高中化学氨和铵盐第2课时教学设计.docx

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高中化学氨和铵盐第2课时教学设计

第2课时　氨和铵盐

核心微网络

素养新目标

1.学会并理解氨和铵盐的性质。

2．探究喷泉实验原理与操作。

3．利用铵盐的性质，学会NH检验及氨气的制法。

学业基础

[预习新知]

一、氨气

1．物理性质

颜色

气味

密度

溶解性

沸点

____

______

气味

____

空气

____溶于水（常温下，体积比为______）

较低，

易液化

2.氨气易溶于水——喷泉实验

实验装置

操作及现象

结论

（1）打开止水夹，并挤压滴管的胶头

（2）烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成______，瓶内液体呈______

氨______溶于水，

水溶液呈______性

　在描述喷泉实验操作时，应是挤压胶头滴管的胶头，而不是挤压胶头滴管。

3．化学性质

二、氨水的性质

　氨水呈弱碱性，但不是碱，氨水是混合物。

三、铵盐

　铵盐的检验方法

（1）操作：

取少许待测液或晶体于小试管中，加入浓氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸（或蘸有浓盐酸的玻璃棒）放在试管口。

（2）现象及结论：

试纸变蓝色（或冒白烟），说明待测液中含有NH或晶体是铵盐。

四、实验室制法

　氨气不能用浓H2SO4、P2O5等酸性干燥剂干燥，也不能用无水CaCl2（中性干燥剂）干燥，因为发生反应CaCl2＋8NH3===CaCl2·8NH3。

[即学即练]

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

（1）1mol/L的氨水中，c（NH3·H2O）为1mol/L。

（　　）

（2）浓氨水与所有酸反应过程均可产生白烟。

（　　）

（3）NH3可以用水作喷泉实验，说明NH3易溶于水。

（　　）

（4）任何铵盐受热均生成NH3。

（　　）

（5）实验室可以用NH4Cl和NaOH加热制取NH3。

（　　）

2．关于氨的下列叙述中，错误的是（　　）

A．氨易液化，因此可用来作制冷剂

B．氨易溶于水，因此可用来作喷泉实验

C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定不容易分解

D．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色

3．氨水显弱碱性的主要原因是（　　）

A．通常状况下，氨的溶解度不大

B．氨水中的NH3·H2O少量电离

C．溶于水的氨分子只有少量发生电离

D．氨本身的碱性弱

4．关于铵盐的叙述中不正确的是（　　）

A．都是晶体

B．都易溶于水

C．铵盐都能与碱反应，也可能与酸反应

D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价

5．给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是（　　）

A．NH4HCO3B．NaHCO3

C．NH4ClD．（NH4）2CO3

核心素养

目标一　喷泉实验

[例1]　喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。

下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是（　　）

A．HCl和H2OB．O2和H2O

C．NH3和H2OD．CO2和NaOH溶液

　常见能形成喷泉的物质组合

气体

吸收剂

NH3

水或盐酸

HCl

水或氢氧化钠溶液

SO2、CO2

浓氢氧化钠溶液

NO2与O2

水

[提升1]　喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。

（1）实验室制取氨气的化学方程式________________________________________________________________________。

①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是________________________。

该实验的原理是________________________________________________________________________。

②如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）利用图3装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________。

A．Cu与稀盐酸

B．NaHCO3溶液与NaOH溶液

C．CaCO3与稀硫酸

D．NH4HCO3与稀盐酸

（3）从产生喷泉的原理分析，图1、2是________上部烧瓶内的压强。

图3是________下部锥形瓶内气体的压强（均填“增大”或“减小”）。

人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图________原理相似。

　1.引发喷泉的实验操作

打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。

2．实验成功的关键

（1）装置的气密性良好；

（2）烧瓶要干燥；

（3）烧瓶充满气体。

[核心能力]

1．喷泉实验原理

当气体接触外部的水或溶液时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。

2．使容器内外产生较大压强差的两种方法

（1）减小内压法：

如图Ⅰ所示。

烧瓶内气体与液体接触→气体溶解或发生化学反应→烧瓶内压强减小→外部液体迅速进入形成喷泉。

（2）增大外压法：

如图Ⅱ所示。

锥形瓶内液体挥发或发生化学反应产生气体→容器内压强增大→锥形瓶内液体迅速流入烧瓶形成喷泉。

　不希望发生的类喷泉——倒吸

如实验室中用下列方法制备、收集O2，实验结束时，先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，就不会发生水的倒吸。

这就是一种被制止了的“喷泉”。

目标二　氨气的实验室制法

[例2]　下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（　　）

A．①②B．③④

C．①③D．②④

[提升2]　实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：

①固体Ca（OH）2和NH4Cl；②浓氨水和固体CaO；③浓氨水。

请回答下列问题：

（1）用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是________（填序号），第②组试剂中产生NH3的化学方程式表示为

________________________________________________________________________。

（2）下面的制取装置图中，方法①应选用装置________（填“A”或“B”，下同），方法②应选用装置________。

（3）在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________。

A．浓硫酸B．固体氢氧化钠

C．五氧化二磷D．碱石灰

E．固体CaOF．无水CaCl2

（4）检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（5）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体为水）可用于吸收多余NH3的是________（填序号）。

　验满方法

①方法一：

用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满。

②方法二：

用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。

[核心能力]

1．制取氨气的净化和尾气处理装置

（1）净化装置：

通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。

（2）尾气处理：

多余的氨气要吸收掉（可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球）以避免污染空气。

在吸收时要防止倒吸，常采用的装置有：

2．快速制取氨气的方法

方法

化学方程式（或原理）

气体发生装置

加热浓氨水

NH3·H2ONH3↑＋H2O

注：

①NH3·H2O不稳定，受热易分解，②加热温度不宜过高

浓氨水＋固体NaOH

NaOH溶于水放热，促使NH3·H2O分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的放出

浓氨水＋固体CaO

NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca（OH）2

CaO的作用：

①吸水；②吸水后放热促进NH3的放出；③增大溶液中OH－的浓度，减少NH3的溶解

　实验室制取氨气时反应物的选择：

①可用（NH4）2SO4代替NH4Cl，但不能用NH4NO3、（NH4）2CO3或NH4HCO3。

②不能用NaOH或KOH代替Ca（OH）2，因为它们易吸湿结块，不利于产生NH3，另外NaOH易腐蚀试管。

学考评价

1．下列关于氨水的叙述正确的是（　　）

A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱

B．氨水和液氨成分相同

C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3（除水外）

D．1mol·L－1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH物质的量之和为1mol

2．如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。

挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（　　）

A．CO2（浓NaOH溶液）/无色喷泉

B．NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉

C．SO2（浓NaOH溶液）/红色喷泉

D．HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉

3．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是（　　）

A．BaCl2溶液B．Ba（NO3）2溶液

C．Ba（OH）2溶液D．AgNO3溶液

4．回答下列问题：

（1）现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）请设计简单的实验鉴别NH4Cl和NaCl两瓶溶液。

铵盐检验的一般方法是什么？

（3）给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是________。

A．NH4HCO3B．NaHCO3

C．NH4ClD．（NH4）2CO3

（4）干燥氨气可以选用的干燥剂是________。

a．浓H2SO4　b．P2O5　c．CaCl2　d．NaOH

e．CuSO4　f．碱石灰　g．CaO

（5）为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟？

蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟？

练后感悟

实验室制取氨气的注意事项

1．收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的。

2．发生装置的试管口略向下倾斜。

3．收集氨气时，导管应插入接近试管的底部。

4．向下排空气法收集氨气时，试管口必须塞一团疏松的棉花团，目的是防止氨气与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气。

第2课时　氨和铵盐

学业基础

[预习新知]

无色　刺激性　小于　极易　1:

700　喷泉　红色　易　碱　NH3＋H2ONH3·H2O　NH3＋HCl===NH4Cl　产生大量白烟　4NH3＋5O24NO＋6H2O　还原性　NH3·