绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩.docx
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绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
知识点1:
化学的研究对象及内容(认识)
1化学的概念:
化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2化学的研究对象:
物质
3化学的研究内容:
(1)物质的组成(物质由元素组成)
(2)物质的结构(物质由分子、原子、离子等微粒构成)
(3)物质的性质(物质所具有的属性或者特点)
(4)物质的变化规律(物质发生变化时遵循的规律)
注意:
(1)化学研究自然界存在的物质以及变化规律
(2)研究和创造自然界不存在的物质
(3)研究物质内部组成、结构等
(4)研究如何利用化学知识更好地利用资源和保护环境,实现“绿色化学”
知识点2:
化学的作用(知道)
化学的作用:
(1)利用化学生产化肥和农药,以增加粮食产量
(2)利用化学合成药物,以抑制细菌和病毒,确保人体健康
(3)利用化学开发新能源和新材料,以改善人类的生存条件
(4)利用化学综合应用自然资源和保护环境,以使人类生活得更加美好
注意:
(1)化学与人类的衣、食、住、行、医、能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面都有密切的联系
(2)它是一门社会迫切需要的实用学科,从古到今,人类从来都没离开过化学,也越来越离不开化学
知识点3:
化学发展史(知道)
1古代化学:
火的发现和利用;我国古代三大化学工艺(造纸、制火药、烧瓷器);商代的冶炼青铜器;春秋战国时期冶铁、炼钢等。
2近代化学:
(1)道尔顿和阿伏伽德罗的原子分子论:
物质是由原子和分子构成的,在化学变化中分子破裂成为原子,原子重新组合成新的分子。
分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的实质
(2)1869年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表;根据元素周期律,利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质性质,加速了化学科学的进展
3现代化学:
(1)纳米技术:
探索利用纳米技术制造出具有特殊功能的产品,使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域中发挥重要的作用
(2)绿色化学:
又称环境友好化学,其核心就是要利用化学原理从源头消除污染,采用无毒、无害的原料,在无毒、无害的条件下进行化学反应,得到无毒、无害的产品,力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳,实现产品的“零污染”和“零排放”。
近年来绿色化学的提出,使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展,化学必将使世界变得更加绚丽多彩。
注意:
(1)道尔顿和阿伏伽德罗的原子分子论奠定了近代化学的基础,使化学开始成为一门独立的学科
(2)门捷列夫的元素周期律和元素周期表被誉为现代化学的里程碑
第一单元走进化学世界
课题1物质的变化和性质
知识点1:
化学变化与物理变化(重点掌握)
化学变化与物理变化的区别和联系
物理变化
化学变化
概念
没有生成其他物质的变化
生成其他物质的变化
伴随现象
物质的形状、状态、大小等发生变化
常伴随有放热、发光、变色,放出气体、生成沉淀等
本质区别
变化时是否有其他物质生成
实例
石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
相互关系
物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化,如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。
在发生物理变化时不一定伴随化学变化。
变化的实质
构成物质的粒子不变,只是粒子间隔发生改变
构成物质的粒子发生了变化,变成了另一种物质的粒子
注意
1化学变化过程中伴随的现象只能作为判断变化所属类型的参考。
即有这些现象的也不一定是化学变化
2判断变化依据:
是否有其它(新)物质生成。
有则是化学变化,无则是物理变化
知识点2:
化学性质与物理性质(难点理解)
化学性质与物理性质的比较
物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
实质
物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。
物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。
实例
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等
可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性、腐蚀性、毒性等
确定
由感官直接感知或由仪器测定
通过化学变化方可知
区别
是否需要通过化学反应表现出来
巧记乐背
物理性质包括:
色、态、味、两点、两度、六性
化学性质包括:
九性
物理性质在静止状态中就能表现出来,而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来
知识点3:
氧气、二氧化碳物理性质及化学性质的比较
物理性质
化学性质
颜色
状态
气味
密度
溶解性
能否支持燃烧
能否与澄清石灰水反应
氧气
无色
气态
无味
比空气略大
不易溶于水
能
不能
二氧化碳
无色
气态
无味
比空气大
能溶于水
一般情况下不能支持燃烧
能
知识点4:
物质的变化与性质的区别
物质的性质
物质的变化
表述方法
常用“能”“易”“会”“不容易”“难”“不能”等表述
常用“已经”“了”“在”等表述
举例
铁能生锈、酒精易挥发
铁生锈、酒精挥发
区别
性质是物质的固有属性,是变化的内因;而变化是一个过程,是物质运动的一种形式,是性质的具体表现,它的发生需要时间。
化学性质决定化学变化能否发生。
联系
物质的性质决定变化,而变化又体现出性质
知识点5物质的性质与用途的关系
物质的性质
物质的用途
举例
铜能导电、酒精能挥发
铜丝作导线、酒精可以作燃料
关系
性质决定用途,用途体现性质
牢记
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时,还需要考虑价格、是否美观、资源使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
课题2化学是一门以实验为基础的科学
知识点1:
化学实验与科学探究(认识)
化学是一门以实验为基础的科学。
学习化学的一个重要途径是实验,通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等,可以发现和验证化学原理,学习科学探究的方法并获得化学知识。
科学探究的一般步骤:
提出问题→猜想与假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流等
知识点2:
对蜡烛及燃烧的实验探究(理解)
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释
⒈观察蜡烛的制作材料
烛芯棉线、外壳石蜡
由石蜡制成
⒉点燃前
⑴观察蜡烛的颜色、
形态、形状
乳白色固态圆柱状
颜色:
乳白色
状态:
固态
⑵用小刀切下一块石蜡,投入水中
浮在水上,难溶于水,硬度小
密度比水小,硬度小,难溶于水
⒊
点
燃
蜡
烛
⑴用火柴点燃蜡烛,观察蜡烛火焰
火焰分为焰心、内焰、外焰三层,第二层最明亮,内层暗
石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层,第二层最亮,内层暗
⑵取一根火柴,迅速平放在火焰中,1s后取出
火柴杆接触外焰部分先变黑
外层温度最高,加热用外层火焰
⑶用一干燥烧杯,罩在火焰上方,片刻,取下火焰上方的烧杯,迅速向烧杯内倒入少量石灰水,振荡
烧杯内壁有水雾,石灰水变浑浊
蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
⒋
熄灭蜡烛
1蜡烛熄灭观察
有白烟
蜡烛燃烧时先由固态转变成液态,再汽化,而后燃烧
(2)用火柴迅速点燃刚熄灭时的白烟
白烟燃烧
1、现象:
蜡烛逐渐熔化,燃烧,发出红光,火焰分为三层(外焰、内焰、焰心)。
2、产物:
二氧化碳和水
检验:
二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯(变浑浊)
水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯(变模糊或有水珠出现)
水的验证:
用无水硫酸铜CuSO4(白色)+5H2O===CuSO4·5H2O(蓝色)
3、物理性质:
白色的固体,密度比水小,质软
结论:
⑴燃烧前:
蜡烛通常为黄白色的固体,密度比水小,不溶于水
⑵燃烧时:
①蜡烛发出黄白色的火焰,放热、发光,蜡烛逐渐变短,受热时熔化,冷却后又凝固。
②木条处于外焰的部分最先变黑,外焰温度最高。
③烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧生成了水,其中含有H元素;蜡烛燃烧后还生成CO2,该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明蜡烛中含有C元素。
4白瓷板上有黑色粉末出现,更说明蜡烛中含有C元素。
(3)燃烧后:
有一股白烟,能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
注意:
1火柴梗放入蜡烛火焰中时间不要过长,时间约为1秒左右
2点燃蜡烛熄灭后的白烟,应选用粗蜡烛,且速度要快
3蜡烛燃烧产生的黑烟是不充分燃烧产生的碳单质---炭黑,而熄灭后产生的白烟是石蜡蒸汽冷凝后形成的固体小颗粒。
知识点3:
对人体吸入的空气和呼出气体的探究(重点掌握)
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释、化学方程式
⒈用排水法收集气体
⑴在两个集气瓶中装满水,用玻璃片盖住瓶口,倒放水中。
将塑料管小心插入集气瓶内,吹气
集气瓶中的水排出,集气瓶内充满气体
呼出的气体大部分没有溶于水
⑵在水中集满气体后,用玻璃片盖住瓶口,从水中取出正放于桌上
气体无色
呼出的是无色的气体,密度比空气大
⒉探究呼出气体的性质
⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中,各滴入几滴石灰水,振荡
盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊,
盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊
人呼出气体中含有较多的二氧化碳
⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中
燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭;
燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭
人呼出气体中含有较少的氧气
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气,并与放在空气中的另一块玻璃片比较
对着呼气的玻璃片上有水珠
人呼出气体中含有较多的水蒸气
1、原理:
A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊(特性),不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸。
B、氧气——支持燃烧(使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺),供给呼吸。
2、结论:
“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多,氧气的含量比空气少。
即:
A.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多,证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
B.呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃烧,证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
C.对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多,证明呼出气体中
水的含量比空气中水的含量高。
3、鉴别氧气和二氧化碳:
方法①:
用燃着的木条分别伸入瓶内,使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳;
方法②:
分别倒入澄清的石灰水,使之变浑浊的是二氧化碳,使之无明显变化的是氧气。
化学学习的特点:
1、关注物质的性质2、关注物质的变化3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析,以得出可靠的结论
知识点4观察和描述实验现象的思路和方法(掌握)
1观察化学实验的基本方法
(1)变化前:
记录物质的名称,观察并记录物质的形态、外观等;
(2)变化中:
观察并记录物质的形态、外观、能量及其它现象;
(3)变化后:
记录生成物的名称,观察并记录物质的形态、外观等。
2化学变化中的现象,一般从下述三个方面讨论:
(1)形态:
包括物质的状态、分层、溶解、沉淀的析出、气泡、气味等
(2)外观:
包括物质的颜色、烟、雾、浑浊等
(3)能量:
包括物质变化中发生的光、电、热、声、爆炸等。
3描述化学实验现象“五忌”
(1)忌把顺序颠倒
表述实验现象,要按照实验现象的先后顺序进行表述。
(2)忌脱离实验实际
(3)忌把实验结论当成实验现象
(4)忌表述现象片面
(5)忌把’白色”与”无色”混淆
4物质燃烧实验都有三个明显的现象
(1)放出大量的热;
(2)生成了一种或几种不同于反应物的产物;
(3)固体直接燃烧则发出一定颜色和强度的光;气体或固、液体变成气体再燃烧则发出一定颜色和强度的火焰。
5描述物质的燃烧现象,一般为:
一光、二热、三生成。
“光”和“火焰”:
化学反应中“光”指固体直接燃烧发出的一定颜色和强度的光;“火焰”指气体(或液体、固体转变成的气体)燃烧发出的一定颜色和强度的火焰。
“烟”和“雾”:
“烟”是由大量粉末状固体小颗粒悬浮在空气中形成的;而“雾”指大量小液滴悬浮在空气中形成的。
课题3走进化学实验室
考点一、常用的仪器(仪器名称不能写错别字)
(一)初中化学实验常用仪器
反应容器:
可直接受热的:
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
能间接受热的:
烧杯、烧瓶、锥形瓶(加热时,需加石棉网)
常存放药品的仪器:
广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、
集气瓶(气体)
用加热仪器:
酒精灯
计量仪器:
托盘天平(称固体质量)、量筒(量液体体积)
仪分离仪器:
漏斗
取用仪器:
药匙(粉末或小晶粒状)、镊子(块状或较大颗粒)、
胶头滴管(少量液体)
器夹持仪器:
试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳
其他仪器:
长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
不能加热:
量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、
广口瓶、细口瓶等
试管
(1)、用途:
a、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器。
b、溶解少量固体。
c、收集少量气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器。
(2)、注意事项:
a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热,然后才能集中受热,
防止试管受热不均而破裂。
b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持)。
试管夹应夹在的中上部(或铁夹应夹在离试管口的1/3处)。
c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流
使试管炸裂。
d、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出),使试管与桌面
约成45°的角度(增大受热面积,防止暴沸),管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人)。
反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
2、烧杯用途:
①溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩
②也可用做较大量的物质间的反应
注意事项:
受热时外壁要干燥,并放在石棉网上使其受热均匀(防止受热不均使烧杯炸裂),
加液量一般不超过容积的1/3(防止加热沸腾使液体外溢)。
3、烧瓶:
有圆底烧瓶,平底烧瓶用途①常用做较大量的液体间的反应
②也可用做装置气体发生器
4、锥形瓶用途:
①加热液体,②也可用于装置气体发生器和洗瓶器
③也可用于滴定中的受滴容器。
注意:
使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2,蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3
5、蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。
注意事项:
①盛液量不能超过2/3,防止加热时液体沸腾外溅
②均匀加热,不可骤冷(防止破裂)
③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
6、胶头滴管(垂直悬空四不要)①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
②滴瓶用于盛放少量液体药品
注意:
①先排空再吸液
②悬空垂直放在试管口上方,以免污染滴管,滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂)
③吸取液体后,应保持胶头在上,不能向下或平放,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀胶头;
④除吸同一试剂外,用过后应立即洗净,再去吸取其他药品,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂(防止试剂相互污染。
)
⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冲冼。
7、量筒用于量取一定量体积液体的仪器。
注意:
①不能在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热。
②也不能在量筒里进行化学反应
操作注意:
在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差),读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
8、托盘天平:
称量仪器,一般精确到0.1克。
(右偏左调,左偏右调)
注意:
称量物放在左盘,砝码按由大到小的顺序放在右盘,取用砝码要用镊子,不能直接用手,天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸,易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。
9、集气瓶:
(瓶口上边缘磨砂,无塞)
用途:
①用于收集或短时间贮存少量气体。
②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。
注意事项:
①不能加热②收集或贮存气体时,要配以毛玻璃片遮盖。
③在瓶内作物质燃烧反应时,若固体生成,瓶底应加少量水或铺少量细沙。
10、广口瓶(内壁是磨毛的):
常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶
11、细口瓶用于盛放液体试剂:
棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质,存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞。
12、漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
13、长颈漏斗:
用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封”,(防止气体从长颈斗中逸出)
14、分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体,也可用于向反应容器中滴加液体,可控制液体的用量
15、试管夹用于夹持试管,给试管加热。
注意事项:
①使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部(或夹在距管口1/3)(防止杂质落入试管)
②不要把拇指按在试管夹短柄上。
16、铁架台用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作。
注意事项:
a、铁夹和十字夹缺口位置要向上,以便于操作和保证安全。
b、重物要固定在铁架台底座大面一侧,使重心落在底座内
17、酒精灯(两检查两禁止一必须)
用途:
化学实验室常用的加热仪器
注意事项:
①使用时先将灯放稳,灯帽取下直立在灯的右侧,以防止滚动和便于取用。
②使用前检查并调整灯芯(保证更充分地燃烧,火焰保持较高的的温度)。
③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3,也不应少于1/4。
(酒精过多,在加热或移动时易溢出;太少,加热酒精蒸气易引起爆炸)。
④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火灾)
⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯
(防止酒精洒出引起火灾)。
⑥酒精灯的外焰最高,应在外焰部分加热先预热后集中加热。
要防止灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)
⑦用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄。
(防止将火焰沿着灯颈吹入灯内)
⑧实验结束时,应用灯帽盖灭。
(以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分,不仅浪费酒精而且不易点燃)
⑨不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能用水冲,以免火势蔓延。
18、玻璃棒用途:
搅拌(加速溶解)、引流(过滤或转移液体)。
注意事项:
①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净
19、温度计刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。
20、药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品,每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。
考点二、药品的取用规则
1、“三不准”原则:
不尝、不闻、不接触。
即:
①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。
2、用量原则:
严格按规定用量取用;无说明的——液体取1-2ml,固体盖满试管底部即可。
3、剩余药品:
不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室,要放入指定容器。
考点三、固体药品的取用
工具:
块状的用镊子;粉末状的用药匙或纸槽。
1、取用块状固体用镊子。
(一横二放三慢竖)
步骤:
先把容器横放,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,再把容器慢慢地竖立起来,使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器。
2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。
(一斜二送三直立)
步骤:
先把试管倾斜,用药匙(或纸槽)把药品小心送至试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落入底部,以免药品沾在管口或试管上。
注意:
使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
考点四、液体药品的取用:
“多倒少滴”。
工具——量筒和滴管。
1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。
(一倒二向三挨四靠)
步骤:
①瓶盖倒放在实验台(防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品);
②倾倒液体时,应使标签向着手心(防止残留的液体流下腐蚀标签),
③瓶口紧挨试管口,缓缓地将液体注入试管内(快速倒会造成液体洒落);
④倾注完毕后,瓶口在试管口靠两下。
并立即盖上瓶塞(防止液体的挥发或污染),标签向外放回原处。
2、取用少量液体时可用胶头滴管。
要领:
悬、垂。
见前6
3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管,视线与凹液面的最低处保持水平。
步骤:
选、慢注、滴加
注意事项:
使用量筒时,要做倒:
①接近刻度时改用胶头滴管
②读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平
③若仰视则读数偏低,液体的实际体积>读数
俯视则读数偏高,液体的实际体积<读数
考点五、固体试剂的称量
仪器:
托盘天平、药匙(托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到0.1克)
步骤:
(一调、二放、三要)调零、放纸片、左物右码、读数、复位
使用托盘天平时,要做到:
①左物右码:
添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码,并先大后小;称量完毕,砝码要放回砝码盒,游码要回零。
左盘质量=右盘质量+游码质量即:
药品的质量=砝码读数+游码读数
若左右放颠倒了;药品的质量=砝码读数-游码读数
②任何药品都不能直接放在盘中称量,干燥固体可放在纸上称量,易潮解药品要放在(烧杯或表面皿等)玻璃器皿中称量。
注意:
称量一定质量的药品应先放砝码,再移动游码,最后放药品;称量未知质量的药品则应先放药品,再放砝码,最后移动游码。
使用托盘天平称量固体药品时的常见错误分析①未调节天平平衡便称量a指针偏左:
读数大于实际质量b指针偏右:
读数小于实际质量②指针未指到中央时便读数a指针偏左:
读数小于实际质量b指针偏右:
读数大于实际质量
考点六、加热:
先预热,后对准液体和固体部位集中加热;酒精灯是常用的加热热源,用外焰加热。
①给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿;
②给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚
⒈液体:
A、用干抹布擦拭试管的外壁,B、管口不能对着自己和旁人,
C、试管夹从管底套上和取下,D、试管与桌面成45-60度
⒉固体:
给试管里的固体加热:
试管口应略向下(防止冷凝水倒流炸裂试管),先预热后集中药品加热。
注意A:
被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂;
B:
加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心,以免容器破裂。
C:
烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗,也不能立即放在桌面上,应放在石棉网上。
考点七、仪器的装配:
装配时,一般按从低到高,从左到右的顺序进行。
1、连接方法(总的总的原则:
左定右动,水润湿,慢转动)
(1)把玻璃管插入带孔橡皮塞:
先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力转动(小心!
不要使玻璃管折断,以致刺破手掌),使它插入.
(2)连接玻璃管和胶皮管(左包右进)先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管.
(3)在容器口塞橡皮塞:
应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口.切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破容器.
考点八、简易装置气密性检查:
A、连接装置;B、将导管的一端浸入水中;C、用手紧握试管加热;D、过一会儿导管中有气泡产生,当手离开后导管内形成一段水柱。
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