化学钠及其化合物的专项培优 易错 难题练习题含详细答案.docx
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化学钠及其化合物的专项培优易错难题练习题含详细答案
2020-2021化学钠及其化合物的专项培优易错难题练习题含详细答案
一、高中化学钠及其化合物
1.甲、乙两同学分别用如图所示装置测定空气中氧气的含量。
先用弹簧夹夹住橡胶管,点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞。
待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广瓶内水面的变化情况:
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________。
(2)甲同学实验中广瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的
乙同学实验中广瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的
,下列对这两种现象解释合理的是________
A.甲同学可能使用的钠的量不足,瓶内氧气没有消耗完
B.甲同学可能未塞紧瓶塞,钠熄灭冷却后外界空气进入瓶内
C.乙同学可能没有夹紧弹簧夹,钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
D.乙同学可能插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出
(3)在实验室里,某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。
将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是①__________,②__________,
【答案】2Na+O2
Na2O2ABCD钠与水反应放出热量钠的熔点低
【解析】
【分析】
(1)钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠,据此写出化学反应方程式即可,注意条件;
(2)A.若钠的量不足,则氧气消耗不完,造成进水量少于容器容积的量;
B.若瓶塞未塞紧,钠熄灭冷却,瓶内气体收缩,外面的空气会进入瓶内,使气体得到补充;
C.若弹簧夹未夹紧,钠燃烧时,瓶内气体膨胀,使部分气体从导管口逸出;
D.若插入燃烧匙太慢,钠燃烧时,瓶内气体膨胀,在塞紧瓶塞前,瓶内部分气体从瓶口逸出;
(3)依据钠熔化成一个小球可知反应放出热量,钠的熔点低。
【详解】
(1)钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠,化学反应方程式为:
2Na+O2
Na2O2;
(2)A.钠的量不足,瓶内氧气没有消耗完,导致氧气剩余,故瓶内水面上升高度达不到,选项A正确;
B.瓶塞末塞紧,钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内,导致瓶内压强过大,水面上升高度达不到,选项B正确;
C.没夹紧弹簧夹,钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出,导致瓶内压强减小,水面上升高度超出,选项C正确;
D.插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前,瓶内部分空气受热逸出,导致瓶内压强减小,水面上升高度超出,选项D正确;
答案选ABCD;
(3)将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是①钠与水反应放出热量,②钠的熔点低。
2.(加试题)
(一)以一氯代乙酸钠(CH2ClCOONa)水溶液为原料,通过电解法可以制备1,2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl),装置如图1所示。
(1)所用的离子交换膜是___(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
(2)写出电解池总反应___。
(二)1940年,我国著名化工专家侯德榜先生成功冲破了“索尔维”法的技术封锁,并加以改进,用NaCl固体代替生石灰,加入母液,并联合合成氨厂一起生产出纯碱和氯化铵。
这便是举世闻名的“侯氏联合制碱法”,工艺流程如图2。
请回答:
(1)关于合成氨反应,下列说法合理的是___。
A.反应体系中一般用V2O5作催化剂
B.因为该反应ΔS小于零,所以反应的ΔH一定也小于零
C.因为该反应的ΔS小于零,所以反应的压强控制越高越好
D.该反应往往控制在500℃左右,是因为该温度下反应物转化率最高
(2)一定温度下合成氨反应的平衡常数K=48。
若在该温度下,在9L的恒容容器中投入1mol氮气和3mol氢气进行反应,则氨气的平衡产率y=___;若氮气和氢气的物质的量之比为n∶1,相应平衡体系中氨气的物质的量分数为x,请在图3中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。
______
(3)侯氏制碱法最大的优点是使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了____(填上述编号)的循环。
(4)关于侯氏联合制碱法,下列说法合理的是_____。
A.往沉淀池中先通入CO2再通入氨气的目的是提高NaHCO3的产量
B.往母液中加入食盐的目的是使NaHCO3更多地析出
C.从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水
D.往母液中通氨气目的仅仅是增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出
【答案】阳2CH2ClCOO-+2H2O
CH2ClCH2Cl+2CO2↑+H2↑+2OH-
B50%ⅠC
【解析】
【分析】
(一)电解溶液成分中只有溶质一氯代乙酸钠有氯元素,因此根据原子守恒结合装置图,利用电解池的工作原理书写其电极反应式,考虑二氯乙烷会与OH-反应来选择离子交换膜,据此分析作答;
(二)
(1)A.催化剂具有选择性;
B.根据
G=
H-T
S公式作答;
C.结合理论与实际经济成本考虑;
D.综合温度对化学反应速率与化学平衡的影响效果作答;
(2)根据三段式结合平衡常数K计算产率与氨气的物质的量分数变化情况;
(3)从碳酸氢钠的溶解性角度分析;
(4)A.二氧化碳微溶,氨气易溶;
B.加入盐可提高氯离子浓度;
C.根据侯氏联合制碱法的原理作答;
D.根据氨气的溶解度及化学反应的原理作答。
【详解】
(一)根据上述分析可知,阳极上每消耗2molCH2ClCOO-可得到1mol产物CH2ClCH2Cl,阳极同时生成气体CO2,阴极上溶液中水电离的H+放电,生成H2和OH-,可书写电解池总反应:
2CH2ClCOO-+2H2O
CH2ClCH2Cl+2CO2↑+H2↑+2OH-,为了防止二氯乙烷与OH-反应,应使用阳离子交换膜,故答案为:
阳;2CH2ClCOO-+2H2O
CH2ClCH2Cl+2CO2↑+H2↑+2OH-;
(二)
(1)A.V2O5是SO2和O2合成SO3的催化剂,不是合成氨反应的催化剂,A项错误;
B.通过饱和氯化钠溶液中通入氨气与二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体,该反应能自发进行,则根据
G=
H-T
S<0可知,若反应
S小于零,则
H一定小于零,B项正确;
C.实际在合成氨工业生产中,压强不能太大,否则能耗太高,并且对设备要求高,C项错误;
D.提高温度可以适当加快氮气合成速率,温度太高则该放热反应平衡逆向移动,转化率降低,且催化剂活性降低,因此反应控制在500
左右,D项错误;
答案为B;
(2)设平衡时氮气消耗xmol/L,则平衡时氮气为(
-x)mol/L,氢气为3
(
-x)mol/L=(
-3x)mol/L,氨气为2xmol/L,根据K=48计算可得x=
,产率为50%。
当氮气与氢气的物质的量之比为合成氨反应的计量系数之比为3:
1,到平衡时氧气的物质的量分数最大,因此横坐标n=
时纵坐标达到峰值,画图如图所示:
,故答案为:
50%;
;
(3)析出晶体后的溶液中还含有碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵、氨水等物质,因此循环I可以提高氯化钠的利用率;
(4)A.氨气溶解度大,通入氨气后使溶液显碱性,吸收二氧化碳的量增加,A项错误;
B.加入盐的目的是提高氯离子浓度,促进氯化铵结晶析出,B项错误;
C.通入氨气的作用是增大铵根离子浓度,增强碱性和碳酸氢钠反应,从而使碳酸钠、氯化铵和过量氨水通过循环I进入沉淀池,C项正确;
D.往母液中通氨气目的,可增大铵根离子浓度,在促进氯化铵析出的同时,还可增强溶液的碱性,有利于在循环I后吸收二氧化碳,D项错误;
答案选C。
3.已知钠与氧气在不同条件下会发生不同的反应。
(1)将金属钠长时间放置于空气中可发生如下一系列变化,写出此变化中①③步转化的化学方程式:
Na
Na2O
NaOH
Na2CO3·10H2O→Na2CO3
①___________;
③__________。
(2)将钠置于坩埚内,在空气中加热,可燃烧生成一种淡黄色物质。
①钠在空气中燃烧的化学方程式为___________。
②某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。
操作
现象
向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水
剧烈反应,产生能使带火星木条复燃的气体,得到的无色溶液a
向溶液a中滴入两滴酚酞
ⅰ.溶液变红
ⅱ.10分种后溶液颜色明显变浅,稍后,溶液变为无色
Na2O2与水反应的离子方程式是___________,甲同学认为过氧化钠中阴离子结合水中氢离子生成了H2O2,溶液a中的H2O2将酚酞氧化导致褪色。
用实验证实H2O2的存在:
取少量溶液a,加入试剂___________(填化学式),有气体产生。
【答案】4Na+O2=2Na2O2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3•10H2O2Na+O2
Na2O22Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑MnO2
【解析】
【分析】
(1)反应①是钠和氧气在常温下生成氧化钠;反应③是NaOH和CO2反应生成Na2CO3•10H2O;
(2)①钠在空气中燃烧生成过氧化钠;
②能使带火星木条复燃的气体是氧气,碱使酚酞变红,说明过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气;双氧水在MnO2的催化作用下发生分解反应生成氧气;
【详解】
(1)反应①是钠和氧气在常温下生成氧化钠,反应方程式是4Na+O2=2Na2O;反应③是NaOH和CO2反应生成Na2CO3•10H2O,反应方程式是2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3•10H2O;
(2)①钠在空气中燃烧生成过氧化钠,反应方程式是2Na+O2
Na2O2;
②过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;双氧水在MnO2的催化作用下发生分解反应生成氧气,取少量溶液a,加入试剂MnO2,有气体产生,能证明H2O2的存在。
4.海水是一种丰富的资源,工业上可从海水中提取多种物质,广泛应用于生活、生产、科技等方面。
如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
回答下列问题:
(1)流程图中操作a的名称为____。
(2)工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯碱,其简要过程如下:
向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱。
①气体A、B是CO2或NH3,则气体A应是_____(填化学式)
②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质,工业上是向滤液D中通入NH3,并加入细小食盐颗粒,冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体,则通入NH3的作用是____。
(3)镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。
①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是_____。
②操作b是在___氛围中进行,若在空气中加热,则会生成Mg(OH)Cl,写出有关反应的化学方程式:
_____。
【答案】蒸发结晶(或蒸发)NH3增加NH4+的浓度,有利于NH4Cl的析出,并将NaHCO3转化为Na2CO3而不易析出用洁净的铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧、若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠(答焰色反应也可)HCl(气流)MgCl2·6H2O
Mg(OH)Cl+HCl+5H2O
【解析】
【分析】
(1)从溶液中分离出固体溶质用蒸发结晶的方法;
(2)①根据制取纯碱的原理:
向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体,加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱;
②根据氨水电离成铵根和氢氧根离子,增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析,溶液碱性增强,使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠,可以提高氯化铵的纯度;
(3)①根据焰色反应检验是否含有NaCl;
②如果直接在空气中加热MgCl2•6H2O,则Mg2+会水解生成Mg(OH)Cl和HCl,通入HCl可以抑制其水解。
【详解】
(1)由流程图可知,操作a是从海水中分离出粗盐,即从溶液中分离出固体溶质,应采用蒸发结晶的方法;
(2)①向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体,加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱;
②氨气溶于水后生成氨水,氨水电离成铵根和氢氧根离子,增加NH4+的浓度,有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行,溶液碱性增强,并将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出,可以提高氯化铵的纯度;
(3)①用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠;
②如果直接在空气中加热MgCl2•6H2O,则Mg2+会水解生成Mg(OH)Cl和HCl,通入HCl可以抑制其水解;其反应方程式为:
MgCl2•6H2O
Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O。
5.碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化。
(1)向碳酸钠溶液中通入二氧化碳,可以得到碳酸氢钠,请写出该反应的化学方程式_________。
(2)请设计实验方案除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氫钠_________。
(3)请设计实验方案除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠_________。
(4)充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物95g,完全反应后得到气体5.6L(标准状况),求混合物中碳酸钠的质量分数_________。
【答案】Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3加热碳酸钠固体,NaHCO3受热分解生成Na2CO3和H2O、CO2,从而除去了杂质向NaHCO3溶液中通入CO2,使Na2CO3反应生成了NaHCO3,从而除去了杂质55.8%
【解析】
【分析】
(1)碳酸钠溶液通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠;
(2)碳酸钠较稳定,碳酸氢钠加热容易分解;
(3)碳酸钠溶液通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠;
(4)由碳酸氢钠受热分解的化学方程式列关系式求解可得。
【详解】
(1)碳酸钠溶液通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠,反应的化学方程式为:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,故答案为:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3;
(2)碳酸钠较稳定,碳酸氢钠加热容易分解,除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠可以通过加热方法除去杂质碳酸氢钠,故答案为:
加热碳酸钠固体,NaHCO3受热分解生成Na2CO3和H2O、CO2,从而除去了杂质;
(3)碳酸钠溶液通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠,可以通入二氧化碳使其转化为碳酸氢钠除去,故答案为:
向NaHCO3溶液中通入CO2,使Na2CO3反应生成了NaHCO3,从而除去了杂质;
(4)充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物得到气体的5.6L(标准状况)气体为二氧化碳,二氧化碳物质的量为
=0.25mol,碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑,由方程式可知n(NaHCO3)=2n(CO2)=2×0.25mol=0.5mol,碳酸氢钠的质量为0.5mol×84g/mol=42g,碳酸钠的质量为(95g-42g)=53g,则混合物中碳酸钠的质量分数
×100%=55.8%,故答案为:
55.8%。
【点睛】
通过加热分解收集生成的气体计算碳酸氢钠的量,再反过来计算碳酸钠的质量分数是计算的关键。
6.某课题研究小组的同学探究钠与水反应之后,又研究了与溶液反应和NaCl溶液的配制。
Ⅰ.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中:
①Fe2(SO4)3溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液。
回答下列问题:
(1)既有气体,又有白色沉淀产生的是___________________;
(2)写出金属钠与①反应的离子方程式___________________;
(3)若剩余的金属钠露置在空气中最终会变成___________________。
Ⅱ.配制480mL0.2mol·L-1NaCl溶液。
(1)计算后,需称出NaCl质量为___________g。
(2)在配制过程中,下列操作对所配溶液浓度的影响是(填偏高、偏低或无影响)
①配制前,容量瓶内有水__________
②溶液未冷却便定容__________
③定容时仰视刻度线__________
【答案】④⑤2Fe3++6Na+6H2O=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑Na2CO35.9无影响偏高偏低
【解析】
【分析】
(1)钠的活泼性较强,能够与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,生成的氢氧化钠可能和盐溶液中的溶质发生反应,据此进行分析;
(2)金属钠与Fe2(SO4)3溶液反应生成氢氧化铁沉淀、硫酸钠和氢气,据此写出反应的离子方程式;
(3)Na的性质活泼,在空气中长期放置,最终产生碳酸钠;
Ⅱ.
(1)配制0.2mol·L-1NaCl溶液480mL,需要配制500mL溶液;根据m=nM计算出需要氯化钠的质量;
(2)根据c=n/V进行分析。
【详解】
(1)①钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与Fe2(SO4)3溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀,故不选;
②钠与氯化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气,得不到沉淀,故不选;
③钠与硫酸钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气,得不到沉淀,故不选;
④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应放热,氢氧化钙溶解度降低,有白色沉淀析出,故选;
⑤钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀,故选;
结合以上分析可知,既有气体,又有白色沉淀产生的是④⑤;
故答案为:
④⑤;
(2)钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与Fe2(SO4)3溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀;所以金属钠与Fe2(SO4)3溶液反应生成氢氧化铁沉淀、硫酸钠和氢气,反应的离子方程式:
2Fe3++6Na+6H2O=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑;
故答案是:
2Fe3++6Na+6H2O=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑;
(3)Na的性质活泼,易与空气中氧气反应生成Na2O,Na2O易与水反应生成NaOH,NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3∙xH2O,Na2CO3∙xH2O风化脱水生成Na2CO3,故若剩余的金属钠露置在空气中最终会变成Na2CO3;
故答案是:
Na2CO3;
Ⅱ.
(1)配制0.2mol·L-1NaCl溶液480mL,需要配制500mL,需要氯化钠的物质的量为0.2mol/L×0.5L=0.1mol,质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g;需称出NaCl质量为5.9g;
故答案为:
5.9;
(2)①配制前,容量瓶内有水,不影响溶质的物质的量和溶液的体积,对结果无影响,故答案为:
无影响;
②溶液未冷却便定容,导致溶液的体积偏小,浓度偏大;
故答案为:
偏高;
③定容时仰视刻度线,导致溶液的体积偏大,浓度偏低。
故答案为:
偏低。
【点睛】
本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的方法。
配制一定物质的量浓度的溶液步骤有:
计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。
根据c=n/V可知,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的,误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化,若n比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若n比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。
7.Ⅰ.今有11种物质:
①铝线;②石墨;③氯气;④BaSO4晶体;⑤纯硫酸;⑥盐酸;⑦石灰水;⑧乙醇;⑨熔融的KNO3;⑩NH3。
其中:
属于电解质的是___;
Ⅱ.已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L,请回答下列问题:
(1)写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式:
____。
(2)写出NaHSO4与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___。
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液恰好显中性,则该反应的离子方程式是:
____。
Ⅲ.钠是一种还原性很强的金属,甚至能和冷水发生剧烈反应,写出钠加入到水中反生反应的离子反应方程式___;把钠加入到饱和的石灰水中的现象是___,产生这种现象的原因是_____;把钠加入到硫酸铜溶液中的现象是___,写出该过程中产生沉淀的离子反应方程式____;写出少量的钠加入到足量硫酸氢钠溶液中反应的离子方程式____。
Ⅳ.将一定体积的CuSO4溶液、NaCl溶液和Na2SO3混合,充分反应后有白色沉淀生成。
经分析可知白色沉淀中只含有铜元素和氯元素,且该化合物的摩尔质量为99.5g/mol。
试回答下列问题:
(1)白色沉淀的化学式为____。
(2)题述过程发生的反应____(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
(3)题述反应的离子方程式为Cu2++Cl-+SO32-+H2O→白色沉淀+()+H+(离子方程式没有配平),则括号内的离子为___。
【答案】④⑤⑨NaHSO4=Na++H++SO42-H++OH-=H2O2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O2Na+H2O=2Na++2OH-+H2↑产生气泡,析出晶体钠和水反应产生气泡,水被消耗后,氢氧化钙固体析出产生气泡和蓝色沉淀2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓2H++Na=2Na++H2↑CuCl属于SO42-
【解析】
【分析】
Ⅰ.在熔融状态下或水溶液中能够导电的化合物为电解质;
Ⅱ.NaHSO4属于强电解质,且在水溶液中能够完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子,结合酸碱反应实质分析作答;
Ⅲ.钠投入溶液反应的规律为:
有H+先和H+反应,无H+先与水发生反应,再根据产物氢氧化钠是否与溶质反应来判断现象;
Ⅳ.
(1)根据题中信息,结合原子守恒书写化学式;
(2)化学反应过程中有元素化合价的升降,这是氧化还原反应的特征;
(3)根据元素守恒、得失电子守恒考虑。
【详解】
Ⅰ.①铝线为单质,不属于化合物,不是电解质,①不选;
②石墨为单质,不属于化合物,不是电解质,②不选;
③氯气为单质,不属于化合物,不是电解质,③不选;
④BaSO4晶体,在熔融状态下能够电离出阴阳离子而导电,属于电解质,④选;
⑤纯硫酸,在水溶液中有自由移动的氢离子与硫酸根离子,可导电,属于电解质,⑤选;
⑥盐酸属于混合物,不是电解质,⑥不选;
⑦石灰水属于混合物,不是电解质,⑦不选;
⑧乙醇在水中或熔融状态下以分子形式存在,不导电,不是电解质,⑧不选;
⑨熔融的KNO3,能够导电,属于电解质,⑨选;
⑩NH3在水溶液中虽导电,但不是自身电离,不是电解质,⑩不选;
综上所述,④⑤⑨符合题意,故答案为:
④⑤⑨;
Ⅱ.
(1)0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L,则说明NaHSO4在水溶液中的电离方程式应为:
NaHSO4=Na++H++SO42-;
(2)根据题意易知,NaHSO4与氢氧化钠溶液反应会生成硫酸钠和水,故其离子方程式为:
H++OH-=H2O;
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液恰好显中性,则两者的物质的量为2:
1,其反应的离子方程式是:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;
Ⅲ.钠加入到水中,会与水发生反应,生成氢氧化钠与氢气,则其离子反应方程式为2Na+H2O=2Na++2OH-+H2↑;
把钠加入到饱和的石灰水中,因钠会与水反应消耗溶剂并产生气泡,且饱和石灰水中会析出晶体,故现象为:
产生气泡,析出晶体;
把钠加入到硫酸铜溶液中,因钠会与水反应生成氢氧化钠和氢气,生成的氢氧
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