天津市中考真题化学.docx
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天津市中考真题化学
2018年天津市中考真题化学
一、选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分)
1.(2分)从环境保护的角度考虑,下列燃料中最理想的是()
A.天然气
B.氢气
C.酒精
D.乙醇汽油
解析:
A.天然气燃烧会产生二氧化碳,二氧化碳排放过多会造成温室效应,故选项错误。
B.氢气燃烧生成水,对环境没有污染,是最理想的燃料,故选项正确。
C.酒精燃烧产生二氧化碳和水,二氧化碳排放过多会造成温室效应,故选项错误。
D.酒精燃烧产生二氧化碳和水,二氧化碳排放过多会造成温室效应,汽油燃烧也会生成二氧
化碳等物质,造成温室效应,故选项错误。
答案:
B
2.(2分)下列变化属于化学变化的是()
A.纸张燃烧
B.盐酸挥发
C.冰雪融化
D.瓷碗破碎
解析:
A、纸张燃烧过程中,生成水和二氧化碳等物质,属于化学变化;日盐酸挥发过程中,没有生成新物质,属于物理变化;
C冰雪融化过程中,没有生成新物质,属于物理变化;D瓷碗破碎过程中,没有生成新物质,属于物理变化。
答案:
A
3.(2分)人体内含量最高的金属元素是()
A.铁
B.锌
C.钾
D.钙
解析:
人体中氧元素的含量最高,金属元素中,钙元素的含量最高。
答案:
D
4.(2分)如图为空气成分示意图(按体积分数计算),其中“a”代表的是()
A.氧气
B.氮气
C.二氧化碳
D.稀有气体
解析:
空气的成分及各成分的体积分数分别是:
氮气占78%氧气占21%稀有气体占0.94%、
二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%.由图可知,a占的体积分数最大,是氮气。
答案:
B
5
.(2分)在汽车加油站见到的油罐车上,所贴的危险化学品图标是
解析:
汽油具有可燃性,属于易燃液体。
A.图中所示标志是腐蚀品标志,故A错;
B.图中所示标志是剧毒品,故B错误;
C.图中所示标志是易燃液体标志,故C正确;
D.图中所示标志是自燃物品,故D错。
答案:
C
6.(2分)有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应,医生让他吸氧后症状缓解。
吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是()
A.氧气是无色无味的气体
B.氧气可以支持燃烧
C.吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气
D.氧气可以燃烧
解析:
氧气的性质有:
支持燃烧和供给呼吸,严重的高原反应是由于高原地区空气稀薄,含
氧气量少,吸氧是为了供给人类呼吸。
答案:
C
7.(2分)下列说法正确的是()
A.木炭燃烧后生成黑色固体
B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C.红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
解析:
A、木炭燃烧后生成的二氧化碳,不是黑色固体,故错误;
以红铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中得达到燃烧的条件才能燃烧,故错误;
C磷在空气中燃烧,产生大量白烟,不是白雾,故错误;
D硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,故正确。
答案:
D
8.(2分)人体中一些体液或排泄物的pH范围如下,其中酸性最强的是()
A.胃液0.9〜1.5
8.唾液6.6〜7.1
C.尿?
夜4.7〜8.4
D.胰液7.5〜8.0
解析:
A胃?
^的pH范围为0.9〜1.5,小于7,显酸性。
以唾?
^的pH范围为6.6〜7.1,可能显酸性、中性或碱性。
C尿?
^的pH范围为4.7〜8.4,可能显酸性、中性或碱性。
D胰?
^的pH范围为7.5〜8.0,显碱性。
根据当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强,胃液的pH最小,酸性最强。
答案:
A
9.(2分)下列有关农药的叙述中不正确的是()
A.施用农药是最重要的作物保护手段
B.农药施用后,会通过农作物、农产品等发生转移
C.农药本身有毒,应该禁止施用农药
D.为了减小污染,应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理实施农药
解析:
A、农药对提高农产品产量有重要作用,故A正确;
以农药施用后会在农作物中有残留,所以会通过农作物、农产品转移,故B正确;
C农药本身有毒,应该合理施用农药,故C错误;
D农药有毒,为了减小污染,应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理实施农药,故D
正确。
答案:
C
10.(2分)在反应A+3A2C+3D中,已知A和B的相对分子质量之比为7:
8,当2.8gA与一
定量B恰好完全反应后,生成3.6gD,则C的质量为()
A.9.6g
B.8.8g
C.6.8g
D.4.4g
解析:
根据“反应A+3B=2C+3邛,已知A和B的相对分子质量之比为7:
8”,则可假设A
和B的相对分子质量分别为7a、8a,
设2.8gA与B反应的质量为x
A+3B=2C+3D7a3x8a2.8gx
7a3X8a
28gx-:
x=9.6g;
根据质量守恒定律:
2.8g+9.6g=C+3.6g,故C=8.8g。
答案:
B
二、选择题(本大题共5小题,每小题2分,共10分)
11.(2分)下列对事实的解释不正确的是()
选项
A
B
C
D
事实
用洗洁精洗去餐盘上的油污
盐酸、稀硫酸的化学性质相似
金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异
6000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的
钢瓶中
解释
洗洁精能溶解油污形成溶
液
盐酸、稀硫酸中都含有氢离
子
它们的碳原子排列方式不
同
加压时氧气分子变小
A.A
B.B
C.C
D.D
解析:
A、用洗洁精洗去餐盘上的油污,是因为洗洁精具有乳化作用,故选项解释错误。
日盐酸、稀硫酸的化学性质相似,是因为盐酸、稀硫酸中都含有
H+的缘故,故选项解释正
确。
C金刚石和石墨物理性质存在着明显差异,是因为构成它们的碳原子的排列方式不同,故选项解释正确。
D6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中,是因为分子间有间隔,气体受压后,分子间隔变小,气体的体积减小。
氧分子之间有一定的间隔,在加压时分子之间的间隔变小,故选项解释错误。
答案:
AD
12.(2分)芯片是电脑、智能家电的核心部件,它是以高纯度的单质硅
硅及其氧化物能发生如下反应:
-A
①Si+O2SiO2
■温
②SiO2+Na2CON&SiO3+COT
用日
(□linn
③S0+2CSi+2COT
小。
八一一△小
④Si+2NaOH+HO」NaSiQ+2HT
(Si)为材料制成的。
下列说法不正确的是()
A.反应③属于置换反应
B.上述反应中共生成三种可燃性气体
C.Na2SiO3中Si为+4价
D.Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
解析:
A、③是单质和化合物反应生成单质和化合物的置换反应,故A正确;
日一氧化碳、氢气具有可燃性,二氧化碳不具有可燃性,故B错误;
C(+1)X2+x+(-2)X3=0解得x=+4,故C正确;
DSi和氧气在加热条件下会生成二氧化硅,SiO2和碳在高温条件下会生成硅,故两者在一
定条件下可以相互转化,故D正确。
答案:
B
13.(2分)下列有关实验方案设计正确的是()
选项
实验目的
实验方案
A
检3经NaOHB液中是否含有NS2CO
加入过量的稀盐酸,观察现象
B
鉴别纯棉线和羊毛线
观察颜色
C
除去KNO溶液中的少量Ba(NQ)2
加入适量的Na2SO溶液,过滤
D
除去CO中含有的少量CO
点燃
A.A
B.B
C.C
D.D
解析:
A、检验变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠,加入过量的稀盐酸,氢氧化钠先与稀
盐酸反应生成氯化钠和水,无明显变化,氢氧化钠反应完,碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化
碳气体,故选项实验方案设计正确。
以纯棉线和羊毛线的颜色可能相同,用观察颜色的方法不能鉴别,故选项实验方案设计错
误。
CBa(NQ)2能与适量的NS2SQ溶液反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钠,能除去杂质但引入了新
的杂质硝酸钠,不符合除杂原则,故选项实验方案设计错误。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为会引入新的气体杂质,且当二氧化碳(不
能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,故选项实验方案设计
错误。
答案:
A
14.(2分)下列各组物质反应,所得溶液能使酚酞溶液变红的是()
A.一定量的稀盐酸与适量的氢氧化纳溶液恰好完全反应
B.相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合
C.将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
D.将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液
解析:
A、稀硫酸将氢氧化钠溶液恰好中和,溶液呈中性,故为无色,不选;
BKOH+HC-KCl+HzO
根据氢氧化钾与盐酸反应的质量关系可以看出,相同质量分数、相同质量的氢氧化钾溶液与
盐酸溶液相混合,盐酸有剩余,故溶液呈酸性,酚酞为无色,不选;
CgSQ+Ba(OH)LBaSOj+2KOH根据反应可以看出,反应后生成了氢氧化钾,溶液呈碱性,
酚Mt变红,故选;
D二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液呈碱性,能使酚酬:
变红。
答案:
CD
15.(2分)某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种,取mg该固体粉
末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应,且各步均恰好完全反应)。
下列说法中正确的是()
A.溶液N中只含一种溶质
B.原固体粉末中可能含有碳酸钙
C.白色沉淀Y一定是碳酸钙,气体W一定是氢气
D.原固体粉末中一定没有氧化铜,一定含有碳酸钙
解析:
A、根据题目给出的流程图和信息:
某固体粉末高温的条件下生成气体X,X能使澄清
的石灰水变浑浊,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水,说明X是二氧化碳,
Y是碳酸钙;固体Z5.6g加入100g7.3%的盐酸恰好完全反应,生成气体W固体Z全部溶解
得到浅绿色溶液N,因此Z是铁,W是氢气,浅2色溶液N中有氯化亚铁溶液;因此原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉,一定没有氧化铜,碳酸钙可能有可能没有;答案:
BC三、填空题(本大题共3小题,共19分)
16.(6分)化学就在我们身边,一些物质在生产生活中有重要的用途。
现有①二氧化碳②
活性炭③氮气④熟石灰⑤硝酸钾⑥不锈钢,选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可用于冰箱除味剂的是;
解析:
活性炭具有吸附性,可用作冰箱除味剂
答案:
②
(2)绿色植物进行光合作用吸收的是;
解析:
绿色植物进行光合作用吸收二氧化碳,放出氧气
答案:
①
(3)与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是;
解析:
与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是熟石灰
答案:
④
(4)可充入食品包装袋中以防腐的是;
解析:
氮气化学性质稳定,可充入食品包装袋中以防腐
答案:
③
(5)可用于制造炊具的是;
解析:
不锈钢可用于制造炊具
答案:
⑥
(6)属于复合肥料的是。
解析:
硝酸钾含有钾元素和氮元素,属于复合肥料。
答案:
⑤
17.(5分)生活离不开水,我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。
(1)组成:
如图所示电解水的实验中,试管a、b中产生气体的体积比约为,该实验证明
水是由组成的。
解析:
由电解水的装置可知,试管a收集的是电源的负极产生的气体较多是氢气,试管b
收集的是电源的正极产生的气体较少是氧气,体积比约为2:
1;水在通电的条件下生成氢
气和氧气,该实验可以证明:
水是由氢、氧两种元素组成的。
答案:
2:
1氢、氧两种元素
(2)结构;每个水分子是由构成的。
解析:
每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
答案:
两个氢原子和一个氧原子
(3)性质:
水能与许多物质发生化学反应,写出水与氧化钙反应的化学方程式_。
解析:
水与氧化钙反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为:
CaO+HO尸Ca(OH)2
答案:
CaO+HO-Ca(OH)2
18.(8分)化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
(1)构成物质的粒子有分子、原子和。
解析:
构成物质的粒子有分子、原子和离子
答案:
离子
(2)如图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易电子(填“得到”或“失去”)。
②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水,将二氧化硫气体通入氢氧化钠
溶液中生成亚硫酸钠(NazSO)和水,写出该反应的化学力程式。
③硒元素能增强人体免疫力,延缓较老,山药等食物中常含硒元素。
硒(Se)在氧气中燃烧生
成二氧化硒。
回答下列问题:
A.硒原子的核电荷数为。
解析:
①氧原子的最外层电子数是6,大于4,在化学反应中易得到2个电子而形成带2个
SO+2NaOH-
单位负电荷的氧离子;
②二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,该反应的化学力程式为:
NaSO+HQ
③A、硒原子的核电荷数为34;
日元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切,决定元素化学性质的是最
外层电子数,硒元素与氧、硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的最外层的电子数相同。
C硒在氧气中燃烧反应的化学方程式为:
Se+O''SeO
占燃
答案:
得至|JSO2+2NaO+N32SO+H2OA、34B、最外层的电子数C、Se+O=SeO
四、简答题(本大题共3小题,共18分)
19.(6分)写出下列反应的化学方程式。
(1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳;
解析:
碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
占弊
答案:
C+O2-E—CO
(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合;
解析:
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水
答案:
NaOH+HCl=NaCl+⑷
(3)镁与稀硫酸反应。
解析:
镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气
答案:
Mg+HSO=MgSG+Hj
20.(5分)回答下列问题
(1)如图是利用海盐提取粗盐的过程:
r-HnttfHlaw]
1碑本I•底居T①H端=唯卜
L~d撞-I力归化丁产枭]
如图中①是池(填“蒸发”或“冷却”)。
解析:
氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,可用蒸发结晶的方法进行分离,所以图中①是
蒸发池
答案:
蒸发池
(2)粗盐中含有少量CaCl2、MgC2、NaSO和泥沙,某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解,然后进行,除去泥沙等难溶性杂质,得到澄清溶液;
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH§液和溶液,除去生成的
沉淀后,再滴加稍过量的稀盐酸,得到较纯净的NaCl溶液;
③蒸发溶液,得到较多氯化钠固体时停止加热,他注意到不能立即把直接放在实验台上,以免烫坏实验台。
解析:
过滤是分离固体与液体的一种操作,所以将样品加适量水溶解,然后进行过滤,除去
泥沙等难溶性杂质,得到澄清溶液;
②碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,和氯化钢反应生成碳酸钢沉淀,所以向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH§液和碳酸钠溶液,除去生成的沉淀后,再滴加稍过量的稀盐酸,得到较纯净的NaCl溶液;
③蒸发溶液,得到较多氯化钠固体时停止加热,他注意到不能立即把蒸发皿直接放在实验台上,以免烫坏实验台
答案:
过滤碳酸钠蒸发皿
(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸储水配制溶质质量分数为6%勺氯化钠溶液。
配制步骤:
①
称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。
配制上述溶液的正确顺序是(填序
号)。
解析:
配制一定质量分数溶液的正确操作是计算、称量、溶解、装瓶,所以配制上述溶液的正确顺序是③①②④。
答案:
③①②④
21.(7分)溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是填字母)
A.高镒酸钾
B.汽油
C.面粉
D.白糖
解析:
高镒酸钾溶于水,溶液显紫色,汽油、面粉难溶于水,白糖溶于水,溶液显无色。
答案:
D
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度没有明显变化的是(填
字母)。
A.烧碱
B.硝酸俊
C.氯化钠
D.浓硫酸
解析:
氢氧化钠、浓硫酸溶于水溶液温度升高,硝酸俊溶于水,溶液温度降低,氯化钠溶于
水,溶液温度基本不变,所以温度没有明显变化的是C
答案:
C
(3)如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是—(填“甲”或“乙”)。
②某同学按图2所示进行实验,得到相应温度下的A、B、C溶液,在AB、C三种溶液中属于饱和溶液的是_J_填字母)。
向溶液C中再加入25g甲,充分搅拌,恢复到12c时,所得溶液中溶质的质量分数为(结果精确到0.1%)。
③将12c时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1C,所得溶液中溶质的质量分数甲乙
(填“<","=”或“>")。
解析:
①通过分析溶解度曲线可知,溶解度随温度升高而增大的物质是甲;
②t1C时,甲物质的溶解度时20g,12c时,甲物质的溶解度是40g,所以按图2所示进行实验,得到相应温度下的A、B、C溶液,在AB、C三种溶液中属于饱和溶液的是B,A、C
是不饱和溶液,向溶液C中再加入25g甲,充分搅拌,恢复到12c时,所得溶液中溶质的质
量分数为:
-40^X100%=28.6%
140g
③降低温,甲物质会析出晶体,乙物质不会析出晶体,tiC时,甲物质的溶解度大于12c时,乙物质的溶解度,所以将12c时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至tie,所得溶液中溶质的质量分数甲〉乙。
答案:
甲B,28.6%>
五、实验题(本大题共3小题,共23分)
22
.(7分)根据下列装置图回答题:
(1)写出仪器a和b的名称:
a,b。
解析:
据图可以看出,仪器a是试管,仪器b是集气瓶
答案:
试管集气瓶
填字母),若用F
故选择B装置制
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,应选用的装置为(
装置干燥二氧化碳气体,F中应加入的试剂是。
解析:
实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,是固液常温型反应,
取,二氧化碳能溶于水密度大于空气,故选用的收集装置为D;若用F装置干燥二氧化碳气
体,F中应加入的试剂是浓硫酸。
答案:
BD浓硫酸
(3)实验室用高镒酸钾制取氧气,该反应的化学力程式为。
解析:
实验室用高镒酸钾制取氧气,加热高镒酸钾生成镒酸、二氧化镒和氧气,该反应的化
学力程式为2KMnO'KaMnOMnOQT
答案:
2KMnO△K2MnG+MnG+QT
(4)实验室取用药品要注意节约,如果没有说明用量,一般应该取用最少量,固体药品只需
盖满试管底部,液体药品取用—mL。
解析:
实验室取用药品要注意节约,如果没有说明用量,一般应该取用最少量,固体药品只
需盖满试管底部,液体药品取用1〜2mL。
答案:
1〜2
23.(9分)金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)常温下大多数金属都是固体,但体温计中的金属却是液体,该金属是。
解析:
金属汞是唯一常温下呈液态的金属
答案:
汞
(2)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧化,
这种氧化物的化学式为—。
解析:
铝与氧气反应生成氧化铝,其中铝元素显+3价,氧元素显-2价,所以氧化铝的化学
式为Al2。
答案:
Al203
(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,滤液中含有的溶质是(写化学式)。
解析:
由金属活动性顺序表可知,锌〉铁>氢>铜。
在ZnCl2、CuCl2和盐酸混合溶液中加
入过量的铁粉时,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;铁能将氯化铜全部反应生成氯化亚铁
和铜,不能与氯化锌反应。
充分反应后,过滤,滤液中无氯化铜,有生成氯化亚铁和原来的氯化锌。
答案:
ZnC»FeCl(4)铁矿石有多种,如赤铁矿(主要成分FezQ)和磁铁矿(主要成分Fe3Q)等。
①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式。
②冶炼2900t含四氧化三铁80%勺磁铁矿石,理论上能得到含杂质2%勺生铁的质量是
(结果精确到0.1)。
3C0+Fe03
TT 2Fe+3CO; 解析: ①在高温的条件下,一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳;故填: ②设: 理论上能得到含杂质2%勺生铁的质量为x,则: 168 232 2900tX80%x(1-2%) 232_2900tX80% 168x(1-2%) x=1714.3t 答案: 1714.3⑸含有专林^6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反 应,反应停止后,有6g固体剩余。 则生成氢气的质量为g。 解析: 根据题意可知,有6.5gZn、1.8克Al、5.6g-2.8g=2.8g铁和硫酸完全反应了; 设锌与硫酸反应生成氢气质量为x,铁与硫酸反应生成氢气质量为y,铝与硫酸反应生成氢 气质量为z, Zn+H2SO=ZnSO+H2T,Fe+H2SO=FeSO+H2T,2Al+3HkSQ=Al2(SO)3+3H2T,65256254 66.5gx2.8gy1.8g z 则生成氢气的总质量为: 0.2g+0.1g+0.2g=0.5g 答案: 0.5 24.(7分)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。 (1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化银五瓶无色溶液, 现将其任意编号: AB、CDE,然后两两组合进行实验,其部分现象如表(微溶物视为可 溶物): ①写出溶液B、C中溶质的化学式: B,C。 ②写出溶液A与D反应的化学方程式。 解析: 根据题目给出的信息: A+B产生气体,因此AB是稀硫酸和碳酸钠中的一个,A+G A+D都产生沉淀,因此A是碳酸钠,B是稀硫酸;B+C产生沉淀,因此C是氯化银,D是氢氧化钙,那么剩余的是E氢氧化钠;碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,配平即可 答案: H2SO;BaClCa(OH)2+N&CO=CaCOj+2NaOH (2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,其主要化学原理: NaCl+H2O+NH+CO=NaHCO;+X; 2NaHCO」N32CO+HO+COT等。 回答下列问题: ①X的化学式为。 ②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10g充分加热至质量不再改变,冷却,称量剩余固体质量为 6.9g,则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为(写最简比)。 解析: ①根据质量守恒定律,等号两边的原子种类和数目相等,NaCl+H2O+NH+CO=NaHCOL+X 中,X是氯化俊; ②根据质量守恒定律,H2O+CO的质量=l0g-6.9g=3.1g;设原混合物中碳酸氢钠的质量为x, 2NaHCON32CO+HaO+COT 2X8418+44 x3.1g 2X84x 623.1g x=8.4g; 因此原混合物中碳酸钠的质量=10g-8.4g=1.6g; 则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量
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- 天津市 中考 化学
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