福建省中考化学必刷题《科学探究题》word版有答案.docx
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福建省中考化学必刷题《科学探究题》word版有答案.docx
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福建省中考化学必刷题《科学探究题》word版有答案
福建省中考化学必刷题《科学探究题》
1、某固体粉末由Mg、MgO和Mg(OH)2中的一种或几种组成。
某化学小组为了探究该固体粉末的成分,设计如图所示的装置(固定装置省略)
【信息资料】本实验条件下,氢气密度为0.09g/L。
【实验过程】
步骤Ⅰ:
检查装置气密性,装入药品并连接仪器。
步骤Ⅱ:
倾斜Y形管,使样品充分反应,测定生成气体的体积为55.6mL。
步骤Ⅲ:
拆下装置,往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液,至不再生产沉淀。
经过滤、洗涤和干燥后,称得沉淀质量为2.90g。
【回答问题】
(1)该套装置气密性的检查方法是把水准管下移一段距离,使水准管和量气管中的水形成一定的液面差,如果一段时间后液面差保持不变,则说明装置不漏气;反之,则表示装置漏气。
(2)①使样品与硫酸充分反应的正确操作是A(填标号)。
A.硫酸溶液转移到样品中 B.样品转移到硫酸溶液中
②判断样品完全反应的现象是Y形管中的固体全部消失。
(3)根据实验结果分析:
①通过步骤Ⅱ推断,样品中一定含有的物质是镁。
通过步骤Ⅲ计算,样品中镁元素的总质量为1.20g。
②结论:
该样品中的成分是Mg、MgO和Mg(OH)2。
【反思】
(4)该化学小组同学经过讨论得到以下结论,正确的有AB(填标号)。
A.利用该实验方案,能计算出样品中各物质的质量
B.实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量,确保样品完全反应
C.仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量,即能计算出样品中各物质的质量。
【答案】
解:
(1)该套装置气密性的检查方法是把水准管下移一段距离,使水准管和量气管中的水形成一定的液面差,如果一段时间后液面差保持不变,则说明装置不漏气;反之,则表示装置漏气;故填:
把水准管下移一段距离,使水准管和量气管中的水形成一定的液面差,如果一段时间后液面差保持不变,则说明装置不漏气;反之,则表示装置漏气;
(2)①为了防止固体药品粘在容器壁上,可将液态的硫酸溶液转移到样品中;故填:
A;
②镁、氧化镁和氢氧化镁均能与稀硫酸反应,所以看到固体药品完全消失了,就证明样品已完全反应;故填:
Y形管中的固体全部消失;
(3)①镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,而氧化镁、氢氧化镁与稀硫酸反应均没有气体生成,由实验现象可知,样品中一定含有镁;故填:
镁;
氢氧化镁沉淀中镁元素的质量即为样品中镁元素的质量,即
;故填:
1.20;
②设生成55.6mL氢气需要镁的质量为x
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
x 0.0556L×0.09g/L
x=0.06g
若剩余固体全部为氧化镁,则含镁元素的质量为:
所以固体样品是由镁、氧化镁和氢氧化镁三种物质组成的;故填:
Mg、MgO和Mg(OH)2;
(4)根据试验提供的数据可知,利用该实验方案,能计算出样品中各物质的质量;实验前可通过样品的质量(假设全部为镁)估算硫酸溶液的质量,确保样品完全反应;但是仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量(氢气的质量),只能计算出固体样品中所含单质镁的质量,不能计算出其他成分的质量。
故选AB。
2、某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液,(如图所示),经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是 NaHCO3,NaOH,Na2CO3,NaCl中的一种,请你对该试剂作出猜想并进行实验探究:
【提出问题】这瓶试剂是什么溶液?
【猜想与假设】
甲猜想:
NaHCO3溶液
乙猜想:
NaOH溶液
丙猜想:
Na2CO3溶液
丁猜想:
NaCl溶液
【查阅资料】上述四种物质相关信息如下
物质
NaHCO3
NaOH
Na2CO3
NaCl
常温下溶解度/g
9.6
109
21.5
36
常温下稀溶液的pH
9
13
11
7
【实验探究1】取瓶中溶液少许于试管中,滴加几滴酚酞溶液,溶液变红。
【实验探究2】另取瓶中溶液少许于试管中,滴加足量的稀盐酸,产生生气泡。
【实验分析】通过【实验探究1】可知丁同学的猜想一定错误。
甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜想错误,他的理由是在该温度下,碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数小于10%。
丙同学分析【实验探究2】并结合以上同学的实验结论,认为原瓶溶液是Na2CO3溶液。
【实验探究2】中发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
【讨论质疑】乙认为以上同学分析有漏洞,需要进一步实验确定,于是又进行了如下探究。
【实验探究3】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液(中性),充分反应后,试管中溶液仍呈红色,但有白色沉淀产生。
【得出结论】通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为氢氧化钠溶液,但已经部分变质。
【反思与拓展】学习小组反思了这瓶试剂因为敞口放置而变质,得出了该溶液正确的保存方法,若要除去该溶液变质部分所采用的方法是Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH(用化学反应方程式表示)。
【答案】
解:
【实验分析】通过【实验探究1】可知,该溶液呈碱性,而氯化钠溶液呈中性,故丁同学的猜想一定错误,故填:
丁。
由于在该温度下,碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为:
,故甲同学发现自己的猜想错误,故填:
在该温度下,碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数小于10%。
【实验探究2】中有气泡产生,是碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳,发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.故填:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;
【得出结论】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液(中性),充分反应后,试管中溶液仍呈红色,但有白色沉淀产生说明含有碳酸钠和氢氧化钠,故通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为氢氧化钠溶液,但已经部分变质,故填:
氢氧化钠。
【反思与拓展】这瓶试剂因为敞口放置而变质,若要除去该溶液变质部分可以加入适量的氢氧化钙溶液,故填:
敞口放置;Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
3、实验室用石灰水而不用氢氧化钠溶液鉴定二氧化碳。
氢氧化钠能否与二氧化碳反应?
【查阅资料】1.氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成易溶的碳酸钠,碳酸钠在二氧化碳过量的条件下继续与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠
2、碳酸钠和碳酸氢钠性质对比如表
操作
NaHCO3溶液
Na2CO3溶液
加入稀盐酸
产生气泡
产生气泡
加入稀CaCl2溶液
无明显变化
产生白色沉淀
(填写现象)
加热溶液至沸腾,并将气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水无明显变化
【进行实验】
实验操作
实验现象
结论及化学方程式
试管内液面上升
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠。
反应方程式
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
【实验反思】学习小组讨论,认为产生此实验现象的原因可能有两种:
一种是NaOH与CO2发生了反应;另一种是
(2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液已经发生反应,请你设计一个简单的实验检验生成的新物质。
实验步骤
实验现象
解释与结论
向溶液中加入足量的稀盐酸
产生气泡
NaOH与CO2发生了反应
【实验拓展】该小组同学将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中,利用数字化技术测定溶液pH值变化,待完全反应后,观察到溶液中逸出大量气泡,pH出现两段S型变化曲线。
【实验分析】(3)AB段变化的原因可能是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碱性减弱。
BC段变化的原因可能是二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠,碱性继续减弱。
(4)利用实验验证变化后的产物,实验操作为取最后段的液体加热至沸腾,将气体通入澄清石灰水。
实验现象是澄清石灰水变浑浊。
【答案】
解:
2、碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,实验过程如下表所示:
操作
NaHCO3溶液
Na2CO3溶液
加入稀盐酸
产生气泡
产生气泡
加入稀CaCl2溶液
无明显变化
产生白色沉淀
加热溶液至沸腾,并将气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水无明显变化
【进行实验】实验现象是试管内液面上升,结论及化学方程式为:
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应方程式为:
,实验过程如下表所示:
实验操作
实验现象
结论及化学方程式
试管内液面上升
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠。
反应方程式:
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
【实验反思】学习小组讨论,认为产生此实验现象的原因可能有两种:
一种是NaOH与CO2发生了反应;另一种是二氧化碳溶于水。
故填:
二氧化碳溶于水。
(2)实验检验生成的新物质的方案为:
向溶液中加入足量的稀盐酸,产生气泡,说明二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠,如下表所示:
实验步骤
实验现象
解释与结论
向溶液中加入足量的稀盐酸
产生气泡
NaOH与CO2发生了反应
【实验分析】(3)AB段变化的原因可能是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碱性减弱;
BC段变化的原因可能是二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠,碱性继续减弱。
故填:
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碱性减弱;二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠,碱性继续减弱。
(4)利用实验验证变化后的产物,实验操作为取最后段的液体加热至沸腾,将气体通入澄清石灰水,实验现象是澄清石灰水变浑浊,实验结论是变化后的产物是碳酸氢钠。
故填:
取最后段的液体加热至沸腾,将气体通入澄清石灰水;澄清石灰水变浑浊。
4、红枣包装中常使用一种袋装防腐剂,品名为“504双吸剂”,其标签如图所示。
同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇,设计实验进行探究。
【提出问题】久置固体的成分是什么?
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
【实验探究1】甲同学的方案:
实验操作
实验现象
实验结论
(1)取少量固体放于试管中,加足量蒸馏水溶解,静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液
固体溶解时试管外壁发烫,试管底部有不溶物,溶液变红
固体中一定含有
和Ca(OH)2.
(2)另取少量固体放于试管中,滴加足量的
固体逐渐消失,有无色气体产生,得到浅绿色溶液
固体中一定含有Fe,一定不含Fe2O3
(3)将步骤
(2)中产生的气体通入到澄清石灰水中
固体中一定含有CaCO3
【实验质疑】
(1)乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca(OH)2的结论,理由是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红,不能确定原固体中是否含有氢氧化钙。
(2)丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,溶液也是浅绿色。
【实验探究2】
乙、丙同学设计如下实验方案继续验证:
(1)③中反应的化学方程式是Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
(2)乙、丙同学实验中能得出固体样品中一定还含有,仍有一种物质不能确定,该物质是Ca(OH)2。
(3)乙、丙同学又经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g,滤渣B中CaCO3的质量为1.0g,滤渣C的质量为1.0g。
【实验结论】综合上述实验及所给数据,久置固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
【答案】
解:
【实验探究1】甲同学的方案:
(1)取少量固体放于试管中,加足量蒸馏水溶解,静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液,固体溶解时试管外壁发烫,说明一定含有氧化钙,氧化钙溶于水放出大量的热,试管底部有不容物,溶液变红,不一定含有氢氧化钙,因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙,也能使酚酞试液变红;
(2)另取少量固体放于试管中,滴加足量的稀盐酸,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液,固体中一定含有铁,不一定不含Fe2O3,因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,溶液也是浅绿色。
(3)将步骤
(2)中产生的气体通入到澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,说明固体中一定含有碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳使石灰水变浑浊。
【实验探究2】
(1)由乙丙同学的设计方案可知:
磁铁吸引了铁粉;固体溶于水后,滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(2)对滤渣B的探究:
①取滤渣B于试管中,加入足量稀盐酸,有气泡冒出,溶液变为黄色,说明一定含有碳酸钙和氧化铁,碳酸钙与盐酸反应产生气泡,氧化铁与盐酸反应产生氯化铁溶于水呈黄色。
由乙丙同学的实验还不能确定一定含有氢氧化钙,因为氧化钙与水反应生成了氢氧化钙。
【实验结论】经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g,而滤渣B中CaCO3的质量为1.0g,故氧化钙或氢氧化钙或两者混合物质量为0.6g,与碳酸钠反应生成的滤渣C碳酸钙的质量为1.0g,C中钙元素质量是:
,根据反应前后钙元素守恒,假设0.6g全是氧化钙,则含钙元素质量为
,假设全是氢氧化钙,则钙元素质量为
,而C中钙元素质量为0.4g,因此是氧化钙和氢氧化钙的混合物,即久置固体的成分是:
Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
故答案为:
【实验探究1】CaO;稀盐酸;澄清的石灰水变浑浊
【实验分析】
(1)氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红,不能确定原固体中是否含有氢氧化钙
(2)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,溶液也是浅绿色
【实验探究2】
(1)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(2)Fe2O3;Ca(OH)2
【实验结论】Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
5、化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时,完成了如图甲所示的两个实验。
实验后,小明同学将废液倒入同一废液缸中,发现混合废液浑浊并显红色。
请你完成下列问题:
(1)A实验中发生反应化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O。
(2)B实验中发生反应的现象是产生白色沉淀,反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
【提出问题】废液中,能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢?
【作出猜想】
猜想一:
废液中,能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠;
猜想二:
废液中,能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钠和碳酸钠;
猜想三:
废液中,能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钠和氢氧化钙。
【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定,取一定量的废液过滤,向滤液中逐滴加入稀盐酸,根据反应现象得到了如图乙所示的图象。
【结论】分析图象数据得出,废液中使酚酞溶液变红的物质一定是氢氧化钠和碳酸钠,一定不是氢氧化钙。
【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放,你的做法是:
加入适量稀盐酸至溶液刚好变成无色。
【答案】
解:
(1)A实验中,氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,发生反应化学方程式为:
NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故填:
NaOH+HCl═NaCl+H2O。
(2)B实验中,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,发生反应的现象是产生白色沉淀,反应的化学方程式为:
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH。
故填:
产生白色沉淀;Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH。
【作出猜想】
猜想一:
废液中,能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠;
猜想二:
废液中,能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钠和碳酸钠;
猜想三:
废液中,能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钠和氢氧化钙。
故填:
氢氧化钠和碳酸钠。
【结论】
分析图象数据得出,加入稀盐酸时先和氢氧化钠反应,氢氧化钠完全反应后,产生气体,说明溶液中含有碳酸钠,溶液中含有碳酸钠时一定不含有氢氧化钙,这是因为碳酸钠和氢氧化钙不能共存,因此废液中使酚酞溶液变红的物质一定是氢氧化钠和碳酸钠,一定不是氢氧化钙。
故填:
氢氧化钠;碳酸钠;氢氧化钙。
【拓展提高】
为了使以上废液实现安全排放,做法是:
加入适量稀盐酸至溶液刚好变成无色,因为此时稀盐酸恰好和氢氧化钠、碳酸钠完全反应。
故填:
加入适量稀盐酸至溶液刚好变成无色。
6、某校化学兴趣小组的小王和小张两位同学根据已有知识经验,对敞口放置在实验室的NaOH溶液产生了兴趣,分别进行实验探究:
【提出问题】
这瓶NaOH溶液肯定变质了,其变质程度怎样呢?
【猜想与假设】
小王:
NaOH溶液部分变质;
小张:
NaOH溶液全部变质;
小王、小张认为NaOH溶液一定变质的理由2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
(用化学方程式表示)。
【进行实验】
(1)小王设计好方案后,进行了如图所示实验来验证自己的猜想,请你协助小王完成实验现象的填写:
实验步骤
现象
结论
①取一定量NaOH溶液样品于试管中,滴加足量BaCl2溶液
有白色沉淀
产生
NaOH溶液样品部分变质
②取经过①反应后的滤液,向其中滴加紫色石蕊溶液
溶液变成蓝色
(2)小张取用小王第①步反应后的滤液,滴加CuCl2溶液,有蓝色 沉淀产生,证明自己的猜想错误。
【反思与评价】
(1)如果NaOH溶液中混有少量的Na2CO 3杂质,常加入适量Ca(OH)2(填物质的化学式)。
(2)小王、小张通过以上探究分析推出:
实验室里保存 Ba(OH)2溶液的方法应该是密封保存。
【实验拓展】小王、小张知道氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象,为验证CO2与NaOH能够发生反应,他们设计了如图所示的装置,并进行试验,推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量的20%的NaOH溶液,振荡集气瓶后打开止水夹,打开止水夹后观察到的现象是氯化钙溶液流入左边集气瓶中,并且溶液变浑浊;反应后将集气瓶中混合物过滤,所得溶液中除CaCl2外,还存在的溶质有NaOH和NaCl。
【答案】
解:
【猜想与假设】
NaOH溶液一定变质的理由是氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为:
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
【进行实验】
(1)①取一定量NaOH溶液样品于试管中,滴加足量BaCl2溶液,产生了白色沉淀,说明溶液中含有碳酸钠;
②取经过①反应后的滤液,向其中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝色,说明溶液中含有氢氧化钠,实验过程如下表所示:
实验步骤
现象
结论
①取一定量NaOH溶液样品于试管中,滴加足量BaCl2溶液
有白色沉淀产生
NaOH溶液样品部分变质
②取经过①反应后的滤液,向其中滴加紫色石蕊溶液
溶液变成蓝色
(2)小张取用小王第①步反应后的滤液,滴加CuCl2溶液,有蓝色沉淀产生,说明溶液中含有氢氧化钠,进一步证明自己的猜想错误。
【反思与评价】
(1)如果NaOH溶液中混有少量的Na2CO3杂质,常加入适量的Ca(OH)2液,再过滤除去该杂质。
(2)通过以上探究分析推出:
氢氧化钡能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水,因此实验室里保存Ba(OH)2溶液的方法应该是密封保存。
【实验拓展】
(1)推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,导致左边集气瓶中的气压减小,打开止水夹后,氯化钙溶液流入左边集气瓶中,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,因此观察到的现象是:
氯化钙溶液流入左边集气瓶中,并且溶液变浑浊;
(2)由于碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠,所以反应后将集气瓶中混合物过滤,所得溶液中除CaCl2外,还存在的溶质有过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠。
故答为:
【猜想与假设】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
【进行实验】
(1)①白色沉淀;②蓝。
(2)蓝色。
【反思与评价】
(1)Ca(OH)2.
(2)密封保存。
【实验拓展】氯化钙溶液流入左边集气瓶中,并且溶液变浑浊;NaOH和NaCl。
7、用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时,反应过程中溶液的pH变化如图所示。
(1)写出该反应的化学方程式。
(2)该实验是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中。
(3)当所加溶液的质量为b g时,写出此时溶液中溶质的化学式。
【答案】
解:
(1)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水;故填:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;
(2)由图象可知,pH值是开始时小于7逐渐的增大到7然后大于7,可知原溶液显酸性,然后不断的加入碱性溶液,使pH升高,说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中;故填:
氢氧化钠溶液;
(3)由图象可知,当所加溶液的质量为bg时,溶液的pH>7,此时溶液显碱性,说明氢氧化钠过量,则溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠;故填:
硫酸钠和氢氧化钠。
8、某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后,设计了如图所示实验,并对反应后瓶中残留废液进行探究。
【提出问题】废液中所含溶质是什么?
【猜想与假设】
猜想1:
废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。
猜想2:
废液中的溶质只有NaCl。
猜想3:
废液中的溶质是NaCl和HCl。
猜想4:
废液中的溶质是NaCl、Na2CO3。
【讨论与交流】
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的,他的理由是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
(请用化学方程式说明)
【实验与结论】
(1)小亮同学为验证猜想3,取少量废液装入试管中,然后滴入酚酞溶液,发现酚酞溶液不变色,于是小亮认为猜想3正确。
你认为他的结论错误(填“正确”或“错误”),理由是不含有盐酸的氯化钠溶液也不能使酚酞试液变色。
请你另设计实验方案验证猜想3:
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液于试管中,加入适量碳酸钠溶液
产生气泡
猜想3正确
(2)验证猜想4,可选用的试剂有ACD。
A酚酞溶液 B氢氧化钾溶液 C稀硫酸 D氯化钡溶液。
【拓展与应用】
若废液中的溶质是NaCl和HCl,根据HCl的性质,无需另加试剂,只要对废液进行蒸发操作即可从废液中得到NaCl固体。
【答案】
解:
【猜想与假设】
猜想1:
废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。
猜想2:
废液中的溶质只有NaCl。
猜想3:
废液中的溶质是NaCl和HCl。
猜想4:
废液中的溶质是NaCl、Na2CO3。
故填:
NaCl、Na2CO3。
【讨论与交流】
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的,他的理由是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故填:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
【实验与结论】
(1)他的结论错误,理由是不含有盐酸的氯化钠溶液也不能使酚酞试液变色。
故填:
错误;不含有盐酸的氯化钠溶液也不能使酚酞试液变色。
实验方案:
取少量废液于试管中,加入适量碳酸钠溶液,产生气泡,说明溶液中含有盐酸,实验过程如下所示:
实验步骤
实验
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