高二国庆作业一二三.docx
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高二国庆作业一二三.docx
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高二国庆作业一二三
高二
(2)假期作业一(必修一)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关化学与环境保护的说法正确的是
A.就地在田间焚烧秸秆,减少运输成本
B.烧煤进行脱硫、脱硝处理,减少空气污染
C.推广和鼓励多使用私家车出行
D.做好空气质量预报工作,以使污染程度高是好预防
2.下列物质不属于混合物的是
A.铝热剂B.水玻璃C.胆矾D.漂白粉
3.成语是中华民族灿烂文化中的魂宝,许多成语中蕴含着丰富的化学原理,下列成语中涉及氧化还原反应的是
A.木已成舟B.蜡炬成灰C.铁杵成针D.滴水成冰
4.下列有关物质的用途正确的是
A.NaHCO3可以用于治疗胃酸过多
B.浓硝酸具有强氧化性,因此浓硝酸可以作为漂白剂
C.SiO2可以用于生产太阳能电池
D.在FeCl3饱和溶液里通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体
5.设NA为阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4LCH4中含有氢原子数目为4NA
B.1molNa2O2中含有的阴离子和阳离子的数目为2NA
C.0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3-数目为0.2NA
D.28gN2中所含的原子数目为NA
6.已知侯氏制碱的主要反应原理:
NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl,利用下列装置制取碳酸氢钠粗品,实验装置正确且能达到实验目的的是
A.用装置甲制取氨气B.用装置乙制取二氧化碳
C.用装置丙制取碳酸氢钠D.用装置丁分离碳酸氢钠与母液
7.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.加入酚酞呈红色的溶液中:
CO32-、NH4+、NO3-、K+
B.含有大量NO3-的溶液中:
H+、Na+、Fe2+、Cl-
C.强酸性溶液中:
Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
D.含有NaHSO4的溶液中:
NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
8.同温同压下,等物质的量的NO和NO2具有相同的
A.氧原子数B.质量C.原子数D.体积
9.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同,且SO42-的物质的量浓度为6mol•L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为
A.11.2gB.16.8gC.19.6gD.22.4g
二、不定项选择题:
每小题有一个或两个选项符合题意)
10.下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向FeCl2溶液中通入Cl2,然后滴加KSCN溶液
验证Cl2的氧化性比Fe3+强
B
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
该溶液中不一定含有SO42-
C
用洁净的玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色
该溶液中一定含有Na+,一定无K+
D
将某气体通入品红溶液中,溶液褪色
该气体中一定含有SO2
11.下列离子方程式正确的是
A.氯气溶于水形成氯水:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.将FeO溶解于足量稀HNO3中:
FeO+2H+=Fe2++H2O
C.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D.SO2用过量NaOH溶液吸收:
SO2+2OH-=SO32-+H2O
12.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)
选项
待提纯的物质
除杂的试剂
操作方法
A
NO2(NO)
O2
收集气体
B
CO2(HCl)
饱和Na2CO3溶液
洗气
C
FeCl2溶液(FeCl3)
足量铁粉
过滤
D
KCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液
过滤
13.下列物质之间的转化都能一步能实现的是
A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C.S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4D.N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2
14.工业上常用浓氨水检验氯气管道,其反应为:
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,利用该反应中产物白烟这一现象来判断管道是否漏气,关于该反应的说法不正确的是
A.氧化剂是Cl2B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:
8
C.每生成1molN2,转移3mol电子D.被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:
3
三、填空题
15.Ⅰ.对某星球外层空间取回的气体样品分析如下:
①将样品溶于水,发现其主要成分气体A极易溶于水,水溶液呈酸性;②将A的浓溶液与KMnO4反应产生一种黄色气体单质B,将B通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物D;③A的稀溶液与锌粒反应生成气体C,C和B的气体充分混合经光照发生爆炸又生成气体A,实验测得反应前后气体体积不变。
据此回答下列问题:
(1)化学式:
A________;C__________;
(2)气体B与Ca(OH)2反应的化学方程式_______________________。
Ⅱ.双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂,可以消除采矿业废液中的氰化物(如KCN,其中N元素表现为-3价),化学方程式为:
KCN+H2O+H2O2=KHCO3+A↑(已配平)
(3)生成物A的化学式为_________,该反应中的氧化剂_________;
(4)若将KCN改为HCN也类似上述反应,则该反应的化学方程式为_________。
16.铝是一种重要金属,工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量的Fe2O3,SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:
①I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是__________________;
②沉淀M中除含有泥沙外,一定还含有_________________;
③步骤Ⅲ中加热Al(OH)3得到固体N的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角,还有______________;(填入仪器的名称)
④滤液X中,含铝元素的溶质
的化学式为___________;实验
室里常往AlCl3溶液中加入
___________(填“氨水”或
“NaOH溶液”)来制取A1(OH)3.
17.人体血液里Ca2+的浓度
一般采用mg/cm3来表示。
抽取
一定体积的血样,加适量的草酸
铵溶液,可析出草酸钙(Ca2C2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液定量反应即可测定血样样品中Ca2+的浓度。
某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
【实验探究一】配制酸性KMnO4标准溶液。
如上图所示是配制100mL 酸性KMnO4 标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有____________(填序号);
(2)其中确定100mL溶液体积的容器是____________(填名称);
(3)如果按照图示的操作所配制溶液进行实验,在其他操作均正确的情况下,所得KMnO4溶液浓度将_________(填“偏大”或“偏小”)。
【实验探究二】测定血液样品中Ca2+的浓度,抽取血样20.00mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020mol/L 酸性KMnO4 溶液与之反应,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O则式中的x=_____
(5)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为_______mg/cm3。
四、计算题
18.已知:
MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O,一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气(标况)时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L(所设反应前后体积不变),请计算:
(1)反应耗用MnO2的质量;
(2)被氧化的HCl物质的量;
(2)跟浓盐酸的物质的量浓度。
高二
(2)假期作业二(必修二)
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Fe:
56
单项选择题:
(每题只有一个选项符合题意)
1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A.二氧化碳的结构式:
O=C=OB.HF的电子式:
C.Cl-离子的结构示意图:
D.CH4分子的球棍模型:
2.2017年2月朝鲜进行第六次核试验,引起国际社会的极大关注。
U是一种重要的核燃料,这里的“235”是指该原子的
A.质子数B.中子数C.质量数D.电子数
3.下列比较不正确的是
A.原子半径:
N>O>FB.酸性强弱:
HNO3>H3PO4>H2SO4
C.碱性强弱:
KOH>NaOH>Mg(OH)2D.氢化物的稳定性:
HF>HCl>H2S
4.下列物质中,含有共价键的离子化合物是
A.CaCl2B.Na2OC.H2OD.NH4Cl
5.下列反应中,既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
A.Ba(OH)2
8H2O与NH4Cl反应B.甲烷与O2的燃烧反应
C.铝与稀盐酸D.灼热的炭与CO2反应
6.下列叙述中,不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是
A.与H2化合时,X单质比Y单质容易
B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C.X的原子序数比Y原子的原子序数大
D.X单质氧化性比Y单质的氧化性强
7.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,它与水反应有气体生成.下列关于氢化铵叙述
不正确的是
A.是离子化合物,含有离子键和共价键B.电子式是:
C.与水反应时,它是还原剂D.固体投入少量的水中,有两种气体产生
8.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。
下列结论不正确的是
A.反应开始2分钟内平均反应速率最大
B.反应4分钟后平均反应速率最小
C.反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
D.反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小
9.可逆反应2A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下,其中反应速率v最大的是
A.v(A)=0.15mol·(L·min)-1B.v(B)=0.2mol·(L·min)-1
C.v(C)=0.3mol·(L·min)-1D.v(D)=0.1mol·(L·min)-1
10.一定温度下,将2molSO2和1molO2充入2L密闭容器中,
在催化剂存在下进行下列反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);△H=-197kJ·mol-1,
下列说法中正确的是
A.达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率
B.达到反应限度时,反应放出197kJ(△H<0为放热)的热量
C.达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2
D.SO2和SO3物质的量之和一定为2mol
11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L苯所含的碳碳双键数为3NA
B.常温常压下,28g乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体中所含氢原子数为4NA
C.1mol金属钠在足量乙醇完全反应转移的电子数为2NA
D.1mol·L-1的醋酸溶液中含醋酸分子数为NA
12.下列相关实验或现象的描述不正确的是
A.少量氯化铁稀溶液与过量的碘化钾溶液充分反应后,滴加硫氰化钾溶液,有血红色
出现,说明该反应有一定限度
B.苯在一定温度、压强和催化剂作用下和氢气反应生成环己烷
C.将灼热的铜丝迅速插入乙醇中,反复多次,有刺激性气味产生
D.淀粉溶液中加入稀硫酸,充分加热,冷却后,加入银氨溶液,水浴加热,无银
镜生成,说明淀粉未水解
13.下列有机反应属于加成反应的是
A.CH4+Cl2CH3Cl+HClB.CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
14.下列装置应用于实验室进行相关实验,能达到实验目的的是
A.用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应
B.用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷
C.用装置丙分离乙醇和乙酸的混合液
D.用装置丁分馏石油并收集60~150℃馏分
15.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质。
下列有关说法正确的是
A.三大营养物质均属于天然高分子化合物
B.食用的蛋白质、糖和油脂都可发生水解反应
C.糖类均有甜味,均易溶于水
D.75%酒精常用于消毒是因为酒精使蛋白质变性
16.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素,其中元素A、E的单
质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周
期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是
A.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
B.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应
17.
(1)元素周期律是元素原子随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果;是元素周期律的具体体现。
含有17个质子、18个中子的原子在元素周期表中的位置为:
。
(2)①168O、178O、188O②H2O、D2O③石墨、金刚石④H、D、T四组微粒或物质中,互为同位素的是;(填序号,下同)互为同素异形体的是。
18.下表为元素周期表的一部分,参照元素A~I在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
2
B
C
D
3
E
F
G
H
I
4
K
(1)D、E、H形成的简单离子的半径由大到小的顺序是。
(2)E2D2的电子式为:
。
(3)将一定量HD2通入足量C的最高价氧化物的水化物稀溶液中,反应的离子方程式是
。
(4)设计实验探究I、K两种元素非金属性的相对强弱。
可选用的试剂有:
氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。
请完成实验报告单:
实验内容
现象
步骤一:
试管1:
取少量氯水;
试管2:
取少量NaBr溶液,滴加少量氯水。
试管2中的现象是:
步骤二:
分别向试管1、试管2中加少量
(填试剂),振荡。
试管2中的现象是
①试管1的作用是。
②试管2中反应的离子方程式为:
,此实验的结论是。
19. 某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益,而且还能防止环境污染,生产流程如下:
已知石油裂解已成为生产C的主要方法,E的溶液能发生银镜反应,G是具有果香味的液体,试填空:
(1)B的名称:
;D中官能团的名称:
。
(2)写出C发生加聚反应的方程式:
。
(3)D→E的化学方程式:
;
F→G的化学方程式:
。
(4)已知HCOOCH3也具有果香味,则该物质与G的关系互称为
,与F的关系互称为:
。
(5)右图为实验室制取G的装置图,图中a试剂名称为,实验结束后分离a和G的方法为。
20.近年来甲醇用途日益广泛,越来越引起商家的关注,工业上甲醇的合成途径多种多样。
现有实验室中模拟甲醇合成反应,在2L密闭容器内,400℃时反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H<0,体系中n(CO)随时间的变化如表:
时间(s)
0
1
2
3
5
n(CO)(mol)
0.020
0.011
0.008
0.007
0.007
(1)右图中表示CH3OH的变化的曲线是。
(2)用H2表示从0~2s内该反应的平均速率v(H2)=。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是。
a.v(CH3OH)=2v(H2)b.容器内压强保持不变
c.2v逆(CO)=v正(H2)d.容器内密度保持不变
(4)
CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能,其工作原
理如右图所示,图中CH3OH从(填A或B)
通入,b极的电极反应式是。
高二
(2)假期作业三(选修三)
一、选择题(多选题)
1.下面的排序不正确的是
A.晶体熔点由低到高:
CF4 B.硬度由大到小: 金刚石>碳化硅>晶体硅 C.熔点由高到低: Na>Mg>Al D.晶格能由大到小: NaF>NaCl>NaBr>NaI 2.下列各组中的两种固态物质熔化或升华时,克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是 A.碘和氯化钾B.金刚石和硫酸钠C.二氧化硅和干冰D.酒精和冰醋酸 3.下列化合物中含有手性碳原子的是 A.C F2B. C.CH3CH2OHD. — —COOH 4.萤石(CaF2)晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F—周围最近距离的Ca2+数目为 A.2B.4C.6D.8 5.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 6.下列表达方式错误的是 A. B.甲烷的电子式 C.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6D.碳-12原子构成 C 7.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是 A.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价 B.第一电离能Y一定小于X C.最高价含氧酸的酸性: X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D.气态氢化物的稳定性: HmY小于HnX 8.下列说法中正确的是 A.NO2、SO2、BF3、NCl3中没有一个分子中原子最外层电子都满足了8电子稳定结构; B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ; C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有8个; D.单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子 9.最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物,该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构,下列对该晶体叙述错误的是 A.该晶体类型是原子晶体 B.该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2 C.晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2 D.晶体的空间最小环共有6个原子构成 10.A、B、C、D、E、F为短周期六种元素,原子序数依次增大,其中A与E同主族且能形成离子化合物EA,B与F同主族,E与F同周期。 D的核电荷数是B的最外层电子数2倍,单质F是一种重要的半导体材料。 则下列推断中不正确的是 A.由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物 B.F与D形成的化合物熔点高,可以与某种酸反应 C.原子半径由大到小的顺序是: E>F>C>D D.五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D 11.下列有关金属的说法正确的是 A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B.金属镁和金属铜的原子堆积方式空间利用率最高 C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强 D.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 12.某物质的实验式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是 A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B.该配合物可能是平面正方形结构 C.Cl—和NH3分子均与Pt4+配位 D.配合物中Cl—与Pt4+配位,而NH3分子不配位 13.某种合金材料有较大的储氢容量,其晶体结构 的最小单元如右图所示。 则这种合金的化学式为 A.LaNi6B.LaNi3C.LaNi4D.LaNi5 二、填空题: 14.有A、B、C、D、E5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。 其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。 B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。 请回答下列问题: (1)A是________,B是________,E是_________。 (2)写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。 (3)用电子排布图表示D元素原子的价电子构型____________________。 (4)元素B与D的电负性的大小关系是___________,C与E的第一电离能的大小关系是___________。 (填“>”、“<”或“=”) 15.m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示。 已知它们的原子序数总和为46,则: (1)元素n的气态氢化物的分子式为,空间构型为。 (2)m与y所形成的化合物含键,属分子。 (填“极性”或“非极性”) (3)x位于周期表的第周期,第族;其原子结构示意图为。 (4)由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为,此物质在固态时属于晶体。 16.在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。 (1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为; (2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒(填2种)。 (3)水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+)。 下列对上述过程的描述不合理的是 A.氧原子的杂化类型发生了改变B.微粒的形状发生了改变 C.微粒的化学性质发生了改变D.微粒中的键角发生了改变 (4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。 与冰的晶体类型相同的是(请用相应的编号填写) (5)将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。 请写出生成此配合离子的离子方程式: 。 17.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。 键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 键能/kJ·mol—1 460 360 436 431 176 347 请回答下列问题: (1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<” SiCSi;SiCl4SiO2 (2)右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个
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- 国庆 作业 一二
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