粤教版九年级化学下册学案.docx

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粤教版九年级化学下册学案

批注

第七章溶液

7.1溶解现象（第一课时）

学习目标：

1、知道溶液、溶质、溶剂的概念（重点）

2、理解影响溶质溶解快慢的因素（难点）

学习指导

（一）

1、教师演示实验[7-1]，学生观察后，口述实验现象，阅读教材，根据物质能不能溶解，将物质分为

和两类。

2、学生阅读教材195页第二自然段理解溶液、溶质、溶剂的概念，并完成以下空白。

（1）由一种或以上的物质分散到另一种物质中形成的

而稳定的，叫溶液，从定义可以看出溶液的特征①②

③。

（2）能溶解其他物质的物质叫，被溶解的物质叫做。

（3）根据溶液的组成填表

溶液

CuSO4的水溶液

蔗糖的水溶液

溶质

溶剂

④溶液是由和

组成，溶液的质量等于

+。

学习指导

（二）

1、阅读教材195页，了解溶液在日常生产、生活中的应用，例如：

实验室中经常使用的、等；医疗上用的等；家庭生活中的、

等，都是水溶液。

2、阅读教材159页知识视察后，回答：

批注

①溶质可以是固体，如CuSO4溶液，溶质是。

也可以是或。

②固体、气体溶于液体时，、是溶质，

溶剂，当两种液体互相溶解时，通常把

多一种叫溶剂，量少的一种做。

与其他液体和水相互溶解时通常都习惯地把水看作。

溶剂可以是水以外的其它物质如碘酒。

溶剂就是。

学习指导（三）

1、教师提出问题：

影响CuSO4晶体在水中溶解快慢的因素是什么？

2、学生猜想，并做出假设

3、学生实验探究，教师提示：

注意实验设计条件的公平性也就是常说的控制变量法，将实验结果填写在课本上。

4、分别例出实验7-3、7-4公平性条件

7-3：

。

实验7-4：

。

批注

7.1溶解现象（第2课时）

学习目标：

1、探究几种物质在水中溶解时，溶液的温度变化

2、探究溶液导电的原因

3、运用物质溶解吸热或放热的现象在生活中解决实际问题（难点）

学习过程：

学习指导

（一）

1、提出问题，我们吃薄荷糖时，有凉爽感觉，你能知道什么原因吗？

为此我们通过实验来探究NaCl、NH4NO3和NaOH三种固体溶解于水时是放热还是吸热？

2、制定实验方案，明确实验步骤

3、学生分组实验将证据记录在下表

溶质

NaCl（3g）

MH4NO3（3g）

NaOH3g

加入溶质前水的温度/℃

溶解情况

完全溶解

溶质溶解后溶液的温度/℃

结论

4、解疑：

吃薄荷糖为什么有凉爽感觉？

。

5、应用：

①能自制“化学冰袋”吗？

。

6、练习：

夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。

这种试剂可以是下列物质中的（）

A、食盐B、硝酸铵C、蔗糖D、氢氧化纳

学习指导

（二）

批注

1、复习：

铁、铝、铜等金属导电的原因是

。

2、提出问题：

食醋、食盐水、饮料、酱油、蔗糖，能不能导电？

3、实验，按7-4图进行实验并做好记录

4、解释：

①NaCl是由构成的化合物，当氯化钠溶于水时，在水分子作用下，使氯化钠晶体解离，并生成能自由移动的带正电的和带负电的，因而氯化钠溶液导电。

②蔗糖水溶液不导电，因为在水溶液里蔗糖以

的形式存在的，设有可移动的，所以不导电。

5、结论：

如果溶液中有，该溶液便能导电，反之，溶液中设有。

该溶液便不能导电。

6、练习：

（1）在电解水实验中，加入少量NaOH或H2SO4的目的是。

（2）食盐溶液能导电，这是因为（）

A、溶液中有自由移动的电子存在

B、住址中存在道自由移动的阴、阳离子

C、溶液中有自由移动的阴、阳离子

D、在电流作用下，产生了自由移动的离子

批注

7.2物质溶解的量（第1课时）

学习目标：

1、理解饱和溶液的含义（重点）

2、了解饱和与不饱和溶液的转化（难点）

学习过程：

学习指导

（一）

1、教师演示实验7-7，学生观察，并将现象记录在课本上.

2、阅读教材，理解记忆饱和溶液的概念后完成以下内容：

（1）在一定温度下，在一定量的溶剂里，

，的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液.

（2）溶液中已经有固体剩余，则该溶液一定是

溶液，但没有固体剩余的溶液不一定不饱和，也可能恰好饱和，判断某溶液是否是饱和溶液，关键看还能不能溶解该溶液的溶质，所以判断某溶液是否饱和，其方法是加少量该溶液的，看从而来进行判断.

（3）用实验的方法来理解“饱和溶液”时一定要指明“一定温度”，“一定量溶剂里”这两个条件。

①实验7-7所得KClO3的饱和溶液中加入水后，发现KClO3又能溶解，所以离开了一定量溶剂无法确定是否饱和。

②实验7-7所得KNO3的不饱和和溶液降温，又有晶体折出，成了饱和溶液，所以离开了一定温度这个条件，也无法判断是否饱和。

（4）练习

1、饱和溶液是指（）

A、含溶质较多的溶液

B、还能继续溶解某种溶质的溶液

C、不能继续溶解某种溶质的溶液

D、在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液

2、某物质的饱和溶液一定是（）

批注

A、浓溶液

B、稀溶液

C、含100g水的溶液

D、不能再溶解该物质的溶液

3、（2006，南和）t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）

A、加一定量的水B、加入少量硝酸钾晶体

C、略降低温度D、t℃时，蒸发少量水

学习指导

（二）

教师演示实验7-8，学生观察，并填写教材204页空白后总结：

1、由

（1）可以得出：

饱和溶液后，转化为不饱和溶液。

2、由

（2）可以得出：

饱和溶液后，可转化为不饱和溶液。

3、由（3）可以得出：

不饱和溶液后，可转化为饱和溶液。

4、海水晒盐：

是将蒸发，溶液由不饱和变饱和，从而有盐折出，这是利用减少的方法使不饱和溶液变饱和的。

综上所述，填写以下空白：

饱和溶液————————————不饱和溶液

5、练习：

（1）现有50g蔗糖的不饱和溶液可用和

的方法使其饱和。

（2）现有KNO3的饱和溶液，可用和

的方法转化为不饱和溶液。

批注

7．2物质溶解的量（第2课时）

学习目标：

1、溶解度的概念（重点）

2、认识溶解度曲线（难点）

学习指导过程：

学习指导

（一）

1、阅读教材溶解度概念部分，理解其含义，并完成以下空白。

（1）提到某物质的溶解度时必须温度是的，因温度不同其物质溶解能力不一样，溶剂量是g，溶液要达到状态；单位是。

（2）在20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，其含义是指在

℃时水中，溶解KNO3，就达到状态。

（3）在30℃时，100g水中溶解45.8gKNO3就达到了饱和状态，那么，在30℃时KNO3的溶解度是，若在100g30℃水中溶解45.8gKNO3，则所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量是，溶剂的质量是，溶质的质量是，若在100g30℃的水中放60gKNO3固体，所得溶液的质量是。

学习指导

（二）

1、阅读教材，理解物质在水中的溶解能力，划分等级。

2、根据硝酸钾在不同温度时的溶解度绘制溶解度曲线。

3、根据曲线完成教材“讨论校园”内容

批注

4、练习：

（1）如图所示为几种固体物质的溶解度曲线，据此回答：

①根据硝酸钾的溶解度曲线，你得出的结论是；

②55℃时硝酸钾的溶解度是，其含义是；

③根据教材中氢氧化钙的溶解度曲线，你得出的结论是；

④根据几种固体的溶解度曲线，你得出的结论是：

多数固体物质的溶解度随温度升高而，如（列出三种物质名称），有少数固体物质的溶解度受温度的影响，如氯化钠，此外，有极少数固体物质的溶解度温度升高而，如硫酸锂。

2、据AB两物质的溶解度曲线回答问题。

（1）M点的意义是。

（2）当温度时，A物质溶解度大于B物质溶解度。

学习指导（三）

阅读教材“气体物质的溶解度”部分，归纳总结：

（1）气体的溶解度大小除了跟气体本性和溶剂种类有关，还跟外界条件，如，等有关。

（2）当我们打开啤酒瓶盖时，就会有大量气泡逸出，这说明压强越小，气体的溶解度越，反之，压强越大气体物质的溶解度越。

（3）人喝了啤酒或汽水后，容易打嗝，这说明温度越高，气体物质的溶解度越，反之，温度越低，气体物质的溶解度越。

批注

7.3溶液浓稀的表示（第1课时）

学习目标：

1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。

（重点）

2、能进行简单的质量分数计算（难点）

学习过程：

学习指导

（一）

联系日常生活中实例引导理解质量分数。

（1）一杯糖水越甜，其浓度越大；

（2）有色溶液可以根据颜色的深浅来判断溶液的稀浓，教师演示7-9，学生观察并完成教材的空白处。

以上事实只有粗略知道溶液的稀浓，不能精确地反映溶液中，溶质与溶液之间的质量关系。

（3）引出新概念：

溶质的质量分数

（4）学生看教材，理解并掌握计算公式

（5）当堂巩固

①完成教材211页练习

②10g蔗糖完全溶解在90g水中，所得溶液溶质质量分数是多少？

解释该溶液溶质的质量分数的含义：

指在g溶液中有g溶质。

③已知30℃时，KClO3的溶解度为10g，在该温度下，将15gKClO3放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液中：

A、溶质质量：

溶剂质量：

溶液质量=

B、溶质的质量分数为=

提示：

在解决类似问题时，一定要注意固体物质是否完全溶解；

1某固体物质A在20℃的溶解度为25g，求该温度下，该物

批注

质A溶液的最大溶质质量分数是多少？

2100gNaCl溶液将水蒸干后，得2.4gNaCl固体，求原溶液中溶质的质量分数。

学习指导

（二）

1、配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量。

阅读教材212页例1.理解如何解决类似实际问题，并试着完成下面空白。

①所需溶液溶质的质量分数为15%，其含义是

溶液中，溶质的质量为。

②现需80㎏这样的溶液，则需溶质的质量为：

（列式计算）

③溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，则需水的质量为：

（列式计算）也可以用：

80㎏×（1-15%），来计算水的质量，你能说出其中的道理吗？

批注

7.3溶液浓稀的表示（第2课时）

学习目标：

1、有关溶液稀释的计算（重点）

2、配制一定溶质质量分数的溶液（难点）

学习过程：

学习指导

（一）

一、溶液变稀有以下几种方法：

（一）加溶剂

例：

把100g98%的浓硫酸稀释成24.5%的稀硫酸需加水多少？

提示：

稀释前后溶液里的溶质质量保持不变，可以用方程来解.

解：

设需加水的质量为X。

100g×98%=（100g+X）×24.5%

X=300g

练习

（一）要使100g10%的蔗糖溶液，质量分数降到5%需加水多少？

（二）加入低浓度溶液

例：

把100g10%的蔗糖溶液配制成质量分数为20%，需质量分数为

50%的蔗糖溶液多少克？

解：

设需50%的蔗糖溶液质量为X。

X=33.3g

答：

需50%的蔗糖溶液33.3g

批注

根据以上信息回答：

①100g×10%是求的质量；

②50%×X是求的质量；

③100g×10%＋50%X是表示的质量；

④100g＋X是表示的质量；

练习：

现有100㎏5%的NaCl溶液，若要配制成15%的NaCl溶液用来选择，需20%的NaCl溶液多少㎏？

二、溶液变浓有以下几种方法

（一）加溶质

例：

现有80g15%的KNO3溶液，若使质量分数达到35%，需加KNO3的质量是多少？

解：

设需加KNO3的质量为X。

X=20g

解释：

80g15%＋X表示求的质量；

批注

80g＋X表示求的质量。

练习3：

向100㎏5%NaCl溶液中加入多少NaCl后，使溶液的质量分数变为20%？

（二）蒸发溶剂

例：

要使200g10%的蔗糖溶液溶成50%的蔗糖溶液需加热蒸发掉水的质量是多少？

解：

设蒸发掉水的质量为x

200g×10%=（200g－x）×50%

X=160g

答：

需蒸发掉水的质量为160g

解释：

200g×10%表示求的质量；

（200g-x）×50%，表示求的质量。

练习题4

要使100g10%的NaCl溶液浓缩成15%的NaCl溶液，需加热蒸发掉水的质量是多少？

（三）加比原溶液浓的溶液

例：

想把100g4.9%H2SO4溶液配制成19.6%的H2SO4溶液，需质量分数为98%浓H2SO4多少克？

解：

设需质量分数98%浓H2SO4的质量为X。

批注

X=18.75g

答：

需浓H2SO4的质量为18.75%。

练习5：

把100g5%的蔗糖溶液配制成溶质质量分数为20%的蔗糖溶液需质量分数为50%的蔗糖溶液多少g？

三、配制一定溶质质量分数的溶液.

问题：

如何配制50g质量分数为5%的NaCl溶液？

器材：

天平量筒烧杯玻璃棒

步骤：

1、计算：

NaCl水

2、称量3、量的4、溶解

练习：

教师纠正基本操作

批注

7.4晶体的生长

学习目标：

1、了解结晶的原理及方法

2、了解过滤的原理，操作技能（重点）

3、掌握分离几种固体混合物的方法（难点）

学习过程：

学习指导

（一）

1、观察教材215页图7-16，感受晶体美丽奇特的形状.

2、教师演示实验7-11，学生观察并将记录记在课本上.

3、形成晶体的过程叫做

4、结晶在日常生产中的应用广泛，如，从蔗糖中提取

从海水中提取，结晶的方法是.

学习指导

（二）

（一）混合物分离大致有二类常见题：

1、第一类：

一种可溶，而杂质不可溶，如粗盐提纯（NaCI和少量不

溶性杂质）；

①方法：

过滤

②具体步骤：

溶解——过滤——蒸发结晶

③学生阅读教材217.操作指引后完成练习：

一贴：

紧贴在

二低：

低于

低于滤纸边缘

三靠：

盛液烧杯口紧靠在倾斜的，玻璃棒斜靠在，漏斗下端紧靠接液烧杯。

④学生练习安装过滤装置

⑤实际操作：

粗盐（NaCl和少量不溶性杂质）提纯。

2、第二类：

两种都可溶（KNO3和少量NaCl杂质）

批注

这两种物质中必有一种物质的溶解度受温度影响变化很大，如。

另一种物质的溶液度受温度影响变化不大如：

。

学生阅读教材“方法与步骤”后填空。

①分离KNO3和少量NaCl杂质的方法与步骤。

、趁热过滤、再过滤

②学生联系操作KNO3和NaCl混合物，结晶方法是

批注

7.5乳化作用

学习目标：

1、知道一些常见的乳化现象（重难点）

2、了解乳浊液的概念

学习过程：

一、复习巩固

1、结晶的常用方法有法，如；溶液如。

2、有少量粗盐（NaCl和少量不溶性杂质）要提纯，一般步骤是、、。

3、现有KNO3和少量NaCl的固体混合物，要想将KNO3中混合物中分离出来，采用的一般步骤、趁热过滤、、再过滤、。

4、安装和过滤时要注意做到“一贴”是指

；“二低”分别是指

；“三靠”是指盛液烧杯口紧靠在，玻璃棒斜靠在

一边，漏斗下端紧靠。

二、新授

1、教师演示实验7-12，引导学生记录实验现象。

2、学生阅读教材219页内容，理解乳浊液，乳化剂的概念。

3、联系生活实际加深对乳化作用的理解。

①我们的衣服上不慎有了油污可以加

来清洗，其作用是；还可以用汽油来清洗，因为油不溶解在水里，却能溶解在汽油里，两者去污原理（“一样”“不一样”）

②阅读教材，了解乳化作用在生产和生活中的应用如、、等生产过程都与乳化作用有关。

4、学生阅读“知识视窗”内容，拓宽视野。

批注

第八章生活中的酸、碱、盐

8.1重要的酸（第1课时）

一、学习目标：

1、盐酸、硫酸、的物理性质

2、稀酸的化学性质（掌握）（重点难点）

二、学习过程：

学习指导

（一）

阅读教材224页了解常见的酸的物理性质及常见用途，并完成以下空白：

①盐酸，即无色液体，易有刺激性；硫酸，液体，不易，强性；硝酸，无色，易，强性，有气味。

②打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方会看到

这是因为浓盐酸易挥发气体，该气体与空气中的水蒸气结合形成小液滴，所以瓶口上方会有。

学习指导

（二）稀酸的化学性质

一、性质的学习

1、回顾：

向盛有紫色石蕊试液的试管里通入二氧化碳气体，会观察到这是因为CO2与水反应生成碳酸碳酸，使紫色石蕊试液变成红色。

2、拓展：

教师演示：

向石蕊试液中滴加稀盐酸，观察到的现象是___________；换用稀硫酸，观察到的现象是。

3、总结：

能使紫色石蕊溶液变红。

（性质1）

4、练习：

下列溶液能使紫色石蕊溶液变红的是（）

A、KNO3溶液B、NaCl溶液

C、蔗糖溶液D、食醋

二、性质2的学问

批注

1、回顾：

金属铁能与反应，产生氢气，反应的化学方程式为。

2、拓展：

教师演示试验：

Zn与稀硫酸，Mg与稀硫酸的反应，学生分别写出反应的化学方程式（）

（）并在括号内注明反应类型，分析：

ZnSO4、MgCl2的构成ZnSO4是由Zn2+、SO42-构成，MgCl2是由Mg2+、Cl-构成，2n2+、Mg2+属于金属离子SO42-、Cl-属于酸根离子这类（像ZnSO4、MgCl2）由和组成的化合物通称为盐，请再举三例、、

。

3、总结：

性质2酸能跟

发生后，放出

_________并生成，但除外

4、练习：

有两片金属，其中一片是Mg另一片是Fe，若加以鉴别，可以加稀硫酸产生气泡的是反应的化学方程式是　　　。

5、延伸：

金属+酸→+氢气。

三、性质三的学习

1、回顾复习：

实验室制取二氧化碳选用的药品是

和写出反应的化学方程式，并在括号内表明物质类别：

++

（）（）（）（）

2、拓展，教师演示实验：

AgNO3+溶液和稀盐酸反映。

①写出实验现象②反应反应的化学方程式为：

AgNO3+HClAgCl↓+HNO3在括号内注明物质类别。

（）（）（）（）

3、总结：

酸能跟反应，生成其他和

4、延伸：

向上述实验所得的沉淀中加稀硝酸，沉淀

溶解，因此可用AgNO3来检验某溶液中是否有

离子。

5、练习：

有一瓶失去标签的溶液，可能是Na2CO3溶液，也

批注

可能是NaCl溶液某同学为确定其成分做了如下实验，请你帮助他完成试验。

①取该溶液少许至于试管中，加入AgNO3溶液后，出现白色沉淀。

加入稀硫酸沉淀不溶解，则原溶液是

。

②另一位同学则向该溶液中加入稀盐酸，发现

，则原溶液是Na2CO3溶液。

四、性质4的学习

1、教师演示实验①CuO与稀硫酸，学生观察并记录实验现象：

根据教材解释写出反应的化学方程式；_________②铁锈与稀盐酸反应的现象：

。

2、总结，酸能跟反应，生成

和。

3、应用：

若将铁钉表面的铁锈除去，可将铁钉放入

中，反应的化学方程式是但时间不能过长，否则就会看到反应的化学方程式为。

批注

8.1重要的酸（第2课时）

一、学习目标：

1、通过实验总结酸能与碱反应。

2、中和反应，复分解反应的概念（重点）

3、总结酸的通性（难点）

二、学习过程：

（一）复习

1、酸能是紫色石蕊溶液变。

2、写出下列反应的化学方程式

①Zn与稀硝酸。

1CuO与稀硝硫酸。

③AgNO3溶液与稀盐酸。

3、用来检验溶液中是否有氯离子，若有将产生

且不溶于。

学习指导

（一）探究活动

1、问题：

酸能跟碱反应吗？

信息提示①石蕊溶液遇碱变蓝。

②无色酚酞溶液遇碱变红，遇酸不变色。

药品

操作

现象

结论

NaOH

溶液

稀盐酸

酚酞

试液

取一只试管加入1-2ml氢氧化钠的溶液后，滴几滴酚酞溶液

酚酞溶液变

再用胶头滴管向试管内逐滴加入稀盐酸边加边振荡

溶液由______色逐渐变成______色

NaOH与HCl发生反应

NaOH+HCl=NaCl+H2O

换用石蕊试液，NaOH溶液。

稀H2SO4重复上面实验。

2、实验（一边实验、边记录、）注意操作规范、正确。

批注

写出实验现象：

。

反应的化学方程式：

。

3、结论：

酸跟发生反应，生成

和。

学习指导

（二）

阅读材料，理解中和反应“复分解反应的”感念。

（1）跟反应，生成

和，这种反应叫中和反应，发生中和反应的条件：

反应物的类别是生成物是。

（2）生成盐和水的反应叫中和反应。

这句话对吗？

若不对，请举一例说明。

。

（3）像酸跟盐、酸跟碱这类由两种化合物，生成另外两种反应，叫做复分解反应，通式可表示为：

。

请写出两个复分解反应类型的化学反应方程式：

、。

学习指导（三）

1、归纳酸的化学通性：

以稀盐酸为例，例子均用化学方程式。

1、使紫色石蕊溶液。

2、跟活泼金属反应，生成盐和氢气，举例

。

3、跟金属氧化物反应，举例

。

4、跟碱反应，举例

。

5、跟某些盐反应，举例

。

批注

2、阅读教材"讨论与交流"部分，回答：

不同的酸为什么或有共同的化学性质呢？

答：

因为酸溶于水会生成、离子，其氢离子，所以不同的酸会有相同的化学性质。

批注

8.1重要的酸（第3课时）

一、学习目标：

1、复习巩固酸的化学性质（重点）

2、认识浓酸的腐蚀性

3、通过实验认识硫酸的腐蚀性，脱水性、吸水性。

（难点）

二、学习指导：

（一）复习巩固

1、检验盐酸或可溶性盐酸盐所需的试剂是（）

A、氯化钡溶液B、氯化钡溶液和稀硝酸

C、硝酸银溶液D、硝酸银溶液和稀硝酸

2、不能与金属与盐酸反应制的的是（）

A、ZnCl2B、MgCl2C、FeCl3D、FeCl2

3、向混有少量CuO粉末的铁粉中加入一定量的稀硫酸，加热反应完毕后，铁粉还有剩余。

冷却后过滤，滤液中一定含有（）

A、CuSO4FeSO4B、CuSO4Fe（SO4）3

C、CuSO4D、FeSO4

4、10%的NaOH溶液10g与10g的盐酸10g混合后，再向反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，则溶液是（）

A、紫色B、蓝色C、红色D、无色

5、有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸和NaOH溶液，请用化学方法予以鉴别，用两种方法，写出所加试剂，现象和结论。

方法1、所选试剂：

。

现象：

。

结论：

。

方法2、所用试剂：

。