新课标学年高一化学下册第一次月考试题.docx
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新课标学年高一化学下册第一次月考试题
化学
考试时间:
90分钟总分:
100分
可能用到的相对原子质量:
H:
1O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27S:
32Cu:
64
1.下列做法对改善大气质量无益的是()
A.推广使用无铅汽油
B.在农田中焚烧秸秆为土地施肥
C.开发利用太阳能、氢能等新能源
D.在汽车尾气系统中安装催化转化器
2.化学与环境保护密切相关,下列叙述正确的是()
A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B.处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒。
C.PM2.5(2.5微米以下的细颗粒物)主要来自化石燃料的燃烧
D.某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多
的CO2
3.可以用下图所示装置收集并干燥的气体是
A、H2B、NH3C、Cl2D、SO2
4.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A.①②B.②③C.①④D.③④
5.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A、1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NA
B、0.1molFe与0.1molCl2充分反应,转移的电子数为0.3NA
C、常温常压下,44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2NA
D、常温常压下,1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA
6.下列物质递变规律不能用元素周期律解释的是()
A.非金属性:
C>Si
B.碱性:
NaOH>Mg(OH)2
C.酸性:
H2SO3>H2CO3
D.还原性:
HI>HBr
7.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是( )
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A.L2+与R2-的核外电子数相等
B.M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应
C.氢化物的稳定性为H2T<H2R
D.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L
8.下列说法正确的是( )
A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属
B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行
D.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族
9.下列物质中,含有非极性共价键的是( )
A.CaCl2B.CO2C.Na2O2D.CH4
10.已知短周期元素的离子,aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.原子半径A>B>D>CB.原子序数a>b>d>c
C.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C
11.向BaCl2溶液依次通入气体X和Y,下列各组不会出现沉淀的是
选项
X
Y
A
NH3
CO2
B
Cl2
CO2
C
SO2
NO2
D
Cl2
SO2
12.下列离子方程式书写不正确的是
A.单质铜与稀硝酸反应:
Cu+2H++2NO3-==Cu2++2NO↑+H2O
B.NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应:
2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2O
C.等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应:
2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-
D.氨水吸收少量的二氧化硫:
2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2O
13.X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是
A.原子半径由小到大的顺序:
X B.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D.室温下,0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH>1 14.根据元素周期律,由列事实进行归纳推测,推测不合理的是事实 15.有一混合溶液中含有以下离子中的若干: K+、NH4+、Cl-、HCO3-、SO32-、SO42-、Ag+。 现取等体积的两份溶液进行如下实验: (1)第一份加入足量的NaOH溶液,无沉淀;加热,收集到标准状况下的气体336mL。 (2)第二份加入足量的用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生2.33g白色沉淀,同时收集到标准状况下的气体336mL,该气体能使品红溶液褪色。 根据上述实验,下列推断正确的是() A.K+一定存在B.Ag+和Cl-一定不存在 C.HCO3-一定不存在D.混合溶液中一定有0.015molSO32- 16.某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时,发现一瓶盛有无色溶液的试剂,标签破损,如图。 某同学根据中学化学知识,对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证,其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论) 选项 预测物质的化学式 检验需要的试剂 操作、现象及结论 A Na2SO4 稀盐酸、氯化钡溶液 取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,若无明显现象,再滴入氯化钡溶液,如果产生白色沉淀,则原溶液是Na2SO4溶液 B Na2CO3 稀盐酸、澄清的石灰水 取少量该溶液于试管中,滴入足量稀盐酸,如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊,则原溶液一定是Na2CO3溶液 C Na2SO3 稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液 取少量该溶液于试管中,滴入足量稀盐酸,如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊,还能使品红溶液褪色,则原溶液是Na2SO3溶液 D Na2SiO3 过量稀盐酸 取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,产生白色胶状沉淀,盐酸过量时沉淀不溶解,则原溶液是Na2SiO3溶液 17.下列示意图与对应的反应情况正确的是 ABCD A.含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2 B.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 C.n(O2)=1mol时,高温下C和O2在密闭容器中的反应产物 D.n(NaOH)=1mol时,CO2和NaOH溶液反应生成的盐 18.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。 若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物,最终得到铁的物质的量为 A.0.21molB.0.24molC.0.16molD.0.14mol 二、填空题: 19.(10)按要求填空 (1)二氧化硫气体通入碘水,碘水褪色,该反应的化学方程式 (2)实验室制备氨气的化学方程式 (3)制备漂白粉的化学方程式 (4)收集满一烧瓶纯的二氧化氮气体做喷泉实验,假设溶液不扩散,所得溶液的物质的量浓度 (5)金属锌和硝酸物质的量之比为2: 5恰好完全反应,该反应的化学方程式 20.(10分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,D与F为同一周期,A与D、C与F分别为同一主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的元素。 又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体,三种是固体。 请回答下列问题: (1)工业上用A和B的单质化合制备化合物X,该反应的化学方程式 (2)若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式: 。 (3)若D、E、F的最高价氧化物的水化物两两能发生反应,则E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 (4)用电子式表示化合物D2F的形成过程。 (5)由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子,X中所含化学键类型有 21、(10分)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。 实验操作步骤: Ⅰ.打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸。 Ⅱ.A中看到白色沉淀时,…,关闭活塞a。 请回答: (1)B中反应的离子方程式是________。 (2)通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________(填字母)。 A.挥发性B.还原性C.氧化性D.酸性 (3)C装置的作用是________,X是________(写化学式)。 (4)为了验证碳的非金属性强于硅,步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________, D中反应的化学方程式是________。 (5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________(从原子结构角度加以解释)。 22.(10分)孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,还含少量难溶的FeCO3及Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下: (1)步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为_____________________________。 (2)为将溶液中Fe2+氧化成Fe3+步骤Ⅱ中加入的试剂①最好是__________(填代号)。 a.KMnO4 b.H2O2c.Fe粉d.KSCN (3)步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体,需要经过_________、_________、过滤等操作。 (4)孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质,写出该反应的化学方程式_____________。 (5)测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水的x值: 称取2.5g硫酸铜晶体,加热至质量不再改变时,称量粉末的质量为1.6g。 则计算得x=______ 23.(6分)已知: Fe2+能被稀硝酸氧化,反应方程式为: 3Fe(NO3)2+4HNO3(稀)→3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份,分别加入等浓度不同体积的稀硝酸(假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO),产生气体的体积与剩余固体的质量如下表: 硝酸体积(mL) 100 200 300 400 剩余固体(g) 18.0 9.6 0 0 放出气体的体积(mL) 2240 4480 6720 (1)放出4480mL气体时,消耗金属的质量为_______g (2)稀硝酸的浓度为_______mol·L-1 (3)计算原混合物中铁和铜的物质的量比为 (4)加入400mL稀硝酸,反应完全后,溶液中硝酸根离子的物质的量为。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B C A C D C B D C 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 BC B A C B A B C A 19. (1)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI (2)2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O (3)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+HClO (4) mol·L-1 (5)4Zn+HNO3=Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O 20. (1)N2+3H2 2NH3 (2)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O (3)H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O (5)离子键共价键 21. (1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (2)AD (3)除HCl气体NaHCO3 (4)关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,当D中出现白色胶状沉淀后 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+Na2CO3 (5)碳和硅位于同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,得电子的能力减弱,非金属性减弱 22. (1)Cu2(OH)2CO3+4H+=Cu2++CO2↑+3H2O FeCO3+2H+=Fe2++CO2↑+H2O (2)b (3)加热浓缩冷却结晶 (4)Cu2(OH)2CO3+C=2Cu+2CO2↑+H2O (5)4.4 23 (1)16.8 (2)4 (3)2: 1 (4)1.2
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- 新课 学年 高一化学 下册 第一次 月考 试题