河南省驻马店市遂平县中考模拟化学试题.docx
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河南省驻马店市遂平县中考模拟化学试题
【最新】河南省驻马店市遂平县中考模拟化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列有关物质用途的叙述中,不正确的是
A.氮气用于食品防腐
B.氧气用于急救病人
C.碳酸氢钠作发酵粉
D.甲醛用于浸没食用的海产品
2.下列装置或操作能达到目的的是
A.
证明CO2密度比空气大
B.
量取35mL液体
C.
测定空气中氧气含量
D.
测定溶液的pH
3.下列有关空气成分的说法不正确的是()
A.空气中氧气的体积分数约为21%
B.惰性气体一般不跟其他物质发生反应
C.二氧化碳含量上升不会影响环境
D.敞口放置的饼干变软与水蒸气有关
4.地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。
结合下图分析,关于这四种元素的说法正确的是
A.氧原子的核电荷数为8
B.硅元素属于金属元素
C.铝原子在化学反应中易得电子
D.铁的相对原子质量为55.85g
5.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
下列说法正确的是( )
A.丙可能是单质
B.若消耗3g的乙,则生成17g的丙
C.丁一定是该反应的催化剂
D.甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
6.下列实验现象描述与事实不符合的是
A.铁丝在氧气中燃烧,火星四射
B.红磷在空气中燃烧,产生大量白烟
C.镁与稀盐酸反应产生气体,放出热量
D.木炭在氧气中燃烧,发出白光,有黑色固体生成
7.近期接连通报因火灾造成人身伤亡的事故。
学习化学知识可以帮助我们远离灾害,以下做法不合理的是
A.厨房燃气管漏气,立即关闭阀门开窗通风
B.高楼着火,用湿毛巾捂住口鼻,蹲下靠近地面撤离
C.实验时,把没有用完的白磷丢进垃圾筐里
D.使用酒精灯不慎着火,应用湿布盖灭
8.a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。
取t2°C的a、b、c三种物质的饱和溶液,分别蒸发等质量的水后恢复至t2°C,再降温到t1°C。
下列说法不正确的是
A.降温至t2°C时,三种溶液一定都是饱和溶液
B.原饱和溶液中,溶质的质量分数一定是a>b=c
C.恢复至t2°C时,析出溶质的质量一定是a>b=c
D.降温至t1°C,三种溶液中溶质的质量分数一定是a=c>b
9.区别下列物质选用的试剂或进行的操作中,不正确的是
A.碳酸钙和氢氧化钠固体——水
B.稀盐酸和食盐水——无色酚酞溶液
C.浓盐酸和水——闻气味
D.硫酸铜溶液和稀硫酸——观察颜色
10.下列四个图象中,能正确反映对应变化关系的是()
A.
向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量
B.
某温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C.
向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉
D.
将水通电一段时间
11.下列各组溶液,只用一种试剂不能鉴别的是
A.FeCl2、NaNO3、Na2SO4
B.Na2SO4、CuSO4、NaCl
C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl
D.NaCl、Na2SO4、Na2CO3
12.张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按如图装置制取一定量的氢气时,发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加,若从长颈漏斗中加入适量下列试剂,又不影响生成氢气的量,你认为最合适的是()
A.氢氧化钠溶液B.碳酸钠溶液C.硫酸钠溶液D.澄清石灰水
二、填空题
13.碘酒有杀菌消毒功效,碘酒中的溶剂是___________(填化学式);电线外面包了一层绝缘体,它的成分是聚氯乙烯,它属于____________材料。
14.化学与生活生产密切相关。
(1)食盐是常用的调味品和防腐剂,其主要成分的构成粒子是_________(填化学符号)。
(2)铁制品表面涂油、刷漆或镀铬都能防止铁生锈,其原理是_____________________。
(3)干粉灭火器中干粉的主要成分是碳酸氢钠,灭火时其受热分解生成碳酸钠、水和一种能灭火的气体,该反应的化学方程式是________________________。
15.二氧化碳可用于制化肥尿素[CO(NH2)2],其反应的微观示意图如下图所示:
尿素属于_____________(选填“氮”、“磷”或“钾”)肥,生产尿素的反应中,丙与丁的质量比为______。
16.物质的用途和使用方法等与其性质密切相关。
(1)铁粉常用于食品的保鲜剂,其原因是________________。
(2)生石灰常用作食品干燥剂,用化学方程式表示其原因是________________。
(3)浓硫酸是无色黏稠液体,有吸水性,在化学实验中常用它作干燥剂,但日常生活中却很少用它作除湿剂,原因是________________。
17.水是生命之源,水的质量直接影响着人们的健康。
(1)请简述检验硬水和软水的方法及现象。
_________
(2)请写出净化水的方法。
(至少两种)_________
三、计算题
18.科学施肥是实现农业增产的主要手段。
硝酸铵((NH4NO3)是一种常用的氮肥,其中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为_____________。
若要配制200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液,需要硝酸铵的质量为_________g,需要水的质量为_______g.
四、推断题
19.工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G,其转化关系如下图所示,已知D、G为单质。
B的化学式为_____________;反应①和③的化学方程式分别为_______________、________________。
五、实验题
20.化学小组的同学利用如图所示的装置进行实验。
回答相关问题:
(1)打开K,将长颈漏斗中的浓氨水放入A中,C中观察到的紫色石蕊试纸变为蓝色,该实验的目的是________________。
(2)若A中盛有氧化钙,打开K,从分液漏斗放入浓氨水。
与实验
(1)相比现象的不同是_________________。
由此得出的结论是________________。
21.实验室常用下列装置制取气体,请你根据所学知识回答下列问题。
(1)甲同学用A作为制氧气的发生装置,乙同学用B作为制氧气的发生装置,他们在实验中都用到了一种相同的固体药品,该药品在两个反应中起____作用;甲应选择的装置组合有_____________(填字母,写出所有组合)。
(2)若用F装置采用排水法收集氧气,请简述操作步骤。
_________
六、流程题
22.金属在生产生活中起着重要作用。
(1)对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究,下列所选试剂组不可行的是________________。
①Fe、Ag、CuSO4溶液
②Cu、Ag、FeSO4溶液
③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
(2)化学小组在实验结束后,进行了如下废液处理:
①写出Ⅱ中一定发生反应的化学方程式________________。
②滤液的组成可能是________________。
七、科学探究题
23.同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。
实验一
观察固体表面
实验二
向两块固体表面滴加稀盐酸
实验三
振荡3个塑料瓶
(1)由实验一、二可知,氢氧化钠会吸收空气中的______________,因此要密封保存。
(2)实验三中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C,对比A瓶与_____(填“B”或“C”)瓶的实验现象,可证明CO2能与NaOH发生反应。
(3)同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种饱和溶液。
方案一
方案二
分析
两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊,则A中溶液为_____________;方案二的设计原理是___________________。
(4)某同学发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如右图所示,于是对其成分进行了探究:
[提出问题]氢氧化钠中含有什么杂质?
[查阅资料]①在化工生产中,原料往往不能完全转化为产品。
②工业上制取NaOH的反应原理是:
,然后蒸发溶剂获得NaOH固体。
③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
[提出猜想]氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠。
提出上述猜想的理由是_____________________________。
[进行实验]取固体于试管中,加水溶解并向溶液中加入过量稀盐酸。
[实验结论]溶液中有明显现象,证明杂质中一定含有碳酸钠。
[反思评价]该同学想进一步证明固体中含有氢氧化钠,实验方案是________________________。
(5)某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。
现称量11g该样品放入烧杯中,然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸,至恰好完全反应,去除溶液中的水分,最终得到12.1g氯化钠固体。
计算:
①碳酸钠样品中碳酸钠的质量_________;
②反应后所得溶液中溶质的质量分数_________。
(结果精确到0.1%)
参考答案
1.D
【详解】
A、氮气的化学性质不活泼,可用于食品的防腐,不符合题意;
B、氧气有供给呼吸的作用,可以帮助抢救病人,不符合题意;
C、碳酸氢钠受热会分解出二氧化碳,使蒸出的馒头疏松多孔,可作发酵粉,不符合题意;
D、甲醛有毒,能破坏蛋白质的结构,不但对人体有害,而且降低了食品的质量,不能用于浸没食用的海产品,符合题意。
故选D。
2.A
【详解】
A、下层的蜡烛先熄灭,上层的蜡烛后熄灭,说明了CO2密度比空气的大,符合题意;
B、读数时,要与量筒内凹液面的最低处保持水平;图中的视线不对,测量结果比实际的偏大,不符合题意;
C、用木炭代替红磷,木炭和氧气反应会生成二氧化碳气体,不会造成内外气压差,不能验证,不符合题意;
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,pH试纸不能进入待测液,会造成药品的污染,不符合题意。
故选A。
【点睛】
二氧化碳的灭火实验可以证明:
二氧化碳的密度比空气的大,并且不燃烧,也不支持燃烧。
3.C
【详解】
A、空气中氧气的体积分数约为21%,故A正确;
B、惰性气体性质稳定,一般不跟其他物质发生反应,故B正确;
C、二氧化碳含量上升会造成温室效应,会影响环境,故C错误;
D、敞口放置的饼干变软与水蒸气有关,故D正确。
故选C。
4.A
【解析】
原子最外层电子数<4,在化学反应中易失去电子;相对原子质量不是原子的实际质量,而是一个比值,因此没有单位
5.B
【分析】
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知,反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%,故甲是反应物;同理可以确定乙的质量分数减少了14%-(1-42%-40%-10%)=6%,故乙是反应物;丙的质量分数增加了40%-(1-70%-14%-10%)=34%,丙是生成物;丁的质量分数不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应。
【详解】
A、该反应的反应物为甲和乙,生成物是丙,符合“多变一”的特征,属于化合反应,丙一定是化合物,故选项说法错误;
B、参加反应的乙和生成的丙的质量比为6%:
34%=3:
17,则若消耗3g的乙,则生成17g的丙,故选项说法正确;
C、丁的质量分数不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,故选项说法错误;
D、该反应的反应物为甲和乙,生成物是丙,根据质量守恒定律,参加反应的甲、乙的质量之和(而不是甲、乙的质量之和)一定等于生成丙的质量,故选项说法错误。
故选B。
6.D
【详解】
A、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体,不符合题意;
B、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,放出大量的热,不符合题意;
C、镁与稀盐酸反应产生气体,放出热量,不符合题意;
D、木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光,放出大量的热,生成能使澄清石灰水变浑的气体,没有黑色固体生成,符合题意。
故选D。
7.C
【详解】
A、厨房燃气具有可燃性,漏气时要立即关闭阀门打开门窗,降低其浓度,千万不能见明火,不符合题意;
B、湿毛巾有类似防毒面具的功能,可防止吸入有毒气体或烟;有毒气体的密度受热会变小,会聚集在上方,因此用湿毛巾捂住口鼻,蹲下靠近地面,不符合题意;
C、实验时,白磷易燃,应把没有用完的白磷放到指定的容器里,不应丢进垃圾筐里,符合题意;
D、使用酒精灯不慎着火,应用湿布盖住,可以隔绝氧气而熄灭,不符合题意。
故选C。
8.D
【详解】
A、由题意可知,将饱和溶液分别蒸发等质量的水后恢复原温度,析出晶体,剩余的溶液仍为饱和溶液,不符合题意;
B、由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知,在t2°C时的a、b、c三种物质的溶解度的大小是:
a>b=c,由饱和溶液溶质的质量分数为
×100%可知,溶质的质量分数是a>b=c,不符合题意;
C、由于在t2°C时的a、b、c三种物质的溶解度的大小是:
a>b=c,所以,分别蒸发等量水恢复至t2°C时,析出溶质的质量a>b=c,不符合题意;
D、由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知,a、b的溶解度随温度的降低而减小,在降温时析出晶体,得到t1°C的溶液仍是饱和溶液;由于c的溶解度随温度的降低而增大,降温时得到的是不饱和溶液,由于t1°C,a的溶解度大于c在t2°C时的溶解度大于b在t1°C的溶解度,所以,降温至t1°C,三种溶液中溶质的质量分数一定是a>c>b,符合题意。
故选D。
9.B
【详解】
A、取样品加水溶解后,能够溶解的是氢氧化钠固体,不能溶解的是碳酸钙,现象不同,可以鉴别,不符合题意;
B、酚酞溶液遇碱变红色,遇酸和中性溶液不变色,稀盐酸是酸,食盐水是氯化钠溶液,都不能使无色酚酞变色,不能鉴别,符合题意;
C、浓盐酸有刺激性气味,水是无色无味的,现象不同,闻气味的方法可以鉴别,不符合题意;
D、取样品观察颜色,显蓝色的是硫酸铜溶液,无色的是稀硫酸,现象不同,可以鉴别,不符合题意。
故选B。
10.B
【详解】
A、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量后,溶液的pH不会小于2,故错误;
B、由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水,饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出;溶液的溶质、溶剂都在减少,溶液的质量也在减少,故正确;
C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉,由于镁粉和锌粉是足量的,所以最终产生氢气质量应该相等,故错误;
D、电解水得到的氢气和氧气的体积比是2:
1,质量比为1:
8,故错误。
故选B。
11.D
【详解】
A、FeCl2溶液呈浅绿色,首先鉴别出浅绿色的FeCl2溶液;再向剩余的两种无色溶液中滴加硝酸钡溶液,产生白色沉淀的是硫酸钠,无明显变化的是硝酸钠,只用一种试剂可以鉴别,不符合题意;
B、CuSO4溶液呈蓝色,首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液;再向剩余的两种无色溶液中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀的是硫酸钠,无明显变化的是NaCl;只用一种试剂可以鉴别,不符合题意;
C、向三种溶液中分别滴加氢氧化钡溶液,既产生白色沉淀和有刺激性气味(氨气味)的是(NH4)2SO4,只产生刺激性气味气体的是氯化铵,无明显变化的是氯化钠,能出现三种明显不同的现象,只用一种试剂可以鉴别,不符合题意;
D、这三种物质的阳离子相同,反应只能是通过阴离子的反应进行鉴别;没有试剂能与碳酸根离子、硫酸根离子、氯离子三种阴离子均反应且现象不同,符合题意。
故选D。
12.C
【分析】
根据题意,加入的物质应该不能和容器中的物质反应,更不能生成其它气体,要能够让稀硫酸和锌接触、混合,反应生成氢气。
【详解】
A、氢氧化钠能和稀硫酸发生中和反应,错误;
B、碳酸钠能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,错误;
C、硫酸钠和稀硫酸不反应,正确;
D、氢氧化钙能和硫酸发生中和反应,错误。
故选C。
13.C2H5OH合成
【详解】
碘酒有杀菌消毒功效,碘酒中的溶剂是乙醇(C2H5OH);电线外面包了一层绝缘体是塑料,它的成分是聚氯乙烯,它属于有机合成材料。
14.Na+、Cl-覆盖保护层,隔绝空气(氧气)和水
【详解】
(1)食盐是氯化钠,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,其离子符号分别是Na+、Cl-;
(2)铁制品表面涂油、刷漆或镀铬都能防止铁生锈,这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是覆盖保护层,隔绝铁与空气(氧气)和水的接触;
(3)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和一种能灭火的气体(由质量守恒定律,反应前后元素种类不变,该气体是二氧化碳),反应的化学方程式为:
。
【点睛】
铁与水、氧气充分接触时容易生锈,使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈,具体方法为:
铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等。
15.氮10:
3
【详解】
尿素中含有氮元素,属于氮肥。
根据图示和质量守恒定律,生产尿素的反应化学方程式为:
CO2+2NH3
CO(NH2)2+H2O,丙与丁的质量比为:
60:
18=10:
3。
16.铁粉与水和氧气反应
浓硫酸具有很强的腐蚀性
【详解】
(1)食品在与氧气接触时容易发生缓慢氧化而变质,铁粉能吸收空气中的氧气和水蒸气,从而延长保质期,常用于食品的保鲜剂;
(2)生石灰与水反应生成氢氧化钙,可作干燥剂,化学方程式为:
CaO+H2O=Ca(OH)2;
(3)浓硫酸是无色粘稠液体,有吸水性,在化学实验中常用它作干燥剂,浓硫酸具有很强的腐蚀性,日常生活中很少用。
【点睛】
浓硫酸的性质主要是指无色、黏稠、油状液体,不挥发,但有酸性、吸水性、脱水性和腐蚀性(或强氧化性),它易溶于水,能以任意比与水混溶,溶于水放热等等。
浓硫酸的稀释从是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程,但由于水的密度较小,浮在浓硫酸上面,而浓硫酸溶于水时会放出大量的热,使水立刻沸腾,造成硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的。
因此,浓硫酸稀释时,一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断用玻璃棒搅拌;切不可将水倒进浓硫酸里。
17.取样,滴加肥皂水,振荡,如产生较多泡沫,为软水;如产生较少泡沫,为硬水沉淀、吸附、过滤、蒸馏等(写出两种即可)
【详解】
(1)区分硬水和软水的主要方法是用肥皂水鉴别,泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水。
(2)净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏等。
【点睛】
区分硬水和软水的主要方法是用肥皂水鉴别,泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水。
生活中通过煮沸的方法,实验室中通过蒸馏的方法使硬水变为软水。
18.7﹕1﹕12;10;190
【详解】
(1).化合物中元素的质量比=(相对原子质量×原子个数)之比,(NH4NO3)中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为14×2:
4:
16×3=7﹕1﹕12;溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数,若要配制200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液,需要硝酸铵的质量为:
200g×5%=10g;溶液由溶质和溶剂组成,所以水质量等于=200g-10g=190g.
19.CaO
【分析】
大理石高温分解会生成二氧化碳和氧化钙,所以B、C是氧化钙或二氧化碳中的一种,C和单质D高温会发生反应,所以C是二氧化碳,B是氧化钙,赤铁矿的主要成分是氧化铁,氧化铁和E反应会生成二氧化碳和单质G,所以E是一氧化碳,G是铁,D就是木炭,碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳和木炭在高温的条件下生成一氧化碳,一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,推出的各种物质均满足题意,推断合理。
【详解】
根据分析B是CaO,反应①是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为:
;反应③是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为:
。
20.证明分子在不断运动A中有大量蒸气,外壁变热,C中试纸变色更快氧化钙与水反应放热,温度升高,分子运动速度加快
【详解】
(1)分子是不断运动的,氨水中的氨气分子不断运动,当运动到C中时,氨气和水反应生成氨水,氨水显碱性,能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色。
该实验能够证明分子是不断运动的。
(2)若A中盛有氧化钙,打开K,从分液漏斗放入浓氨水时,浓氨水中的水能和氧化钙反应,在吸收水的同时放出大量的热,能够观察或感觉到到A中有大量蒸汽,外壁变热;因为反应放出大量的热,氨水中的氨气分子运动的更快,C中试纸变色更快。
由此得出的结论是:
氧化钙与水反应放热,温度升高,分子运动速度加快。
【点睛】
分子的定义是保持物质化学性质的最小粒子;而分子的特性主要有:
“质量小,体积小,总是在不停的运动,彼此间有间隔”。
并且,同种物质的分子,性质相同;不同种物质的分子,性质不同。
21.催化A、D或A、E或A、F先将集气瓶装满水,再将氧气从b口通入
【详解】
(1)用A作为制氧气的发生装置,需要加热,试管口没有棉花团,反应为氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气,用B作为制氧气的发生装置,是常温固液发生装置,是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。
在实验中都用到了二氧化锰,二氧化锰在两个反应中起催化作用;
用A作为制氧气的发生装置,氧气的密度比空气大,可以用向上排空气法收集,即用D或F装置收集(从a口进入),氧气不易溶于水,可以用排水法收集,即用E装置收集。
(2)氧气密度比水小,若用F装置采用排水法收集氧气,应该先将集气瓶装满水,再将氧气从导管b导入,即可收集氧气。
22.②
硫酸锌或硫酸锌和硫酸亚铁
【详解】
(1)①Fe、Ag、CuSO4溶液这三种物质中,Fe与CuSO4溶液反应,证明铁的活动性比铜强,Ag与CuSO4溶液不能反应,证明铜比银的活动性强。
所以,可以证明活动性由强到弱为铁、铜、银。
所选试剂组可行;
②因为铁的活动性在三种金属中最强,所以Cu,Ag都不能和FeSO4溶液反应,得不出Cu,Ag的活动性强弱,所以此试剂组不可行;
③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液这三种物质中,Cu与FeSO4溶液不反应,证明铁的活动性比铜强,Cu与AgNO3溶液能反应,证明铜比银的活动性强,可以证明活动性由强到弱为铁、铜、银,此试剂组可行。
故选②。
(2)金属活动性由强到弱为锌、铁、铜,锌先和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,再和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。
滤渣能和稀硫酸反应生成气体,则滤渣中有铁或锌、铁(如果锌过量,则滤渣中含有铁和锌,如果锌不足或恰好反应,则滤渣中只含有铁)。
因此Ⅱ中一定发生反应的化学方程式为:
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
②如果锌过量,则滤液是硫酸锌溶液,如果锌不足,则滤液是硫酸锌溶液和硫酸亚铁溶液。
【点睛】
在金属活动顺序表中,氢前边的金属会与酸反应,但氢后边的金属不会与酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
23.二氧化碳和水C饱和氢氧化钙溶液氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大原料中的NaCl未完全反应;氯氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠取少量固体于试管中加水溶解,加入过量的氯化钙溶液使沉淀完全,静置后向上层清液中滴加酚酞溶液,溶液变红,则固体中含有氢氧化钠10.6g21.4%
【详解】
(1)由上图实验一可知,露置5分钟的氢氧化钠潮湿,新取出的氢氧化钠干燥,说明氢氧化钠会吸收空气的H2O;由上图实验二可知,向两块固体表面滴加稀盐酸,露置20分钟的氢氧化钠放出气体,新取出的氢氧化钠无明显现象,说明说明氢氧化钠会吸收空气的CO
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