广东省清远三中学年高二上学期第一次月考化.docx
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广东省清远三中学年高二上学期第一次月考化
2016-2017学年广东省清远三中高二(上)第一次月考化学试卷
一、单选题:
(共16题每题3分共48分)
1.下列装置或操作能达到实验目的是( )
A.甲装置可用来分离乙醇和乙酸
B.乙装置可以构成原电池
C.在制备乙酸乙酯的实验中,丙装置中的饱和碳酸钠可以用氢氧化钠溶液代替
D.丁装置可以用来分离乙醇和丁醇和混合物
2.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是( )
A.
甲装置:
可用来证明碳的非金属性比硅强
B.
乙装置:
橡皮管的作用是能使水顺利流下
C.
丙装置:
用图示的方法不能检查此装置的气密性
D.
丁装置:
先从①口进气集满二氧化碳,再从②口进气,可收集NO
3.现有三组溶液:
①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
4.下列说法中正确的是( )
A.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
B.油脂、淀粉、纤维素都是高分子化合物
C.酯类物质是形成水果香味的主要成分
D.纤维素和淀粉互为同分异构体
5.4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是( )
A.只有Na2OB.只有Na2O2C.Na2O2和Na2OD.无法确定
6.保护环境已成为人类的共识,人类应以可持续发展的方式使用资源,以合理的方式对废物进行处理并循环使用.下列做法不利于环境保护的是( )
①发电厂的煤经脱硫处理
②采用新科学技术促进煤、石油、天然气的开采,以满足工业发展的需求
③将煤转化为水煤气作燃料
④回收并合理处理聚乙烯塑料废物
⑤汽车尾气中含有氮氧化物,是因为汽油燃烧不充分所致,很少,不必考虑
⑥电镀废液经中和后直接排放
⑦增加燃煤发电厂烟囱的高度,可以减少对大气的污染.
A.①②④⑤B.②③⑥⑦C.②⑤⑥⑦D.①③⑥⑦
7.8月12日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸,遇难者上百人.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的集装箱应贴的图标是( )
A.
B.
C.
D.
8.常温下,下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=l的溶液中:
CH3CH2OH、Cr2O72﹣、K+、SO42﹣
B.NaHCO3溶液中:
、CO32﹣、Br﹣、K+
C.加入铝粉放出大量H2的溶液中:
Fe2+、K+、Cl﹣、NO3﹣
D.C(Ca2+)=0.1mol•L﹣1的溶液中:
NH4+、SiO32﹣、CH3COO﹣、Br﹣
9.下列关于自然界中碳循环(如图)的说法中,不正确的是( )
A.呼吸作用涉及氧化还原反应B.碳循环具有全球性
C.含碳化合物可相互转化D.碳元素均被氧化
10.气体体积的大小,跟下列因素几乎无关的是( )
A.分子个数B.温度C.压强D.分子直径
11.浓H2SO4密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4mol/L,质量分数为98%,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%.下列组合正确的是( )
(1)若C=9.2则a>10b>49%
(2)若C=9.2则a>10b<49%
(3)若b=49则a=18.4C<9.2(4)若b=49则a=18.4C>9.2.
A.
(1)(3)B.
(1)(4)C.
(2)(3)D.
(2)(4)
12.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是( )
A.该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2C
B.反应进行到1s时,v(A)=v(D)
C.反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.05mol/(L•s)
D.反应进行到6s时,各物质的反应速率相等
13.气体制备装置中不能“随开随制,随关随停”的是( )
A.
B.
C.
D.
14.利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的是( )
A.图1装置可制取氨气
B.图2装置可分离CH3COONa和CH3COOC2H5混合液
C.图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
D.图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性
15.下列有关说法中正确的是( )
A.向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,有白色沉淀产生,说明蛋白质发生变性
B.苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水,使之生成2,4,6三溴苯酚,再过滤除去
C.用溴水检验CH2═CH﹣CHO中是否含有碳碳双键
D.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
16.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是( )
①12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数约是0.6NA;
②电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解32g铜;
③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA;
④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2NA;
⑤2.9g2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02NA(2CaSO4•H2O式量为290);
⑥1molFeCl3与沸水反应生成胶体后,含有NA个Fe(OH)3胶粒;
⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中,所含阴离子总数大于0.1NA.
A.①②③④⑤⑦B.②③⑤⑥C.①③④⑤⑥D.③④⑤⑥⑦
二、计算题:
(共6题,共52分)
17.室温时10mL某气态烃与过量氧气混合,完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再恢复到室温,气体体积减少了30mL,剩余气体再通过苛性钠溶液,体积又减少了30mL.求气态烃的分子式及结构简式.
18.某气态烃在标准状况下的密度为3.215g/L,现取3.6g该烃完全燃烧,将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重5.4g,碱石灰增重11g,求:
(1)该烃分子的摩尔质量.
(2)确定该烃的分子式.
(3)已知该烃的一氯代物只有一种,写出该烃的结构简式.
19.可逆反应2A(g)+B(g)⇌C(g),经过10s后,A的浓度为2mol•L﹣1,在此同时,B的浓度降低了0.06mol•L﹣1.
(1)A的起始浓度为多少?
(2)10s内用A的物质浓度变化表示的反应速率是多少?
20.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成.现取3gA与4.48L(标准状况)氧气在密闭容器中充分燃烧,生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余).将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收,浓硫酸增重3.6g,碱石灰增重4.4g,剩余气体体积为1.12L(标准状况).回答下列问题:
(1)3gA燃烧后生成物的物质的量分别为:
n(H2O)= ,n(CO2)= ,n(CO)= .
(2)通过计算确定A的分子式.
(3)写出A的一种可能的结构简式 .
21.把1molX和1molY混合于2L的密闭容器中,发生如下反应2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),2min末X的物质的量为0.2mol,以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/(L•min)
请回答:
(1)前2min以X的浓度表示的平均反应速率
(2)n值.
22.已知:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=﹣572kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=﹣484kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=﹣890kJ/mol
(1)已知H﹣H的键能436kJ/molO=O的键能496kJ/molH﹣O的键能463kJ/mol,根据上述数据计算①②哪一个反应可以通过键能直接计算得出 .并计算写出反应H2O(l)=H2O(g)的焓变△H= .
(2)请根据题干计算CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的焓变△H= .
(3)在①②③三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式 .(填反应方程式的序号)
标准状况下,取甲烷和氢气的混合气体11.2L完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为26、3.8kJ,试求混合气体中甲烷和氢气体积比 .
2016-2017学年广东省清远三中高二(上)第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单选题:
(共16题每题3分共48分)
1.下列装置或操作能达到实验目的是( )
A.甲装置可用来分离乙醇和乙酸
B.乙装置可以构成原电池
C.在制备乙酸乙酯的实验中,丙装置中的饱和碳酸钠可以用氢氧化钠溶液代替
D.丁装置可以用来分离乙醇和丁醇和混合物
【考点】化学实验方案的评价.
【分析】A.乙酸和乙醇互溶,不能通过分液操作分离;
B.锌和铜都不与酒精反应,该装置无法构成原电池;
C.氢氧化钠溶液能够与乙酸乙酯反应,不能用氢氧化钠溶液取代饱和碳酸钠溶液;
D.根据蒸馏操作中温度计位置、冷凝管通水方向分析.
【解答】解:
A.乙酸易溶于乙醇,无法通过分液的方法分离乙醇和乙酸,故A错误;
B.乙装置中缺少电解质溶液,无法构成原电池,故B错误;
C.NaOH能够与乙酸乙酯反应,不能用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液,故C错误;
D.图示装置中,冷凝管放在蒸馏烧瓶的支管口处,冷凝管采用逆向通水,该装置能够用来分离乙醇和丁醇和混合物,故D正确;
故选D.
2.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是( )
A.
甲装置:
可用来证明碳的非金属性比硅强
B.
乙装置:
橡皮管的作用是能使水顺利流下
C.
丙装置:
用图示的方法不能检查此装置的气密性
D.
丁装置:
先从①口进气集满二氧化碳,再从②口进气,可收集NO
【考点】化学实验方案的评价.
【分析】A.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸;
B.利用压强差将液体顺利流下;
C.能产生压强差的装置能检验装置气密性;
D.常温下二氧化碳和NO不反应,可以采用排二氧化碳法收集NO.
【解答】解:
A.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸,说明碳酸酸性大于硅酸,碳酸、硅酸都是其最高价氧化物的水化物,所以非金属性C>Si,故A正确;
B.产生的气体通过橡皮管进入分液漏斗上部,导致分液漏斗上部和烧瓶内气体产生压强差,所以利用压强差将液体顺利流下,故B正确;
C.该装置能通过调节乙能产生压强差,所以能利用该装置检验装置气密性,故C错误;
D.常温下二氧化碳和NO不反应,可以采用排二氧化碳法收集NO,二氧化碳密度大于NO,所以该采用向下排二氧化碳法收集NO,则先从①口进气集满二氧化碳,再从②口进气,可收集NO,故D正确;
故选C.
3.现有三组溶液:
①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.
【分析】①汽油和氯化钠溶液,混合分层;②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同;③单质溴不易溶于水,易溶于有机溶剂,以此来解答.
【解答】解:
①汽油和氯化钠溶液,混合分层,则利用分液分离;
②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同,则利用蒸馏分离;
③单质溴不易溶于水,易溶于有机溶剂,则分离氯化钠和单质溴的水溶液,选择有机溶剂萃取;
故选C.
4.下列说法中正确的是( )
A.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
B.油脂、淀粉、纤维素都是高分子化合物
C.酯类物质是形成水果香味的主要成分
D.纤维素和淀粉互为同分异构体
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系;同分异构现象和同分异构体;有机高分子化合物的结构和性质.
【分析】A.煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加热、分解,生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程;
B.油脂不是高分子化合物;
C.一些酯类物质具有水果香味;
D.纤维素和淀粉的聚合度不同.
【解答】解:
A.石油分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法,属于物理变化,煤的干馏是化学变化,煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加热、分解,生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程,属于化学变化,故A错误;
B.油脂不是高分子化合物,淀粉、纤维素都是高分子化合物,故B错误;
C.一些酯类物质具有水果香味,形成水果香味的主要成分是酯类,故C正确;
D.纤维素和淀粉的聚合度不同,分子式不同,因此不是同分异构体,故D错误;
故选C.
5.4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是( )
A.只有Na2OB.只有Na2O2C.Na2O2和Na2OD.无法确定
【考点】化学方程式的有关计算.
【分析】金属钠在干燥空气中被氧化后可能为氧化钠、过氧化钠或者二者的混合物,根据方程式计算判断.
【解答】解:
设金属钠氧化产物中氧化钠为xmol,过氧化钠为ymol,
4Na+O2=2Na2O,2Na+O2=Na2O2
2xmolxmol2ymolymol
则2x+2y=
,62x+78y=7.0g,
解得:
x=0.05,y=0.05,
所以Na2O和Na2O2均存在;
故选C.
6.保护环境已成为人类的共识,人类应以可持续发展的方式使用资源,以合理的方式对废物进行处理并循环使用.下列做法不利于环境保护的是( )
①发电厂的煤经脱硫处理
②采用新科学技术促进煤、石油、天然气的开采,以满足工业发展的需求
③将煤转化为水煤气作燃料
④回收并合理处理聚乙烯塑料废物
⑤汽车尾气中含有氮氧化物,是因为汽油燃烧不充分所致,很少,不必考虑
⑥电镀废液经中和后直接排放
⑦增加燃煤发电厂烟囱的高度,可以减少对大气的污染.
A.①②④⑤B.②③⑥⑦C.②⑤⑥⑦D.①③⑥⑦
【考点】"三废"处理与环境保护.
【分析】①煤脱硫处理可以减少二氧化硫的排放;
②促进煤、石油、天然气的开采利用,会增加有害气体的排放;
③将煤转化为水煤气作燃料,可以更充分的燃烧;
④回收并合理处理聚乙烯塑料废物,能减少白色污染;
⑤高温条件下,氮气与氧气反应生成氮的氧化物;
⑥电镀废液含有重金属离子;
⑦增加燃煤发电厂烟囱的高度,有害气体仍然排到大气中.
【解答】解:
①煤中的硫在燃烧时会生成二氧化硫,煤脱硫处理可以减少二氧化硫的排放,能减轻大气污染,有利于环境保护,故不选;
②促进煤、石油、天然气的开采利用,会增加有害气体的排放,会使大气污染加重,不利于环境保护,故选;
③气体燃料能充分燃烧,将煤转化为水煤气作燃料,可以更充分的燃烧,能减少有害气体的排放,有利于环境保护,故不选;
④回收并合理处理聚乙烯塑料废物,能减少白色污染,有利于环境保护,故不选;
⑤汽车尾气中含有氮氧化物,是因为高温条件下,氮气与氧气反应生成氮的氧化物,汽油中不含有N元素,故选;
⑥电镀废液含有重金属离子,重金属离子有毒,随意排放会污染环境,故选;
⑦增加燃煤发电厂烟囱的高度,有害气体仍然排到大气中,不能减轻大气污染,不利于环境保护,故选.
故选C.
7.8月12日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸,遇难者上百人.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的集装箱应贴的图标是( )
A.
B.
C.
D.
【考点】化学试剂的分类.
【分析】根据图标所表示的含义进行分析,并结合乙醇为易燃的液态进行判断.
【解答】解:
乙醇是一种易燃液体,装有酒精的箱子应贴易燃液体标志,
A.图标为腐蚀品,乙醇属于易燃品,故A错误;
B.图标为爆炸品,乙醇属于易燃品,故B错误;
C.图标为有毒气体,乙醇属于易燃品,故C错误;
D.乙醇为易燃液体,图标为易燃液体,故D正确;
故选D.
8.常温下,下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=l的溶液中:
CH3CH2OH、Cr2O72﹣、K+、SO42﹣
B.NaHCO3溶液中:
、CO32﹣、Br﹣、K+
C.加入铝粉放出大量H2的溶液中:
Fe2+、K+、Cl﹣、NO3﹣
D.C(Ca2+)=0.1mol•L﹣1的溶液中:
NH4+、SiO32﹣、CH3COO﹣、Br﹣
【考点】离子共存问题.
【分析】A.pH=l的溶液,显酸性,利用氧化还原反应来分析;
B.该组离子之间不反应;
C.加入铝粉放出大量H2的溶液,为酸或强碱溶液;
D.硅酸钙不溶于水.
【解答】解:
A.pH=l的溶液,显酸性,CH3CH2OH、Cr2O72﹣发生氧化还原反应,则一定不能共存,故A错误;
B.该组离子之间不反应,则能够大量共存,故B正确;
C.加入铝粉放出大量H2的溶液,为酸或强碱溶液,酸溶液中Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气,Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气,碱溶液中OH﹣与Fe2+结合生成沉淀,则一定不能大量共存,故C错误;
D.C(Ca2+)=0.1mol•L﹣1的溶液置换,Ca2+、SiO32﹣结合硅酸钙沉淀,则一定不能共存,故D错误;
故选B.
9.下列关于自然界中碳循环(如图)的说法中,不正确的是( )
A.呼吸作用涉及氧化还原反应B.碳循环具有全球性
C.含碳化合物可相互转化D.碳元素均被氧化
【考点】碳族元素简介.
【分析】生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳,经光合作用转化为葡萄糖,并放出氧气,还涉及含碳的化合物之间可以相互转化,如碳酸的形成、碳酸的分解、碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化等.
【解答】解:
生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳,经光合作用转化为葡萄糖,并放出氧气,属于氧化还原反应,故A正确;
B、生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳,经光合作用转化为葡萄糖,并放出氧气,是气体循环,具有全球性,故B正确;
C、生物圈中的碳循环涉及含碳的化合物之间可以相互转化,如碳酸的形成、碳酸的分解、碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化等,故C正确;
D、生物圈中的碳循环涉及含碳的化合物之间可以相互转化,碳酸的形成、碳酸的分解、碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化等都不涉及化合价的变化,故D错误.
故选D.
10.气体体积的大小,跟下列因素几乎无关的是( )
A.分子个数B.温度C.压强D.分子直径
【考点】阿伏加德罗定律及推论.
【分析】影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离.温度、压强决定气体分子间距.
【解答】解:
影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素.
温度、压强决定气体分子间距,对于气体来说,气体分子间的距离远大于分子本身的大小,分子本身可以忽略不计.
故选D.
11.浓H2SO4密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4mol/L,质量分数为98%,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%.下列组合正确的是( )
(1)若C=9.2则a>10b>49%
(2)若C=9.2则a>10b<49%
(3)若b=49则a=18.4C<9.2(4)若b=49则a=18.4C>9.2.
A.
(1)(3)B.
(1)(4)C.
(2)(3)D.
(2)(4)
【考点】物质的量浓度的相关计算.
【分析】若C=9.2,根据稀释定律计算稀释后溶液的体积,硫酸的浓度越大,密度越大,确定混合后溶液的质量与10mL原浓硫酸质量关系,进而确定稀释后溶液质量分数;根据稀释过程中溶质硫酸的质量不变列方程计算a;
若b=49,根据稀释过程中溶质硫酸的质量不变列方程计算a,结合c=
mol/L计算49%的硫酸的浓度,据此计算判断.
【解答】解:
若C=9.2,根据稀释定律,可知稀释后溶液的体积为10mL×
=20mL,硫酸的浓度越大,密度越大,故稀释后溶液的质量小于原浓硫酸质量的2倍,稀释过程硫酸的质量不变,故稀释后硫酸的质量分数大于49%,稀释过程中溶质硫酸的质量不变,则:
10mL×1.84g/mL×98g%<(10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL)×49%,解得a>18.4;
若b=49,稀释过程中溶质硫酸的质量不变,则:
10mL×1.84g/mL×98g%=(10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL)×49%,解得a=18.4,令稀释后的密度为dg/mL,则d<1.84,稀硫酸的物质的量浓度C=
mol/L<9.2mol/L,
故选A.
12.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是( )
A.该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2C
B.反应进行到1s时,v(A)=v(D)
C.反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.05mol/(L•s)
D.反应进行到6s时,各物质的反应速率相等
【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线.
【分析】A、根据图象中的有关数据判断四种物质的变化,再根据计量数之比等于物质的量的变化量之比;
B、根据图象形成1s时A、D的物质的量变化,然后根据v=
进行计算即可;
C、6s时B的浓度为0.6mol,B的物质的量变化为0.6mol,容器容积为2L,然后根据v=
进行计算B的平均反应速率;
D、根据图象判断反应平衡状态,化学反应速率与化学计量数成正比,计量数不同,反应速率则不相同.
【解答】解:
A、由图可知,反应达到平衡时A物质增加了1.0mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质了0.8mol,所以A、D为生成物,B、C为反应物,A、B、C、D物质的量之比为5:
3:
4:
2,反应方程式为:
3B+4C⇌5A+2D,故A错误;
B、反应到1s时,v(A)=
=
=0.3mol/(L•s),v(D)=
=
=0.1mol/(L•s),所以v(A)≠v(D),故B错误;
C、反应进行到6s时,△n(B)=1mol﹣0.4mol=0.6mol,v(B)=
=
=0.05mol/(L•s),故C正确;
D、根据图象可知,到6s时各物质的物质的量不再改变了,达到平衡状态,所以各物质的浓度不再变化,但是由于各物质的化学计量数不相同,则各物质的反应速率不相等,故D错误;
故选C.
13.气体制备装置中不能“随开随制,随关随停”的是( )
A.
B.
C.
D.
【考点】常见气体制备原理及装置选择.
【分析】要想使反应随时发生或随时停止,只要能随时将两种药品接触和分离即可.
【解答】解:
“随开随关”原理是利用压强差控制块状固体和液体反应.打开止水夹,利用液体压强使液体与块状固体接触而反应;关闭止水夹,产生气体的压强使液体与块状固体脱离而停止反应;A、B、D都可利用压强差控制反应,C没有隔离板所以不能实现药品分离来控制反应.
故选:
C.
14.利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的是( )
A.图1装置可制取氨气
B.图2装置可分离CH3COONa和CH3COOC2H5混合液
C.图3
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- 广东省 清远 中学 年高 上学 第一次 月考