化学选修三练习题答案及解析.docx
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化学选修三练习题答案及解析
化学选修三练习题答案及解析
学科:
高中化学选修轮次:
《物质结构与性质》同步复习《物质结构与性质》同步复习第1讲原子结构
1、某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下:
___;.453是表示__________;35是表示_______________;5.485是表示__________;24.23%是表示__________;答案:
34.969是表示同位素Cl的相对原子质量;35.453是表示氯元素的相对原子质量;35是表示35
Cl原子的质量数;35.485是表示氯元素的近似相对原子质量;24.23%是表示同位素37Cl在自然界存在的氯元素中所占的原子个数百分比。
2、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是
A.通常用小黑点来表示电子的多少,黑点密度大,电子数目大B.黑点密度大,单位体积内电子出现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.电子云图是对运动无规律性的描述答案:
B
3、在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是..
A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高
C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低答案:
C
4、下列有关化学用语使用正确的是
A.硫原子的原子结构示意图:
B.NH4Cl的电子式:
C.原子核内有10个中子的氧原子:
188
35
D.对氯甲苯的结构简式:
答案:
C
5、已知A、B、C、D和E种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。
又知B、C和D是由两种元素的原子组成。
请回答:
组成A分子的原子的核外电子排布式是;B和C的分子式分别是和;C分子的立体结构呈型,该分子属于分子;若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。
则D的分子式是,该反应的化学方程式为;
若将1molE在氧气中完全燃烧,只生成1molCO2和2molH2O,则E的分子式是。
答案:
1s22s22p63s23pHClH2SV极性H2OH2O
2MnO2
2H2O+O2↑
CH
4O
2262651
答案:
①1s2s2p3s3p②3s3p③④ⅦA⑤10⑥2s2p⑦⑧0⑨⑩1s2s2p3s3p3d4s⑾47、砷原子的最外层电子排布式是4s24p3,在元素周期表中,砷元素位于_______周期族;最高价氧化物的化学式为,砷酸钠的化学式是。
已知下列元素在周期表中的位置,写出它们最外层电子构型和元素符号:
①第4周期ⅣB族;②第5周期ⅦA族.
2225
答案:
ⅤAAs2O5Na3AsO①3d4sTi②5S5pI
《物质结构与性质》同步复习第2讲原子结构和元素性质
1、同周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断正确的是
A.原子半径X>Y>ZB.非金属性X>Y>Z
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D.阴离子的还原性按Z、Y、X顺序由强到弱答案:
BD
2、在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是A.Li,FB.Na,FC.Na,C1D.Mg,O答案:
B
3、下列说法中错误的是..
A.SO2、SO3都是极性分子B.在NH和[Cu4]中都存在配位键C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性答案:
A
4、请完成下列各题:
前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。
第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。
Ga原子的电子排布式为。
在GaN晶体中,每个GaN原子相连,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。
在四大晶体类型中,GaN属于晶体。
在极性分子NCl3中,N原子的化合物为―3,Cl原子的化合价为+1,请推测NCl3水解的主要产物是。
答案:
1s22s22p63s23p63d104s24p1正四面体原子HClONH3·H2O、X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题:
X、Y的元素符号依次为、;
+
2+
XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是,理由是;Q的元素符号是,它属于第周期,它的核外电子排布式为,在形成化合物时它的最高化合价为;
用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。
答案:
SCV形直线形SO2因为CO2是非极性分子,SO2和H2O都是极性分子,根据“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度较大Cr四1s22s22p63s23p63d54s1+6
F—H…FF—H…OO—H…FO—H…O
6、不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量如下图所示。
试根据元素在周期表中的位置,分析图中曲线的变化特点,并回答下列问题:
同主族内不同元素的E值变化的特点是_____________。
各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律。
同周期内,随原子序数增大,E值增大。
但个别元素的E值出现反常现象。
试预测下列关系中正确的是____
①E>E②E<E>E④E<E
估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围:
____________<E<___________。
10号元素E值较大的原因是__________________________。
答案:
随着原子序数增大,E值变小周期性①③198[填“E”E,也可]10号元素是氖,该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。
、已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是..
A.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价B.第一电离能可能Y小于X
C.最高价含氧酸的酸性:
X对应的酸性弱于Y对应的酸性D.气态氢化物的稳定性:
HmY小于HmX答案:
C
8、气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能,气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能、第三电离能……下表是第三周期部分元素的电离能[单位:
eV]数据.
A.甲的金属性比乙强B.乙的化合价为+1价C.丙一定为非金属元素D.丁一定是金属元素答案:
AC
《物质结构与性质》同步复习第3讲化学键
1、下列关于化学键的叙述正确的是
A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键
C.离子键是阴、阳离子之间的吸引力D.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用正确答案:
D。
2、下列反应过程中,同时有离子键,极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A.NH4Cl
△
3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O正确答案:
D。
3、下列关于化学键的叙述中,正确的是
A.离子化合物可以含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键正确答案:
AD。
4、下列说法中正确的是
A.分子中键能越大,键越长,则分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原
D.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减少正确答案:
D。
5、下列叙述中正确的是
A.只含离子键的化合物才是离子晶体B.2SO4晶体是含有离子建、共价键和配位建的晶体C.由于I—I中的共价键键比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱,因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低D.在分子晶体中一定不存在离子键,而在离子晶体中可能存在共价键正确答案:
BD。
6、下列化学式中,具有非极性键的离子化合物是
A.H2O2B.MgFC.NaOHD.Na2O正确答案:
D。
7、下列能说明氯化氢是共价化合物的事实是A.氯化氢不易分解
B.液态氯化氢不导电D.氯化氢水溶液呈酸性
C.氯化氢溶于水后发生电离答案:
B
8、下列实验事实中,能用共价键强弱来解释的是
①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高
③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下,溴是液态,碘是固态A.①②B.②③C.①④D.②③④答案:
B
《物质结构与性质》同步复习第4讲分子间作用力
1、根据科学人员探测:
在海洋深处的沉积物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物。
其组成的两种分子的下列说法正确的是
A.它们都是极性键形成的极性分子B.它们都只有σ键C.它们都是极性键形成的非极性分子D.它们的立体结构都相同正确答案:
B
2、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是
A.直线形;三角锥形B.V形;三角锥形C.直线形;平面三角形D.V形;平面三角形正确答案:
D
3、下列固体:
干冰,石英,白磷,固态四氯化碳,过氧化钠,由具有极性键的非极性分子构成的一组是
A.B.C.D.正确答案:
C
4、右图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是A.H2SB.HClC.PHD.SiH正确答案:
D
5、下列说法正确的是
A.H与D,16O与18O互为同位素;H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体;甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C.HI的相对分子质量大于HF,所以HI的沸点高于HF
D.由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子型化合物正确答案:
D
6
正确答案:
B
7、描述下列各组物质的熔、沸点变化规律,并说明其原因:
A.CH3CH2CH3、CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH:
B.CH3CH2CH2CH2CH3、CHCH2CH3、CC.HF、HCl、HBr、HI:
D.NaF、MgF2、MgO;E.Na、Mg、Al:
F.C、SiC、Si:
答案:
A.升高,分子量增大,分子间作用力增大;B.降低,支链多,分子间作用力减弱;C.升高,分子量增大,分子间作用力增大,HF中含有氢键熔沸点高;D.升高,离子间作用力增强;E.升高,金属阳离子与自由电子之间作用力增大;F.降低,共价键键能逐渐减小。
第四部分名师寄语第五部分课后自测
1.下列叙述正确的是
A、含有极性键的分子一定是极性分子B、非极性分子中一定含有非极性键
C、共价键产生极性的根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同D、含有共价键的晶体一定是原子晶体答案:
C
2.下列叙述正确的是
A、同主族金属的原子半径越大,熔点越高B、稀有气体原子序数越大,沸点越高
C、分子间作用力越弱,分子晶体的熔点越低D、同周期元素的原子半径越小,越容易失去电子答案:
BC
物质结构与性质》同步复习第5讲晶体结构1、关于晶体的下列说法正确的是
A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.原
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