九年级化学上册 第五单元 课题1《质量守恒定律》基础练习无答案新版新人教版.docx

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九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》基础练习无答案新版新人教版

第五单元课题1《质量守恒定律》基础练习

一、选择题：

1、（2018•沈阳）氢气燃烧生成水的反应中，发生变化的是（　　）

A、分子种类B、原子种类

C、元素种类D、物质总质量

2、（2018•绥化）在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（　　）

物质

X

Y

Z

Q

反应前质量/g

20

2

1

37

反应后质量/g

15

32

1

未知

A、物质Y一定是单质

B、反应后物质Q的质量为12g

C、反应过程中X、Q的质量比为9：

4

D、物质Z一定的该反应的催化剂

3、（2018•长沙）根据化学方程式不能获得该反应的信息是（　　）

A、化学反应的快慢B、生成物

C、反应条件D、反应物

4、（2018•恩施州）现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（　　）

A、1：

1B、2：

1C、5：

1D、4：

1

5、（2018•无锡）二氧化氮气体通入水中发生如下反应：

3NO2＋H2O＝2HNO3＋X，X的化学式为（　　）

A、N2OB、NOC、N2O3D、N2O5

6、（2018•黄冈）一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为（　　）

A、5.6gB、8.8gC、4.4gD、4.8g

7、（2018•威海）在化学变化中，下列说法正确的是（　　）

①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变

②原子的数目、分子的数目均不变。

③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变

④原子核的种类、数量、质量均不变

A、①②B、①③C、③④D、②④

8、（2018•邵阳）某纯净物X在氧气中燃烧的化学方程式为：

2X＋5O2

4CO2＋2H2O，则X的化学式是（　　）

A、C2H4B、C2H5OHC、C2H2D、CH4

9、（2018•昆明）在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。

物质

a

b

c

d

反应前的质量/g

40

40

10

32

反应后的质量/g

12

x

10

0

下列说法正确的是（　　）

A、x等于90

B、b可能是单质

C、c一定是催化剂

D、参加反应的a与d的质量比为7：

8

10、（2018•河南）过氧化钠（Na2O2）可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为（　　）

A、Na2CO3和H2B、Na2O和O2C、NaOH和O2D、Na2CO3和O2

11、（2018•新疆）某种燃料是目前使用较多的“绿色可再生能源”，其在空气中完全燃烧的化学反应方程式：

X+3O2

2CO2+3H2O．则X物质的化学式为（　　）

A、CH3COOHB、C2H5OHC、C2H4D、C2H6

12、（2018•衡阳）煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：

X+6O2

4CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（　　）

A、C4H4SB、C4H6SC、CH4D、C4H8S

13、（2018•黑龙江）在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（　　）

A、丁一定是化合物

B、生成的甲，丙两物质的质量比为8：

1

C、乙可能是该反应的催化剂

D、参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和

14、（2018•青海）现有反应：

2Cu（NO3）2

2CuO+O2↑+4X↑，则X的化学式为（　　）

A、NOB、NO2C、NH3D、N2O3

15、（2018•常州）可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。

将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表；

物质

R

氧气

二氧化碳

水

一氧化碳

反应前质量/g

m1

m2

0

0

0

反应后质量/g

0

0

m3

m4

m5

下列叙述正确的是（　　）

①m1=1/9m4时，R是H2②m1+m2=m3时，R是C或CO③m3：

m4=11：

9时，R是CH4或CH4O④8/11m3+8/9m4+4/7m5≥m2

A、①②③B、①③④

C、②③④D、①②③④

16、（2018宜昌）在一密闭的容器中。

一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间（从反应开始计时）的对应关系正确的是（）

17、（2018南京）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。

图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。

下列数据正确的是

A.a=56%B.b=6%C.c=17%D.d=8%

18、（2018衡阳）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是

A.参加反应的甲和乙质量比为2:

7  B.内可能是该反应的催化剂

C.丁一定是化合物  D.x的值是7

19、（2018常州）在不同温度下，Hg与HgO可以相互转化。

如图示的实验装置可用来研究氧化汞的分解与生成的反应前后各物质的质量关系，下列叙述错误的是（）

A、常温下，Hg很难与O2反应

B、汞在汞槽中起到液封的作用

C、汞能将密闭容器内空气中的氧气几乎耗尽

D、HgO受热分解时，反应前后物质的总质量减少

20、（2018淄博）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是（）

A、元素观：

一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的

B、微粒观：

保持金刚石化学性质的最小微粒是碳原子

C、转化观：

氧化镁在一定条件下可直接转化为金属镁

D、守恒观：

18g氢气和18g氧气反应，一定生成36g水

21、（2018丹东）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列说法正确的是（）

物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量/g

10

0.3

4.8

2.8

反应后质量/g

3.2

待测

8

6.4

A、待测值为0.6

B、此反应可表示为：

丙+丁甲

C、反应中甲和丁变化的质量比为1：

2

D、甲一定是化合物

22、下列说法符合质量守恒定律的是（　　）

A、加热50g高锰酸钾充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量

B、100g冰溶解后得到相同质量的水

C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液

D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了

23、下列装置不能用做证明质量守恒定律实验的是（　　）

24、某有机物1.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成两种产物．将所得的产物全部依次通过盛有足量浓硫酸的甲装置（吸收水分）和盛有足量石灰水的乙装置（吸收二氧化碳），经测定甲装置增重1.8g，乙装置增重2.2g．则下列结论正确的是（　　）

A、该有机物只含有C、H两种元素

B、该有机物一定含有C、H元素，可能含有O元素

C、该有机物一定含有C、H、O三种元素

D、该反应不符合质量恒定律

25、硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：

反应的化学方程式为：

4C3H5N3O9+5O2═12A+12CO2+10H2O，则A的化学式是（　　）

A、N2OB、NO

C、NO2D、N2

26、推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是（　　）

A、含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素

B、氧化物都含有氧元素，含氧元素的化合物一定都是氧化物

C、同种元素具有相同的核电荷数，具有相同核电荷数的微粒一定属于同种元素

D、单质一定是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质

27、根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能的到的生成物是（　　）

A、H2B、Cl2

C、Na2CO3D、NaOH

28、交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出气体中的酒精含量，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2R+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物R，则R的化学式应为（　　）

A、Cr2O3B、CrSO3

C、Cr2（SO4）3D、CrS

29、将“神舟十号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（　　）

A、N2O4B、NO2

C、N2OD、CH4

30、某纯净物X在空气中燃烧，反应化学方程式为：

3X+2O2

2CO+CO2+3H2O，下列说法正确的是（　　）

A、该物质的化学式是CH3OH

B、该物质由碳、氢、氧三种元素组成

C、氧气由两个氧原子构成

D、X的相对分子质量为30g

31、Fe2O3、CuO的固体混合粉末ag，高温下用足量氢气还原，得到金属混合物2.40g，将生成的水用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重0.9克，则a的值为（　　）

A、3.20B、3.30C、4.00D、4.20

32、已知反应3A+2B═2C+D，A、B两物质完全反应时的质量比为3：

4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为（　　）

A、60gB、80gC、90gD、120g

33、已知3NO2+H2O=2HNO3+X，则X的化学式为（　　）

A、NOB、NH3C、N2D、O2

34、对于甲烷燃烧的化学方程式CH4+2O2

CO2+2H2O，下列理解错误的是（　　）

A、甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水

B、参加反应的甲烷和氧气与反应生成的二氧化碳和水的分子个数之比为1：

2：

1：

2

C、1个甲烷分子和2个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子

D、16g甲烷和32g氧气反应生成44g二氧化碳和18g水

35、一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的化学方程式是2CO+4H2═X+H2O．下列分析正确的（　　）

A、X与CO的相对分子质量之差为16

B、X中只含C、H元素

C、该物质中氢元素质量分数最高

D、X中C、H元素质量比为4：

1

36、下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是（）

A.微粒观一水是由氢原子和氧原子构成的

B.转化观−一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化

C.结构观−金刚石和石墨都是碳原子构成的单质，所以性质相同

D.守恒观−1克氢气和1克氧气发生化学反应，一定生成2克水

二、填空题：

1、（2018海南）现有一份氧元素质量分数为89.5%的过氧化氢溶液，加入MnO2充分反应后，得到液体的质量为90g（不考虑操作过程中液体的损失），则生成氧气的质量为g（精确到小数点后1位）。

2、（2018贵港）汽车尾气是造成城市空气污染的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的CO和NOx转化为N2和CO2

（1）写出CO和NOx在“催化转化器”中反应的化学方程式

（2）若x=1，CO和N2在化学方程式中的化学计量数之比为

（3）若x=2.5时，则NOx的化学式为

3、中国中央电视台播出的《中国诗词大会》受到广大观众热烈欢迎。

古诗词中也蕴含着化学知识。

（1）晏几道《浣溪沙》中的诗句“溅酒滴残歌扇字，弄花熏得舞衣香”。

请从微粒的角度解释闻到衣香的原因是。

（2）刘敞《爆竹》中的诗句“烈火琅环碎，深堂霹雳鸣”。

火药能产生“霹雷鸣”，其反应的化学方程式为S＋2KNO3＋3C

N2＋3X＋K2S，则X的化学式为。

4、用a克氯酸钾和b克二氧化锰混合加热。

充分反应后，得c克固体物质，生成的氧气质量克，氯化钾的质量克，钾元素的质量分数是（填增大或减小或不变）。

5、在化学方程式4P＋5O2

2P2O5中，反应物是，生成物是，反应发生的条件是；反应中，每份质量的磷与份质量的氧气反应，生成份质量的五氧化二磷．

6、四种物质在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中正确的是___

A.乙一定是这个反应的催化剂    B.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

C.生成的甲、丙两物质的质量比为19:

41    D.丁一定属于___（选填“单质”或“化合物”）

7、质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。

（1）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应）,若固体质量变化用图1表示,则m2与m1之差表示___的质量。

（2）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是___.

8、

（1）某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究,反应前天平平衡,然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后,再称量,观察到反应后天平不平衡,天平指针向______偏转（填“左”或“右”）.反应后天平不平衡的原因是______.

（2）由质量守恒定律可知,化学反应前后,一定不变的是______（填序号）.

①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类

（3）工业上制取硝酸的关键反应为：

4NH3+5O2═4NO+6R，其中R的化学式为______.推断的依据是______.

9、如图为初中化学中的两个定量实验。

（1）某同学设计了如图1所示实验来验证质量守恒定律，实验中发现天平不平衡，该实验是否遵守质量守恒定律，请解释。

（2）图2是测定空气里氧气含量的实验，实验中红磷必须足量的原因是什么？

10、为了研究质量守恒定律，某兴趣小组设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题。

（1）装置：

锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是___.

（2）白磷燃烧：

白磷燃烧过程中看到的现象是___.

（3）燃烧后称量：

发现托盘天平指针偏向右边，造成这种现象的原因可能是

___（只写一条）.

（4）反思：

白磷燃烧___（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是

___.

11、为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：

（1）甲同学设计的实验如图A所示,反应前,托盘天平的指针指向刻度盘的中间;两种物质反应后,托盘天平的指针___（选填“向左”、“向右”或“不”）偏转。

（2）乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：

化学反应前后物质的总质量___.

（3）两位同学通过交流反思得到启示：

在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在___装置中进行。

（4）从微观角度分析,在化学反应前后一定不变的是___（选填序号）.

①原子种类②分子种类③原子数目④分子质量⑤分子数目⑥原子质量。

12、在测定质量守恒定律时，某同学设计了如图A，B两个实验，根据质量守恒定律回答下列问题：

（1）通过实验知道，实验A中反应前后质量总和相等，在该实验中气球变化的现象是___，实验B中测得反应前后质量减小了，质量减小的原因是___，若要使该实验测得的质量相等，需要进行如何改进___，

（2）以上两个实验中，满足质量守恒定律的是___.

（3）某学生在课外研究性学习活动课上用如图C所示的装置做实验,瓶内放了足量的硫酸,气球内放有一定量的镁粉将它紧紧栓在瓶口上,放在托盘天平上称量,质量为W1,然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内,反应的方程式为（Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑）,观察到立即产生大量的气泡,气球逐渐胀大,充分反应后最终再次称量,质量为W2,结果W1>W2.（装置不漏气）反应后称得质量减小的原因是___.

13、某化学课外小组同学如图所示实验探究质量守恒定律：

小组同学设计了如下五个实验,丙按如图实验操作（均使用天平）来验证质量守恒定律：

（1）实验观察到A.C. E实验前后天平依然保持平衡,某同学认为A.C. E实验都能验证质量守恒定律,你认为他的说法是___（填“正确”或“不正确”）的，而B. D实验天平不平衡，其中D实验天平不平衡的原因是___

（2）小组同学得出结论：

探究质量守恒定律，如果选择B. D实验中的药品，应该怎样的实验装置___。

14、用如图所示实验验证质量守恒定律

（1）甲同学设计的实验如图A所示，将铁钉浸到硫酸铜溶液中，当观察到___时，进行第二次称量，指针位置保持不变

（2）乙同学设计的实验如图B所示,反应后托盘天平的指针___（选填“向左”、“向右”或“不”）偏转。

（3）两位同学通过交流反思得到启示：

在探究化学反应前后物质的总质量是否发表改变时，对于有气体参加或

有气体生成的反应一定要在___装置中进行。

（4）从微观角度分析质量守恒的原因是___（填序号）

A.原子种类不变

B.分子种类不变

C.原子质量、数目不变

D.分子质量、数目不变。

15、如图所示用加热后的玻璃棒点燃白磷,来测定白磷燃烧前后质量变化情况,用来验证质量守恒定律的实验。

（1）实验中白磷燃烧的现象为___，化学方程式为___；

（2）白磷在锥形瓶燃烧时，常常导致瓶塞被冲开，实验失败导致瓶塞被冲开的原因是___；

（3）为了防止瓶塞被冲开，请你将实验进行改进，改进的措施为___。

（4）实验时用加热后的玻璃棒点燃白磷，请你再找出一种点燃白磷的方法___。

16、实验是化学学习的一个重要环节,请回答下列问题。

（1）实验1中所用的白磷过量，反应前称得左盘内装置及物质总质量为ag，实验时，白磷燃烧过程中看到的现象是，化学方程式为；实验后冷却至室温，将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中，取下瓶塞，则进入锥形瓶中的水约占锥形瓶体积的。

（2）实验2结束后,发现天平指针偏向右,你认为该化学反应（“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律，原因是。

（3）实验3是电解水的装置,装置通电后,与负极相连的滴定管a中产生的气体是（填化学式）；若a管内产生气体体积为12mL，则连接电源正极的滴定管b内的气体体积为mL，写出电解水的化学方程式。

17、根据如图所示实验，请回答相关问题：

（1）图A中若铜粉用量不足，测得空气中氧气的体积分数将1/5（填“大于”、“小于”或“等于”）；在实验加热过程中，缓慢推动注射器活塞的目的是，该反应的化学方程式为。

（2）电解水的装置如图B所示，该反应的化学方程式为;检验a管中气体的方法是。

 （3）图C中反应后天平示数减少，有人说该反应不符合质量守恒定律，你认为该反应（填“符合”或“不符合”） 质量守恒定律；说出你的理由

（4）图E中铁丝在氧气中燃烧的现象为．