固体,与稀硫酸反应得到蓝色溶液(部分反应物和生成物及反应条件已略去).
根据关系图回答:
(1)F的化学式为,化学反应①的方程式为
(2)若A为一种盐,则A可能是,若A为一种氧化物,则反应②的方程式是:
。
【答案】
(1)H2O22H2O
2H2↑+O2↑
(2)Na2CO3或CaCO3CO2+C
2CO
【解析】
试题分析:
根据题中的叙述可知,E为氧化铜,F为过氧化氢、D为水、C为氧气;故
(1)F的化学式为H2O2,化学反应①的方程式为2H2O
2H2↑+O2↑;
(2)若A为一种盐,则A可能是碳酸盐,故Na2CO3或CaCO3若A为一种氧化物,则反应②的方程式是:
CO2+C
2CO。
考点:
物质的推断
14.如图表示某些物质间的转化关系(反应条件均略去),其中A为天然气的主要成分,C为相对分支质量最小的氧化物,F为红棕色粉末,G为最常见的金属,B、D、E均为无色气体.请回答:
(1)X是_________(填一种物质化学式);
(2)写出下列反应的化学方程式:
①C→D+E:
,
②A+E→B+C:
_________;
(3)曹君宇同学将一定量的G放入硫酸铜溶液中,一段时间后,发现溶液底部仍有固体存在,则溶液底部的固体组成可能是___或______。
【答案】
(1)C(或CO)
(2)2H2O通电2H2↑+O2↑CH4+2O2点燃2H2O+CO2(3)CuCu、Fe
【解析】
试题分析:
A为天然气的主要成分,那么A是甲烷;C为相对分子质量最小的氧化物,那么C是水;F为红棕色粉末,那么F是氧化铁;G为最常见的金属,G是铁。
甲烷燃烧生成二氧化碳和水,故E是氧气,B、D、E均为无色气体,故B是二氧化碳;水电解分解生成氢气和氧气,故D是氢气;氧化铁与一氧化碳或碳反应生成铁和二氧化碳;铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
把推断出的物质代入,推断正确。
考点:
物质的推断
15.某无色溶液甲,可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠;某白色固体乙中可能含有硝酸钡、氯化钠。
某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验:
Ⅰ.取少量溶液甲于试管中,滴加酚酞溶液,观察到溶液呈红色;
Ⅱ.取一定量白色固体乙于烧杯中,逐渐加入溶液甲并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入溶液甲的质量的变化如图中折线ABC所示;
Ⅲ.继续向烧杯中滴加过量的稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图中CD所示;
Ⅳ.再继续向烧杯中滴加硝酸银溶液,烧杯内固体的质量随加入硝酸银溶液的质量的变化如图中DE所示。
请回答下列问题:
(1)溶液甲的pH______(填“小于”或“等于”、“大于”)7;
(2)溶液甲中一定含有____________,固体乙中一定含有________。
(3)D点时,烧杯中溶液一定含有的溶质是_______。
(4)根据步骤IV不能确定溶液甲中某种物质一定存在,理由是_________。
要证明甲中该物质的存在,需要补充的实验操作是______。
【答案】大于Na2SO4、NaOH(或硫酸钠、氢氧化钠)Ba(NO3)2(或硝酸钡)HNO3、NaNO3、NaCl、Na2SO4(或硝酸、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠)固体乙中也可能含有氯化钠另取少量
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