高二化学化学班单元检测题.docx
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高二化学化学班单元检测题
高二化学化学班单元检测题(水溶液中的离子平衡)
一、选择题:
(每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共40分)
1.下列液体pH>7的是
A.人体血液B.蔗糖溶液C.橙汁D.胃液
2.下列各种试纸,在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是
A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸
C.碘化钾试纸D.pH试纸
3.在由水电离出的c(H+)=1×10—14mol·L—1的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.K+、Fe2+、SO32—、MnO4—B.Na+、Cl—、NO3—、SO42—
C.Al3+、NH4+、Cl—、SO42—D.Na+、AlO2—、Br—、Cl—
4.下列各组离子在溶液中不能以较高浓度共存的是
A.中性溶液中:
Fe3+、Mg2+、Cl—、SO42—
B.pH=14的溶液中,S2—、SO32—、K+
C.滴入甲基橙变红的溶液中:
NH4+、Na+、NO3—、Cl—
D.pH=2的溶液中:
K+、SO42—、Cl—
5.向盛有0.1mol·L—1AgNO3溶液的试管中滴加少量NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加一定量的KI溶液,产生黄色沉淀,再向其中滴加少量Na2S溶液,观察到黑色沉淀生成,则AgCl、AgI、Ag2S溶解度由大到小的顺序为
A.AgCl、Ag2S、AgIB.Ag2S、AgI、AgCl
C.AgCl、AgI、Ag2SD.AgI、AgCl、Ag2S
6.有一支50mL酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.00mL刻度处。
把滴定管中的液体全部流下排出,接在量筒中,量筒内溶液的体积
A.大于40.0mLB.为40.0mL
C.小于40.0mLD.不确定
7.下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是
①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO3溶液做导电实验灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol·L—1HNO2溶液的pH=2.1
A.①②③B.②③④C.①④D.②④
8.常温下pH=4的NH4Cl溶液和pH=10的K2CO3溶液中,水的电离程度
A.前者大B.后者大C.相同D.全不正确
9.下列溶液的酸碱性说法正确的是
A.c(H+)很小的溶液一定呈碱性
B.pH等于7的溶液一定呈中性
C.c(OH—)=c(H+)的溶液一定呈中性
D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
10.c(NH4+)相同的下列溶液:
①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4
④NH4HCO3,其物质的量浓度由大到小的顺序是
A.②③①④B.④①③②C.①④③②D.②④①③
二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意,每小题4分,共48分)
11.某固体化合物a不导电,但熔化或溶于水都能完全电离。
下列关于物质a的说法正确的是
A.a为非电解质B.a是强电解质
C.a是离子化合物D.a是弱电解质
12.常温下用水稀释0.1mol·L—1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是
A.c(OH—)/c(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)/c(OH—)
C.c(H+)和c(OH—)的乘积D.OH—的物质的量
13.某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡:
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3H+若要使FeCl3的水解程度增大,应采取的方法是
A.加入NaHCO3B.加入AgNO3
C.加FeCl3固体D.加热
14.某雨水样品开始采集时测得pH为4.82,放在烧杯中经2h后,再次测得pH为4.68。
下列叙述中,正确的是
A.雨水样品的酸度逐渐减小
B.雨水样品的酸度没有变化
C.雨水样品继续吸收空气中的CO2
D.雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4
15.相同温度、相同浓度的下列盐溶液:
①NaHSO4②AlCl3③NaCl④NaAlO2⑤Na2CO3(提示:
酸性Al(OH)3<HCO3—<H2CO3)。
按pH由大到小的顺序排列,正确的是
A.①②③④⑤B.⑤④③②①
C.④⑤③②①D.④⑤③①②
16.用NaOH溶液滴定未知浓度盐酸的操作不正确的是
A.酸式滴定管洗涤干净后,再用标准液润洗后才可装入标准液
B.锥型瓶用蒸馏水洗涤后立即装入未知浓度的待测液
C.一边滴定一边摇动锥型瓶
D.滴定过程中眼睛注视着滴定管中液面下降的情况
17.某二元酸H2A在水溶液中发生电离:
H2A
H++HA—,HA—
H++A2—。
下列叙述不正确的是
A.在NaHA溶液中一定是c(Na+)>c(HA—)>c(OH—)>c(H+)
B.在Na2A溶液中一定是c(Na+)>c(A2—)>c(OH—)>c(H+)
C.在NaHA溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(HA—)+c(OH—)+2c(A2—)
D.在H2A溶液中c(H+)=c(HA—)+2c(A2—)+c(OH—)
18.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是
A.常温下,醋酸钠溶液呈碱性
B.用食醋可以去除热水瓶内的污垢
C.用浓硫酸和醋酸钠固体共热可制得醋酸
D.pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5
19.0.1mol·L—1HX(弱酸)与0.1mol·L—1NaX等体积混合后,溶液中微粒浓度关系错误的是
A.c(Na+)+c(H+)=c(X—)+c(OH—)
B.c(HX)+c(X—)=2c(Na+)
C.若混合液显酸性,则c(X—)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH—)
D.若混合液显碱性,则c(Na+)>c(HX)>c(X—)>c(OH—)>c(H+)
20.常温下,将pH=3的某酸溶液跟pH=11的某碱溶液等体积混合,以下判断正确的是
A.若所得溶液呈酸性,则可能是强酸与弱碱反应
B.若所得溶液呈中性,则生成的盐可能为强酸强碱盐
C.若所得溶液呈碱性,则可能是强碱与弱酸反应
D.若所得溶液的pH=5,则可能是强碱与弱酸反应
21.用某种仪器量一液体体积时,平时时读数为nmL,仰视时读数为xmL,俯视时读数为ymL,若x<n<y,则所使用的仪器可能是
A.量筒B.酸式滴定管C.碱式滴定管D.容量瓶
22.把0.1mol·L-1盐酸溶液缓慢逐滴滴入到与盐酸溶液体积相同的0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中(混合溶液的体积变化忽略不计),下列关系不正确的是
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(Cl—)
B.c(HCO3—)+c(CO32)=0.05mol·L—1
C.c(Na+)=2c(CO32—)+2c(HCO3—)+2c(H2CO3)
D.c(OH—)=c(H+)+c(H2CO3)–c(CO32—)
高二化学化学班单元检测题(水溶液中的离子平衡)
班别姓名成绩号
选择题答案卡:
(请把选择题答案填在下表内相应的空格内)(共88分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
三、填空题:
(共62分)
23.下列实验不能达到预期目的是。
(4分)
A.用25mL量筒量取2.0mL稀H2SO4
B.用碱式滴定管量取18.5mL1mol·L-1的NaOH溶液
C.用托盘天平称量50.56gKCl
D.用250mL容量瓶配制200mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液
E.用50mL酸式滴定管量取25mL稀盐酸的操作是:
将盐酸注入酸式滴定管,
其凹液面正好与25mL刻度相切,将溶液全部放入烧杯中,可准确量取
25mL稀盐酸
F.用pH试纸检验溶液酸碱性的操作是,先取一小块试纸放在表面皿或玻璃
片上,用沾有待测液的玻棒点试纸的中部,观察颜色改变并与标准比色卡对比,确定溶液的pH
24.下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比是。
(2分)
A.pH=0的H2SO4B.0.1moL·L—1的盐酸
C.0.001mol·L—1NaOH溶液D.pH=11的NaOH溶液
25.在Cl—、NH4+、HSO4—、Na+、HCO3—五种离子中,既不能水解又不能电离的离子是,只能水解不能电离的离子是,只能电离不能水解的离子是,既能电离又能水解的是离子是。
(每空1分,共4分)
26.蒸发下列物质:
①FeCl3溶液,②Fe2(SO4)3溶液,再灼烧得到固体物质,它们的成分分别是:
①,②。
(每空2分,共4分)
27.⑴向FeCl3溶液中加入镁粉,产生的现象是,有关反应的离子方程式为。
(每空2分,共4分)
⑵向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末,观察到CaCO3逐渐溶解,产生无色气体和红褐色沉淀。
则气体是,红褐色的沉淀是,上述现象产生的理由是。
(前两空每空1分,最后一空2分,共4分)
28.某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离:
H2A
H++HA— HA—
H++A2—
已知相同浓度时的电离程度α(H2A)>α(HA—),设有下列四种溶液:
A.0.01mol·L-1的H2A溶液
B.0.01mol·L-1的NaHA溶液
C.0.01mol·L-1的HCl与0.04mol·.L-1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol·L-1的NaOH与0.02mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液
请用溶液代号填空:
(每空2分,共12分)
(1)c(H+)最大的是,最小的是;
(2)c(H2A)最大的是,最小的是;
(3)c(A2—)最大的是,最小的是。
29.常温下,有pH=12的NaOH溶液100mL,要将其pH变为11(溶液混合造成的误差忽略不计)计算结果保留小数点后一位)。
(前两空每空3分,后两空每空2分,共10分)
(1)若用pH=10的NaOH溶液,应加入mL。
(2)若用pH=2的盐酸,设加入的体积为amL,则a=。
(3)若用0.01mol·L—1的CH3COOH溶液,设加入的体积为V1mL,则V1a(填“>”“<”或“=”)。
(4)若用pH=2的任意一元弱酸HR溶液,设加入的体积为V2mL,则V2a(填“>”“<”或“=”)。
30.室温下,pH=2的某酸HnA(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的pH为8。
(共5分)
(1)写出生成正盐的化学式:
。
(1分)
(2)该盐中存在着一定水解的离子,该离子的水解方程式是。
(2分)
(3)简述该混合溶液呈碱性的原因:
。
(2分)
31.已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表:
(每空2分,共4分)
AgNO3
Ba(NO3)2
AgCl
BaCl2
H2O(l)
170g
9.20g
1.50×10—4g
33.3g
NH3(l)
86.0g
97.2g
0.80g
0.00g
(1)上述四种物质能在水中发生的复分解反应为;
(2)能在液氨中发生的复分解反应为。
32.准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中,然后用0.20mol·L—1NaOH溶液滴定(指示剂为酚酞)。
滴定结果如下:
(共10分)
NaOH溶液起始读数
NaOH溶液终点读数
第一次
0.01mL
18.60mL
第二次
0.20mL
18.00mL
(1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为mol·L—1。
(精确到0.01)(3分)
(2)如标准NaOH溶液由于保存不妥而变质(和空气中CO2反应产生少量Na2CO3)测出盐酸浓度(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(2分)
(3)若操作有误,则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是(填序号)(3分)
A.滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗,直接装入标准碱液
B.滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失
C.滴定管读数时,滴定前仰视后俯视
D.待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多
(4)如果准确移取25.00mL0.20mol·L—1NaOH溶液于锥形瓶中,滴入酚酞指示剂,然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定,是否也可测定出盐酸的物质的量浓度?
(填“是”或“否”)。
(2分)
后面的题是备选的:
完成下列离子方程式。
(1)NaHCO3溶液加不足量石灰水___________________________。
(2)Na2CO3溶液加足量石灰水_____________________________。
25℃时0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3。
向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大。
对上述现象有两种不同的解释:
甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大。
你认为上述两种解释中(“甲”或“乙”)正确。
(1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:
向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质(填写编号),然后测定溶液的pH。
A.固体CH3COOKB.固体CH3COONH4C.氨气D.固体NaHCO3
(2)若(填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的pH应(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(已知:
25℃时,0.1mol·L-1氨水的电离程度与0.1mol·L-1醋酸的电离程度相当)
甲、乙两同学同时设计一份表格,用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理。
甲同学设计的表格和实验记录结果如下:
次数
V(NaOH)/mL
V(HCl)/mL
1
24.80
22.46
2
25.00
21.98
3
25.00
22.36
乙同学设计的表格和实验记录结果如下:
次数
V(NaOH)/mL
V(HCl)/mL
始读数
终读数
量得
始读数
终读数
用去
1
0.10
25.00
0.00
24.80
2
0.00
24.80
0.10
22.32
3
0.00
24.80
0.00
24.70
请回答下列问题:
(1)认真比较甲、乙两表和记录,你觉得两同学的表格和实验记录哪个更合理和可取?
。
(2)分析乙同学的实验数据,量得的碱液体积平均值为,用去的酸液的体积平均值为。
若c(NaOH)=1.10mol·L—1,则测得的c(NaOH)=mol·L—1。
现有电解质溶液:
①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH。
已知CO2+3H2O+2AlO2—=2Al(OH)3↓+CO32—。
(1)当五种溶液的pH相同时,其物质的量浓度A由大到小的顺序是。
(2)将上述物质的量浓度均为0.1mol·L—1的五种溶液,稀释相同倍数时,其pH变化最大的是。
(填编号)
(3)在上述五种电解质溶液中,分别加入AlCl3溶液,无气体产生的是(填编号)。
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- 化学 单元 检测