届全国名师联盟高三第三次调研考试化学试题.docx

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届全国名师联盟高三第三次调研考试化学试题

2020届全国名师联盟高三第三次调研考试

化学

★祝考试顺利★

注意事项：

1、考试范围：

高考范围。

2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。

3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。

4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

5、选择题的作答：

每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

6、主观题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量：

H：

1C：

12N：

14O：

16S：

32Na：

23Mg：

24Al：

27Cl：

35.5Cr：

52Fe：

56Co：

59Cu：

64I：

127Ba：

137Ca：

40

第I卷（单项选择题,各3分）

1．下列事实中，不能说明化学是具有实用性的科学的是（　　）

A．制造化学肥料，提高粮食产量B．研制药物，治疗疾病

C．合成食品添加剂D．提出更完善的化学理论

2．化学成为一门科学并较快发展，始于（　　）

A．舍勒发现氧气B．质量守恒定律的发现

C．原子—分子学说的问世D．中国湿法冶金技术的推广

3．举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（　　）

A．往母液中加入食盐的主要目的是使NaHCO3更多的析出

B．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水

C．沉淀池中反应的化学方程式：

D．设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升

4．下图分别表示四种操作，其中有两个明显错误的是

ABCD

5．为了除去括号中的杂质，不合理的是（　　）

选项

物质（杂质）

加入试剂

方法

A

氯化铵溶液（FeCl3）

氢氧化钠溶液

过滤

B

KNO3（s）（少量NaCl）

水

重结晶

C

乙酸乙酯（乙酸）

饱和碳酸钠溶液

分液

D

乙醇（少量水）

新制生石灰

蒸馏

6．实验室分离苯和水，可选用下列（　　）

A．

B．

C．

D．

7．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：

K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-现取三份各100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66。

正确的是（）

A．该混合液中一定含有：

K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且

B．该混合液中一定含有：

NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-

C．该混合液中一定含有：

NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-

D．该混合液中一定含有：

NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-

8．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）c]m。

取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。

向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。

取另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋（还原剂不是Fe，且加入的还原剂恰好将Fe3＋还原为Fe2＋），再用0.02000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL。

该聚合硫酸铁样品中a∶b为[已知：

K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=K2SO4＋Cr2（SO4）3＋3Fe2（SO4）3＋7H2O]（）

A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．2∶5

9．关于反应11P＋15CuSO4＋24H2O=5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4的说法正确的是

A．P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂

B．Cu3P既是氧化产物又是还原产物

C．1molCuSO4可以氧化1/5molP

D．若有11molP参加反应，转移电子的物质的量为60mol

10．已知氢化钠（NaH）可由氢气和钠在高温下化合形成，其使用需要惰性环境，遇水放出易燃气体，下列说法不正确的是（　　）

A．氢化钠与水反应产生的气体，通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集得到一定量的H2

B．氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定含有H2

C．氢化钠在无水条件下除去钢铁表面铁锈的反应方程式为3NaH+Fe2O3═2Fe+3NaOH

D．锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，与钠在高温下反应得到纯净的NaH

11．某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A．该反应中Cl－为还原产物

B．氧化剂与还原剂物质的量比为3:

2

C．消耗1mol还原剂，转移6mol电子

D．氧化性：

ClO－比N2强

12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，4.48LCl2通入水中，转移电子数为0.2NA

B．28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为4NA

C．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA

D．1mol⋅L-1CH3COOH与1mol⋅L-1CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA

13．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是

A．

B．

C．

D．

=1000Vρ/（17V+22400）

14．NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．c（H2CO3）和c（HCO3-）之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA

B．5g21H和31H的混合物发生热核聚变反应：

21H+31H →42He+10n，净产生的中子（10n）数为NA

C．1L0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NA

D．56g铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子

15下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（）

纯净物

混合物

强电解质

弱电解质

非电解质

A

盐酸

水煤气

硫酸

醋酸

HD

B

胆矾

石灰水

硫酸钡

HNO2

NH3

C

火碱

蔗糖溶液

氯化钠

氨水

三氧化硫

D

冰醋酸

福尔马林

苛性钾

氯化氢

乙醇

16．向含有c（FeCl3）＝0.2mol·L－1、c（FeCl2）＝0.1mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（　　）

A．该分散系的分散质为Fe2O3

B．该分散系属于溶液

C．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4＋4H2O

D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开

17．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

下列有关叙述错误的是（）

A．雾和霾的分散质不同分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关

18．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是（　　）

①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触

②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿

③碱金属中还原性最强的是钾

④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋

⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大

⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低

A．②③⑥B．②③④C．④⑤⑥D．①③⑤

19．以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：

下列说法不正确的是（）

A．装置②中试剂可以是NaOH溶液B．装置③的作用是干燥O2

C．收集氧气应选择装置aD．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

20．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）

X

Y

Z

物质转化关系

A

Cu

CuO

Cu（OH）2

B

Si

SiO2

H2SiO3

C

NaHCO3

Na2CO3

NaOH

D

FeCl2

FeO

FeCl3

第II卷（非选择题）

21（7分）．

（1）某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。

操作

现象

向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水

剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a

向溶液a中滴入两滴酚酞

ⅰ．溶液变红

ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

①Na2O2的电子式为，它与水反应的离子方程式是。

②甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在：

取少量溶液a，加入试剂______（填化学式），有气体产生。

（2）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO3-、Fe3+、NH4+、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO42-、Ba2+、CO32-、Cl-、I-，现进行如下实验：

①测知溶液显酸性；

②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；

③另取样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；

④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；

⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由此可以推断：

溶液中肯定存在的离子有。

溶液中不能确定是否存在的离子有。

22（7分）．下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：

回答下列问题：

（1）A是：

_____，C是：

_____，L是：

______，I是：

____（填化学式）。

（2）写出反应①②③的化学反应方程式：

①：

____________________________________；

②：

____________________________________；

③：

____________________________________；

23（16分）．某地菱锰矿的主要成分为MnCO3，还含有少量的FeCO3、CaCO3、Al2O3等杂质。

工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示：

已知：

MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O．

相关金属离子[c（Mn+）=0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

开始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

（1）焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。

焙烧时适宜的温度为___________左右；800℃以上锰的浸取率偏低，可能的原因是___________。

（2）净化包含三步：

①加入少量MnO2，添加少量MnO2的作用是___________________________________。

发生反应的离子方程式为___________。

②加氨水调pH，溶液的pH范围应调节为___________～8.1之间。

生成的沉淀主要是____________________。

③加入MnF2，沉淀除去Ca2+，若溶液酸度过高，Ca2+沉淀不完全，原因是___________。

（3）碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为________________________________。

24（10分）．过氧化钙（CaO2）是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。

通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。

某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：

请回答下列问题：

（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为________________；

（2）支管B的作用是_________________________；

（3）步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是____________；

A．无水乙醇   B．浓盐酸C．水    D．CaCl2溶液

（4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙_____________的性质；

A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体  C．能潮解 D．可抑菌

（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。

该小组采用如右上图所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度（设杂质不分解产生气体），使用分析天平准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL（已换算为标准状况）气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_________（保留4位有效数字）

化学试卷参考答案

1D2C3B4B5A6C7A8B9C10D11C12B13A14D15B16C17C18A19C20C

21．

（1）①

；2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH-+O2↑；

②MnO2（Cu2+、Fe3+也可）；

（2）H+、NH4+、I-、Ba2+；K+、Cl-

22．NaCl2HClCO2

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

23．

（1）500℃温度过高，NH4Cl分解导致与MnCO3的反应不彻底（或MnCO3分解发生其他副反应；或MnCl2挥发导致Mn损失；或高温下锰被氧化成高价态造成浸取率低；或高温使固体烧结，固体表面积减小等）

（2）①将Fe2+氧化为Fe3+MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O

②4.7Fe（OH）3、Al（OH）3

③F-与H+结合形成弱电解质HF，CaF2（s）

Ca2+（aq）+F-（aq）平衡向右移动

（3）Mn2＋＋HCO3-＋NH3=MnCO3↓＋NH4+

24．

（1）CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl

（2）平衡气压，便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下

（3）A（4）ABD（5）43.20%或0.4320